高中化學期中考試真題與解析同學們，期中考試是檢驗我們階段性學習成果的重要契機，也是查漏補缺、調(diào)整學習方向的關(guān)鍵節(jié)點?；瘜W學科，作為一門以實驗為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學，既需要扎實的理論基礎(chǔ)，也需要靈活的應用能力。為了幫助大家更好地備戰(zhàn)期中考試，我精心編排了這份高中化學期中考試的真題與解析，希望能為大家提供有益的參考。本次選取的真題主要圍繞高一上學期核心內(nèi)容，包括化學計量、物質(zhì)的分類、離子反應、氧化還原反應等重點章節(jié)，力求全面考察同學們的基礎(chǔ)知識掌握程度與綜合運用能力。---【真題部分】說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試用時90分鐘。（此處僅為示例，實際題目數(shù)量和分值會根據(jù)各學校具體情況調(diào)整）第Ⅰ卷（選擇題共48分）（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾是國際單位制中的基本物理量之一C.1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023D.物質(zhì)的量的單位是克/摩爾2.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、氧化物分類順序排列的是（）A.硫酸、純堿、碳酸鈣、水B.硝酸、燒堿、食鹽、二氧化硫C.碳酸、乙醇、醋酸鈉、干冰D.磷酸、熟石灰、苛性鉀、氧化鎂3.下列說法正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌可制備氫氧化鐵膠體C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀鹽酸與鐵反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.CuO+H?=Cu+H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OD.2Na+Cl?=2NaCl6.對于反應MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O，下列說法正確的是（）A.MnO?是還原劑B.HCl被還原C.每生成1molCl?，轉(zhuǎn)移2mol電子D.該反應中HCl只作還原劑7.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中，會置換出紅色的銅C.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源D.碳酸鈉溶液顯堿性，是因為碳酸鈉在水中發(fā)生了電離8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應伸入試管內(nèi)C.用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌第Ⅱ卷（非選擇題共52分）(一)填空題(本題包括2小題，共22分)9.（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH固體。請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)中能導電的是__________。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)是__________。10.（10分）（1）寫出下列反應的離子方程式：①鐵與稀硫酸反應____________________________________。②氫氧化鋁與鹽酸反應________________________________。（2）配平下列氧化還原反應方程式：____Cu+____HNO?(稀)=____Cu(NO?)?+____NO↑+____H?O(二)計算題(本題包括1小題，共10分)11.將10g鐵鋁合金粉末投入到足量的稀硫酸中，充分反應后收集到標準狀況下的氫氣8.96L。試計算：（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)合金中只有鐵和鋁與稀硫酸反應，結(jié)果保留一位小數(shù)）---【解析部分】第Ⅰ卷選擇題1.答案：C解析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾（mol），A項錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，基本物理量是“物質(zhì)的量”，B項錯誤；1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，這就是阿伏伽德羅常數(shù)，C項正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol），克/摩爾是摩爾質(zhì)量的單位，D項錯誤。2.答案：B解析：A項中純堿（Na?CO?）屬于鹽，不是堿；C項中乙醇屬于有機物，不屬于堿；D項中苛性鉀（KOH）屬于堿，不是鹽。B項中硝酸（酸）、燒堿（NaOH，堿）、食鹽（NaCl，鹽）、二氧化硫（氧化物）分類正確。3.答案：D解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，丁達爾效應是其特有的性質(zhì)，A項錯誤；制備氫氧化鐵膠體時，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，不能攪拌，否則會形成沉淀，B項錯誤；膠體本身不帶電，膠體粒子可能帶電，C項錯誤；蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，D項正確。4.答案：C解析：A項鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?，正確離子方程式應為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項硫酸銅與氫氧化鋇反應，除了BaSO?沉淀，還有Cu(OH)?沉淀生成，正確離子方程式應為Cu2?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓；D項電荷不守恒，正確離子方程式應為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag；C項碳酸鈣為難溶物，書寫離子方程式時保留化學式，鹽酸為強酸，拆為離子形式，C項正確。5.答案：C解析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A項中O元素化合價既有升高（-1→0）又有降低（-1→-2）；B項中Cu元素化合價降低（+2→0），H元素化合價升高（0→+1）；D項中Na元素化合價升高（0→+1），Cl元素化合價降低（0→-1）；C項中各元素化合價均無變化，屬于復分解反應，不是氧化還原反應。6.答案：C解析：反應中，Mn元素化合價從MnO?中的+4價降低到MnCl?中的+2價，得到電子，MnO?是氧化劑，A項錯誤；Cl元素化合價從HCl中的-1價升高到Cl?中的0價，失去電子，HCl被氧化，B項錯誤；每生成1molCl?，有2molHCl被氧化為Cl?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol（每個Cl失去1個電子），C項正確；該反應中部分HCl被氧化為Cl?（作還原劑），部分HCl中的Cl元素化合價未變，形成了MnCl?和H?O（體現(xiàn)酸性），因此HCl既作還原劑又起酸的作用，D項錯誤。7.答案：C解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉（Na?O?），A項錯誤；鈉投入硫酸銅溶液中，首先與水反應生成NaOH和H?，然后NaOH再與CuSO?反應生成Cu(OH)?藍色沉淀，不能置換出銅，B項錯誤；過氧化鈉與二氧化碳或水反應都能生成氧氣，可用于呼吸面具中供氧，C項正確；碳酸鈉溶液顯堿性，是因為碳酸根離子（CO?2?）在水中發(fā)生水解反應：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，而不是因為電離（電離本身產(chǎn)生的OH?極少），D項錯誤。8.答案：A解析：托盤天平稱量時應遵循“左物右碼”，A項正確；向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直懸空于試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，以免污染試劑，B項錯誤；禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，以免失火，C項錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，否則會因局部過熱導致液體飛濺，D項錯誤。第Ⅱ卷非選擇題(一)填空題9.答案：（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨；⑤⑦（3）①②④⑦⑧⑨解析：（1）能導電的物質(zhì)需要有自由移動的電子或離子。④熔融KCl中有自由移動的K?和Cl?；⑥銅是金屬單質(zhì)，有自由電子，能導電。①②③⑤⑦⑧⑨中無自由移動的離子或電子（①②③⑧⑨是電解質(zhì)，但固態(tài)或純液態(tài)時不導電；⑤⑦是非電解質(zhì)）。（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。①NaCl晶體（鹽）、②液態(tài)HCl（酸）、③CaCO?固體（鹽）、④熔融KCl（鹽）、⑧H?SO?（酸）、⑨KOH固體（堿）均屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，⑤蔗糖、⑦CO?（本身不能電離）屬于非電解質(zhì)。⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（3）①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl（溶于水后形成溶液）、⑧H?SO?、⑨KOH固體溶于水后，均能電離出自由移動的離子，從而導電；⑦CO?溶于水后與水反應生成H?CO?，H?CO?電離出離子而導電（注意：CO?本身是非電解質(zhì)，但其水溶液能導電）。⑤蔗糖溶于水不導電。10.答案：（1）①Fe+2H?=Fe2?+H?↑②Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O（2）3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O解析：（1）①鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2?不能寫成Fe3?。②氫氧化鋁是難溶性堿，書寫離子方程式時保留化學式。（2）配平思路（化合價升降法）：Cu元素化合價從0價升高到+2價，每個Cu原子失去2個電子（升2）。N元素化合價從HNO?中的+5價降低到NO中的+2價，每個N原子得到3個電子（降3）。最小公倍數(shù)為6，因此Cu的系數(shù)為3（3×2=6），NO的系數(shù)為2（2×3=6）。根據(jù)Cu原子守恒，Cu(NO?)?的系數(shù)為3。根據(jù)N原子守恒，HNO?的系數(shù)為：3×2（來自Cu(NO?)?）+2（來自NO）=8。根據(jù)H原子守恒，H?O的系數(shù)為4（8HNO?中有8個H）。最后檢查O原子是否守恒：左邊8×3=24，右邊3×3×2（Cu(NO?)?）+2×1（NO）+4×1（H?O）=18+2+4=24，守恒。(二)計算題11.答案：（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.4mol。（2）該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56.0%。解析：（1）標準狀況下，氣體摩爾體積V?=22.4L/mol。氫氣的體積V(H?)=8.96L，則氫氣的物質(zhì)的量n(H?)=V(H?)/V?=8.96L/22.4L/mol=0.4mol。（2）設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol。根據(jù)合金質(zhì)量可得：56x+27y=10g……①鐵與稀硫酸反應：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑，1molFe生成1molH?，故鐵生成H?的物質(zhì)的量為xmol。鋁與稀硫酸反應：2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑，2molAl生成3molH?，故鋁生成H?的物質(zhì)的量為(3/2)ymol。根據(jù)氫氣總物質(zhì)的量可得：x+(3/2)y=0.4mol……②聯(lián)立方程①和②：由②得：2x+3y=0.8……②’①×3：168x+81y=30……①’②’×27：54x+81y=21.6……②’’①’-②’’：114x=8.4解得x=8.4/114=0.____mol(保留多位小數(shù)用于后續(xù)計算)則鐵的質(zhì)量m(Fe)=x×56g/mol≈0.____mol×56g/mol≈4.126g合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)=(m(Fe)/m(合金))×100%=(4.126g/10g)×100%≈56.0%(此處原計算中間值x≈0.____，56x≈4.126，4.126/10=41.26