專題12化學(xué)反應(yīng)與電能

第36練金屬的腐蝕與防護(hù)

1堆練基礎(chǔ)JH

i.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是（）

A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程

B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程

C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹

D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生

【答案】D

【解析】金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，

外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以A錯(cuò)誤；電

化學(xué)腐蝕指不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯(cuò)誤；

鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以C錯(cuò)誤。

2.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕說法正確的是（）

A.電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極為Fe3e=Fe3+

C.弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.鍍錫鐵器破損時(shí)鍍層金屬仍可以保護(hù)鐵器

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電

子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。由于鋼鐵直接接觸化學(xué)物質(zhì)而發(fā)生化學(xué)腐蝕的機(jī)會(huì)并不多，而接

觸電解質(zhì)溶液的機(jī)會(huì)卻比較多，且鋼鐵本身又是鐵碳合金。因此，易于形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A

正確；B項(xiàng)，鋼鐵腐蝕的負(fù)極為Fe2e=Fe2+,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱酸性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強(qiáng)

酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于鐵比錫活潑，鍍錫鐵器破損時(shí)，鐵做負(fù)極，被腐蝕，

鍍層金屬不能保護(hù)鐵器，故D錯(cuò)誤；故選A。

3.下列有關(guān)鍍鋅鋼管（鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液）的說法正確的是（）

A.電鍍時(shí)，鋼管作陽極，鋅棒作陰極

B.鋼管鍍鋅過程中，陰陽兩極的質(zhì)量變化一定不相等

C.鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe—Zn合金，增強(qiáng)鋼管的耐腐蝕能力

D.鋼管鍍鋅過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，電鍍時(shí)鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，故鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽極，鋼管作陰極，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋼管鍍鋅過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+,陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,電

鍍過程中陰陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故陰陽兩極的質(zhì)量變化一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋼管鍍鋅的目的是

美觀、保護(hù)鋼管等，而不是為了在鋼管表面形成Fe—Zn合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鋼管鍍鋅過程中，陽極的

電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+,陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,D項(xiàng)正確；故選D。

4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H+得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，OJT失電子釋放出。2，鋼鐵被腐蝕

C.船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護(hù)船體

D.外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護(hù)閘門

【答案】A

-

【解析】發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e=4OH~,整個(gè)過程是吸收。2而不是釋放出

Ch，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中是外加電流的陰

極保護(hù)法，鋼鐵閘門應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)。

5.某地下了一場(chǎng)酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)該條件下鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的敘述

正確的是（）

A.該電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕B.正極反應(yīng)式：O2+4e=2C）2

C.原電池反應(yīng)減緩了鐵制品的腐蝕D.負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe3+

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，鐵制品中含有鐵和碳，酸雨使水膜呈酸性，構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故A正

確；B項(xiàng)，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣：2H++2e=H?T，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

原電池反應(yīng)會(huì)加快鐵制品的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)金屬鐵被氧化為Fe2+,負(fù)極反應(yīng)式

為：Fe2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；故選A。

6.如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是（）

A.碳表面發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C.生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D.圖②中，正極反應(yīng)式為。2+41+2H2O=4OEr

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳是正極，表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為氧化鐵，B錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，圖①為析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液呈酸性，生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②吸氧腐蝕為主，C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，圖②為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為。2+4屋+2H2O=4OJT,D正確。故選D。

7.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：

開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是（）

A.生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B

B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕生鐵片、-ll

C.墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OJT雨水罐

紅墨水

D.具支試管中溶液pH逐漸減小

【答案】C

【解析】生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯(cuò)；雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)鐵片發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，

導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，B錯(cuò)；墨水回升時(shí)，鐵片發(fā)

生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e'=4OH-,C對(duì)；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸

氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，D錯(cuò)。

8.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）

A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤中的鐵管更容易被腐蝕

B.在空氣中，生鐵比純鐵芯，（幾乎是純鐵）更容易生銹

C.馬口鐵（鍍錫）上的金屬鍍層損壞時(shí)，鐵更容易被腐蝕

D.純銀飾品戴久后，銀表面會(huì)變暗甚至有一層黑色物質(zhì)生成

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；

B項(xiàng)，生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，

故B不選；C項(xiàng)，鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，會(huì)形成原電池，金屬鐵是負(fù)極，容易腐蝕，故C不選；D項(xiàng)，

金屬銀在空氣中能夠生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D符合

題意。故選D。

9.如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是（）

A.若M是銅片，可保護(hù)鐵

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，若M是銅片，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若M是鋅片，構(gòu)

成原電池，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，故B正確；C項(xiàng)，圖1鐵片靠近水面的部分，水分、氧氣充

足，腐蝕更嚴(yán)重，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M是鋅能保護(hù)鐵，因構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；選B。

10.將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a中鐵釘附近產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

C.a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生D.b中發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，a中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe2e=Fe2+,亞鐵離子和鐵氟酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵

釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，A正確；B項(xiàng)，b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘

附近不呈現(xiàn)紅色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a中Fe為負(fù)極，Cu為正極，在強(qiáng)酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu

電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，C正確；D項(xiàng)，b中Fe為正極，A1作負(fù)極，

電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選B。

1.下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖甲，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

B.圖乙，犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C.圖丙，在鐵制品表面鍍鋅

D.圖丁，測(cè)定鹽酸的pH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，圖甲，在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖是中

性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，圖乙，鐵比碳活潑，形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化

反應(yīng)被腐蝕，故不能用此裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，圖丙，鋅比鐵活潑，F(xiàn)e2+

得電子能力比Zn2+強(qiáng)，則在陰極上，F(xiàn)e2+得電子生成鐵單質(zhì)，無法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解液，

C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，圖丁，pH試紙不能潤濕，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選Ao

2.銅板上鐵鉀釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.正極電極反應(yīng)式為2H++2屋=112?

B.此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C-此過程中Fe、Cu均被腐蝕

D.此過程中電流從Fe流向Cu

【答案】B

【解析】鐵鉀釘吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e^=4OH-,銅作正極不被腐蝕，電子從

負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極。

3.如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.該安裝方式的水表更容易被腐蝕鐵接頭

銅質(zhì)

B.發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表水表

C.腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2。+。2+4b=4OH-

D.腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】A

【解析】構(gòu)成原電池，腐蝕鐵，保護(hù)銅，所以該安裝方式的水表不易被腐蝕，故A不正確；電子由鐵

流向銅，即電子從接頭流向水表，故B正確；水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)

式為2H2O+O2+4e-=4OH-,故C正確；負(fù)極放電產(chǎn)生的Fe?+與正極產(chǎn)生的0H一結(jié)合成Fe(0H)2,Fe(OH)2

被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故D正

確。

4.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，需對(duì)橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊

B.防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等

D.鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時(shí)，需附加一個(gè)石墨電極。鋼構(gòu)件與外接電源的負(fù)極連接，

作陰極，石墨電極與外接電源的正極連接，作陽極，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在鋼鐵的原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e為負(fù)極，

失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2+；雜質(zhì)C為正極，Ch在正極上得到電子被還原，Oz+4e+2H2(D=4OH,根

據(jù)電子守恒，可得總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,B正確；C項(xiàng)，鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂

層能夠隔絕空氣、海水等，避免由于接觸發(fā)生造成鐵腐蝕損耗，C正確；D項(xiàng)，鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料，

由于其抗腐蝕能力增強(qiáng)，不容易被氧氣氧化，因而可以減緩腐蝕速率，D正確；故選A。

5.我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕,

防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

鋅環(huán)

’濕潤的絕

通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為

B.2H2O+2b=H2T+2OJT,緣子表面

C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Z/++2e-=Zn

D.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕||

【答案】C

【解析】鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽極，A項(xiàng)正確；斷電時(shí)，Zn比鐵活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn

-2e-=Zn2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.“雪龍2號(hào)”從深圳啟航，執(zhí)行中國第36次南極科考任務(wù)。下列有關(guān)科考船的說法正確的是()

A.外殼鑲嵌一些鉛塊可提高科考船的抗腐蝕能力

B.?？科陂g可將電源正極與船體相連保護(hù)船體

C.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體時(shí)，正極反應(yīng)式為0?+4e+2H2O=4OH

D.科考船只采用電化學(xué)保護(hù)法提高船體抗腐蝕能力

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在船殼上鑲嵌鉛塊，船殼金屬比鉛活潑構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極加快其腐蝕，不能減慢

船體的腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與電源正極相連，作陽極，加快船體的腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用犧牲陽

極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體時(shí)，船體作正極被保護(hù)，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，還可以在船體表面涂上保護(hù)層等方法，提高其抗腐蝕能力，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

7.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流

泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖

所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）

Fe-：□____________E:-Fe

NaCl溶液

鐵絲

A.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+

B.如在NaCl溶液中加入酚酰，右邊Fe電極附近溶液變紅

C.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等），

也可以使用外加電流陰極保護(hù)法

D.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,鐵絲左邊應(yīng)為陰極，

反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-=比3消

耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，陰離子OH移向陽極，故右邊Fe電極附近溶液變紅，故B正確；C項(xiàng)，為了保護(hù)

地下管線被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也可以使用外加電流陰極保護(hù)法，故C正確；

D項(xiàng)，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極,

右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，故D正確；故選A。

8.某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)金屬腐蝕的影響:

裝

置

50mL5%5mL5%的NaCl

50mL5%的NaCl溶液的NaCl溶液溶液+45mL＞僧水

裝置］裝置n

現(xiàn)象電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列有關(guān)說法正確的是()

A.裝置I中的鐵片均不會(huì)發(fā)生任何腐蝕

B.鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+

C.利用K3[Fe(CN)6]溶液可確定裝置U中的正、負(fù)極

D.鐵片a、c所處的NaCl溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，裝置I中因?yàn)閮蔁蠳aCl溶液的濃度相等，兩邊電勢(shì)相等，所以電流計(jì)指針不發(fā)生

偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，裝置H中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe2e===Fe2+,Fe?+遇K31Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故可利用K31Fe(CN)6]

溶液確定裝置II中的正、負(fù)極，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，裝置H中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得

多，故鐵片a、c的腐蝕速率不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

3堆練素養(yǎng)

1.(2022?廣東選擇性考試)為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片

放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()

A.加入AgNCh溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍(lán)色沉淀生成

【答案】D

【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于

鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶

液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成。A項(xiàng)，氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液

后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B項(xiàng)，淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物

質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，KSCN溶液可

檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅

色出現(xiàn)，故C不符合題意；D項(xiàng)，K3[Fe（CN）6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)

生成亞鐵離子，則加入K3[Fe（CN）6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。故選D。

2.（2020年江蘇卷）將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境

中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

陽極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的

活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電

子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確；D項(xiàng)，海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子

濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選C。

3.全世界每年因鋼鐵銹蝕造成巨大損失，鋼鐵吸氧腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是（）

電解貢浴港

A.鋼鐵腐蝕過程不只發(fā)生化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

B.鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+

C.電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率

D.將地下鐵管與銅塊連接，可保護(hù)鐵管

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鋼鐵腐蝕過程不僅發(fā)生化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，鋼鐵的銹蝕過程屬于緩慢氧化，還放出

熱量，所以還發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，A正確；B項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極上金屬鐵失電子，

發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因

為反應(yīng)速率與離子濃度正相關(guān)，所以電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率，C正確；D項(xiàng)，將地下鐵管

與銅塊連接會(huì)構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，所以不能保護(hù)鐵管，反而會(huì)加快鐵管的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選Co

4.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用采用如圖所示的方法進(jìn)行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。

下列有關(guān)表述不正確的是（）

直流電源

管樁

高硅鑄鐵

海水

A.該保護(hù)方法叫做外加電流保護(hù)法，高硅鑄鐵的作用是傳遞電流

B.鋼管樁被迫成為陰極而受到保護(hù)，其表面的腐蝕電流接近于零

C.通電后，調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵

D.石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極

【答案】C

【解析】依圖示，該防腐利用了外接直流電源，屬于外加電流法防腐，高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到

傳遞電流作用，A正確；外接直流電源的負(fù)極與鋼管樁連接，鋼管樁被迫成為陰極而受到保護(hù)，其表面的

腐蝕電流接近于零，B正確；外電路中的電子被強(qiáng)制從外接直流電源的負(fù)極流向鋼管樁，高硅鑄鐵上海水中

陰離子失去電子流向外接直流電源的正極，與海水中離子的移動(dòng)構(gòu)成整個(gè)防腐電流回路，C錯(cuò)誤；高硅鑄鐵

為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，也可用石墨代替，D正確；故選C。

5.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法正確的是（）

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氫腐蝕

B.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：Fe3e-=Fe3+

D.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑,

鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極

反應(yīng)式：Fe2e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕

的程度最大，生成鐵銹最多，故D正確；故選D。

6.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及

溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。

下列說法不正確的是（）

A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2

B.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+

C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕

+

D.pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2T和O2+4e+4H=2H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣,

因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e

粉作為原電池的負(fù)極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若

pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變,

說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時(shí)

錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：2H++2e=H2T和O2+4e+

+

4H=2H2O,D項(xiàng)正確；故選C。

7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不思倒的是（）

放人裹有鋅皮的鐵釘

①

滴人酚酰和K4Fe（CNH溶液?

操作混合均勻、冷卻!

放人裹有銅絲的鐵釘

培養(yǎng)皿②

（盛有熱的NaCl的瓊脂水溶液）

一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅;

現(xiàn)象

②中

A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路

B.①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2H++2e=H2f,促進(jìn)了水的電離

C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，銅絲附近區(qū)域變紅

D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e=M2+（M代表鋅或鐵）

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCl的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運(yùn)動(dòng)，所以其為離子遷移的通路，A正確；B項(xiàng)，

①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)O2+4e+2H2O==4OH,OH使酚麟變紅,B不正確;C項(xiàng)，反應(yīng)生成的Fe?+與［Fe（CN）6「

反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，使②中鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍(lán)，因生成OH使酚醐變紅，而使銅絲附近區(qū)域變

紅，C正確；D項(xiàng)，①中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Zn2e==Zn2+,②中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Fe2e==Fe2+,均可表示為

M—2e=M2+（M代表鋅或鐵），D正確；故選B。

8.考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔

腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示:

潮濕的含CT的雜質(zhì)小孔夕卜Cll2(0H)2c。3

/CU2(OH)3C1

CuCl

國1圖2

己知：2CUC1+H2。CU2O+2HC1。下列分析不正確的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，C1從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動(dòng)性不同，周圍

有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)

生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，變?yōu)?H,因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖2可知：在

銹蝕小孔外物質(zhì)成分為Cu2（OH）2co3、CU2（OH）3C1,Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)；在小孔附近物質(zhì)是CiuO,小

孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCl,Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，小孔外氧氣濃度大，Cu元素價(jià)態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，

Cu元素價(jià)態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強(qiáng)時(shí)可逆反應(yīng)2CUC1+H2OCU2O+2HC1的平

衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)成分主要是CuCl,若溶液酸性弱，，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)成分主要是CU20,可見物質(zhì)成

分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C項(xiàng)，溶液中微粒C1總是向低洼處流動(dòng)，因此會(huì)從小孔外向小孔內(nèi)移動(dòng)，

與氧氣濃度較小時(shí)的+1價(jià)Cu形成難溶性固體CuCl,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Sn是比較活潑的金屬，因此也

會(huì)與活動(dòng)性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。

9.碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2

及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：

負(fù)極:Fe（s）+2HCO3（aq）2e=FeCCh（s）+H2co3（aq）（主要）

正極：2H2cCh（aq）+2e=H2T+2HCCh（叫）（主要）

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在C02水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2

B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強(qiáng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極:

Fe（s）+2HCO3（aq）2e=FeCO3（s）+H2CO3（aq）；正極：2H2co3（aq）+2e=H2T+2HCCh（aq）,因此總反應(yīng)可表示為

CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2,故A正確；B項(xiàng)，深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕涉及原電池原理，故主要為電化

學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量

越高，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，腐蝕速率越快，故C正確；D項(xiàng)，碳酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，

等pH值的CO2的溶液與HC1溶液相比，H2co3（aq）的濃度要大得多，故腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐

蝕性更強(qiáng)，故D正確；故選B。

10.化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究，在25℃時(shí)得出溶

液pH值對(duì)鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

2

2

(.Q5

M

qL

E

sL.O5

g

圈5

().

0

02468101214

PH

pH值對(duì)鋁的腐蝕的影響

A.金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B.金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C.金屬鋁在pH=8.5