選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理人教版(第一章)求的)C.燃燒熱是指物質(zhì)燃燒引起的熱量變化值D.熱化學(xué)方程式書寫無需注明溫度和壓強A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有兩種A.紅殯.B.白碘C.黑磅D.無法確定A.△H?、△H?均不變B.△H?、△H?均增大6.下列說法錯誤的是7.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是CH,CH的燃燒熱為.890kJ·mol-1-則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.CH,(g)+2O:(g)—CO?(g)+2H?O(1)△H=-890kJ·mB.2CH(g)+4O?(g)—2CO?(g)+4H?O(g)△C.CH(g)+2O?(g)—CO?(g)+2H?O(g)△H=+89B.2H?O(g)——2H?(g)+O?(g)△H=+483.6kJ·C.2H?(g)+O:(g)—2H?O(1)△H<-483.6A.該反應(yīng)△H>0D.使用催化劑可改變△H的值10.合成氦的熱化學(xué)方程式為N:(g)+3H:(g)=2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol?1.下列有關(guān)敘述錯誤的是B.生成1molNH,(g)時放出46.2kJ的熱量D.將1molN?(g)與3molH?(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量46.2kJ,則N:的轉(zhuǎn)化率11.用50mL0.50mol·L?1鹽酸與50m法正確的是D.用0.5mol·L-1的N?OH溶液分別與0.5moD.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3CIO-(aq)—CIO;(aq)+2CI-(nq)“2.10慧元監(jiān)四化合份11堿的稀溶液生成1molH?O(1)的反應(yīng)熱△H=—57.3-kJ·mol-1.A.N與N?的相互轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)B.N?(g)——2N:(g)△H=+724kJ·mol-1D.N?(g)+6H?(g)—NH?(g)△H=-918kJ15.已知丙烯(.氣態(tài))的燃燒熱△H=-1922.0'kJ·mol-1,環(huán)丙烷(△,氣態(tài))的燃燒熱△H=B△(g)+3O?(g)—3CO(g)+SH?O(1)△H=-2076.3kJC.丙烯比環(huán)丙烷租定123456789二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.(10分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通 (2)N?和H?在鐵催化劑表面合成氨的相關(guān)能量與反應(yīng)歷程如圖所示(其中吸附在Fe催化劑表面上的N+4物種用ad標(biāo)注):N+4oN22NII的平均值.NH?中N-H鍵的平均鍵能為kJ·mol-1(保留一位小數(shù)).17.(9分)一定條件下，紅殯在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種((1)反應(yīng)PCI,(g)+Cl?(1)反應(yīng)PCI,(g)+Cl?(g—PCl(g)的△H為其中△H?=(用含△H?和△H:的代數(shù)式表示),18.(10分)1.3-丁二烯(CH?—CH—CH—CH?)是一種重要化工原料?；卮鹣铝邢蝾}：(2)1.3-T二烯與溴化氫111發(fā)生反應(yīng)時需經(jīng)歷兩步，同時①1,2-加成與1.4-加成的第一步反應(yīng)均為(填“吸熱”或“放熱”,下同)過程，1.2-加成反應(yīng)為 _反應(yīng)。②CH?CHBrCH—CH?(g)—→CH,CH一CHCH?B十1.4-加成19.(12分)化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化.回答下列問題：學(xué)健角度分析),(2)已知白磷(P?)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，62gPi含有的共價鍵數(shù)目為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P(s)+5O?(g)化學(xué)鍵需要吸收的能量如表所示：能量(kJ·mol?1)abd磷(填“>"或“<”)白磷，白磷和紅磷互為,二者之向的轉(zhuǎn)化屬于 (1)若實驗中改用60mL0.50mol·L-'鹽酸與50mL0.55mol·L-'NaOH溶 的熱量分別為Q.Q:、Q,則Q、Q、Q的關(guān)(3)若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ,則中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=_.該實驗結(jié)果與理論值一57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母).C.分多次把NaOH溶液倒人盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計測定NnOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度(4)將V?mL1.00mol·L?1HCI溶液和Y2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V?+V:=50mL).NaOH溶液的濃度選擇性必修1時的阻度和壓強.D項錯誤。3.C能量越低越穩(wěn)定，B定性；屬碼>紅碼>白明.C項符合題意.合戌氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可始完全反應(yīng)，則1.5molH?和過量的N反應(yīng)放出熱量小于46.2kJ.C項正確：2X(一57.3)kJ·mol-1.D項鉛識.7.ACH?的燃燒熱是指1molCH?與O?反應(yīng)生成CO?(g)與H?OCD時所釋放的熱量，所以可知B.C項的熱化學(xué)方程式8.A燃燒熱是在101LPa時，充全反應(yīng)放熱924kJ,則放出46.2kJ熱量時反應(yīng)了0.5molN(g),其轉(zhuǎn)化率為50%.D項錯誤。12.CC1O7中口化合價為+7.A項正確；能量越低越出定，c能量最高最不穩(wěn)定，B項正確；b→a+e化學(xué)方程式為2CIO-(nq)—C-(nq)+CIO(cq),反應(yīng)物總能高于生成物的總帕量，為放熱反應(yīng).C項錯誤：△H-生成一反應(yīng)物總能量=(64-60×3)kJ·mol1=-116k·mol?1,D項正確，H—NH(mq)+H?OXD△H=-12.1kJ·mol?1①,強酸與強戚中和反應(yīng)反應(yīng)熱可表示為H"(aq)+B項正確.(193×6+436×6-4×3×391)kJ·mol-1=-91BkJ·mol-1.D項正確.D項鉛誤。)△H=-46:kJ·mol-1(或其他合理寫法)①387.7(每空.2分)(3)70.5(2分)(5)不同(1分)②<③<(每空2分)(4)>1同素異形體：化學(xué)(每空2分)(3)一55.6kJ·mol?1?ABCD(4)L.5(每空2分)解析：(1)實驗若改用60mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH洛液反應(yīng)，與50m