1.下列過(guò)程或裝置能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD++的混合物燃料燃燒太陽(yáng)能電池電解槽堿性鋅錳電池A.Na?SO?B.H?OC.基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：3s3pD.py的電子云輪廓圖：yxA.0.1mol·L-1氨水的pH<13:NH?·H?O=NH?+OHB.明礬[KAl(SO?)2·12H?O]凈水：A3++3H?O一Al(OH)?(膠體)+3H5.下列說(shuō)法正確的是A.電子從2s躍遷到3s時(shí)，吸收能量B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大6.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是ABCD-電解質(zhì)鹽酸鹽酸表示H?O+酸性氫氧燃料電池電解CuCl?溶液：H?與Cl?反應(yīng)的能量變化：7.實(shí)驗(yàn)表明：少量的I可以催化H?O?分解。下面圖1是催化過(guò)程的機(jī)理，圖2是有、無(wú)I存在下H?O?分解的能量變化示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.H?O?分解是放熱反應(yīng)B.i發(fā)生反應(yīng)：H?O?+I=IO?+H?OC.反應(yīng)速率：ii<iD.加入工不會(huì)改變H?O?分解反應(yīng)的焓變8.常溫下，實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得0.1mol·L?1Na?CO?溶液的pH為12,下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是B.水電離出的OH?濃度為1×10-12mol·L-1D.升高溫度，溶液中的OH濃度增大9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(夾持裝置略)能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)的影響的反應(yīng)熱鐵制品表面鍍銅比較AgCl和Ag?S的溶解度大小操作裝有裝有NO?的溫度計(jì)溫度計(jì)玻璃銅片-銅片-鐵制鍍件CuSO?溶液幾滴0.1mol·L1L Na?S溶液 曼AgNO?溶液10.在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)一2NO?(g)。起始時(shí)NO和O?的物質(zhì)的量之比為2:1。在不同壓強(qiáng)下(p?、p2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是濃度均為0.1mol·L-1HC1溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是C.M點(diǎn)c(X)>c(HX)D.NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示劑，12.粗制CuSO?·5H?O晶體中含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)，為了除去Fe2+,常先加入少量酸化的H?O?溶液，然后在室溫下調(diào)節(jié)溶液的pH為4。已知：i.Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)A.加入H?O?的目的為H?O?+2Fe2++2H?=2Fe3++2H?OB.pH=4,計(jì)算得c(Fe3+)=2.8×10??mol·L?C.理論分析粗CuSO?溶液達(dá)飽和后，在pH=4時(shí)會(huì)析出Cu(OH)?沉淀D.沉淀溶解平衡原理對(duì)分離金屬離子的pH選擇具有指導(dǎo)意義NaBr溶液為電解質(zhì)溶液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制取H?和O?,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a連接電源負(fù)極D.反應(yīng)過(guò)程中，加入Y的目的是補(bǔ)充N(xiāo)aBr(s)C.增大c(I)使c(Ag+)降低，有利于AgD.用足量濃HNO?替換醋酸溶液，也可達(dá)到上本部分共6題，共58分。15.(8分)Na[MnFe(CN)6]常作為鈉離子電池的正極材料。制備時(shí)，用檸檬酸鈉(Na?C?H?O?)溶液作為添加劑。(1)C元素處于元素周期表的區(qū)，基態(tài)O原子的軌道表示式是,基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式是o(2)基態(tài)Na原子電子占據(jù)個(gè)能層，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是o(3)N、O、Na三種元素第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào))。(4)電負(fù)性CN(填“>”“<”或“=”),從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明原因：o16.(9分)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與溶液中粒子的種類(lèi)和濃度等有關(guān)。(1)室溫下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。①醋酸溶液能導(dǎo)電的原因是其中含有(用化學(xué)符號(hào)表示)。②由B到C的過(guò)程c(H+)(填“增大”“減小”或“不變”)。酸電離常數(shù)(Ka)①CH?COONa溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表②25℃,物質(zhì)的量濃度相同的CH?COONa溶液和NaC1O溶液的pH大?。孩酆任镔|(zhì)的量的CH?COOH和CH?COONa的混合溶液呈酸性，原因是o④向NaC1O溶液中通入少量CO?,反應(yīng)的離子方程式是o17.(9分)氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物質(zhì)的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中電極未標(biāo)出)。液(1)A中的電極反應(yīng)是。(4)下列說(shuō)濁不正確的是(填序丹)。a.燃料電池可以實(shí)理化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化c.電解池中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜(5)比較a%、b%和o%的值，由大到小排序：(6)從能源利用及產(chǎn)品獲取的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：_o18.(10分)CO?與H?在不同條件下發(fā)生不同反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)不同的應(yīng)用。(1)栽人航天器中，航天員呼出的CO?可與H?反應(yīng)生成CH和H?O,電解H?O可實(shí)2H?O(g)=2H?(g)+O?(g)②某溫度下，向1L恒容密閉容器中通入0.01molCO?和0.04molH?,發(fā)生反應(yīng)：化率是,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是0(2)CO?催化加氫是制備CH?OH的重要方法，反應(yīng)過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1:CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-1反應(yīng)2:CO(g)+2H?(g)一CH?OH(g)△H?=-90kJ·mol-1①有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a.增大壓強(qiáng)有利于CH?OH的生成b.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率c.升溫有利于反應(yīng)1,反應(yīng)1先達(dá)到平衡狀態(tài)②其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)CO?加氫制CH?OH反應(yīng)的影響如圖。CO的轉(zhuǎn)化率/%CO的轉(zhuǎn)化率/%i.由圖知240℃時(shí)實(shí)際反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中的依據(jù)是0ii.220～240℃時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率變化際選擇性變化的原因可能是o19.(11分)以鋁土礦為原料生產(chǎn)Al?O?產(chǎn)生的廢渣俗稱(chēng)赤泥，除去鈉鈣后的赤泥中含Al?O?、Fe?O?、SiO?、TiO?、Sc?O?等多種成分，下面是工業(yè)上從赤泥中提取鈦、鈧的一種工藝流程。含鐵鋁溶液已知：i.TiOSO?溶于水，電離出的TiO2+可水解ii.P204(HR)是一種有機(jī)提取劑，提取原理為：M3++3HR(有機(jī))一MR?(有機(jī))+3H+,M3+代表Sc3+、Fe3+或AI3+iii.Ksp[Sc?(C?O4)3]=5I.提取鈦(1)濾渣用濃硫酸酸浸，其中TiO?溶于硫酸生成TiOSO4的化學(xué)方程式是o(2)TiO2+水解生成TiO?·xH?O沉淀的離子方程式是。(3)測(cè)定產(chǎn)品中Ti元素的含量：稱(chēng)取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，一定條件下將TiO?·xH?O溶解并還原為T(mén)i3+,再滴加2～3滴KSCN溶液，用cmol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,消耗NH?Fe(SO4)2溶液VmL。①NH?Fe(SO4)2將Ti3+氧化為T(mén)i?+的離子方程式是o(5)用草酸(H?C?O4)“沉鈧”,調(diào)節(jié)溶液的pH為2。加入H?C?O4前的溶液中c(Sc3+)=0.02mol·L-1,按c(H?C?O4):c(Sc3+)=3:2加入H?C?O4,忽略溶液體積的變化。判斷是否有Sc?(C?O4)3沉淀生成并說(shuō)明理由：o(6)草酸鈧晶體[Sc?(C?O4)3·5H?O]在空氣中灼燒，產(chǎn)生的氣體可直接排放，該化學(xué)方程式是o20.(11分)化學(xué)小組探究不同鹽對(duì)鎂與水反應(yīng)的影響。(1)鎂條與KHCO?溶液反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象I鎂條和H?O微小氣泡附著在鎂表面，鎂表面失去金屬光澤Ⅱ鎂條和KHCO?溶液立即產(chǎn)生大量氣泡①I(mǎi)中生成的氣體為H?,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。②鎂條與H?O反應(yīng)過(guò)程中生成的Mg(OH)2覆蓋在鎂條表面，導(dǎo)致反應(yīng)緩慢。從沉淀溶解平衡的角度解釋Ⅱ中立即產(chǎn)生大量氣泡的主要原因：(2)鎂條與AgCl反應(yīng)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅲ4.5mL1mol·L?1KCl溶液和0.5mL0.2mol·L?1AgNO?溶液生成大量白色沉淀，得到濁液X。過(guò)濾，得到無(wú)色濾液YV資料：i.Ag不能溶于氨水，黑色難溶物Ag?O能溶于氨水生成[Ag(NH?)2]。ii.[Ag(NH?)2]?—Ag++2N①補(bǔ)全Ag?O與氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag?O+□NH?·H?O=□[Ag(NH?)2]?+②IV中生成的黑色固體可能是Ag或Ag?O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該固體的成分：將反應(yīng)后的鎂條洗凈，取表面的黑色固體置于濃氨水中放置一段時(shí)間，再向溶液中(填實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象),證實(shí)固體是Ag不是Ag?O。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和V,對(duì)生成氣泡速率不同的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1:資料表明，濾液中C1能鉆入Mg(OH)?膜，破壞Mg(OH)?對(duì)鎂的覆蓋。假設(shè)2:Ag+能與Mg反應(yīng)生成Ag,形成原電池，增大Mg與H?O反應(yīng)的速率。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)試劑現(xiàn)象有少量氣泡緩慢逸出4.4mL1mol·L?1KCI溶液、0.1mLH?O和0.5mL0.2mol·L?1KNO?溶液有少量氣泡緩慢逸出①實(shí)驗(yàn)VI能夠證實(shí)假設(shè)1,請(qǐng)補(bǔ)充橫線上的試劑：o(4)實(shí)驗(yàn)IV中沒(méi)有出現(xiàn)大量氣體的可能原因是。北京市西城區(qū)2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高二化學(xué)答案及評(píng)分參考2025.1第一部分選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分)題號(hào)457CAC題號(hào)BCD第二部分非選擇題(共6個(gè)小題，每空1分，注明的除外，共58分)其他合理答案均可給分。15.(8分)(4)<C、N同周期，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,得電子能力C<N,電負(fù)性C<N16.(9分)③相同物質(zhì)的量濃度的CH?COOH的電離程度大于CH?COO-的水解程度17.(9分)(3)O?+2H?O+4e-=4OH-(2(6)燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能、降低能耗，提高產(chǎn)出堿液中NaOH的濃度18.(10分)②i.CO?的實(shí)際轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率ii.溫度升高，有利于反應(yīng)2的逆反應(yīng)，導(dǎo)致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反應(yīng)1的正反應(yīng)，其程度大于溫度升高對(duì)反應(yīng)1正反應(yīng)的促進(jìn)作用(2分)iii.220～240℃,升高溫