專題08化學反應速率與化學平衡考點三年考情（2023-2025）命題趨勢考點01化學反應速率：2025江蘇卷、2025北京卷、2025云南卷、2025廣東卷、2025湖南卷、2025陜晉青寧卷、2025河北卷、2025河南卷、2024安徽卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、2023廣東卷、2023山東卷、2023遼寧卷、2023浙江卷選擇題中對于化學反應速率和化學平衡內容的考查不算太多，這是因為在主觀題中，化學反應速率和化學平衡才是考查的重頭戲。隨著新高考單科卷的實行，選擇題題量大增，有關化學反應速率?和化學平衡試題的考查在選擇題中開始有所增加，考查的核心知識還是有關化學反應速率的比較、計算和影響因素的判斷，化學平衡常數、轉化率、物質的濃度的計算，以及平衡移動原理的分析等，常結合坐標圖像或表格進行考查。考點02化學平衡：2025云南卷、2025北京卷、2025江蘇卷、2025甘肅卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024黑吉遼卷、2024山東卷、2024江蘇卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023山東卷考法01化學反應速率1．（2025·江蘇卷）CO2與NO3-通過電催化反應生成CONH22，可能的反應機理如圖所示A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成B．過程Ⅱ中NO3C．電催化CO2與NO3-生成D．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3【答案】A【詳解】A．過程Ⅱ為：*CO2和*NO3-在酸性條件下被還原為*CO和*NH2的反應，生成了N—H等極性共價鍵；過程Ⅲ為*CO與*NH2生成*COB．過程Ⅱ是得電子的還原反應，N元素的化合價由+5降為-2，C元素的化合價由+4降為+2，BC．所給離子方程式電荷不守恒，根據反應機理圖可知，過程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應方程式為CO2+2NOD．常溫常壓、無催化劑條件下，CO2與NH3?H2O反應生成故選A。2．（2025·北京卷）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH下列說法不正確的是A．①中反應為4CHB．②中生成CH2=CHOOCCH3C．生成CH2=CHOOCCHD．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率【答案】C【詳解】A．①中反應物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：4CH3COOH+O2B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有C-H斷開和C-O的生成，存在σC．生成CH2=CHOOCCH3總反應中有H2O生成，原子利用率不是100%D．Pd是反應的催化劑，改變了反應的歷程，提高了反應速率，D正確；答案選C。3．（2025·云南卷）銅催化下，由CO2A．Ⅰ到Ⅱ的過程中發(fā)生氧化反應 B．Ⅱ到Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C．Ⅳ的示意圖為 D．催化劑Cu可降低反應熱【答案】C【詳解】A．由圖可知，Ⅰ到Ⅱ的過程中消耗了氫離子和電子，屬于還原反應，A錯誤；B．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，如圖，有極性鍵生成，不是非極性鍵，B錯誤；C．Ⅱ到Ⅲ的過程中生成了一根C-H鍵，由Ⅲ結合氫離子和電子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H鍵，Ⅳ到Ⅴ才結合CO，可知Ⅳ的示意圖為，C正確；D．催化劑可改變活化能，加快反應速率，不能改變反應熱，D錯誤；故選C。4．（2025·廣東卷）某理論研究認為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中O2A．負極反應的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C．電池工作過程中，負極室的溶液質量保持不變D．相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數相同【答案】C【分析】該燃料電池為氫氧燃料電池，由圖可知該原電池的電解質溶液為酸性，氫氣發(fā)生氧化反應，做負極，電極方程式為：H2-2【詳解】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應，做正極，正極反應的催化劑是ⅰ，A錯誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過程為O2獲得第一個電子的過程，根據題中信息，O2獲得第一個電子的過程最慢，則ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最高，C．氫氣發(fā)生氧化反應，做負極，電極方程式為：H2-2e-=2H+D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉移4個電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉移2個電子，相同時間內，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數不相同，D錯誤；故選C。5．（2025·湖南卷）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產環(huán)氧丙烷()的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．過程中Ⅱ是催化劑B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過程中Ti元素的化合價發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【詳解】A．根據反應原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產物，A錯誤；B．過程中存在H2O2中O-O非極性鍵的斷裂，以及O2中非極性鍵的形成；還存在O-C．過程中Ti的化學鍵(Ti-O)始終是4個，配位鍵不會改變Ti的化合價，故Ti元素的化合價不變，D．反應生成了H2O，且存在H2O2故選B。6．（2025·陜晉青寧卷）我國科研人員采用圖示的電解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。電極b表面的主要反應歷程見圖(灰球表示電極表面催化劑)，下列說法錯誤的是A．電解時，H+B．電解總反應：TY+HC．以為原料，也可得到TQD．用18O標記電解液中的水，可得到【答案】D【分析】電極b發(fā)生TY→TQ，發(fā)生加氧去氫的反應，發(fā)生氧化反應，b為陽極，a為陰極，陰極上氫離子得電子生成H2，以此解題?！驹斀狻緼．電解時陽離子向陰極移動，H+從右室向左室移動，A正確；B．根據轉化關系圖可知，電極b中TY是反應物，TQ是生成物，電極a上H+得電子生成H2，總反應方程式為：TY+H2O電解C．將TY()換成為原料，仍然能夠得到TQ()，C正確；D．根據右圖可知，用18O標記電解液中的水，可得到的18O在環(huán)上甲基的鄰位上，D錯誤；答案選D。7．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應Ga2O3s+2下列說法錯誤的是A．反應ⅰ是吸熱過程B．反應ⅱ中H2OC．反應ⅲ包含2個基元反應D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中【答案】D【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應ⅰ中Ga2O3s+NH3g的相對能量為0，經TS1、TS2、TS3完成反應，生成B．反應ⅱ中因H2Og脫去步驟需要經過TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eVC．反應ⅲ從Ga2ON2H2s生成2GaNs+D．整反應歷程中，活化能最高的步驟是反應ⅲ中的TS7對應得反應步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應的速控步包含在反應ⅲ中，D錯誤；故選D。8．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應制備丙烯，總反應的化學方程式為CH3CH2CH3(g下列說法正確的是A．總反應是放熱反應B．兩種不同催化劑作用下總反應的化學平衡常數不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉化為②的進程中，決速步驟為*【答案】C【詳解】A．由圖可知，生成物能量高，總反應為吸熱反應，A錯誤；B．平衡常數只和溫度有關，與催化劑無關，B錯誤；C．由圖可知，丙烷被催化劑a吸附后能量更低，則被催化劑a吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，C正確；D．活化能高的反應速率慢，是反應的決速步驟，故決速步驟為*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D錯誤；故選C。9.(2024·安徽卷)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42-的影響因素，測得不同條件下SeO42-濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率v(SeO42-)=2.0mol·L-1·h-1B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2OC.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO42-的去除效果越好【答案】C【解析】A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率，A不正確；B.實驗③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；C.綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率，C正確；D.綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內，實驗②中濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始，的去除效果越好，但是當初始太小時，濃度太大，納米鐵與反應速率加快，會導致與反應的納米鐵減少，因此，當初始越小時的去除效果不一定越好，D不正確；綜上所述，本題選C。10(2024·江蘇卷)下列說法正確的是A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能B.與反應中，Ag催化能提高生成的選擇性C.制反應中，能加快化學反應速率D.與反應中，能減小該反應的焓變【答案】C【解析】A．固氮酶是豆科植物固氮過程的催化劑，能降低該反應的活化能，A錯誤；B．根據題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．MnO2是H2O2制O2反應的催化劑，能加快化學反應速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應的催化劑，能加快反應速率，但不能改變該反應的焓變，D錯誤；故選C。11.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學反應速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強【答案】C【解析】A．催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；故選C。12．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

已知反應初始E的濃度為0.10mol?L-1，TFAA的濃度為0.08mol?L-1，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A．t1時刻，體系中有E存在B．t2時刻，體系中無F存在C．E和TFAA反應生成F的活化能很小D．反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L-1【答案】AC【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發(fā)生三個反應：①E+TFAAF

②FG

③GH+TFAAt1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L-1E、起始時的0.08mol?L-1TFAA、G分解生成的0.02mol?L-1TFAA全部參加反應，生成0.10mol?L-1F；在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1?！窘馕觥緼．t1時刻，H的濃度小于0.02mol?L-1，此時反應③生成F的濃度小于0.02mol?L-1，參加反應①的H的濃度小于0.1mol?L-1，則參加反應E的濃度小于0.1mol?L-1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，則F為0.01mol?L-1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時刻，H為0.02mol?L-1，此時TFAA的濃度仍為0，表明此時E和TFAA完全反應生成F，所以E和TFAA生成F的反應速率快，反應的活化能很小，C正確；D．在t2時刻，H為0.08mol?L-1，TFAA為0.06mol?L-1，G為0.01mol?L-1，F為0.01mol?L-1，只有F、G全部轉化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08mol?L-1，而GH+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L-1，D不正確；故選AC。13．（2023·廣東卷）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，A正確；B．由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；故選C。14．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應為：【答案】C【分析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據此作答?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；B．隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；答案選C。15．（2023·浙江卷）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，故A正確；B．短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ，故B正確；C．增加HCl濃度，平衡正向移動，但平衡時產物Ⅱ和產物I的比例可能降低，故C錯誤；D．根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。16．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。17．（2022·北京卷）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數比均為1:2，B正確；C．由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；答案選C。18．（2022·河北卷）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①；②。反應①的速率，反應②的速率，式中為速率常數。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的曲線。下列說法錯誤的是A．隨的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于時，總反應速率由反應②決定【答案】AB【分析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。【解析】A．由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A說法錯誤；B．根據體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z)，B說法錯誤；C．升高溫度可以可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產率，需提高反應溫度且控制反應時間，C說法正確；D．由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，因此，總反應速率由反應②決定，D說法正確；綜上所述，本題選AB。19．（2022·浙江卷）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率B．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C．在不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A．圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項D正確；答案選C?？挤?2化學平衡20．（2025·云南卷）下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．制備NHB．配制100mLC．探究Na與H2D．探究溫度對化學平衡的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．NH4Cl和CaOHB．配制100mL1.00mol?LC．金屬鈉與水反應劇烈，不能在試管中進行，應在燒杯中進行，且燒杯不能盛滿水，C錯誤；D．兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)平衡的影響，D正確；故選D。21．（2025·北京卷）為研究三價鐵配合物性質進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：FeCl4-為黃色、[Fe(SCN)]2+下列說法不正確的是A．①中濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗C．②、③對比，說明cFe3+D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也無明顯變化【答案】D【分析】0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴加數滴濃鹽酸，生成更多的FeCl4-，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，FeCl4-轉化為Fe(SCN)【詳解】A．①中滴加數滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的FeCl4-，說明濃鹽酸促進Fe3+B．由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明FeCl4-轉化為Fe(SCN)2+，即生成C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+，由于溫度不變，故該反應的平衡常數不變，由于②、③溶液中含有的初始SCN-D．類似C選項分析，由①→④推斷，溶液中的cFe3+是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+的含量是否能夠氧化I-故選D。22．（2025·江蘇卷）甘油C3H8反應Ⅰ

C反應Ⅱ

CO反應Ⅲ

CO1.0×105Pa條件下，1molC3H8A．550℃時，H2OB．550℃反應達平衡狀態(tài)時，nC．其他條件不變，在400~550℃范圍，平衡時H2D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H2【答案】A【分析】550℃時，曲線①物質的量是5mol，根據原子守恒，n(C)=3mol，則其不可能是含碳微粒，故曲線①表示H2，升高溫度，反應Ⅰ平衡正移，反應Ⅱ平衡逆向移動，CO物質的量增大，則曲線③代表CO，溫度升高，反應Ⅲ逆向移動，CH4物質的量降低，則曲線②代表【詳解】A．550℃時，nH2=5mol，nCO2=2.2mol，nCH4=nCO=0.4mol，根據C原子守恒，可得B．550℃時，nCO2=2.2mol，nCOC．400~550℃范圍，隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移動，nCO2增大，說明反應Ⅲ逆向移動程度更大，則H2D．增大壓強，反應Ⅰ平衡逆向移動，反應Ⅱ平衡不移動，反應Ⅲ平衡正向移動，H2的物質的量減小，D故選A。23．（2025·甘肅卷）CO2加氫轉化成甲烷，是綜合利用CO2實現“碳中和”和“碳達峰”的重要方式。525℃，101kPa下，A．減小體系壓強 B．升高溫度C．增大H2濃度 D【答案】C【詳解】A．反應物氣體總物質的量為5mol，生成物為3mol，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向（逆反應）移動，A不符合題意；B．該反應為放熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱的逆反應方向移動，B不符合題意；C．增大H2濃度會提高反應物濃度，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動以消耗增加的H2，D．恒容充入惰性氣體不改變各物質濃度，對平衡無影響，D不符合題意；故選C。24．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，t=0時加入A(g)，各組分物質的量分數x隨反應時間t變化的曲線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數)。下列說法錯誤的是A．該條件下xB．0~t1時間段，生成M和NC．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1D．若A(g)→M(g)和A(g)→【答案】C【詳解】A．①A(g)?M(g)的K=k1k-1，②A(g)?N(g)K=kB．由圖可知，0~t1時間段，生成M和N的物質的量相同，由此可知，成M和N的平均反應速率相等，BC．若加入催化劑，k1增大，更有利于生成M，則x1變大，但催化劑不影響平衡移動，xM,D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均為放熱反應，升高溫度，兩個反應均逆向移動，A的物質的量分數變大，即故選C。25．（2025·浙江卷）下列說法正確的是A．常溫常壓下H2(g)和B．3HC．CO(D．Nas+【答案】B【詳解】A．根據復合判據ΔG=ΔH-TΔS，該反應ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數減小，B正確；C．該反應為放熱反應，則E正-ED．①：Nas+12Cl2(g)=NaCl(s)??ΔH1<0,?②：Na+故選B。26(2024·黑吉遼卷)異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A.時，反應②正、逆反應速率相等B.該溫度下的平衡常數：①>②C.平均速率(異山梨醇)D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率【答案】A【解析】【解析】A．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時，反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質濃度都不再變化，且此時山梨醇轉化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反應①、反應限度小于反應①，所以該溫度下的平衡常數：①>②，故B正確；C．由圖可知，在內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；D．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質平衡轉化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率，故D正確；故答案為：A。27.(2024·山東卷)逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，，溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是A.B.溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同【答案】CD【解析】【分析】由圖可知，T1比T2反應速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數低于T2溫度下平衡時；由于起始CO2與H2的物質的量之比為1∶1，則達到平衡時CO2和H2的摩爾分數相等?！窘馕觥緼．根據分析，T1比T2反應速率速率快，反應速率常數與溫度有關，結合反應速率方程知k1＞k2，A項正確；B．反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數低于T2溫度下平衡時，則，B項正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H2和CO2的摩爾分數不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數與T1溫度時相同，D項錯誤；答案選CD。28(2024·江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(忽略其他副反應)為：①②、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及L1、L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數如圖所示。下列說法正確的是A.L4處與L5處反應①的平衡常數K相等B.反應②的焓變C.L6處的的體積分數大于L5處D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于的生成速率【答案】C【解析】A．L4處與L5處的溫度不同，故反應①的平衡常數K不相等，A錯誤；B．由圖像可知，L1-L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應①為吸熱反應，所以反應②為放熱反應，ΔH2<0，B錯誤；C．從L5到L6，甲醇的體積分數逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數不變的反應，其向右進行時，n(H2O)增大，反應②為氣體分子數減小的反應，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分數會增大，故L6處的H2O的體積分數大于L5處，C正確；D．L1處CO體積分數大于CH3OH，說明生成的CO的物質的量大于CH3OH，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯誤；故選C。29.(2024·浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數據見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8注：乙烯選擇性A.反應活化能：B.時，反應I的平均速率為：C.其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產率D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率【答案】D【解析】A．由表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉化時，反應Ⅰ更易發(fā)生，則反應活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；B．由表可知，500℃時，乙烷的轉化率為9.0%，可得轉化的乙烷的總物質的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉化為乙烯的乙烷的物質的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據方程式可得，生成乙烯的物質的量為0.144mol，則反應I的平均速率為：，B正確；C．其他條件不變，平衡后及時移除，反應Ⅰ正向進行，可提高乙烯的產率，C正確；D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉化率提高，C2H6轉化率降低，D錯誤；答案選D。30.(2024·湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數C.，D.L、M、N三點的平衡常數：【答案】D【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測得兩種含碳產物的分布分數即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對于主、副反應可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分數越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分數，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分數，據此分析可知AB均正確，可知如此假設錯誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據此作答?！窘馕觥緼．根據分析可知，投料比x代表，故A錯誤；B．根據分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分數，故B錯誤；C．根據分析可知，曲線a或曲線b表示，當同一投料比時，觀察圖像可知T2時大于T1時，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，；曲線c或曲線d表示，當同一投料比時，觀察可知T1時大于T2時，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應的平衡逆向移動，，故C錯誤；D．L、M、N三點對應副反應，且，升高溫度平衡逆向移動，，故D正確；故答案選D。31．（2023·北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是A．溶液中加入少量固體，促進分解B．密閉燒瓶內的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵鋼放入濃中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應過程中，加入少量固體，促進的產生【答案】B【解析】A．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤；B．NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關，C項錯誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤；故選B。32．（2023·湖南卷）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．反應速率：C．點a、b、c對應的平衡常數：D．反應溫度為，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質的量都為1mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度大，則反應速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數：，故C正確；D．該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。33．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內，存在平衡關系：；；；；，平衡常數依次為。已知、，、隨的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為【答案】B【分析】由題干反應方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據此分析解題。【解析】A．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學平衡常數K0=，溫度不變平衡常數不變，故隨增大，始終保持不變，B錯誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質為HgI2，根據原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質的量之比始終為，D正確；故答案為：B。34．（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應平衡常數增大C．正向反應速率增大 D．的轉化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數是與溫度有關的常數，溫度不變，平衡常數不變，B錯誤；C．通入一定量，反應物濃度增大，正向反應速率增大，C正確；D．通入一定量，促進二氧化硫的轉化，的轉化總量增大，D正確；故選B。35．（2022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。反應1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤的是A．反應2的平衡常數為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大C．平衡后總壓強為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強不變【答案】B【解析】A．反應2的平衡常數為，A正確；B．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數不變，再次達平衡后，容器內各氣體分壓不變，總壓強不變，B錯誤；C．，，，，所以總壓強為：，C正確；D．達平衡后，縮小體積，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數不變，再次平衡后總壓強不變，D正確；故選B。36．（2022·江蘇卷）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為，，在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和CO的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產率【答案】B【分析】根據已知反應①，反應②，且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更大一些，根據選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產率，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知②代表H2的產率，故A錯誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確；C．一定溫度下，增大，可以認為開始時水蒸氣物質的量不變，增大乙醇物質的量，乙醇的平衡轉化率降低，故C錯誤；D．加入或者選用高效催化劑，不會影響平衡時產率，故D錯誤；故選B。37．（2022·江蘇卷）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數C．上述反應中消耗，轉移電子的數目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應是一個氣體分子數增大的反應，即熵增的反應，反應△S＞0，故A錯誤；B．由方程式可知，反應平衡常數，故B正確；C．由方程式可知，反應每消耗4mol氨氣，反應轉移12mol電子，則反應中消耗1mol氨氣轉移電子的數目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯誤；D．實際應用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大，故D錯誤；故選B。38．（2022·浙江卷）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大【答案】C【解析】A．實驗①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應速率之比等于化學計量數之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡，實驗③中氨氣初始濃度與實驗①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.0010-4mol/L，實驗②中60min時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，C錯誤；D．對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；答案選C。39．（2022·北京卷）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉化為的反應是D．每獲得時，轉移電子的數目為【答案】D【分析】廢氣經過MOFs材料之后，NO2轉化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。【解析】A．從可以看出，這個是一個放熱反應，升高溫度之后，平衡逆向移動，導致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉移的電子數為4e-，則每獲得，轉移的電子數為0.4mol，即個數為，D錯誤；故選D。40．（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關數據如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數約為33.3%D．時，X的物質的量為【答案】B【解析】A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，反應物濃度逐漸減小，產物Z的平均生成速率逐漸減小，則內Z的平均生成速率大于內的，故時，Z的濃度大于，A正確；B．時生成的Z的物質的量為，時生成的Z的物質的量為，故反應在時已達到平衡，設達到平衡時生了，列三段式：根據，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數，時Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反應正向進行，故，B錯誤；C．反應生成的Y與Z的物質的量之比恒等于1∶2，反應體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，，故Y的體積分數始終約為33.3%，C正確；D．由B項分析可知時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為，則X的轉化量為，初始X的物質的量為，剩余X的物質的量為，D正確；故答案選B。41．（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質的量：C．a點平衡常數： D．反應速率：【答案】BC【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，根據理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應過程放熱，即＜0，故A錯誤；B．根