魯科版高中化學(xué)選擇性必修第一冊全冊教案

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化

本節(jié)內(nèi)容以定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)為主線，首先定義反應(yīng)熱的概念，并介紹定量測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法，使學(xué)生對定量描述反應(yīng)熱的熱效應(yīng)有總體的認(rèn)識；與原來的舊教材相比本節(jié)增加了對物質(zhì)內(nèi)能的學(xué)習(xí)，通過內(nèi)能的介紹使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)原因和形式。變化觀念與平衡思想：能從質(zhì)量守恒角度分析化學(xué)變化；并能定量分析化學(xué)變化及其伴隨發(fā)生的能量變化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，分析化學(xué)變化中的能量吸收或釋放的原因?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過對反應(yīng)熱和內(nèi)能概念的理解，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。反應(yīng)熱概念的含義、內(nèi)能含義以及與反應(yīng)熱的關(guān)系鋁熱反應(yīng)、氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)視頻、中和熱測定實(shí)驗(yàn)試劑和儀器第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱內(nèi)能變化【視頻引入】多媒體播放鋁熱反應(yīng)和氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻【回顧思考】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？學(xué)生思考回答【投影】1.常見的放熱反應(yīng)①所有可燃物的燃燒反應(yīng)，例如H2在Cl2中燃燒;②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④鋁熱反應(yīng)；⑤大部分化合反應(yīng)，例如CaO+H2O==Ca(OH)2。2．常見的吸熱反應(yīng)①銨鹽與堿的反應(yīng)；②C、H2、CO等還原金屬氧化物的反應(yīng)；③大部分分解反應(yīng)。【聯(lián)想質(zhì)疑】通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。化學(xué)反應(yīng)幾乎都伴隨著熱能的釋放或吸收，而且在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)釋放或吸收的熱量是一定的。那么，應(yīng)如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能呢？用什么方法可以準(zhǔn)確地測量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？通過理論方法能夠計(jì)算出化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量嗎？【問題探究】學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容問題一：如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能呢？問題二：用什么方法可以獲得一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？問題三：用什么方法可以準(zhǔn)確地測量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量呢？【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱【投影總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱意義：定量地描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。符號：Q規(guī)定：Q＞0反應(yīng)吸熱Q＜0反應(yīng)放熱【投影總結(jié)】1.反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)測得。2.反應(yīng)熱的數(shù)值也可以通過理論計(jì)算求得。熱化學(xué)：用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)分支。【閱讀思考】閱讀課本“資料在線”內(nèi)容，思考如果知道體系的熱容，如何計(jì)算體系吸收或放出的熱量？【投影總結(jié)】反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測定儀器和原理【交流研討】學(xué)生根據(jù)反應(yīng)儀器和原理閱讀教材“活動(dòng)探究”實(shí)驗(yàn)操作介紹，思考完成以下問題：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響的主要因素是什么？在第三步操作中快速將燒杯總的鹽酸倒入量熱計(jì)的目的是什么？2.在實(shí)驗(yàn)室中有玻璃攪拌器和金屬攪拌器,在進(jìn)行測定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇哪種攪拌器?【活動(dòng)探究】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)生根據(jù)說給儀器和試劑，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定，并根據(jù)原理計(jì)算反應(yīng)熱的值。完成實(shí)驗(yàn)記錄表格實(shí)驗(yàn)溶液溫度反應(yīng)熱/JT1T2NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)KOH溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH溶液與硝酸反應(yīng)【交流研討】為什么三個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)近似相同?學(xué)生思考交流，發(fā)表自己的觀點(diǎn)【投影總結(jié)】1.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同：H++OHˉ==H2O。2.所用溶液的體積相同，溶液中H＋和OH－的濃度相同，即H＋和OH－的量相同。3.反應(yīng)溫度的變化值相同?！窘涣餮杏憽咳齻€(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)不完全相同，造成誤差的原因是什么?學(xué)生思考，小組交流，總結(jié)造成誤差的可能原因【投影總結(jié)】1.量取溶液的體積有誤差2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。【擴(kuò)展講授】在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量是相同的，這種反應(yīng)的反應(yīng)熱叫做中和熱?！具w移應(yīng)用】有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46kJ的熱量,則該反應(yīng)的中和熱為?！就队翱偨Y(jié)】注意：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱．2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3kJ·mol－1；3．以生成1mol液態(tài)水為基準(zhǔn)。4.反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O)【回顧思考】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因是什么？學(xué)生根據(jù)高一所學(xué)知識思考回答。【投影總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的原因1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量和新化學(xué)鍵的形成釋放能量舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量＞新化學(xué)鍵的形成釋放能量反應(yīng)吸收能量舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量＜新化學(xué)鍵的形成釋放能量反應(yīng)釋放能量2.反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)釋放能量反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量【過渡】物質(zhì)自身所具有的能量，我們通常稱為內(nèi)能，反應(yīng)體系中內(nèi)能變化與反應(yīng)能量變化有什么關(guān)系？內(nèi)能變化與反應(yīng)熱是否相同？【問題探究】問題四：什么是內(nèi)能，物質(zhì)內(nèi)能與哪些因素有關(guān)？內(nèi)能變化與能量變化什么關(guān)系？學(xué)生自主閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，完成學(xué)案問題【板書】二、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變1.化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化【投影總結(jié)】內(nèi)能：體系內(nèi)所含各種微觀粒子的能量總和影響因素：物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)、溫度、壓強(qiáng)符號：U內(nèi)能變化：△U=U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)內(nèi)能變化與能量變化的關(guān)系：U(反應(yīng)產(chǎn)物)＞U(反應(yīng)物)反應(yīng)吸收能量U(反應(yīng)產(chǎn)物)＜U（反應(yīng)物）反應(yīng)釋放能量【問題探究】問題五：內(nèi)能變化與反應(yīng)熱是否相同？有什么關(guān)系？【閱讀思考】教材“知識支持”，思考總結(jié)化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境間能量交換的形式有哪些，內(nèi)能變化與反應(yīng)熱的關(guān)系。【投影總結(jié)】【講述】若反應(yīng)過程中體系沒有做功，既W=0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（Q）等于化學(xué)反應(yīng)前后體系內(nèi)能變化（△U），即△U=Q【投影總結(jié)】U(反應(yīng)產(chǎn)物)＞U(反應(yīng)物)反應(yīng)吸熱Q＞0U(反應(yīng)產(chǎn)物)＜U(反應(yīng)物)反應(yīng)放熱Q＜0【課堂小結(jié)】本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容，學(xué)習(xí)起來比較枯燥。為幫學(xué)生找到學(xué)習(xí)的動(dòng)力，先以常見的兩個(gè)放熱實(shí)驗(yàn)視頻引入，讓學(xué)生對高一常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行回顧，然后通過“如何定量的描述反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)吸收和釋放的能量？”問題入手引入反應(yīng)熱的概念，通過“如何測定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱？”問題入手，使學(xué)生加深對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的了解。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1.1.2化學(xué)反應(yīng)的焓變

本節(jié)內(nèi)容是在認(rèn)識反應(yīng)熱和內(nèi)能含義后，針對實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)條件（等溫、等壓），介紹等壓反應(yīng)反應(yīng)熱焓變的概念，使學(xué)生能夠比較深入地了解化學(xué)熱力學(xué)定量處理反應(yīng)熱效應(yīng)的一些生要思想和方法。出于定量描述一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱的需要，本節(jié)介紹了熱力學(xué)規(guī)定的描述方法——熱化學(xué)方程式。變化觀念與平衡思想：認(rèn)識等壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系，定量認(rèn)識等壓化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從焓變的角度分析化學(xué)變化中的能量吸收或釋放的原因，能運(yùn)用熱化學(xué)方程式表征物質(zhì)變化中的能量變化。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：通過對等壓反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱的認(rèn)識，進(jìn)一步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度焓變的含義、熱化學(xué)方程式意義以及正確書寫的方法。課件、學(xué)案第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變【知識回顧】思考回顧上節(jié)內(nèi)容，完成學(xué)案“課前復(fù)習(xí)”內(nèi)容【講述】在實(shí)驗(yàn)室里或在生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)大多是在壓強(qiáng)不變的條件下進(jìn)行的，如果在敞口容器中進(jìn)行。由于大氣壓強(qiáng)通常變化很小，此時(shí)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)可以近似看做不變。在反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變的條件下發(fā)生的反應(yīng)稱為等壓反應(yīng)?！举|(zhì)疑】在等壓反應(yīng)中，可能伴隨反應(yīng)體系體積的改變而有體積功存在，因此反應(yīng)熱不一定等于反應(yīng)體系內(nèi)能的變化。如何描述等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？【引入】科學(xué)家定義了一個(gè)稱為“焓”的物理量，用焓的變化來描述等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀教材P5-6頁，思考完成以下問題：(1)什么是等壓反應(yīng)，如何描述等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱？(2)什么是焓？什么是焓變？焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系？【板書】2.化學(xué)反應(yīng)的焓變【問題探究】什么是焓？其符號和單位是什么？焓與內(nèi)能的關(guān)系是什么？影響焓的因素有哪些？什么是焓變？學(xué)生回答：......【投影總結(jié)】焓：是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號為H定義：H=U+pV單位：J或KJ影響因素：物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)、體系溫度、體系壓強(qiáng)焓變：反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之差，符號△H△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)【問題探究】焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系是什么？學(xué)生回答：在等壓反應(yīng)中，如果反應(yīng)中物質(zhì)物質(zhì)的能量變化沒有與電能、光能等其他形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后體系的焓的變化?！就队啊縌p=△H當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓時(shí)，ΔH＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓時(shí)，ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！举|(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，如何定量描述化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和熱效應(yīng)呢？【引入】在熱化學(xué)中，讓用熱化學(xué)方程式，把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來?！景鍟?.熱化學(xué)方程式【觀察思考】下列方程式屬于熱化學(xué)方程式：HH2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-12H2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？學(xué)生觀察思考回答【總結(jié)】1.要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，方程式后注明能量變化。2.既能表明反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表明能量變化。【投影總結(jié)】【質(zhì)疑】H的單位為J或KJ，為什么熱化學(xué)方程式中△H的單位為kJ·mol-1？△H的單位中mol-1的含義是什么？【閱讀】教材P6“資料在線”【投影總結(jié)】反應(yīng)焓變單位中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)，即反應(yīng)完成時(shí)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)相同。而不是指每摩爾物質(zhì)。例如：H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1表示298K時(shí),1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l),放出285.8kJ熱量。若將化學(xué)方程式寫成:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1則表示298K時(shí),2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l),放出571.6kJ熱量。【講述】熱化學(xué)方程式的意義在：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,還表明了能量變化,同時(shí)還表明了“物質(zhì)的量”與“能量”之間的關(guān)系。【交流研討】自主完成教材P6頁“交流研討”【投影】【總結(jié)】1.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與方程式的系數(shù)成正比。2.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相同，符號相反?！就队啊俊究偨Y(jié)】反應(yīng)物生成物狀態(tài)不同，ΔH的值不同?！舅伎肌咳绾握_書寫熱化學(xué)方程式？應(yīng)注意哪些問題？【投影總結(jié)】(1)在反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式后面用括號注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)的焓變與各反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1。(3)根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍,則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則ΔH改變符號,但數(shù)值的絕對值不變。(4)指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不特別說明，反應(yīng)溫度為298K，壓強(qiáng)為101KPa【觀察思考】熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式相比，有什么區(qū)別？完成表格【投影總結(jié)】【遷移應(yīng)用】完成學(xué)案相關(guān)題目1.已知1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，判斷下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是否正確。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol（）2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)?H=-369.2kJ/mol（）H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)?H=-92.3kJ/mol（）2.沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol【歸納點(diǎn)評】判斷熱化學(xué)方程式的正誤的思路如下:(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確;(2)看ΔH的“+”“-”符號是否正確;(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol-1;(4)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。【課堂小結(jié)】焓變與熱化學(xué)方程式是本節(jié)課的重點(diǎn)，內(nèi)容理論性強(qiáng)，不易引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課以問題探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生逐步去解決：“如何描述等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱？”、“如何表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化？”等問題。通過對比化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式的區(qū)別，進(jìn)一步讓學(xué)生明確二者的區(qū)別，熟練掌握熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第一課時(shí)原電池的工作原理

本節(jié)介紹化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種重要形式——電池。通過對學(xué)生熟悉的單液原電池和學(xué)生沒有接觸過的雙液鹽橋電池的對比探究實(shí)驗(yàn)，通過對比分析讓學(xué)生明白可以通過盡可能減少副反應(yīng)的方法使反應(yīng)所釋放的能量更加有效的向電能轉(zhuǎn)化，更加深刻的認(rèn)識到原電池原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩極進(jìn)行。并介紹電池的正極、負(fù)極的概念、電極反應(yīng)以及電池反應(yīng)的概念，使學(xué)生對原電池的認(rèn)識上升。通過學(xué)習(xí)可以使學(xué)生認(rèn)識到，原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池由兩個(gè)電極以及連接兩個(gè)電極的導(dǎo)體構(gòu)成，電極包含電極材料和電解質(zhì)溶液；在原電池中，兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。宏觀變式和微觀探析能運(yùn)用電極反應(yīng)式和定量計(jì)算等手段說明原電池的組成及其變化，能分析原電池中能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系。變化觀念和平衡思想能從不同角度認(rèn)識原電池反應(yīng)，能運(yùn)用對立統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示原電池原理的本質(zhì)特征；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測，能運(yùn)用原電池原理分析說明生產(chǎn)、生活實(shí)際中的化學(xué)變化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能對復(fù)雜的化學(xué)問題情境中的關(guān)鍵要素進(jìn)行分析并能解釋原電池原理或解決復(fù)雜的化學(xué)問題。原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、雙液鹽橋電池的設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)試劑和用品【知識回顧】學(xué)生根據(jù)必修2學(xué)習(xí)內(nèi)容完成學(xué)案上的問題。1.原電池的概念：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。2.構(gòu)成原電池的條件：（1）自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（2）電極和電極。（3）導(dǎo)體和導(dǎo)體。【投影】形形色色的電池【聯(lián)想質(zhì)疑】汽車等機(jī)動(dòng)車往往需要配備電池，人造衛(wèi)星、宇宙飛船等必須攜帶電池，人們在日常生活中也經(jīng)常要使用電池……這些足以說明電池的重要作用。現(xiàn)在，為滿足人們生產(chǎn)和生活水平不斷提高的需要，性能優(yōu)異的新型電池相繼出現(xiàn)，如鋅銀電池、鋰電池、燃料電池等。那么，電池究竟是一種什么樣的裝置？他們在工作時(shí)，裝置中發(fā)生了什么變化？【板書】一.原電池的工作原理【活動(dòng)探究】探秘銅鋅原電池活動(dòng)一：你認(rèn)為圖1—2—2所示裝置是否能夠構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？請說明理由?！就队敖榻B】鹽橋中通常裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀或硝酸銨。鹽橋中的離子能夠定向移動(dòng)。通過鹽橋可將兩個(gè)相互隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流?；顒?dòng)二：學(xué)生根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品，按裝置(a)，完成實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容?；顒?dòng)三：學(xué)生根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品，按裝置(b)，完成實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容?！就队啊俊究偨Y(jié)質(zhì)疑】兩套裝置，檢流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明均有電流產(chǎn)生，即發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，都形成了原電池?！居懻摗拷Y(jié)合（a）、（b）裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組交流討論以下問題1.分析（a）（b）兩個(gè)原電池各部分的作用，確定其電極反應(yīng)物、電極材料和離子導(dǎo)體。2.分析（a）（b）兩個(gè)原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)式。3.分析（a）（b）兩個(gè)原電池，說明各自的優(yōu)缺點(diǎn)。【提問】（a）（b）兩個(gè)原電池各部分的作用，電極反應(yīng)物、電極材料和離子導(dǎo)體分別是什么？【投影總結(jié)】【展示】分析（a）（b）兩個(gè)原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)式。（找學(xué)生板演）【動(dòng)畫投影】兩種裝置形成原電池的原理，根據(jù)動(dòng)畫教師進(jìn)行總結(jié)歸納兩裝置形成原電池的過程。【投影】負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【思考交流】若用溫度計(jì)測量溶液的溫度，發(fā)現(xiàn)（a）裝置溶液的溫度略有升高，而（b）裝置溶液的溫度不變，試分析原因是什么？對比分析（a）（b）兩個(gè)原電池，說明各自的優(yōu)缺點(diǎn)。并將自己的想法在小組內(nèi)進(jìn)行交流?！菊故尽糠中〗M展示組內(nèi)討論結(jié)果【總結(jié)】(a)裝置中，鋅片和硫酸銅溶液直接接觸，還有Cu2＋直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。(b)裝置中鋅片和CuSO4溶液沒有直接基礎(chǔ)，CuSO4溶液中的Cu2＋不能移向鋅片得電子被還原?！就队啊俊練w納】相同點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)原理；兩個(gè)電極及電極反應(yīng)；都能產(chǎn)生電流；外電路均是電子的定向移動(dòng)，內(nèi)電路均是離子的定向移動(dòng)。不同點(diǎn)：單液電池Zn和Cu2+直接接觸，兩個(gè)半反應(yīng)在同一區(qū)域進(jìn)行，能量轉(zhuǎn)化率低，電流強(qiáng)度弱不穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間短。雙液電池Zn和Cu2+不直接接觸，兩個(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，能量轉(zhuǎn)化率高，電流強(qiáng)度大穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長?！就队啊吭姵毓ぷ髟韴D示【講述】在原電池中，氧化還原反應(yīng)是在兩個(gè)電極上分別進(jìn)行的。每個(gè)電極上或是發(fā)生失去電子的變化，或是發(fā)生獲得電子的變化，分別相當(dāng)于氧化還原反應(yīng)的一半，這種反應(yīng)稱為半反應(yīng)。在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。電極反應(yīng)式可以表示電極上物質(zhì)的變化情況以及電子的轉(zhuǎn)移情況。原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出通過導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池中，正極上得電子數(shù)和負(fù)極上失電子的數(shù)目相同。原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)，這個(gè)總反應(yīng)叫做電池反應(yīng)。【歸納】原電池原理是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！具w移應(yīng)用】學(xué)生完成學(xué)案遷移應(yīng)用內(nèi)容【投影】根據(jù)學(xué)生完成情況投影展示正確答案，并進(jìn)行講評?！究偨Y(jié)】1.簡單原電池電極方程式的寫法：先寫出總反應(yīng)——離子反應(yīng)的將總反應(yīng)拆成離子方程式——根據(jù)化合價(jià)變化判斷正負(fù)極和得失電子——寫出電極反應(yīng)式2.原電池設(shè)計(jì)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移判斷電極反應(yīng)——根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極反應(yīng)物、電極材料、離子導(dǎo)體等?！練w納提升】1.原電池電極(正極、負(fù)極)的判斷依據(jù)有多種。請根據(jù)表格歸納總結(jié)判斷原電池正負(fù)極的依據(jù)。2.有一紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。(1)Zn發(fā)生____反應(yīng)，是___極，電極反應(yīng)式是________________________。(2)Ag2O發(fā)生___反應(yīng)，是__極，電極反應(yīng)式是____________。【投影】【總結(jié)】已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式放法(1)分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(4)復(fù)雜電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－簡單的電極反應(yīng)式。原電池的工作原理是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，在教學(xué)過程中主要注意以下幾點(diǎn)：充分利用微觀模型和動(dòng)畫課件幫助學(xué)生理解原電池的內(nèi)外電路中微粒的運(yùn)動(dòng)狀況和反應(yīng)情況；利用好實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)稱為學(xué)生解決問題的重要工具，同時(shí)讓他們在實(shí)驗(yàn)中獲得感性認(rèn)識。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池第二課時(shí)化學(xué)電源

本節(jié)內(nèi)容主要介紹了三類生活中常見的化學(xué)電源一次電池（鋅錳干電池）、二次電池（鉛蓄電池）、燃料電池（氫氧燃料電池）。目的在于使學(xué)生在學(xué)習(xí)了原電池原理后，能夠利用原電池原理從微觀上對生活中的化學(xué)電池及其變化進(jìn)行分類表征，能運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)用語說明各類電池的有關(guān)變化。通過對燃料電池裝置的設(shè)計(jì)和原理探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識。宏觀辨識與微觀探析能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對電池及其變化進(jìn)行分類和表征。能運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)用語說明各類電池的有關(guān)變化，能分析電池中的物質(zhì)變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與電池結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。科學(xué)探究與創(chuàng)新意識根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，獨(dú)立完成氫氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)，收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，能用數(shù)據(jù)、圖標(biāo)、符號等處理實(shí)驗(yàn)信息，基于現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論，交流自己的探究成果?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任了解化學(xué)電源的廣泛應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，在實(shí)踐中逐步形成保護(hù)環(huán)境的觀念。1.鋅錳干電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理2.氫氧燃料電池不同條件下的電極反應(yīng)式制作氫氧燃料電池所需的試劑和儀器【知識回顧】回顧原電池工作原理，完成學(xué)案“知識回顧”部分。原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，其原理是將

和

進(jìn)行，還原劑在

極上

電子發(fā)生

反應(yīng)，電子流

通過導(dǎo)線流向

極，氧化劑在

極上

電子發(fā)生

反應(yīng)。在原電池中，正極上得電子數(shù)和負(fù)極上失電子的數(shù)目

?！就队啊可钪械幕瘜W(xué)化學(xué)電源【引入】化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)用裝置，常見的化學(xué)電源可分為一次電池、可充電電池和燃料電池。一次電池只能放電不能充電，可充電電池可以反復(fù)充放電又稱為二次電池。一次電池中的鋅錳干電池和氫氧燃料電池，二次電池中的鉛蓄電池是用途廣泛的電池?！景鍟慷?化學(xué)電源【投影】化學(xué)電源的分類【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P15相關(guān)內(nèi)容，了解鋅錳干電池的工作原理，完成學(xué)案有關(guān)問題。記憶有關(guān)電極反應(yīng)式。【板書】1.鋅錳干電池【默寫】酸性和堿性鋅錳干電池的電極反應(yīng)式【投影總結(jié)】【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P16相關(guān)內(nèi)容，了解鋅錳干電池的工作原理，完成學(xué)案有關(guān)問題，記憶電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)。【板書】2.鉛蓄電池【投影總結(jié)】【講述】除鉛蓄電池外，目前市場上還有鎳鉻電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰離子電池等充電電池。【投影】【引入】燃料電池是一類特殊的電池，其特點(diǎn)是電池的正、負(fù)極反應(yīng)物分別為氧化劑和燃料氣體。且兩種反應(yīng)物能不斷的輸入電池的兩極，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)相當(dāng)于燃燒反應(yīng)。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且能量轉(zhuǎn)化率較高。【投影】【板書】3.燃料電池【思考】利用課本“活動(dòng)探究”所給試劑和儀器設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過裝置將反應(yīng)H2+O2=2H2O產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.思考一下問題（1）設(shè)計(jì)電池的基本思路是什么？（2）氫氧燃料電池中，正負(fù)極反應(yīng)物是什么？如何獲得這些反應(yīng)物？（3）哪些物質(zhì)可以用作氫氧燃料電池的電極材料？哪些物質(zhì)可以用作氫氧燃料電池的離子導(dǎo)體？【講述】設(shè)計(jì)電池的一般思路為“分析電池反應(yīng)化合價(jià)變化→確定電極反應(yīng)物→確定電極材料→確定離子導(dǎo)體”。氫氧燃料電池中，正負(fù)極反應(yīng)物分別是氫氣和氧氣，可以通過電解水獲得。電極材料可以用石墨，離子導(dǎo)體可以用酸、堿或鹽的水溶液?！净顒?dòng)探究】結(jié)合課本“活動(dòng)探究”欄目，利用所給實(shí)際和儀器設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成學(xué)案表格?！就队翱偨Y(jié)】【討論】小組交流談?wù)撘韵聠栴}，講討論結(jié)果總結(jié)整理到學(xué)案上1.嘗試分析你設(shè)計(jì)你設(shè)計(jì)的氫氧燃料電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)式。2.若選擇不同的電解質(zhì)溶液（離子導(dǎo)體），對于電極反應(yīng)式有哪些應(yīng)影響？3.你認(rèn)為還可以從哪些方面來改進(jìn)所設(shè)計(jì)的原電池？【展示】小組展示談?wù)摮晒??！就队啊繗溲跞剂想姵仉姵亟榻B和原理分析視頻【總結(jié)】氫氧燃料電池電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（1）酸性氫氧燃料電池（離子導(dǎo)體稀H2SO4）負(fù)極：2H2－4e－=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2）酸性氫氧燃料電池（離子導(dǎo)體KOH溶液）負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－【思考】酸性和堿性氫氧燃料電池中，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH分別如何變化？氫氧燃料電池有和優(yōu)點(diǎn)？【總結(jié)】堿性氫氧燃料電池中pH變小，酸性氫氧燃料電池中pH變大。氫氧燃料電池的產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染，能量利用率高，可連續(xù)使用?！具w移應(yīng)用】完成學(xué)案1、2、3.【投影】答案【歸納總結(jié)】1.電池反應(yīng)一般為燃料燃燒的反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物能和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則為產(chǎn)物和電解質(zhì)溶液反應(yīng)和燃燒反應(yīng)方程式的加和。2.電池正極反應(yīng)物一般為氧氣，酸性電解質(zhì)溶液中正極電極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+，堿性性電解質(zhì)溶液中正極電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-。3.電池負(fù)極反應(yīng)可以用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到?！灸芰μ嵘咳剂想姵乜梢允褂貌煌碾娊赓|(zhì)如KOH溶液、H3PO4溶液、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)或質(zhì)子交換膜等作為離子導(dǎo)體。請根據(jù)圖示嘗試寫出下列固體燃料電池電極反應(yīng)式?！就队啊俊練w納總結(jié)】1.燃料電池、充電電池的一般解題思路：已知電池反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；注意電解質(zhì)溶液可能參與電極反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)式的對錯(cuò)或電解質(zhì)溶液pH的變化。2.書寫電極反應(yīng)式的方法：（1）將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)。總反應(yīng)減去一電極反應(yīng)式即得到另一電極反應(yīng)式；（2）負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)（如＋4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中則以CO32－形式存在）?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課主要是對生活中化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，對于一次電池和可充電電池主要是通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成。對于重難點(diǎn)的氫氧燃料電池則是通過教材活動(dòng)探究，讓學(xué)生動(dòng)手制作燃料電池，加深學(xué)生對燃料電池原理的理解。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解第一課時(shí)電解的原理

本節(jié)介紹電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要形式——電解。本節(jié)內(nèi)容根據(jù)由淺入深，由簡到繁的原則安排。在學(xué)生已經(jīng)具有熔融鹽可以導(dǎo)電知識的基礎(chǔ)上，本節(jié)以單一物質(zhì)的熔融體系為切入點(diǎn)，避開溶劑、放電順序等復(fù)雜因素，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)電解的原理，使他們知道電解的原理與原電池的原理本質(zhì)上使相同的，以及在外加直流電的驅(qū)動(dòng)下，借助于電解池裝置，可以使一個(gè)不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，并且該氧化還原過程的氧化過程與還原過程是分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的。使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的是指使電子轉(zhuǎn)移這一認(rèn)識得到提升，并且他們學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的一種新類型：不自發(fā)，但可以在電驅(qū)動(dòng)下發(fā)生。由本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)讓學(xué)生清晰地建立起陰極、陽極、電極反應(yīng)等概念。宏觀辨識與微觀探析：能運(yùn)用化學(xué)符號和定量計(jì)算等手段說明電解池的組成及工作原理，能分析電解過程中的物質(zhì)變化和伴隨發(fā)生的能量變化。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能認(rèn)識和構(gòu)建電解池裝置和工作原理的認(rèn)知模型，并能說明模型使用的條件和適用范圍?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：能對簡單化學(xué)問題的解決提出可能的假設(shè)，能運(yùn)用多種方式收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論提出自己的看法。電解的原理、電極反應(yīng)式的書寫電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)視頻【知識回顧】復(fù)習(xí)回顧原電池的構(gòu)成條件以及工作原理，完成學(xué)案相關(guān)內(nèi)容。【聯(lián)想質(zhì)疑】金屬鈉與氯氣在常溫下就可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉,同時(shí)放出大量的熱:2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822.3kJ·mol-1反之,若以氯化鈉為原料制備金屬鈉,則需要從外界獲得能量(如電能)。在生產(chǎn)實(shí)踐中,人們是如何利用電能,以氯化鈉為原料制取金屬鈉的呢？【引入】工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉獲得金屬鈉。電解是一種將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。通過電解通?？梢允乖S多在通常條件下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)得以進(jìn)行?！景鍟恳?電解的原理【交流研討】圖1—3—2為工業(yè)上利用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉所用裝置的示意圖。容器中盛有熔融氯化鈉，兩側(cè)分別插入2石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。討論：1.接通直流電源后，熔融氯化鈉中的Na+和Cl-各向哪個(gè)方向移動(dòng)？2.移動(dòng)到兩個(gè)電極表面的將分別發(fā)生什么變化？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)生結(jié)合“交流研討”內(nèi)容，閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，小組交流歸納電解熔融氯化鈉的過程。【投影總結(jié)】【板書】1.電解2.電解池3.電解池的構(gòu)成條件【投影總結(jié)】【板書】4.電解的原理【投影總結(jié)】【交流研討】對比原電池和電解池，請分析：1.原電池和電解池在工作原理上有何異同？2.原電池和電解池在裝置構(gòu)成上有何異同？學(xué)生小組合作交流完成學(xué)案表格【投影展示】【觀察思考】1.觀察電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2.通電前氯化銅溶液中含有哪些離子，如何運(yùn)動(dòng)？3.通電后離子如何運(yùn)動(dòng)？4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，在電極上放電的離子分別是什么離子？寫出電極反應(yīng)式?！就队啊侩娊饴然~溶液的實(shí)驗(yàn)視頻【歸納總結(jié)】【思考】溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動(dòng)嗎？為什么它們沒有放電？【總結(jié)】離子的放電順序離子在電極表面得到或失去電子的過程通常叫做放電。當(dāng)電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或陰離子時(shí)，離子在電極上放電的順序時(shí)存在規(guī)律的。陰極上，金屬陽離子得電子能力越強(qiáng)越先放電，常見陽離子的放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……；陽極上，陽極材料為金屬（鉑、金等惰性金屬除外）時(shí)，金屬陽極材料優(yōu)先失去電子；陽極材料為石墨時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子失去電子，陰離子失電子能力越強(qiáng)越先放電。常見陰離子的放電順序：金屬陽極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根?！具w移應(yīng)用】根據(jù)離子的放電順序，學(xué)生思考完成以下問題，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式。1.用銅做電極，電解H2SO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式。2.用石墨做電極，電解Na2SO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式。3.用石墨做電極，電解NaCl溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式。4.用石墨做電極，電解CuSO4溶液,分析兩極反應(yīng)現(xiàn)象，寫出電極反應(yīng)式?！菊故尽繉W(xué)生板演展示【投影】教師投影答案進(jìn)行點(diǎn)評?！練w納總結(jié)】根據(jù)離子的放電順序，在用惰性電極進(jìn)行電解電解質(zhì)溶液時(shí)，可以分為四種情況?！就队啊俊菊n堂小結(jié)】本節(jié)課從單一物質(zhì)的熔融體系為切入點(diǎn)，避開溶劑、放電順序等復(fù)雜因素，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)電解的原理，使他們知道電解的原理與原電池的原理本質(zhì)上使相同的，明確原電池和電解質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的異同。為了增加課堂容量，以電解氯化銅溶液為例，使學(xué)生認(rèn)識到溶液中離子放電是有先后順序的，進(jìn)入引入離子的放電順序，根據(jù)放電順序，使學(xué)生初步歸納出在惰性電極下進(jìn)行電解的四種類型。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用

本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)生認(rèn)識電解原理的基礎(chǔ)上，介紹電解工業(yè)中兩個(gè)比較復(fù)雜的水溶液體系的實(shí)際例子：電解食鹽水和電解精煉銅，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生對電解的電化學(xué)過程的認(rèn)識。最后，本節(jié)介紹具有一定特殊性的電解原理應(yīng)用方法——電鍍，提高學(xué)生基于電化學(xué)原理、電化學(xué)認(rèn)知模型解決實(shí)際問題的能力。證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的精煉，了解這些比較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的使用價(jià)值。建立電池與電解相統(tǒng)一的電化學(xué)認(rèn)識模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識通過活動(dòng)探究，提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，了解具有一定特殊性的、電解原理的另一種應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會(huì)電解對人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)。電解食鹽水、銅的電解精煉、電鍍原理課件素材、學(xué)案【知識回顧】學(xué)生根據(jù)學(xué)案回顧有關(guān)電解原理和規(guī)律，完成下列問題：1.電解是將直流電通過或，在兩個(gè)電極上分別發(fā)生和的過程。2.電解池是將轉(zhuǎn)化為的裝置。3.電解池中與電源負(fù)極相連的電極稱為極，發(fā)生反應(yīng)。與電源正極相連的電極稱為極，發(fā)生反應(yīng)。陽離子移向電解池的極，陰離子移向電解池的極。4.常見陽離子的放電順序?yàn)?。常見陰離子的放電順序?yàn)?。【新課引入】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)。主要有3種工藝隔膜法，雙電解池法，水銀電解池法。我國最早的氯堿工廠是1930年投產(chǎn)的上海天原電化廠(現(xiàn)上海天原化工廠的前身)，日產(chǎn)燒堿2t。到1949年解放時(shí)，全國只有少數(shù)幾家氯堿廠，燒堿年產(chǎn)量僅1.5萬噸，氯產(chǎn)品只有鹽酸、液氯、漂白粉等幾種?！就队啊柯葔A工業(yè)圖片【板書】二、電解原理的應(yīng)用1.電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣【投影】電解飽和食鹽水裝置【思考】1.請你分析飽和食鹽水中可能存在哪些離子，在電場中他們的移動(dòng)方向如何，可能發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？【投影展示】【投影】電解飽和食鹽水視頻【觀察思考】2.接通電源，觀察發(fā)生電極表面現(xiàn)象。根據(jù)已有的化學(xué)知識，設(shè)法檢驗(yàn)兩極附近附近溶液組成的變化并判斷氣體產(chǎn)物。判斷陰極和陽極，寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。現(xiàn)象電極反應(yīng)式陰極陽極電解反應(yīng)的化學(xué)方程式【投影】【思考交流】學(xué)生小組思考交流完成學(xué)案下列問題：1.陰極區(qū)溶液中生成的越來越多OH-越來越多，氫氧根移向陽極，會(huì)產(chǎn)生什么影響？2.生成物H2和Cl2混合有什么危險(xiǎn)？3.如何阻止OH-越向陽極移動(dòng)。且不讓生成物H2和Cl2混合？4.工業(yè)電解食鹽水兩電極的產(chǎn)物分別是什么？【投影】有關(guān)問題答案【歸納總結(jié)】在食鹽水的電解過程中，由于陰極區(qū)H+濃度變小，OH—濃度不斷增大，生成的OH—向陽極移動(dòng)，會(huì)和陽極產(chǎn)生的氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，另外陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，為阻止OH—向陽極移動(dòng)，同時(shí)避免生成的氫氣和氯氣接觸，工業(yè)上通常離子交換膜將兩極分開。從而得到燒堿、氯氣和氫氣?！就队啊俊就队啊俊具^渡】銅是重要的金屬材料，它的主要用途之一是制作導(dǎo)線，這要求銅具有很高的純度。工業(yè)上主要從黃銅礦中提煉獲得含有雜質(zhì)的粗銅，進(jìn)一步通過電解法除去粗銅中的雜質(zhì)獲得精銅。請閱讀教材P25頁內(nèi)容，了解銅的精煉原理。【自主學(xué)習(xí)】學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容【板書】2.銅的電解精煉【投影】【思考】1.兩電極上放電的微粒是什么？寫出電極反應(yīng)式。2.電解精煉后電解質(zhì)溶液的濃度如何變化？【投影展示】【總結(jié)】在銅的電解精煉過程中，作為陽極的粗銅不斷溶解，銅在陰極上不斷析出，結(jié)果使粗銅變成精銅，其純度可達(dá)到99.95%—99.98%，完全達(dá)到做導(dǎo)線的要求?！就队啊砍Ｒ姷碾婂冎破贰具^渡】應(yīng)用電解原理，還可以在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金，提高金屬的抗腐蝕能力，改善金屬制品的外觀?！景鍟?.電鍍【投影】【方法引導(dǎo)】電鍍裝置包括陰、陽極材料，陰陽極反應(yīng)物，離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體。與電解相比，電鍍具有獨(dú)特的目的。如何利用電解裝置實(shí)現(xiàn)電鍍呢？在設(shè)計(jì)電鍍裝置時(shí)，通常需要重點(diǎn)考慮以下兩個(gè)方面的問題：1.如何使鍍層金屬或合金沉積在待鍍金屬（鍍件）表面？2.是否需要補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì)？如何補(bǔ)充？【投影】【活動(dòng)探究】學(xué)生根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)用品和儀器小組合作完成“鐵釘鍍銅”實(shí)驗(yàn)?！菊故尽啃〗M展示實(shí)驗(yàn)成果【投影】【討論】1.嘗試分析你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理。2.為了讓鍍層很好的附著在鍍件上，可以采取哪些措施？【展示】學(xué)生根據(jù)教材和討論結(jié)果，展示答案【投影】【總結(jié)】電鍍裝置的構(gòu)成，一般用鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的鹽溶液做電鍍液。【質(zhì)疑思考】鍍層金屬做陽極材料時(shí)，電鍍液的濃度如何變化？【總結(jié)】鍍層金屬做陽極材料時(shí)，電鍍液的濃度基本保持不變?！具w移應(yīng)用】白鐵,我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫囊环N金屬材料,是一種鍍鋅鐵。在鐵制品上鍍一層一定厚度的鋅層,應(yīng)怎樣設(shè)計(jì)電鍍池?【投影】【總結(jié)】鋅作陽極，鍍件作陰極，電鍍液用含有鋅離子的鹽溶液【講述】工業(yè)上利用電解法還可以獲得鈉、鎂、氟等元素的單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，同時(shí)還可以利用電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理，實(shí)現(xiàn)能量的儲存，二次電池的充電過程實(shí)質(zhì)上就是通過電解來實(shí)現(xiàn)的?！就队啊俊菊n堂小結(jié)】本節(jié)課設(shè)計(jì)到電解的應(yīng)用電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)以及電鍍的學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，因此課堂容量較大。因此對于離子的放電順序的探究和分析放在第一課時(shí)進(jìn)行是很有必要的。通過“活動(dòng)探究”——“電解飽和食鹽水”發(fā)展學(xué)生對電極反應(yīng)物、電化學(xué)過程的系統(tǒng)認(rèn)識，通過“活動(dòng)探究”——“鐵釘鍍銅”發(fā)展學(xué)生簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第一課時(shí)金屬電化學(xué)腐蝕的原理

本課時(shí)內(nèi)容是魯科版選擇性必修1修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章第4節(jié)內(nèi)容，是在學(xué)生學(xué)習(xí)了電解原理和原電池原理的基礎(chǔ)上展開的，教材重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的本質(zhì)——金屬表面形成了微型原電池，進(jìn)一步加深了學(xué)生對原電池原理的認(rèn)識。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)能促進(jìn)學(xué)生對金屬腐蝕現(xiàn)象的進(jìn)一步認(rèn)識，金屬發(fā)生腐蝕更多的是電化學(xué)腐蝕，利用原電池的原理分析鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，提高知識的理解和運(yùn)用。宏觀辨識與微觀辨析能運(yùn)用化學(xué)符號等手段說明金屬腐蝕的原理。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能運(yùn)用原電池模型解釋或推測金屬的腐蝕等問題?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任能運(yùn)用所學(xué)知識分析和探討某些化學(xué)過程對人類健康、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展可能帶來的雙重影響，并對這些影響從多方面進(jìn)行評估。析氫腐蝕和吸氧腐蝕原理課件素材、學(xué)案【知識回顧】學(xué)生回顧原電池和電解池的形成條件，完成學(xué)案1.構(gòu)成原電池的條件2.構(gòu)成電解池的條件【投影】生活中常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，讓學(xué)生了解金屬腐蝕的危害【聯(lián)想質(zhì)疑】金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在。據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過因自然災(zāi)害和各類事故造成的經(jīng)濟(jì)損失的總和。那么，造成金屬腐蝕的原因是什么？有哪些防止金屬腐蝕的措施？任何事物都有兩面性，你能說出金屬腐蝕原理的一些應(yīng)用嗎？【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容了解什么是金屬的腐蝕以及金屬腐蝕的類型【板書】金屬的腐蝕【總結(jié)】金屬表面因與周圍的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而遭到破環(huán)的現(xiàn)象稱為金屬的腐蝕。常見的有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種類型。【投影】生活中常見的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕圖片【交流研討】鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見。你有沒有想過，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？為什么當(dāng)一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí)，鐵鉚釘特別容易生銹？【投影】兩種常見潮濕環(huán)境中鐵生銹的照片【板書】一.金屬電化學(xué)腐蝕的原理【投影】海水中金屬腐蝕照片，分析形成原電池的過程【總結(jié)】由于形成原電池而使金屬發(fā)生的腐蝕，稱為電化學(xué)腐蝕?！鹃喿x思考】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考總結(jié)銅板上鐵鉚釘被腐蝕時(shí)，是如何形成原電池的？【投影】【總結(jié)】銅板表面凝結(jié)有一層水膜，空氣中的二氧化碳、二氧化硫及沿海地區(qū)空氣中的氯化鈉等物質(zhì)都可能溶解到水膜中形成電解質(zhì)溶液。銅板和鐵鉚釘與電解質(zhì)溶液接觸形成原電池。鐵原子又比銅原子容易失去電子，成為負(fù)極反應(yīng)物被腐蝕?！就队啊扛g原理有關(guān)電極反應(yīng)式【總結(jié)】這種腐蝕過程中，電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性，環(huán)境消耗的物質(zhì)主要是氧氣，鐵生成含氧化合物，因此也稱為"吸氧腐蝕"?！景鍟课醺g【投影】【質(zhì)疑】當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)物是否主要還是氧氣？【講授】在水膜酸度較高的特殊環(huán)境中，正極反應(yīng)可能主要是H被還原成氫氣而析出，這時(shí)所發(fā)生的腐蝕稱為"析氫腐蝕"?！景鍟课鰵涓g【投影】【歸納總結(jié)】學(xué)生根據(jù)學(xué)案表格，歸納總結(jié)析氫腐蝕和吸氧腐蝕異同【講授】金屬電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)為金屬成為原電池負(fù)極，其原子失去電子變成金屬陽離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液而使金屬發(fā)生損耗?！具w移應(yīng)用】鋼鐵與潮濕空氣或電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，也會(huì)在其表面的雜質(zhì)附近形成許多微小的原電池而被腐蝕，試分析腐蝕過程，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式?！就队啊夸撹F腐蝕照片【展示】學(xué)生上黑板展示有關(guān)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式【投影點(diǎn)評】【歸納總結(jié)】學(xué)生完成學(xué)案表格歸納總結(jié)化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕區(qū)別和聯(lián)系?！就队啊俊究偨Y(jié)】無論是電化學(xué)腐蝕還是化學(xué)腐蝕，金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬原子失去電子被氧化損耗的過程?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課課堂知識容量較小，內(nèi)容難度不大，主要是通過學(xué)生自主閱讀和自主交流研討方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。了解電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，認(rèn)識電化學(xué)腐蝕的兩種類型析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)第二課時(shí)金屬腐蝕的防護(hù)電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用

本課時(shí)內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬電化學(xué)腐蝕（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）的原理后，進(jìn)一步學(xué)習(xí)防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體地介紹了犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。不但運(yùn)用原電池原理(犧牲陽極的陰極保護(hù)法)，也再次運(yùn)用了電解原理(外加電流的陰極保護(hù)法),加深了學(xué)生對化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識。同時(shí)教材增加了電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用，能讓學(xué)生充分體會(huì)到事物的兩面性，辯證的認(rèn)識金屬腐蝕的利弊。通過應(yīng)用電化學(xué)知識對金屬進(jìn)行防護(hù)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠正確認(rèn)識電化學(xué)原理，并能對所學(xué)電化學(xué)知識進(jìn)行靈活的運(yùn)用。宏觀辨識與微觀辨析能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對金屬防護(hù)進(jìn)行分類和表征，能分析金屬防護(hù)與金屬腐蝕之間的關(guān)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能利用電化學(xué)模型分析和解決金屬的防腐問題?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任能依據(jù)“綠色化學(xué)”思想和科學(xué)理論對金屬的腐蝕過程進(jìn)行分析，權(quán)衡利弊，作出合理決策。金屬腐蝕的防護(hù)方法犧牲陽極保護(hù)法和陰極電保護(hù)法課件素材學(xué)案【知識回顧】復(fù)習(xí)回顧金屬腐蝕分類以及電化學(xué)腐蝕的原理，完成學(xué)案內(nèi)容。1.金屬腐蝕分為和。2.由于形成原電池而發(fā)生的腐蝕稱為，根據(jù)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)可分為和。當(dāng)水膜為中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵發(fā)生的腐蝕主要是。正極反應(yīng)式為：；負(fù)極反應(yīng)式為：；總反應(yīng)式為：?！拘抡n引入】在印度德里城附近的麥哈洛里，矗立著一根公元五世紀(jì)鑄造的很大鐵柱，這根鐵柱高6.7米，直徑約1.37米，用熟鐵鑄成，實(shí)心，柱頂有著古色古香的裝飾花紋，據(jù)說這根鐵柱是為紀(jì)念旃陀羅王而鑄造的。但最令人驚異的是，鐵柱在露天中聳立了一千五百余年,經(jīng)歷了無數(shù)風(fēng)吹雨打,至今仍沒有一點(diǎn)生銹的痕跡!印度鐵柱為什么千年不朽?【投影】【聯(lián)想質(zhì)疑】生活中人們常用什么方法防止金屬被腐蝕的？原因是什么？【投影】【講述】金屬的腐蝕通常發(fā)生在金屬表面，因此給金屬表面加上一層保護(hù)層將金屬與外界隔開，可以起到防止金屬腐蝕的作用。保護(hù)層可以是耐腐蝕的油漆、搪瓷、陶瓷、瀝青、塑料、橡膠等非金屬材料，也可以是通過電鍍而覆蓋在被保護(hù)金屬表面的耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬或合金?！景鍟慷?金屬腐蝕的防護(hù)【投影】【交流研討】1.不同金屬鍍層對金屬的保護(hù)作用一樣嗎？如果在鐵制品表面鍍上鋅保護(hù)層或錫保護(hù)層，請根據(jù)鐵、鋅、錫三種金屬的原子失電子能力分析：當(dāng)鍍層局部破損時(shí)，鋅鍍層或錫鍍層還能對鐵制品起保護(hù)作用嗎？【投影】【展示】學(xué)生展示交流結(jié)果【投影】【總結(jié)】鍍層完好時(shí)保護(hù)效果相同，當(dāng)鍍層部分損壞是，若鍍層金屬活動(dòng)性比被保護(hù)金屬強(qiáng)，則被保護(hù)金屬被保護(hù)，反之被保護(hù)金屬腐蝕更加嚴(yán)重?！窘涣餮杏憽?.除了外加保護(hù)層的方法外，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理，你還能想到其他防止金屬腐蝕的方法嗎？請將你想到的防護(hù)方法用圖表示出來，并說明原理?！菊故尽繉W(xué)生展示交流結(jié)果【總結(jié)】要防止某種金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止其成為原電池的負(fù)極產(chǎn)物，避免它發(fā)生陽極氧化反應(yīng)而溶解。常用的方法有犧牲陽極保護(hù)法和陰極電保護(hù)法?！景鍟?.犧牲陽極保護(hù)法【投影】 【講述】如果將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬將作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗，被保護(hù)金屬作為正極就可以避免被腐蝕。這種保護(hù)法犧牲了陽極（原電池的負(fù)極），保護(hù)了陰極（原電池的正極），所以叫作犧牲陽極保護(hù)法。航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊或?qū)㈣F管道與鋅塊相連，防止輪船或管道被腐蝕，就是利用了犧牲陽極保護(hù)法來保護(hù)船體。【板書】2.陰極電保護(hù)法【投影】【講述】將被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連讓其成為陰極，而將外加直流電源的正極接到一些廢鐵上，使廢鐵成為陽極。這種防止金屬腐蝕的方法叫作陰極電保護(hù)法，也叫作外加電流陰極保護(hù)法。將被保護(hù)金屬與外加直流電源正極相連使其成為陽極，并在一定電壓下使金屬表面發(fā)生鈍化，也可以使內(nèi)部金屬得到保護(hù)?！景鍟?.電鈍化【思考】三種金屬的電化學(xué)防護(hù)方法在原理上有和異同?！就队翱偨Y(jié)】【過渡】任何事物都有其兩面性，金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，但是金屬腐蝕的原理也可以得以應(yīng)用。以鐵的腐蝕為例，鐵腐蝕消耗空氣中的氧氣，利用這一反應(yīng)原理可以快速測定出空氣中氧氣的含量;鐵腐蝕的反應(yīng)消耗氧氣和水，以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期;鐵腐蝕的過程放熱，利用這一特點(diǎn)可以制成一次性保暖貼供人使用?！景鍟咳?電化學(xué)腐蝕原理的應(yīng)用【投影】【交流研討】學(xué)生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，小組交流有關(guān)問題1.保暖貼在發(fā)熱過程中，其主要成分分別起什么作用?2.為什么保暖貼能持久而又穩(wěn)定地提供熱量?3.保暖貼使用的是雙層包裝。外層由不透氣的明膠層制成，內(nèi)層由微孔透氣膜制成。為什么要這樣設(shè)計(jì)?4.為什么保暖貼使用后變得較硬?【展示】分小組展示交流研討結(jié)果【投影】【遷移應(yīng)用】用化學(xué)用語表示保暖貼中發(fā)生的電化學(xué)過程?！菊故尽繉W(xué)生上黑板展示【投影】【講述】利用微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水是電化學(xué)腐蝕原理應(yīng)用的另一個(gè)例子。該技術(shù)利用鐵屑中的鐵和碳組分分別作為微電池的負(fù)極材料和正極材料，鐵屑中的鐵和廢水中的H+或O2，分別為負(fù)極反應(yīng)物和正極反應(yīng)物，廢水為電解質(zhì)溶液，形成微電池。【投影】【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要內(nèi)容為金屬的電化學(xué)防護(hù)方法和金屬腐蝕的利用，課堂容量和內(nèi)容較少，但通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)要讓學(xué)生正確認(rèn)識電化學(xué)知識的兩面性和金屬腐蝕的兩面性，要讓學(xué)生認(rèn)識到事物的兩面性，能夠辯證的分析和認(rèn)識事物。由于內(nèi)容和容量較小在課堂上要充分聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1節(jié)第1課時(shí)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)積累了一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)存在方向問題的感性認(rèn)識，知道在常溫、常壓條件下有些反應(yīng)容易進(jìn)行而有些反應(yīng)不能進(jìn)行；有些在常溫、常壓條件下不能進(jìn)行的反應(yīng)在加熱或者加壓條件下則可以進(jìn)行。在此基礎(chǔ)上，提出化學(xué)反應(yīng)的方向問題，通過分析最常見的等溫、等壓條件下決定反應(yīng)方向的因素，介紹理論判斷反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，以及在什么條件下可以發(fā)生的意義、思路和方法，使學(xué)生進(jìn)一步感受熱力學(xué)在化學(xué)研究中的重要地位和重要意義。本節(jié)以化學(xué)反應(yīng)的方向問題為主線索，以學(xué)生熟悉的汽車尾氣治理反應(yīng)為切入點(diǎn)，開門見山地提出化學(xué)反應(yīng)存在方向問題。首先由上一章的熱化學(xué)知識出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生分析并建立起反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)的概念；然后從學(xué)生熟悉的幾種化合物的溶解現(xiàn)象著手引入熵這一新的物理量，引導(dǎo)學(xué)生建立起反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有關(guān)的概念；最后歸納為一個(gè)思想：化學(xué)反應(yīng)的方向既與反應(yīng)焓變有關(guān)，也與反應(yīng)熵變有關(guān)，兩者共同影響著反應(yīng)方向。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向，了解反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素；通過分析反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向，了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。理解焓變和熵變對反應(yīng)方向的影響學(xué)生復(fù)習(xí)上一章的熱化學(xué)知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件?！韭?lián)想質(zhì)疑】汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮和一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合的速度比氧氣快250倍。一氧化碳經(jīng)呼吸道進(jìn)入血液循環(huán)，與血紅蛋白親合后生成碳氧血紅蛋白，從而削弱血液向各組織輸送氧的功能，危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)，造成人的感覺、反應(yīng)、理解、記憶力等機(jī)能障礙，重者危害血液循環(huán)系統(tǒng)，導(dǎo)致生命危險(xiǎn)。一氧化氮對人體特別是對呼吸系統(tǒng)有危害?！就队啊坎シ乓曨l——了解機(jī)動(dòng)車尾氣污染?！韭?lián)想質(zhì)疑】為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣的想法。請判斷該想法是否可行，并說明理論依據(jù)?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考并交流?！具^渡】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在給定條件下（溫度、壓強(qiáng)）下能否自發(fā)進(jìn)行以及在什么條件下有可能按照預(yù)期的方向發(fā)生，僅用實(shí)驗(yàn)方法是不可行的，所以要尋求一種客觀的判據(jù)，用它來判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。【思考交流】請結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)或者學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)舉例說明哪些反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的?！緦W(xué)生活動(dòng)】思考并交流?！舅伎冀涣鳌坑^察以下能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，體會(huì)并總結(jié)這些自發(fā)反應(yīng)的共同點(diǎn)是什么?(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ/mol(2)氫氧化亞鐵被O2氧化：4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)ΔH=－444.3kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol【學(xué)生活動(dòng)】都是放熱反應(yīng)，ΔH＜0?！窘涣餮杏憽?9世紀(jì)，一些化學(xué)家曾認(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？請舉例說明?！局v解】有不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。有一些焓變不大的吸熱反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但是在高溫條件下其焓變并沒有顯著減小，但反應(yīng)卻能自發(fā)進(jìn)行?！練w納小結(jié)】一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向ΔH＜0的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但不絕對，吸熱反應(yīng)也有能自發(fā)進(jìn)行的。反應(yīng)焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一的因素?！窘涣餮杏憽抗腆w硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉和蔗糖都能溶于水，是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？【學(xué)生活動(dòng)】思考并交流?！局v解】固體硝酸銨的溶解時(shí)吸熱過程，氫氧化鈉寫溶解時(shí)放熱過程，而氯化鈉和蔗糖溶解過程的焓變微乎其微，但這些過程都能自發(fā)進(jìn)行。再比如：同溫同壓條件下氫氣和氧氣的混合，過程中沒有任何熱效應(yīng)，但是過程仍能自發(fā)進(jìn)行。顯然，熱效應(yīng)不是這些過程自發(fā)進(jìn)行的決定因素。分析可知，不論是固體的溶解過程（固體中排列整齊的離子或分子進(jìn)入溶劑，溶質(zhì)的離子或分子由有序變得無序）還是氣體的自由擴(kuò)散，都是體系的有序程度降低，無序程度增大?！具^渡】為了描述體系的無序程度，定義了一個(gè)物理量——熵?！景鍟快兀好枋鲶w系混亂度的物理量符號：S單位：J?mol-1?K-1（1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；（3）同一物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s)?！局v解】固體的溶解、水的汽化、墨水在水中的擴(kuò)散以及氣體的擴(kuò)散過程，都是體系無序程度增大的過程，即熵增加的過程?！舅伎冀涣鳌炕瘜W(xué)反應(yīng)包含化學(xué)鍵的斷裂和形成，有熱效應(yīng)，存在著焓變（ΔH），同樣化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)種類的變化，是不是也存在著熵變（ΔS）？【講解】化學(xué)反應(yīng)存在著熵變（ΔS）。對于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變?！景鍟喀=反應(yīng)產(chǎn)物的總熵—反應(yīng)物的總熵①氣體體積增大的反應(yīng)，△S>0,熵增加反應(yīng)②氣體體積減小的反應(yīng)，△S<0,熵減小反應(yīng)【牛刀小試】練習(xí)：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？（1）H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（3）NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【學(xué)生活動(dòng)】完成試題。ΔS＞0ΔS＞0ΔS＞0ΔS＜0【過渡】反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一決定因素，那反應(yīng)方向的判斷還與什么因素有關(guān)呢？【思考交流】思考下述過程的方向性，體會(huì)熵變與反應(yīng)的自發(fā)性有何關(guān)系?【學(xué)生活動(dòng)】思考并交流。前兩者：熵增加的反應(yīng)，在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行后兩者：熵增加的反應(yīng)，在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行【思考交流】是不是只有熵增加的反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行呢？【講解】事實(shí)上，有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行?！練w納小結(jié)】二.反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向ΔS＞0的反應(yīng)，其數(shù)值越大越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但不絕對，熵減小的反應(yīng)也有能自發(fā)進(jìn)行的。反應(yīng)熵變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，也不是唯一的因素。【課堂小結(jié)】焓減小、熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率化學(xué)反應(yīng)的方向第2課時(shí)用焓變和熵變綜合判斷反應(yīng)方向通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，并且反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變都對反應(yīng)的方向產(chǎn)生影響，但是不知道具體是如何影響的，也不知道他們之間的影響關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生形成一個(gè)完整的思想：在等溫、等壓條件下，反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變共同決定反應(yīng)的方向，并且服從于一個(gè)定量關(guān)系式：ΔH-TΔS。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步接觸熱力學(xué)理論，從而初步了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過分析焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，初步了解這兩個(gè)因素的影響不是孤立的而是相互關(guān)聯(lián)的，并通過分析關(guān)系式△H-T△S，能根據(jù)反應(yīng)焓變的吸熱或放熱、反應(yīng)熵變的熵增或熵減來定性分析反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變對反應(yīng)方向的影響。理解焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響，根據(jù)定量關(guān)系△H-T△S及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向。學(xué)生復(fù)習(xí)上一節(jié)的反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變對反應(yīng)方向的影響的知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件?！韭?lián)想質(zhì)疑】為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣的想法。該反應(yīng)在298K、100KPa下，ΔH=-746.8KJ?mol—1，ΔS=-197.5J·mol—1·K—1。通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變共同影響了反應(yīng)方向。那么我們應(yīng)該如何去判斷反應(yīng)能否進(jìn)行？【過渡】反應(yīng)方向除了受反應(yīng)焓變、反應(yīng)熵變的影響以外，還會(huì)受什么因素影響呢？【交流研討】分析下列過程的焓變、熵變與反應(yīng)方向，你能得出什么結(jié)論？①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)②NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)=△=NH3(g)+HCl(g)【講解】反應(yīng)方向不僅受反應(yīng)焓變、反應(yīng)熵變的影響，還要受溫度的影響。研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向可以用反應(yīng)的焓變和熵變來綜合判斷，判據(jù)為ΔH-TΔS?！景鍟咳?、用焓變與熵變綜合判斷反應(yīng)方向ΔH-TΔS<0反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行。ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。ΔH-TΔS>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行?！練w納小結(jié)】在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行，直到達(dá)到平衡狀態(tài)?！就卣挂曇啊考s西亞·威拉德·吉布斯（JosiahWillardGibbs，1839年2月11日－1903年4月28日），美國物理化學(xué)家、數(shù)學(xué)物理學(xué)家。他奠定了化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)，提出了吉布斯自由能與吉布斯相律。反應(yīng)方向的吉布斯自由能判據(jù)吉布斯自由能（符號G）的定義式為G=H-TS?！鱃為反應(yīng)的吉布斯自由能變△G＝△H－T△S，表示的是一個(gè)封閉體系在等溫、等壓條件下做最大非體積功的能力。在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，反應(yīng)的方向可依據(jù)△G來判斷?！景鍟俊鱃<0，反應(yīng)正向能自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)正向不能自發(fā)進(jìn)行【講解】自發(fā)反應(yīng)總是朝著吉布斯自由能減小的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)?！揪毩?xí)】請閱讀所給信息，回答問題△H△S△G能否自發(fā)進(jìn)行＜０ ＞０ ＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０【學(xué)生活動(dòng)】完成上述表格?！練w納小結(jié)】【講解】利用ΔH－TΔS判據(jù)，只能用于判斷在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，但它并不能說明在該條件下可能正向自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率?！緩?qiáng)調(diào)】利用ΔH－TΔS判據(jù)，只能用于判斷在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，但它并不能說明在該條件下可能正向自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率。例如：金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向。但是這種轉(zhuǎn)化能否發(fā)生，什么條件下才能發(fā)生，反應(yīng)的快慢程度，反應(yīng)的程度如何，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。【牛刀小試】化學(xué)反應(yīng)△H △S 能否正向自發(fā)進(jìn)行△S能否正向自發(fā)進(jìn)行2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)-78.3kJ/mol 494.4J/mol/K494.4J/mol/K 494.4J/mol/KCO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)110.5kJ/mol-89.4J/mol/K4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)-444.3kJ/mol-280.1J/mol/KCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)37.30kJ/mol184.0J/mol/K【學(xué)生活動(dòng)】完成上述表格。【牛刀小試】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。下列說法中錯(cuò)誤的是()。A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率D．汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒【身邊的化學(xué)】該反應(yīng)在室溫下正向能自發(fā)進(jìn)行。不過，該反應(yīng)需要使用催化劑來加速。通常使用貴金屬作為催化劑，將其裝入汽車尾氣凈化器中，并將凈化器與汽車尾氣排放管道連接在一起。利用這個(gè)裝置，人們可以有效地將汽車尾氣中的污染物NO（g）和CO（g）同時(shí)除去?！菊n堂小結(jié)】★焓變、熵變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)向ΔH-TΔS<0的方向自發(fā)進(jìn)行。★ΔH、ΔS的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度可能對化學(xué)反應(yīng)的方向起決定作用?！净瘜W(xué)與生活】用熵增定律來理解人生熵與環(huán)境：熵增就是污染熵與社會(huì)：熵增就是社會(huì)混亂。社會(huì)是一個(gè)系統(tǒng)，如果不對個(gè)體加以引導(dǎo)和規(guī)范，這個(gè)系統(tǒng)必將趨向于混亂。熵與生命：早在1947年薛定鄂就曾高瞻遠(yuǎn)矚地指出了熵增過程也必然體現(xiàn)在生命體系之中。人體是一個(gè)巨大的化學(xué)反應(yīng)庫，生命的代謝過程建立在生物化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上。從某種角度來講，生命的意義就在于具有抵抗自身熵增的能力，即具有熵減的能力。在人體的生命化學(xué)活動(dòng)中，自發(fā)和非自發(fā)過程同時(shí)存在，相互依存，因?yàn)殪卦龅谋厝恍?，生命體不斷地由有序走回?zé)o序，最終不可逆地走向老化死亡?！倦S堂練習(xí)】1.下列說法中錯(cuò)誤的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0C.若△H<0，△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變2.下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D.由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程3.已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中正確的是A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)本節(jié)教材在研究了“如何判斷化學(xué)反應(yīng)能否向某方向自發(fā)進(jìn)行”這一問題后，引領(lǐng)學(xué)生從“化學(xué)反應(yīng)向某方向進(jìn)行的限度”這一角度繼續(xù)深入了解化學(xué)反應(yīng)，即研究化學(xué)反應(yīng)的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。學(xué)生通過必修第二冊的學(xué)習(xí)已經(jīng)知道可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但不知道如何定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。本課時(shí)僅僅抓住平衡常數(shù)概念，將平衡常數(shù)作為討論有關(guān)平衡問題的總線索，用平衡常數(shù)來定量描述平衡狀態(tài)，依據(jù)平衡常數(shù)來分析平衡移動(dòng)。對于平衡移動(dòng)問題的討論，在建立起濃度商Q概念的基礎(chǔ)上，提出普遍適用的Q與K的比較判據(jù)。變化觀念與平衡思想：通過對平衡常數(shù)概念的理解和應(yīng)用，以及化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，提升學(xué)生思考問題、解決問題的能力?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的含義及有關(guān)計(jì)算學(xué)生復(fù)習(xí)必修第二冊有關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的知識，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。【引入】我們利用△H-T△S來判斷一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，如果它小于0，我們只能說這個(gè)反應(yīng)有反應(yīng)的可能性，有反應(yīng)的趨勢。在實(shí)際上