2025年化學(xué)摩爾公式題庫(kù)及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量D.物質(zhì)的量的單位是克答案：B2.1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與（）中所含的碳原子數(shù)相同。A.12gC-12B.12gC-14C.16gOD.1gH?答案：A3.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是g/molC.1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44答案：B4.已知阿伏伽德羅常數(shù)為\(N_{A}\)，則\(0.5mol\)\(O?\)中含有的氧原子數(shù)為（）A.\(0.5N_{A}\)B.\(N_{A}\)C.\(1.5N_{A}\)D.\(2N_{A}\)答案：B5.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為\(0.2mol\)的是（）A.\(2.2g\)\(CO?\)B.\(3.6g\)\(H?O\)C.\(3.2g\)\(O?\)D.\(49g\)\(H?SO?\)答案：B6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(11.2L\)\(N?\)的物質(zhì)的量是（）A.\(0.5mol\)B.\(1mol\)C.\(1.5mol\)D.\(2mol\)答案：A7.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何物質(zhì)的體積都約是\(22.4L\)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約是\(22.4L\)C.氣體摩爾體積是\(22.4L/mol\)D.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)氣體的體積一定不是\(22.4L\)答案：B8.已知\(M\)（\(H?SO?\)）\(=98g/mol\)，\(98g\)\(H?SO?\)的物質(zhì)的量是（）A.\(0.5mol\)B.\(1mol\)C.\(1.5mol\)D.\(2mol\)答案：B9.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的\(CO\)和\(CO?\)，下列說(shuō)法正確的是（）A.體積之比為\(1:2\)B.分子數(shù)之比為\(1:1\)C.原子數(shù)之比為\(1:1\)D.質(zhì)量之比為\(1:1\)答案：B10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.\(1mol/L\)\(NaCl\)溶液表示\(1L\)溶液中含有\(zhòng)(1mol\)\(NaCl\)C.將\(1mol\)\(NaOH\)溶解在\(1L\)水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是\(1mol/L\)D.物質(zhì)的量濃度的單位是\(mol\)答案：B二、多項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)概念說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量可以衡量微觀粒子的多少B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.\(1mol\)任何物質(zhì)都含有約\(6.02×1023\)個(gè)原子D.阿伏伽德羅常數(shù)就是\(6.02×1023\)答案：AB2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C.氧氣的摩爾質(zhì)量是\(32g\)D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是\(40g/mol\)答案：ABD3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(0.5mol\)\(H?\)和\(0.5mol\)\(O?\)混合后氣體的體積約為\(22.4L\)B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)氣體的體積也可能是\(22.4L\)C.氣體摩爾體積是指\(1mol\)任何氣體所占的體積D.同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同答案：ABD4.下列說(shuō)法正確的是（）A.\(1mol\)\(H?O\)中含有\(zhòng)(2mol\)\(H\)和\(1mol\)\(O\)B.\(1mol\)\(CO?\)中含有的原子總數(shù)為\(3N_{A}\)C.\(0.5mol\)\(SO?2?\)中含有的電子數(shù)為\(25N_{A}\)D.\(1mol\)\(OH?\)的質(zhì)量為\(17g\)答案：ABCD5.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須是干燥的B.從\(1L\)\(1mol/L\)\(NaCl\)溶液中取出\(100mL\)，其物質(zhì)的量濃度仍為\(1mol/L\)C.將\(22.4L\)\(HCl\)氣體溶于水配成\(1L\)溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)D.物質(zhì)的量濃度相同的\(NaCl\)和\(MgCl?\)溶液中，\(Cl?\)濃度不相同答案：BD6.下列關(guān)于阿伏伽德羅定律的說(shuō)法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.同溫同體積下，相同壓強(qiáng)的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子C.同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比D.同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比答案：ABCD7.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為\(0.5mol\)的是（）A.\(22g\)\(CO?\)B.\(16g\)\(O?\)C.\(9g\)\(H?O\)D.\(11.2L\)\(H?\)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案：ACD8.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位C.摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為\(mol\)D.\(1mol\)任何粒子集體都含有約\(6.02×1023\)個(gè)粒子答案：BCD9.下列有關(guān)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量越大，所含微粒數(shù)越多B.微粒數(shù)與物質(zhì)的量成正比C.只要物質(zhì)的量相同，所含微粒數(shù)一定相同D.\(2mol\)\(H?\)和\(2mol\)\(H?O\)中所含氫原子數(shù)相同答案：AB10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法正確的是（）A.配制溶液時(shí)，需要用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若有少量溶液灑出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須使用托盤(pán)天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量答案：ABC三、判斷題1.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)數(shù)量多少的物理量。（×）2.\(1mol\)\(H?\)的質(zhì)量是\(2g/mol\)。（×）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)\(H?O\)的體積約為\(22.4L\)。（×）4.同溫同壓下，相同體積的\(N?\)和\(CO\)所含分子數(shù)相同。（√）5.物質(zhì)的量濃度的單位是\(mol/L\)。（√）6.\(1mol\)\(O?\)中含有的氧原子數(shù)為\(N_{A}\)。（×）7.摩爾質(zhì)量就是\(1mol\)物質(zhì)的質(zhì)量。（×）8.氣體摩爾體積只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。（×）9.從\(1L\)\(1mol/L\)\(KNO?\)溶液中取出\(100mL\)，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為\(0.1mol/L\)。（×）10.阿伏伽德羅常數(shù)就是\(12g\)\(C-12\)中含有的碳原子數(shù)。（√）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系。物質(zhì)的量（\(n\)）、阿伏伽德羅常數(shù)（\(N_{A}\)）與微粒數(shù)（\(N\)）之間的關(guān)系為\(n=N/N_{A}\)。這表明物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，阿伏伽德羅常數(shù)是聯(lián)系二者的橋梁。已知其中兩個(gè)量，就可求出第三個(gè)量。比如知道微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)，就能算出物質(zhì)的量；知道物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)，可求出微粒數(shù)。2.說(shuō)明摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的聯(lián)系與區(qū)別。聯(lián)系：當(dāng)摩爾質(zhì)量以\(g/mol\)為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。區(qū)別：相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為\(1\)，是從微觀角度反映分子或原子的相對(duì)質(zhì)量大?。欢栙|(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是\(g/mol\)，是宏觀可稱量的物理量。3.簡(jiǎn)述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟。一般步驟為：計(jì)算，根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；稱量（量?。?，用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取液體溶質(zhì)；溶解（稀釋），將溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解或稀釋，并用玻璃棒攪拌；轉(zhuǎn)移，將冷卻至室溫的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中；洗滌，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(2-3\)次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶；定容，向容量瓶中加蒸餾水至刻度線\(1-2cm\)處，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切；搖勻，將容量瓶塞好，反復(fù)上下顛倒搖勻。4.解釋同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比的原因。根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。設(shè)兩種氣體分別為\(A\)、\(B\)，其物質(zhì)的量分別為\(n_{A}\)、\(n_{B}\)，分子數(shù)分別為\(N_{A}\)、\(N_{B}\)。由\(n=N/N_{A}\)可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比。又因?yàn)橥瑴赝瑝合拢嗤w積的氣體分子數(shù)相同，所以氣體體積與分子數(shù)成正比，進(jìn)而得出氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。五、討論題1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液非常重要。請(qǐng)討論在配制過(guò)程中可能導(dǎo)致溶液濃度誤差的因素有哪些，并分析其對(duì)濃度的影響是偏高還是偏低?？赡軐?dǎo)致誤差的因素有：稱量時(shí)，若砝碼生銹，會(huì)使稱得的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏高；若物品和砝碼放反且使用游碼，會(huì)使稱得的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低。溶解時(shí)，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液冷卻后體積偏小，濃度偏高。轉(zhuǎn)移時(shí)，有溶液灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低。洗滌時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高。2.結(jié)合摩爾相關(guān)知識(shí)，討論在化學(xué)反應(yīng)中如何利用物質(zhì)的量來(lái)進(jìn)行化學(xué)計(jì)量。在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。例如對(duì)于反應(yīng)\(2H?+O?=2H?O\)，\(H?\)、\(O?\)、\(H?O\)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為\(2:1:2\)，即反應(yīng)中\(zhòng)(H?\)、\(O?\)、\(H?O\)的物質(zhì)的量之比也為\(2:1:2\)。已知某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量，就可根據(jù)這個(gè)比例關(guān)系計(jì)算出其他反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。通過(guò)物質(zhì)的量還能進(jìn)一步計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積等，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的定量計(jì)算。3.同溫同壓下，不同氣體的密度與摩爾質(zhì)量之間存在怎樣的關(guān)系？請(qǐng)進(jìn)行討論并說(shuō)明原因。同溫同壓下，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程\(pV=nRT\)，\(n=m/M\)（\(m\)為質(zhì)量，\(M\)為摩爾質(zhì)量），可得\(pV=mRT/M\)，又因?yàn)槊芏萛(\rho=m/V\)，整理可得\(\rho=pM/RT\)。在同溫同壓下，\(p\)、\(R\)、\(T\)都為定值，所以氣體的密度\(\rho\)與摩爾質(zhì)量\(M\)成正比。即同溫同壓下，摩爾質(zhì)量越大的氣體，其密度越大；摩爾質(zhì)量越小的氣體，其密度越小。4.請(qǐng)討論物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心地位以及它是如何將微觀和宏觀聯(lián)系起來(lái)的。物質(zhì)的量