PAGE1第一章物質及其變化（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32K39Cr52一、選擇題(本題共15小題，共45分，每小題只有一個正確選項)1．下列有關物質的組成與分類正確的是()A．糖類、油脂僅由C、H、O三種元素組成B．光導纖維、聚酯纖維均為新型有機高分子材料C．石油是混合物，經過分餾可得汽油、柴油等純凈物D．空氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨【答案】A【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，屬于無機非金屬材料，B項錯誤；汽油、柴油仍是烴的混合物，C項錯誤；碳的氧化物與形成酸雨無關，D項錯誤。2．下列物質與類別不對應的是()選項ABCD物質小蘇打食用油淀粉“84”消毒液類別堿油脂(酯類)天然高分子混合物【答案】A【解析】小蘇打是NaHCO3，屬于鹽，A項符合題意；食用油是油脂，油脂屬于酯類，B項不符合題意；淀粉是天然高分子，C項不符合題意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，故“84”消毒液屬于混合物，D項不符合題意。3．由一種金屬陽離子與多種酸根陰離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是()A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]【答案】A【解析】CaOCl2的化學式可以寫成Ca(ClO)Cl，該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混鹽，故A正確；(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；BiONO3中沒有兩種酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤。4．【中國古代傳統(tǒng)文化+物質分類】中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹、紙上。下列說法錯誤的是()A．丹指朱砂，也叫辰砂，是HgS的天然礦石B．青指石青，即藍銅礦，主要成分，該物質屬于鹽C．墨的主要原料是炭黑、松煙、膠等，通過硯用水研磨可以產生用于毛筆書寫的墨汁，墨汁屬于膠體D．常見絹、紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子【答案】D【解析】A．丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞的天然礦石，A正確；B．青指石青，主要成分，屬于堿式碳酸鹽，B正確；C．墨汁、墨水均屬于膠體，C正確；D．絹指絲織品，主要成分為蛋白質，紙的主要成分都是纖維素，蛋白質和纖維素屬于天然高分子，D錯誤；故選D。5．【古代傳統(tǒng)文化+物質的性質與變化】我國傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質的溶解性不同B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學變化C．“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結晶D．“凡石灰，經火焚煉為用……火力用后，燒酥石性，置于風中，久自吹成粉”中的“粉”為CaO【答案】C【解析】A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，蒸燒的實驗方法是利用物質的沸點不同，控制溫度使乙酸與乙醇分離，選項A錯誤；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現的對青蒿素的提取，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項B錯誤；C．“風干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結晶，選項C正確；D．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，選項D錯誤；答案選C。6．（2025·天津和平·一模）化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A．明礬凈水備用 B．用水制冰供冷C．骨湯加醋提鮮 D．茄子切面變色【答案】B【解析】A．明礬凈水是因為Al3+水解生成了Al(OH)3膠體，膠體具有吸附雜質的作用從而凈水，其中涉及到了化學變化，A錯誤；B．水制冰是物理變化，沒有新物質生成，不涉及化學變化，B正確；C．骨湯加醋提鮮，在燉排骨的過程中，醋會和排骨中在高溫下溶解的脂肪進行酯交換反應，生成低級酯具有香味，使菜肴的味道更鮮美，涉及化學變化，C錯誤；D．茄子的果實中有一種叫單寧的物質，在空氣中被氧化變黑，發(fā)生了化學變化，D錯誤；故選B。7．（2025·天津河西·一模）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、、K+、B．新制飽和氯水中：、、Na+、C．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-D．與單質Al反應生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、【答案】A【解析】A．能使pH試紙變深藍色，溶液呈堿性，堿性條件下，各離子相互不反應均能大量共存，A符合題意；B．亞硫酸根離子具有較強的還原性，氯水中存在氯分子和HClO分子，硝酸根離子、氯氣、次氯酸均具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能大量共存，B不符合題意；C．遇KSCN變紅色的溶液含有鐵離子，Fe3+能作催化劑使H2O2分解，不能大量共存，C不符合題意；D．與單質Al反應生成H2的溶液可能為強酸溶液，則硝酸根離子能將亞鐵離子氧化，也可能為強堿溶液，則亞鐵離子會和氫氧根離子轉化為氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選A。8．（2025·天津河北·一模）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．溶于氫碘酸：C．溶液中通入足量氯氣：D．等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合：【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于氫碘酸，生成的還能繼續(xù)和發(fā)生氧化還原反應：2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；C．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣生成硫酸鈉、硫酸、HCl和水：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+，故C正確；D．同濃度同體積硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液混合反應生成硫酸銨、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選C。9．（2025·天津河東·一模）下列方程式不正確的是A．將通入酸性溶液：B．與濃鹽酸反應：C．與反應：D．將少量灼熱的加入中：【答案】A【解析】A．方程式電荷不守恒、質量不守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：，故B正確；C．與反應生成硝酸和NO，離子方程式為，故C正確；D．將少量灼熱的加入中，生成乙醛、Cu和水，化學方程式為，故D正確；答案選A。10．在的含有、、三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是

（）①②③④A．①② B．②③ C．③④ D．①③【答案】D【解析】pH=1，c(H+)=0.1mol·L

-1。①與H+不能共存的陰離子有：OH-，弱酸根離子（S

2-）及弱酸的酸式酸根離子；②H

+存在時，具有強氧化性，將Fe

2+氧化。所以存在的陰離子為①③，故答案為D。11．某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象Ⅰ用pH試紙檢驗溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產生Ⅳ將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產生下列結論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D．不能確定的離子是①③⑥【答案】A【解析】根據步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，則一定不存在Ba2+；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2+；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na+；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-，氯氣與Br-反應生成溴單質，溴單質在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因為該溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定原溶液中Cl-是否存在，因為加入的氯水中含有Cl-。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥。答案選A。12．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應：①

②以下說法正確的是A．中元素的化合價是價B．氧化性強弱順序為：C．反應②中氧化劑是SO2，氧化產物是H2SO4D．每制備理論上共轉移12mol電子【答案】D【解析】A．碲為第五周期VIA族，最低負化合價為-2價，根據化合價的正負化合價為0，中Cu元素的化合價是+1價，A錯誤；B．已知反應：，氧化劑的氧化性強于氧化產物，所以氧化性：，在反應中，為氧化劑，為還原劑，所以氧化性，所以氧化性：，B錯誤；C．根據化合價的升降，，硫元素的化合價升高，被氧化，為還原劑，為氧化產物，C錯誤；D．制備，反應①消耗，轉移，反應②，轉移，共轉移，D正確；故選D。13．關于反應，下列說法正確的是A．消耗，轉移電子B．在此條件下，氧化性：C．既是氧化劑又是還原劑D．氧化產物和還原產物的物質的量比為21∶8【答案】B【分析】在反應中，Cr元素化合價從+3價升高為+6價，I元素化合價從-1價升高為+5價，Cl元素化合價從+1降低為-1價，則為還原劑，ClO-為氧化劑，為氧化產物，Cl-為還原產物；反應中共轉移電子數為42。【解析】A．據分析可知，消耗，轉移電子，A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產物，則在此條件下，氧化性：，B正確；C．據分析可知，是還原劑，C錯誤；D．據分析可知，氧化產物和還原產物的物質的量比為8∶21，D錯誤；故選B。14．某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③現象：立即產生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色下列說法不正確的是A．反應①中表現氧化性B．反應后混合液的減小C．該實驗條件下，反應速率：③>②D．若用溶液代替溶液進行上述實驗，現象相同【答案】D【解析】A．反應①中IOeq\o\al(－,3)中I元素為+5價，生成物I－中I元素為-1價，IOeq\o\al(－,3)為氧化劑，表現氧化性，A項正確；B．反應①生成的I－和H+的物質的量之比為1∶3，而反應②消耗的I－和H+的物質的量之比為5∶6，且反應③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數量大于消耗的數量，H+數量增多，pH減少，B項正確；C．先產生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應速率③＞②，C項正確；D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液，則沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發(fā)生，現象應該不同，D項錯誤。答案選D。15．如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加溶液【答案】C【解析】A．稀鹽酸和NaOH溶液混合時反應生成NaCl，溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，應該用D表示，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質，醋酸中加入KOH溶液生成強電解質醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用A表示，故B錯誤；C．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者完全反應時溶液中離子濃度最小，導電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用C表示，故C正確；D．氫氧化銅是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入溶液后生成強電解質硝酸銅，離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用A表示，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)鐵廣泛應用于人類的生產、生活。Ⅰ．鐵及其化合物存在如圖甲轉化關系(部分反應物和反應條件已略去)，回答下列問題。(1)a、b、c三種物質中屬于電解質的是________(填化學式)。(2)①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有________(填序號)。寫出⑤的化學方程式：__________________________________________________。(3)將e的濃溶液滴加到沸水中可得到紅褐色液體，該液體屬于一種特殊的分散系。該分散系中分散質的微粒直徑為_______。鑒別e的濃溶液與該分散系所用方法的原理為_____________________________。Ⅱ．明代《徐光啟手跡》記載了以綠礬(FeSO4·7H2O)和硝(KNO3)為原料制備硝酸的方法，其主要流程如圖乙：(4)X為鐵的氧化物，X的化學式可能為________________，判斷依據為_______________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2、Fe(OH)2（2分）(2)②③⑤（2分4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2分）(3)1～100nm（1分）丁達爾效應（1分）(4)Fe2O3或Fe3O4（2分）FeSO4分解生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，所以X為Fe2O3或Fe3O4（2分解析(1)根據物質類別和鐵元素的化合價可知，a為Fe，b為FeCl2，e為FeCl3，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3。a、b、c三種物質中屬于電解質的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置換反應；②氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；③鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；④反應中Fe的化合價沒有發(fā)生變化；⑤氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；故①～⑤反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的有②③⑤。17．(11分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（填字母）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．粗鹽(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________________________________。(2)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式：。

③反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈色。

【答案】（1）BD（2分）（2）①石灰乳[或Ca(OH)2]（1分）Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O②MgCl2（熔融）電解Mg＋Cl2↑（3）①坩堝（1分）②2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O③紫紅（1分）【解析】（1）電解飽和食鹽水的產物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生了化學變化，故Cl2、燒堿是通過電解飽和食鹽水得到的，發(fā)生了化學變化，A、C錯誤；淡水通過蒸餾得到，沒有化學變化，B正確；粗鹽直接從海水中蒸發(fā)水分得到，沒有化學變化，D正確。（2）①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是石灰乳（漿）[或Ca（OH）2]，Mg（OH）2轉化為MgCl2是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，其離子方程式是Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O；②由無水MgCl2制取Mg是通過電解熔融氯化鎂得到的，其化學方程式是MgCl2（熔融）電解Mg＋Cl（3）①灼燒海帶主要是固體物質燃燒，因此所用的主要儀器名稱是坩堝；②向酸化的濾液中加H2O2溶液，碘離子在H2O2作用下被氧化變?yōu)榈鈫钨|，該反應的離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O；③反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，單質碘溶在CCl4層中，因此可以觀察到CCl418．(10分)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______（1）請完成該化學方程式并配平。（2）將上述反應方程式改寫為離子反應方程式：_____________________________；（3）用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_________________________。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的______（填“氧化性”或“還原性”）應該比KI更________（填“強”或“弱”）。（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式并用單線橋表示其電子轉移的方向和數目_____________________________?！敬鸢浮浚?）222H2SO421112H2O（2分）（2）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（2分）（3）生成物中含有大氣污染物NO（2分）還原性（1分）強（1分）（4）（2分）【解析】(1)在反應___NaNO2+___KI+_____→___NO↑+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+______中，NaNO2中N元素化合價降低，NaNO2是氧化劑，KI中I元素化合價升高，KI是還原劑，依據得失電子守恒和原子守恒，確定方程式為2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；(2)將化學方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O中的NaNO2、H2SO4、K2SO4、Na2SO4改寫成離子形式，并刪去方程式兩邊相同數目的相同離子，得上述反應的離子反應方程式為2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(3)在上述反應中，生成物中含有大氣污染物NO，所以用此法來處理NaNO2并不是最佳方法；從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質的還原性應該比KI更強；(4)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，用單線橋表示電子轉移的方向和數目時，箭頭應從NH4Cl中的N元素指向NaNO2中的N元素，數目為轉移電子總數(3e-)，表示為：。19．(10分)氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42?轉化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為（2）除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。①Prusse等提出的用Pd－Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0～6.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為

研究發(fā)現用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H。

②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2＋，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為（3）實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中（2NH3＋3ClO－N2＋3H2O＋3Cl－），pH與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是

答案：（1）10Ca2＋＋8OH－＋6HPO42?Ca10(PO4)6(OH)2↓＋6H（2）①2NO3-＋5H2＋2H＋催化劑N2＋6H2CO2溶于水后呈酸性，可以提供H＋，有利于pH維持在4.0～6.0（2分）②5∶1（2分）（3）pH大于9時，ClO－的氧化性減弱，不利于氧化NH3（2分）解析：（1）Ca（OH）2與HPO42?反應產生Ca10（PO4）6（OH）2沉淀和水，根據電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為10Ca2＋＋8OH－＋6HPO42?Ca10（PO4）6（OH）2↓＋6H2O。（2）①在pH為4.0～6.0的酸性條件下，具有還原性的H2可以將NO3-還原為N2，反應的離子方程式為2NO3-＋5H2＋2H＋催化劑N2＋6H2O；若H2中混有CO2，CO2溶于水反應產生的H2CO3發(fā)生電離產生H＋，有利于pH維持在4.0～6.0，便于H2還原NO3-；②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2＋，根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可得該反應的離子方程式為5Fe＋12H＋＋2NO3-5Fe2＋＋N220．(12分)鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：（1）上述各步反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）。

（2）第①步，含Cr2O72?的廢水在酸性條件下用綠礬（FeSO4·7H2O）處理，寫出并配平反應的離子方程式：（3）