第一節(jié)鈉及其化合物（第三課時碳酸鈉和碳酸氫鈉）人教版·高中化學(xué)·必修1新課導(dǎo)入侯氏制堿法侯德榜Na2CO3加工餅干、蛋糕等食品時常用到小蘇打，小蘇打起什么作用？NaHCO3Na2CO3紡織制皂制玻璃造紙合成洗滌劑用途用途NaHCO3發(fā)酵劑焙制糕點發(fā)酵粉治療胃酸過多探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象。實驗2-4

Na2CO3碳酸鈉碳酸NaHCO3氫鈉1)觀察兩者的外觀

2)分別加入幾滴水，觀察現(xiàn)象，插入溫度計，觀察其示數(shù)的變化

3)向試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象

4)向所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象

白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊成晶體,溫度上升少量溶解，溫度下降溶解部分溶解溶液變紅溶液變淺紅探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象。實驗2-4化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性碳酸鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)Na2CO3NaHCO3與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)取等量的碳酸氫鈉和

碳酸鈉

（

約1g）分別置于兩支試管加熱。探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗2-4化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑思考：如何同時實現(xiàn)對Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的探究？與鹽酸反應(yīng)【實驗拓展】在兩支試管中分別加入等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3，滴加等體積的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)性質(zhì)Na2CO3少量鹽酸:過量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O

+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑現(xiàn)象：過一小段時間才產(chǎn)生氣泡，速率較慢。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2更多。與鹽酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡，速率較快。向澄清石灰水持續(xù)通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁后又變清，你知道為什么嗎？【類比】若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，會有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象：溶液變渾濁或有晶體析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓思考：與CO2反應(yīng)Na2CO3NaHCO3不反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-不反應(yīng)與堿：NaOH反應(yīng)與堿：Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3能反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)性質(zhì)與鹽：CaCl2或BaCl2反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl化學(xué)性質(zhì)鑒別與除雜導(dǎo)學(xué)案P56頁我們在觀察Na的燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，其實很多金屬或者其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。焰色試驗定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗。火焰顏色元素的性質(zhì)，物理變化Na：黃色K：

紫色（

透過藍(lán)色鈷玻璃

）Cu：綠色黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色焰色試驗實驗步驟

洗→燒