2026屆黑龍江省雙鴨山市尖山區(qū)第一中學高二化學第一學期期末達標檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-2、將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③3、一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶24、某溶液可能含有較高濃度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的幾種。向該溶液逐滴加入NaOH溶液，開始不出現(xiàn)沉淀，加入一定量后才有沉淀產生。對該溶液的判斷正確的是A．溶液中可能含有AlO2-B．溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3-D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+5、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．銅片作負極 B．鋅電極的反應式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子6、下列實驗方案中，不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產生B驗證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應為放熱反應向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產生，一段時間后，黃色溶液轉變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D7、能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有①HCl的酸性強于H2S的酸性②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫③氯氣與鐵反應生成FeCl3，硫與鐵反應生成FeS④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多⑤氯氣和氫氣的混合氣,經強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③⑤8、二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是A．a

電極為該電池正極B．電池工作時，燃料電池內部H+從b

電極移向a

電極C．電池工作時，b

電極反應式：

O2

+4e-+2H2O=

4OH-D．電池工作時，a

電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+9、可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中b＞c+dD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動10、現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q

五種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．W的單質和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B．含W、Y、Z

三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性C．X與Y、X

與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性D．Y與Z形成的化合物只有五種11、某有機化合物的結構簡式如下：，此有機化合物屬于①烯烴②多官能團有機化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤12、有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COOK與HCl；②CH3COOK與KOH；③CH3COOK與KCl；④CH3COOK與KHCO3，下列各項排序正確的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②13、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a點對應溶液的導電性比d點強14、對下列實驗的描述不正確的是A．圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖(b)根據(jù)導管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱D．圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應15、下列裝置可以形成原電池的是（）A． B． C． D．16、下列四個反應中有一個反應和其它三個反應原理不同，該反應是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl17、反應A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D18、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④19、綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na20、對于反應;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應在絕熱恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時已達到平衡狀態(tài)的是A．B．C．D．21、2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術能保障大橋120年耐久性。下列保護鋼管樁的措施不合理的是A．使用抗腐蝕性強的合金鋼B．鋼管樁附著銅以增強抗腐蝕性C．使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D．在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料22、下列圖示裝置和對應實驗原理的描述均正確的是ABCD根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3驗證犧牲陽極的陰極保護法，可證明鐵被保護根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某黑色物質甲只含兩種元素，為探究物質甲的組成和性質，設計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應的離子方程式_________________。24、（12分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。A的結構簡式為__________________。寫出D→E的化學方程式_______________________。下列說法正確的是____。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的酯類共有2種25、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。26、（10分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。27、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)(假設僅含雜質氯化鈉),某學生設計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質量分數(shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標準狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質量分數(shù)0.800計算)。28、（14分）(1)相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標號)A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．甲烷某烴的一種同分異構體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為______(填標號)A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標號)A．等質量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上C．乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產物D．以丙烯為單體加聚可以生成29、（10分）碳酸鈉俗稱純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。25℃時，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=___