1絕密★考試結(jié)束前2025-2026學(xué)年第一學(xué)期天域全國(guó)名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Be-9B-11O-16Cl-35.5Cr-52Co-59As-75Br-80Ag-108一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A．CH2Cl2B．H2O2C．P4D．O32．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：16OB．SO－的VSEPR模型：C．基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3D.丙炔的鍵線(xiàn)式：3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．利用硝酸銨和水合碳酸鈉的反應(yīng)可制冷敷袋，該反應(yīng)能發(fā)生的原理是熵增B．二氧化硅可用作牙膏的摩擦劑，說(shuō)明它難溶于水C．La-Ni合金在一定條件下能吸放氫氣，故可用作儲(chǔ)氫合金D．氫氟酸呈酸性，故可用于刻蝕玻璃器皿4．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)，要用到Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(As)＜r(Ga)B．第二電離能：I2(Si)＞I2(P)C．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3D．酸性：H3PO4＜H2SiO35．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響物質(zhì)用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A某種氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似，但電子基本上定域在氮上該氮化硼可用于制作導(dǎo)電材料B硅膠（SiO?·nH?O）具有多孔結(jié)構(gòu)，比表面積大，吸附能力強(qiáng)硅膠可用作食品干燥劑C乳酸分子中含有羧基和羥基乳酸可用于制備可降解塑料D甲醛分子中含有醛基CHO具有還原性和殺菌性甲醛可用于動(dòng)物標(biāo)本制作的防腐劑26．關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：H2SO4＞SO-B．Na2S溶液中通入足量SO2，產(chǎn)生渾濁，是因?yàn)樯蒘C．SO2中混有的SO3可用濃硫酸吸收D．1molS8發(fā)生3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移24mol電子7．下列實(shí)例與解釋不符的是A．He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子，故用He替代H2填充氣球更安全B．電負(fù)性：Cl>Br，故酸性：HClO>HBrOC．石蠟油的分子間作用力比水的小，故石蠟油的流動(dòng)性比水的差D．Cs+比Na+的半徑大，故CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)為8，而NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為68．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶．甲：可在水層中檢測(cè)出氨B．乙：用（杯酚）識(shí)別C60和C70，操作①②為過(guò)濾，操作③為分液C．丙：驗(yàn)證電石與水生成乙炔D．?。河肍eCl3溶液制備無(wú)水FeCl3晶體9．下列方程式不正確的是A．乙醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O－+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2OB．氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D．HOCH2CH2CH2COOH生成：HOCH2CH2CH2COOH+H2O10．從中藥透骨草中提取一種抗氧化性活性成分，結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是A．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗7molBr2B．該分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)C．該分子與足量H2加成后分子含有5個(gè)手性碳D．酸性條件下充分水解后，含苯環(huán)的分子與足量酸性高錳酸鉀反應(yīng)都有CO2生成311．研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用只允許K+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是A．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB．Fe3+為該電池反應(yīng)的催化劑C．放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4D．電池工作時(shí)，每生成1molHCO，將會(huì)有1molK+通過(guò)半透膜移向右側(cè)12．下列說(shuō)法正確的是A．鈉置換鉀：Na+KClNaCl+K↑,鈉的還原性比鉀弱，因此該反應(yīng)正向不自發(fā)B．對(duì)于反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，升溫對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度大于對(duì)逆反應(yīng)速率的影響C．在AlPO4(s)?Al3+(aq)+PO－(aq)的平衡體系中，加少量NaF固體對(duì)平衡無(wú)影響D．將pH=2的鹽酸和醋酸等體積混合，所得混合溶液的pH等于213．化合物M的晶胞如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．M的化學(xué)式為Ca(H2O)4I2B．晶體類(lèi)型為離子晶體C．晶胞中M的排列有2種不同取向D．可推測(cè)CaCl2·8NH3為配位化合物14．在非水溶劑中，將CO2轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ的催化機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．①過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成B．該機(jī)理中KI為催化劑，AcOH為中間產(chǎn)物C．化合物i和化合物ii均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．該機(jī)理的總方程式為：15．25℃時(shí)，H2CO3水溶液中H2CO3、HCO、CO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α隨pH變化曲線(xiàn)如圖。已知：CO2(g)+H2O(l)?H2CO3(aq)K=，p[CO2(g)]為氣相CO2分壓。下列說(shuō)法不正確的是A．H2CO3的Ka1=10-6.3B．0.1mol/LNaHCO3溶液、1mol/LNaHCO3溶液的pH值之差小于0.54步驟一：稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I－，冷卻、洗滌、過(guò)濾，收集濾液。步驟二：調(diào)節(jié)濾液pH，加入過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)，微熱，用bmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至淺黃色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，三次滴定消耗Na2S2O3溶液的平均體積為cmL(已知：I2+2S2O－=2I－+S4O－)。下列說(shuō)法不正確的是A．1mol碘番酸最多可以消耗7molNaOHB．步驟二，調(diào)節(jié)濾液pH至弱酸性，若酸性過(guò)強(qiáng)會(huì)使結(jié)果偏高C．當(dāng)溶液藍(lán)色恰好褪去時(shí)，說(shuō)明已達(dá)滴定終點(diǎn)D．口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二、非選擇題（本大題共4題，共52分）1716分）過(guò)渡金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。（1）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗稱(chēng)尿素鐵，既可作鐵肥，又可作緩釋氮肥。下列說(shuō)法正確的是▲。A．用尿素鐵做焰色試驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察不到現(xiàn)象，因鐵原子核外電子不會(huì)發(fā)生躍遷B．元素C、N、O原子的第一電離能：N＞O＞CC．尿素(H2NCONH2)與氰酸銨(NH4OCN)互為同分異構(gòu)體D．八面體配離子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位數(shù)為12，配位原子是O（2）具有雙鈣鈦礦型氧化物通過(guò)摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，但真實(shí)的晶體中存在5%的O空位缺陷，導(dǎo)電時(shí)O空位的存在有利于O2-的傳導(dǎo)?？紤]晶體缺陷，該晶體中+3價(jià)與+4價(jià)La原子個(gè)數(shù)比為▲。5（3）氨硼烷(NH3BH3)是一種固體儲(chǔ)氫材料。①實(shí)驗(yàn)室用Cu(NH3)4SO4和NaBH4以物質(zhì)的量之比為1:2投料制備氨硼烷，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)有兩種單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。②一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機(jī)理如圖所示。I．“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是▲。II．“中間體III”經(jīng)過(guò)一系列步驟轉(zhuǎn)化為硼酸，已知硼酸能與甘露醇等多羥基化合物形成穩(wěn)定絡(luò)合物：H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是▲。（4）從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：①根據(jù)“還原酸浸”與“氧化”過(guò)程，推斷Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?。②“浸金銀”時(shí)，在空氣中的O2作用下，與S2O－共同催化Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)補(bǔ)充第二步反應(yīng)離子方程式I．Au+5S2O-+Cu(NH3)42+=Au(S2O3)23-+Cu(S2O3)35-+4NH3；③“沉錳”過(guò)程添加NH4HCO3而不用Na2CO3，可使產(chǎn)物中的雜質(zhì)較少，原因是▲。61812分）水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。2O)=55.6mol/L，H2O?H++OH－的平衡常數(shù)K=▲mol/L(保留2位有效數(shù)字)。②HF也能發(fā)生與水類(lèi)似的電離，當(dāng)其作溶劑時(shí)是很強(qiáng)的酸，請(qǐng)畫(huà)出線(xiàn)性分子(HF)3結(jié)構(gòu)▲。（2）用惰性電極電解堿性Na[B(OH)4]水溶液，在陽(yáng)極生成O2，在陰極生成BH和OH－實(shí)現(xiàn)NaBH4的再生?？偡磻?yīng)為[B(OH)4]－BH+2O2↑,陰極的電極反應(yīng)式為▲。（3）為研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)(k，在一定溫度下為常數(shù))?？赏ㄟ^(guò)微擾(瞬時(shí)升溫)使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀(guān)測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間(τ)，從而獲得k的信息。對(duì)于H2O?H++OH若將純水瞬時(shí)升溫到25℃,測(cè)得τ=4.0×10—5s。已知：v(正)=k1c(H2O)，v(逆)=k2c(H+)c(OH－)，xe為H+的平衡濃度)。①請(qǐng)畫(huà)出t1時(shí)刻瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過(guò)程示意圖。②25℃時(shí)，計(jì)算得k2為▲L/(mol.s)。（4）利用超臨界水氧化技術(shù)，在一定條件下，測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間。升溫到600℃,xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前，且峰值更高，請(qǐng)解釋原因▲。71910分）某實(shí)驗(yàn)室制備糖精鈷xH2O，并測(cè)定其結(jié)晶水含量。已知：Sac一表示糖精根離子[]，糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較??；丙酮沸點(diǎn)為56℃,與水互溶。CoCl2.6H2O+2NaSac.2H2O=Co(Sac)2(H2O)4.xH2O+(6-x)H2O+2NaCl(一)制備I．稱(chēng)取1.0gCoCl2.6H2O，加入18mL蒸餾水，攪拌溶解，得溶液1。Ⅱ.稱(chēng)取2.6g(稍過(guò)量)糖精鈉(NaSac·2H2O)，加入10mL蒸餾水，加熱攪拌，得溶液2。Ⅲ.將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置約半小時(shí)，冷卻結(jié)晶。Ⅳ.過(guò)濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。請(qǐng)回答：（1）判斷下列三種有機(jī)物中提供H+能力最弱的是▲（填序號(hào)）。（2）Ⅲ中靜置過(guò)程有少量晶體出現(xiàn)時(shí)，可將燒杯置于▲中，以使大量晶體析出。（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體，正確順序?yàn)椤?。A．①③②B．③②①C．②①③(二)結(jié)晶水含量測(cè)定已知：EDTA和Co2+形成1:1配合物。準(zhǔn)確稱(chēng)取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入六次甲基四胺緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用cmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，計(jì)算結(jié)晶水含量。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是▲。A．六次甲基四胺溶液用作緩沖溶液，防止溶液pH發(fā)生突變，影響滴定B．滴定時(shí)應(yīng)一直觀(guān)察滴定管中溶液體積的變化C．平行滴定時(shí)，若滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液足夠，則無(wú)須重新裝液D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直（5）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品[Co(Sac)2(H2O)4·xH2O][其摩爾質(zhì)量為：(495+18x)g/mol]中x的測(cè)定值為▲(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，會(huì)導(dǎo)致x的測(cè)定值▲(填“偏高”“偏低”或“無(wú)82014分）有機(jī)化合物L(fēng)(·2H2O）可用于拔牙后消炎，或緩解急性的呼吸道炎癥引起的發(fā)熱、疼痛。其合成路線(xiàn)如下：已知：①②請(qǐng)回答：（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為▲；化合物K中的官能團(tuán)名稱(chēng)是▲。（2）下列說(shuō)法不正確的是▲。A．D在水中的溶解度比C小B．H分子中有6個(gè)sp2雜化的碳原子C．K與NaOH(aq)反應(yīng)后，加入乙醇目的是溶解L提高產(chǎn)率D．G的分子式可能為C11H13O2Br（3）E→F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（4）J分子內(nèi)存在由氫鍵形成的六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。①結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)，其中一個(gè)是苯環(huán)；②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)可以生成2molNa2CO3；③1H-NMR顯示有4組峰。（6）參照上述流程，設(shè)計(jì)由2-溴丙烷和乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)▲（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。2025-2026學(xué)年第一學(xué)期天域全國(guó)名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678選項(xiàng)CBDAADCA題號(hào)9選項(xiàng)BDDDBBDC二、非選擇題（本大題共4題，共52分）1716分）（1）BC（2分）（2）4:1（2分）（3）①Cu(NH3)4SO4