物質(zhì)在水溶液中的行為第三章3.2.2鹽類水解的原理核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析能通過測定鹽溶液的pH等宏觀現(xiàn)象，辨識(shí)鹽溶液酸堿性的差異；從微觀角度理解鹽類水解的原理，即鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合對水的電離平衡的影響，明確不同類型鹽水解的微觀本質(zhì)，建立宏觀現(xiàn)象與微觀粒子相互作用的聯(lián)系。2.變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)鹽類水解是動(dòng)態(tài)平衡過程，理解水解平衡的建立及影響因素；能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析鹽類水解平衡的移動(dòng)方向，把握鹽類水解過程中離子濃度、溶液酸堿性等的變化規(guī)律，形成變化觀念，掌握研究平衡問題的一般思路。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任通過探究鹽類水解的實(shí)驗(yàn)和原理分析，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.鹽類水解的原理，不同類型鹽（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽

）水解后溶液酸堿性的判斷；2.鹽類水解離子方程式的書寫。難點(diǎn)：1.深入理解鹽類水解對水的電離平衡的影響機(jī)制；2.準(zhǔn)確分析影響鹽類水解平衡的因素及水解平衡移動(dòng)后溶液性質(zhì)的變化，尤其是多元弱酸根離子分步水解的理解。課前導(dǎo)入這些鹽在生活中用途不同，它們的水溶液酸堿性一樣嗎？

為什么純堿溶液能用來去除油污（油污在堿性條件下易分解

），食鹽溶液卻不行呢？純堿明礬食鹽鹽溶液pH的測定PART01鹽溶液pH的測定【活動(dòng)·探究】鹽溶液都呈中性嗎？1.表中所列鹽溶液的濃度均為0.10mol·L-1，用pH試紙測定它們的pH。2.這些鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液是否都呈中性？為什么？溶液pH的測定1.一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式鹽溶液pH的測定鹽溶液的pH（常溫）溶液中存在的微粒哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用溶液呈現(xiàn)中性、酸性或堿性的原因CH3COONaNa2CO3NaCl＞7＞7=7Na+、CH3COO-、H+、OH-、H2O、CH3COOHNa+、CO32-、H+、OH-、HCO3-、H2O、H2CO3Na+、Cl-、H+、OH-、H2O、CH3COO-與水中的H+；H+與OH-；CH3COOH與OH-CO32-、HCO3-分別與水中的H+；H+與OH-；H2CO3與OH-；HCO3-與OH-H+與OH-CH3COO-和水中的H+結(jié)合，使c平(H＋)＜c平(OH－)CO32-、HCO3-分別與水中的H+結(jié)合，使c平(H＋)＜c平(OH－)c平(H＋)=c平(OH－)1.一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)表達(dá)式鹽溶液pH的測定鹽溶液的pH（常溫）溶液中存在的微粒哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用溶液呈現(xiàn)中性、酸性或堿性的原因KNO3NH4ClAl2(SO4)3=7＜7＜7K+、NO3-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2OAl3+、SO42-、H+、OH-、H2O、Al(OH)3H+與OH-c平(H＋)=c平(OH－)NH4+與水中的OH-；H+與OH-；NH3·H2O與H+Al3+與水中的OH-；H+與OH-；Al(OH)3與H+NH4+與水中的OH-結(jié)合，使c平(H＋)＞c平(OH－)Al3+與水中的OH-結(jié)合，使c平(H＋)＞c平(OH－)1.強(qiáng)酸弱堿鹽（以NH4Cl溶液為例）鹽溶液酸堿性的理論分析+NH3·H2O平衡正向移動(dòng)(弱電解質(zhì))NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+和水中的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O分子，促進(jìn)水的電離，

c平(H+)>c平(OH-)，溶液顯酸性

H2OOH-+H+NH4ClNH4++Cl-純水：加入NH4Cl：2.強(qiáng)堿弱酸鹽（以CH3COONa溶液為例）鹽溶液酸堿性的理論分析CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH-+CH3COOH平衡正向移動(dòng)(弱電解質(zhì))純水：加入醋酸鈉：離子方程式:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa電離產(chǎn)生的CH3COO-和水中的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH分子，促進(jìn)水的電離，

c平(H+)＜c平(OH-)溶液顯堿性3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（以NaCl溶液為例）鹽溶液酸堿性的理論分析NaClNa++Cl-H2OH++OH-無弱電解質(zhì)分子生成，不影響水的電離平衡，

c平(H+)=c平(OH-)

，溶液顯中性純水：加入氯化鈉：鹽類的水解PART021.定義：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽離子與水中的H+

或OH-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，叫作鹽類的水解。鹽類的水解在水溶液中可以建立一類重要的化學(xué)平衡——水解平衡。鹽類的水解

弱堿陽離子水解使溶液呈酸性；強(qiáng)堿陽離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液呈中性；弱酸酸根離子水解使溶液呈堿性。2.實(shí)質(zhì)鹽弱酸陰離子弱堿陽離子結(jié)合H+結(jié)合OH-弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡促進(jìn)水的電離可能導(dǎo)致溶液中c平(H+)≠c平(OH-)結(jié)果鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解能力就越強(qiáng)，相應(yīng)弱酸鹽溶液中OH-

的濃度增大得就越多弱堿的堿性越弱，其陽離子的水解能力就越強(qiáng)，相應(yīng)弱堿鹽溶液中H+

的濃度增大得就越多鹽類的水解3.特點(diǎn)鹽類的水解（1）可逆：大多數(shù)鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（2）微弱：大多數(shù)鹽類水解反應(yīng)的程度很微弱。（3）吸熱：鹽類的水解反應(yīng)可看成酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放熱，而鹽類的水解反應(yīng)吸熱。4.規(guī)律鹽類水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。鹽類水解的離子方程式PART031.一般模式鹽類水解的離子方程式（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）弱酸酸根離子（或弱堿陽離子）+水

弱酸（或弱堿）+OH-（或H+）。一般情況下，鹽的水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯氣體或沉淀生成，不標(biāo)“↑”“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。2.分類呈現(xiàn)鹽類水解的離子方程式（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽，如CH3COONa溶液：

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一元弱堿強(qiáng)酸鹽，如NH4Cl溶液：（3）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）：鹽類水解的離子方程式多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行，應(yīng)分步書寫，如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-

+OH-HCO3-+H2OH2CO3

+OH-主要次要第二步水解的程度很小，平衡時(shí)c(H2CO3)很小，不會(huì)放出CO2氣體（4）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（酸式鹽）：鹽類水解的離子方程式如NaHCO3溶液：HCO3-+H2OH2CO3

+OH-HPO42-+H2OH2PO4-

+OH-如Na2HPO4溶液：H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-（5）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿陽離子的水解也分步進(jìn)行，但這類水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以總反應(yīng)表示，如FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)鹽類水解的離子方程式水解程度較大：陰、陽離子均水解，且水解程度較大，一般能進(jìn)行到底，此類水解反應(yīng)的離子方程式用“===”表示，生成物中的沉淀、氣體分別用“↑”“↓”標(biāo)出。常見“完全雙水解”的弱離子組合——Al3+

與

CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等；Fe3+與CO32-、HCO3-等；2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑（6）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)鹽類水解的離子方程式水解程度較?。篘H4+與S2-、CH3COO-、HCO3-、CO32-等雖然發(fā)生相互促進(jìn)的水解，但水解程度較小，不能趨于完全，且水解生成的弱酸、弱堿不能以氣體或沉淀形式脫離鹽溶液（即離子在水溶液中可大量共存），此類反應(yīng)離子方程式的書寫與一般鹽類水解反應(yīng)的離子方程式書寫相同，如：NH4+

+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O隨堂測試1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是（

）A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D.水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，

造成鹽溶液呈堿(或酸)性C隨堂測試2.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是（

）A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B.NaHCO3溶液：

＋H2OH2CO3＋OH－C.Na2SO3溶液：

＋2H2OH2SO3＋2OH－D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－B隨堂測試3.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，并使溶液中的c平

(H+)＞c平(OH-)的措施（

）A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加