練習3鹵素鹵素離子的檢驗1.(2023·海安中學)三氟化氯(ClF3)是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3ClFeq\o\al(－,4)＋ClFeq\o\al(＋,2)，其分子的空間構(gòu)型如圖。下列推測合理的是()A.ClF3的中心原子雜化軌道類型為sp2B.ClF3中Cl元素化合價為＋5C.ClF3具有強還原性D.BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離2.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是()A.加碘鹽能使淀粉變藍B.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)C.加熱NaI與濃磷酸混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍，待測溶液中有I－存在3.(2024·江蘇各地模擬)下列敘述正確的是()A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，氧化性：Cl2＞Br2＞I2B.萃取Br2時，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出C.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似]，溶液仍為藍色，氧化性：(SCN)2<I2D.鑒別NaBr和KI溶液：分別加新制氯水后，用CCl4萃取4.已知：Cl2O能與H2O化合生成氯的含氧酸。下列化學反應表示正確的是()A.F2與H2O的反應：2F2＋2H2O=4H＋＋4F－＋O2B.電解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))2NaCl＋Cl2↑C.Cl2O與H2O反應：Cl2O＋H2O=2HClOD.Na還原TiCl4：Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(700～800℃))Ti＋NaCl5.下列對物質(zhì)性質(zhì)與變化的解釋正確的是()選項性質(zhì)解釋AI2的熔、沸點高于Br2鍵能：I—I>Br—BrBHBr(g)的熱穩(wěn)定性強于HI(g)酸性：氫碘酸強于氫溴酸CI2＋2BrOeq\o\al(－,3)=Br2＋2IOeq\o\al(－,3)氧化性：I2>Br2DIBr＋H2O=HBr＋HIO電負性：Br>I6.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列化學反應表示正確的是()A.電解KHF2與HF混合物時的陰極反應：HFeq\o\al(－,2)＋HF－2e－=F2↑＋H2F＋B.Cl2與CH4反應制備CCl4：2Cl2＋CH4eq\o(→,\s\up7(光))CCl4＋2H2C.AgBr溶于Na2S2O3溶液的反應：AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=[Ag(S2O3)2]3－＋Br－D.ICl與NaOH溶液反應：ICl＋2OH－=I－＋ClO－＋H2O7.(2024·無錫期末)探究鹵素及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是()選項探究目的實驗方案A次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水，觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌，靜置24h，過濾，用pH試紙檢測濾液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘將少量溴水滴入淀粉碘化鉀溶液中，觀察溶液顏色的變化D檢驗海帶中是否含有碘將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化8.(2024·海安中學)溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。濃縮海水eq\o(→,\s\up7(酸化))酸化海水eq\o(→,\s\up7(ⅰ.Cl2),\s\do5(ⅱ.熱空氣吹出))含溴空氣eq\o(→,\s\up7(FeBr2),\s\do5(脫氯))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))eq\o(→,\s\up7(H2SO4))含溴溶液→產(chǎn)品溴已知：①與Na2CO3反應時，Br2轉(zhuǎn)化為BrOeq\o\al(－,3)和Br－。②HBrO3為強酸。下列說法錯誤的是()A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B.脫氯過程脫除1molCl2可能消耗eq\f(2,3)molFeBr2C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCOeq\o\al(－,3)D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶59.(2023·鹽城期末)海水中含有豐富的碘元素。實驗室通過以下流程從凈化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.“轉(zhuǎn)化”后的溶液中主要含有Fe2＋和I－B.用稀硝酸溶解“濾渣Y”得到的溶液可循環(huán)利用C.“富集”得到含碘化合物的晶胞如圖所示，其中距離每個I－最近的Ag＋有4個D.“氧化”時，理論上通入氯氣的量至少控制為溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量的1.5倍10.(2023·蘇州期末)從Cl－和I－混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如下：下列說法正確的是()A.“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生Ag＋與I－生成AgI的反應B.“溶解”步驟反應的離子方程式：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋C.AgI可溶于4mol/L的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成AgCl的離子方程式：[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋=AgCl↓＋2NHeq\o\al(＋,4)11.(2023·高郵調(diào)研)碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機及有機碘化物的重要原料。(1)采用離子交換法從鹵水(含有I－)中提取碘的工藝流程如下：“還原”前對樹脂進行處理。證明“還原”時Na2SO3被氧化的實驗操作及現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗室中，可采用如圖所示裝置制取碘。①實驗中，冷凝管中的冷凝水通常從___(填“a”或“b”)端通入。②該實驗控制pH約為2的原因是_________________________________。(3)為測定鹵水樣品中I－的含量，進行下列實驗：①取100.00mL鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol/LCuCl2溶液20.00mL(發(fā)生反應為2Cu2＋＋4I－=I2＋2CuI↓)。②密封靜置2h，生成白色沉淀，過濾。③用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定(反應為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。請補充完整滴定過程的有關(guān)實驗操作：將過濾所得的濾液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，________________________；向洗滌干凈的堿式滴定管中加入適量Na2S2O3標準溶液，______________________________________________________________________________________________________，邊振蕩邊逐滴加入標準溶液，觀察錐形瓶中溶