考點01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

考情探究

1.3年真題考點分布

省份年份高考考點

2022

遼寧卷2021物質(zhì)的組成

2020

2022

廣東卷2021物質(zhì)的成分

2020

2022物質(zhì)變化類型

湖南卷2021物質(zhì)變化類型

2020

2022物質(zhì)變化類型

湖北卷2021

2020

2022

福建卷2021物質(zhì)的組成和性質(zhì)

2020

2022

天津卷2021物質(zhì)分類

2020

2022

江蘇卷2021物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的變化

2020物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2022微粒間的關(guān)系、物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

浙江卷2021物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

2020物質(zhì)分類、物質(zhì)的組成

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化主要考查：

（1）物質(zhì)的組成與分類

（2）物質(zhì)組成與分類的判斷

（3）物質(zhì)變化的判斷

（4）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

（5）微粒間的關(guān)系

（6）膠體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【備考策略】高考對本專題的考杳多集中在物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類上以選擇題的形式出現(xiàn)，本部分內(nèi)容的考杳

力度將有加大的趨勢，考生在備考時要加強對基礎(chǔ)知識的掌握。對于物質(zhì)性質(zhì)與變化的考查，近幾年高考題傾向

于從傳統(tǒng)文化中尋找切入點來考查化學(xué)知識，備考時考生要積累工業(yè)生產(chǎn)中的常見物質(zhì)的名稱及日常生活中常見

現(xiàn)象涉及的化學(xué)知識。近幾年，高考對分散系及其性質(zhì)的考查一般以某一選項的形式出現(xiàn)在選擇題中，考查溶液

和膠體的本質(zhì)區(qū)別、膠體的丁達爾效應(yīng)、透過性及其應(yīng)用等，考生.在備考時要學(xué)會用思維導(dǎo)圖、對比記憶（如膠

體和溶液）的方法來加強復(fù)習(xí)效果。

【命題預(yù)測】物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化在高考選擇題中主要以考查物質(zhì)的組成和分類為出發(fā)點，以重大科

技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題和傳統(tǒng)文化等的描述為切入點，將有關(guān)物質(zhì)的組成、分類、膠體知識融合了試

題之中。預(yù)計今后的高考中基本概念與其他部分化學(xué)知識和能力的相互滲透和結(jié)合將會有所加強。

考點梳理

考法1物質(zhì)的組成和分類

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

2.幾組概念比較

（I）純凈物和混合物

①純凈物：由同種物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）組成。

②混合物：由兩種或多種不同的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）組成。

（2）單質(zhì)和化合物

①單質(zhì)：由同理元素組成的蟋物。

②化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（3）游離態(tài)和化合態(tài)

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以花合物形式存在的狀態(tài)。

（4）同素異形體

①概念：同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)；

②成因：原子間排列方式或成鍵方式不同；

③實例

元素同素異形體

C金剛石、石墨、（：60

O。2」。3

P紅磷」白磷

S單斜硫，斜方硫」正交硫

④性質(zhì)：物理性質(zhì)有較大差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同；

⑤相互轉(zhuǎn)化：屬于化些變化，

3.微粒與物質(zhì)的關(guān)系

4.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

5.物質(zhì)的分類

（1）交叉分類法——從不同角度對物質(zhì)進行分類

（2）樹狀分類法——對同類事物按照某種屬性進行分類

☆典例引領(lǐng)

【典例1】（湖南省邵陽市部分校2022?2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)的分類正確的一組是

（）。

A.氯水、水玻璃、水銀均屬于混合物

B.明磯、蔗糖、純堿均屬于電解質(zhì)

C.Na2O>Na?。?均為堿性氧化物

D.CuSO.}?5比0、C2H50H均為純凈物

【解析】選D。由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而水銀化學(xué)式是Hg屬于純凈物，故A錯誤；蔗糖在水溶

液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故B錯誤；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2

不是堿性氧化物，故C錯誤；CuSO4-5H2O.C2H50H都表示一種物質(zhì)，均為純凈物，故D正確。

【拓展延伸】

1.常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（上和6）、天然氣（主要成分是CH6、焦爐氣（主

要成分是H2和CHQ、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、部分膠

體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子、玻璃、水泥、固體合金、鋁熱劑。

2.純凈物和混合物判斷中的特殊情況

（1）只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如和。3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。

（2）結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO4?5H2。、KAI（SO4）272H2。等物質(zhì)。

（3）由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、FhO和DaO。

（4）分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

（5）有機高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

【典例2】（湖北省第七屆2022屆高三4月調(diào)研模擬）下列關(guān)于CO2、SiOz、C102,CaCh的說法正確的是（）。

A.C02的水溶巡可導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

B.由2C+SiCh理Si+2cot可知C的非金屬性強于Si

C.由2ClO2+2NaOH-NaQO2+NaClO3+H2?？芍狢IO2為酸性氧化物

D.CaOz中陰離子、陽離子個數(shù)比為1:1

【解析】選D。C02的吧符淞可導(dǎo)電，是因為生成的H2c。3電離出自由移動的離子導(dǎo)電，所以C02不是電解質(zhì)，A

選項錯誤；在2C+SQ2邈Si+2cOt中C元素的化合價升高，C單質(zhì)表現(xiàn)還原性，而非金屬性是氧化性，B選項錯

誤；CQ與NaOH溶液發(fā)生2ClO2+2NaOH-NaClO2+NaClO3+H2O,化合價發(fā)生變化，因此CKh不是酸性氧化物,

故、C選項錯誤；CaO油Ca2+和022—構(gòu)成的離子化合物，陰離子、陽離子個數(shù)比為I：1,D選項正確。

【拓展延伸】

1.氧化物的類型

（1）酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO?、CO?、SO3、N2O5、P2O5等。

（2）堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na?。、CaO、CuO.Fe2O^FeO等。

（3）兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，乂能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如ALCh。

（4）不成鹽氧化物：如CO、NO等。

（5）特殊氧化物：如NazCh等。

2.有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”

（1）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiCh、Fe2O3o

（2）能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如N0?。

（3）堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh為酸性氧化物，AI2O3為兩性

氧化物，NazCh為過氧化物。

（4）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MnzO?;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如8、NO。

【典例3】（廣東梅州2022?2023學(xué)年度高三3月模擬）下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中

強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是（）。

OoO

IIIIII

HO-P—OHHO—P—HHO—P-H

III

OHOHH

磷酸H3PO,亞磷酸H3PO3次磷酸H3Poz

A.磷酸（HFOJ的電離方程式為：H；PCh=^3H++P043f

B.亞磷酸（H3Po3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3

C.NahhPCh溶液呈酸性，是因為HPO/一的水解程度比電離程度大

D.NaH2P。2溶液呈堿性

【解析】選D.磷酸為三元中強酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3PO=三H++H2P。「，H?POJ

=^H-+HPOj,HPO42,故A錯誤；亞磷酸為二元弱酸，只能電離出兩個氫離子，所以與足量

NaOH溶液反應(yīng)生成NazHPCh，故B錯誤；如果NaH2P0,溶液呈酸性，說明HPO/一電而程度大于水解程度，故C錯

誤：磷酸含有三個珞基氫為三元酸，亞磷酸含有兩個羚基氫為二元酸，而次磷酸只含?個羥基氫，所以應(yīng)為?元

酸，所以NaH2P。2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液顯堿性，故D正確。

【拓展延伸】

I.無機含氧酸的分類：

（1）按照電離出氫離子個數(shù)

①一元酸：電離出1個氫離子，如CH3coOH、HM11O4.HNO3等

②二元酸：電離出2個氫離子，如H2s。外H2c。3、H2SO3等

③多元酸：電離出多個氫離子，如HaSiO』、H3PO4等

（2）按照中心元素是否具有強氧化性

①氧化性酸：中心元素具有強氧化性，如濃H2so八濃HNO3、稀HNCh、HC10等

②非氧化性酸：中心元素沒有強氧化性，如稀H2so4、鹽酸、醋酸等

2.無機含氧酸和含氧酸鹽

（I）含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸H2s。4H3PO4H2c03HNO

3

()0H0

IIH。、,0Hz

結(jié)構(gòu)簡式HO-P-OHw

HO-S-OHIIH—O—N

II0、

O0

酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸

（2）含氧酸和其相應(yīng)含氟酸鹽種類的關(guān)系

〃元酸型種正鹽，EL種酸式鹽

【典例4】（2022?浙江6月選考）下列說法不巧硬的是（）。

A.乙靜和丙三醇互為同系物

B.和37cl互為同位素

C.02和。3互為同素異形體

【解析】選A。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇（CH3CH2OH）是飽和一

屬于兩性氧化物；硫酸釧雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強電解質(zhì)，故B錯誤；84消毒液屬于

混合物；澄清石灰水屬于混合物；NazCh與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物;

氯化鈉在熔融態(tài)和水溶液狀態(tài)均能完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；膽磯是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；

NH3-H2。是弱堿，屬于堿；FC2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物：碳酸鈣雖然是難溶物，但溶于水的部分是

完全電離的，是強電解質(zhì)，故D正確。

2.（石家莊2022?2023學(xué)年高三第一學(xué)期第一次考試）下列說法正確的是（）。

A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

B.PM2.5（微粒直徑約為2.5xl（）Fm）分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.電離時生成的陰離子全部是OH一的化合物叫做堿

D.含鈣、鐵、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

【解析】選C。氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；膠體的粒子直徑在1?100nm,PM2.5（微

粒直徑約為2.5x1。-、］）分散在空氣中不能形成氣溶膠，故B錯誤；電離時生成的陰離子全部是OK的化合物叫做

堿，故C正確；含鈣、根等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火，鐵元素不具有焰色試驗，故D錯誤。

3.（內(nèi)蒙占彥淖爾市臨河區(qū)2022屆高三上學(xué)期第一次模擬）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的

是（）。

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白璘、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽磯

【解析】選A。燒堿是NaOH的俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碗酒是溶液，屬于混合物。選A；生石灰是CaO

的俗稱，是化合物，向磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca（OH）2的俗稱，是化合物，故不選B；干冰是指固態(tài)的二氧化碳,

是化合物，鐵是單質(zhì)，氨化氫是化合物，故不選C；空氣中含有氮氣、氧氣等多種成分是混合物，氮氣是單質(zhì)，

膽磯是九水合硫酸銅，是化合物，故不選D。

4.（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷B）下列關(guān)于物質(zhì)的分類下可碰的是（）。

A.尿素一有機物B.云一氣溶膠

C.纖維素一純凈物D.硝酸一共價化合物

【解析】選C。A項，尿素的化學(xué)式為：CO（NH2）2,含有碳和氫兩種元素，屬于有機物，A正的；B項，云和

霧分散制粒徑均在1?100納米之間，屬于氣溶膠，B正確；C項，纖維素的化學(xué)式為：（C6HH）。6）。，屬于混合物,

C錯誤；D項，硝酸的化學(xué)式為HNO-分子中只含有非金屬元素，且不含鉉根離子，屬于共價化合物，D正確。

5.（溫州市普通高中2023屆高三第?次適應(yīng)性考試）下列說法正確的是（）。

A.咱一、2H、3H+具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同位素

B.乙酸、硬脂酸互為同系物

C.乙醇和乙雄互為同分異構(gòu)體

D.碘和碘蒸氣互為同素異形體

【解析】選B。用一、3田均不是原子，故不是同位素，A錯誤；乙酸、硬脂酸均為飽和脂肪酸，互為同系物，B

正確；乙醇分子式為C2H（Q，乙醛分子式為C4H10O,不是同分異構(gòu)體，C錯誤；碘和碘蒸氣的分子式均為12,是

同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，D錯誤。

6.（貴州省2023屆高三上學(xué)期聯(lián)合考試）下列說法錯誤的是（

A.漂白粉、福爾馬林、王水、水玻璃均為混合物

B.工廠中常用的靜電除塵與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

【解析】選C。本題主要考食物質(zhì)的分類等知識，側(cè)里考食學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。金屬氧化物不一定是喊

性氧化物，如氧化鋁和過氧化鈉等，C項錯誤。

考法2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.化學(xué)反應(yīng)類型

2.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

☆典例引領(lǐng)

【典例5】（2022?湖南省等級考）化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（）。

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會場館使用CCh跨臨界直冷制冰

【解析】選D?！笆懩芑F為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題

意：工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加

熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；CO?轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生

了化學(xué)變化，C不符合題意；使用CO?跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變

化，沒有涉及化學(xué)變化，D符合題意。

【拓展延伸】

1.常見的物理變化和化學(xué)變化

項目物理變化化學(xué)變化

三儲分偏、蒸儲干儲

三色焰色試驗顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、

十八化（華）熔化、汽化、液化、升華

煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化

2.有關(guān)物質(zhì)變化的幾點誤區(qū)

（I）電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。

（2）同素異形體的轉(zhuǎn)化（如：與的相互轉(zhuǎn)化），結(jié)晶水合物形成（如：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O）,

結(jié)晶水合物失水（如：CuSO4-5H2O^CUSO4+5H3O）是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。

（3）蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化,

【典例6】（2023?四川德陽模擬）下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）。

A.Fe高溫FsCh―^FeCh

B.Na加熱Na?O--NaOH

CO2HC1

C.CaCb溶液一>CaCO3—PC>2

Fea

D.C11SO4溶液一^*Cu菽CuO

【解析】選D。鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，A錯誤；鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，B錯誤；二氧化碳和氯

化鈣不反應(yīng)，C錯誤：C11SO4溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO,D正確。

【拓展延伸】

I.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的兒個常見誤區(qū)

（1）S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。

（2）AI2O3、SiO2、F2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、ESQ、Fc（OH）3。

（3）NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。

（4）Fe分別與CI2、B〉反應(yīng)生成FeCb、FcBr3,Fe分別與S、h反應(yīng)生成FeS、Feb，Cu與S反應(yīng)生成CgS。

（5）Fe與H+、CM+反應(yīng)不能生成Fe3+。

2.不同類別的無機物之間轉(zhuǎn)化的2條主線

（1）金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

__。2HO酸

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬單質(zhì)**硬性氧化物--2?堿?鹽

O2H2OHtSO4

②典型實例：Na一^NazO一^NaOH-----^Na2SO4

③符合元素：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、AkCu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

<2）#金屈單質(zhì)及其化合物的咕化

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬單質(zhì)a酸性氧化物且？酸與鹽

（%H2ONaOH

②典型實例：S一—^HzSO.----->NazSO.

③符合元素：C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）“易溶制難溶”規(guī)律

2+2-

①Na2so4溶液與BaCb溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4I

2--

②加碳酸鈉使水垢中的CaS04轉(zhuǎn)化成CaCCh：CaSO4（s）+CO3（aq）=CaCO3（s）+S0?（叫）

（2）“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

①實驗室制取HBr氣體：H3Po4（濃）+NaBr（固）0=NaH2Po4+HBrf

②實驗室制取HQ氣體：NaQ（固）+H2SO4（濃）=H=NaHSO4+HClt

（3）“強制弱”規(guī)律

分類實例離子方程式

+

酸CHsCOONa+HCICH3co0+H=CH3COOH

堿FeCh+NaOHFe3++3OH=Fe(OH)3I

氧化劑Ch+KIci2+2r=i2+2cr

還原劑Fe+CuSO4Cu2++Fe=Cu+Fe2+

【典例7】（2023?威海模擬）一種提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）o

A.過程I中，白磷既做氧化劑又做還原劑

B.過程I［中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過程HI中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（POQ2+6SiCh+10C=IOCOf+6CaSiO3+Pa

D.理論上，通過本提純工藝不會產(chǎn)生白磷損失

【解析】選D。過程I中，磷元素化合價由0升高為+5、由0降低為一3,所以白磷既做氧化劑又做還原劑，故A

正確；過程II中，磷酸和氫軌化鈣發(fā)生反應(yīng)生成磷酸鈣和水，屬于且分解反應(yīng)，故B正確：根據(jù)圖示，過程III中，

磷酸鈣、二氧化硅、焦炭反應(yīng)生成瘧酸鈣、CO、白磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SQ+10C=

IOCOt+6CaSiO3+P4＞故C正確；通過本提純工藝，有Cu3P生成，會產(chǎn)生白磷損失，故D錯誤。

【拓展延伸】明確化學(xué)反應(yīng)分類的標準

1.按物種的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

2.從有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3.從熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

4.根據(jù)反應(yīng)程度分為可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)。

5.從有無離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

即時檢測

1.（2022?廣東深圳高三3月模擬）下列屬于物理變化的是（）。

A.煤的氣化B.天然氣的燃燒

C.煌的裂解D.石油的分鐲

【解析】選D。煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H?的過程，故為化學(xué)變化，故A錯誤：天然氣燃燒

生成二氧化碳和水，故為化學(xué)變化，故B錯誤；燒的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯崎的過程，有新物

質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故C錯誤；石油的分儲是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離

的方法，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故D正確。

2.（湖南株洲2022?2023學(xué)年高三上學(xué)期日中）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是（

C.Al（OH）AbO；Na。"溶液＞NaAlCh

【解析】選C。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氯化三鐵，F(xiàn)e與H2。反應(yīng)到Fez。,這步不能實現(xiàn)故A錯誤；二氧化

硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiOZ到HzSiCh這步不能實現(xiàn)，故B錯誤；氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，BP2A1

（OH）3AAi2O3+3H2O,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，BPAl2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,每步

均能實現(xiàn)，故C正確；Na在02中點燃，生成NazCh，即2Na+O?理NazCh，則Na在O2中點燃到Na?。這步不能實現(xiàn),

故D錯誤。

3.（內(nèi)蒙占彥淖爾市臨河區(qū)2023屆高三上學(xué)期第一次模擬）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中

常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對

應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是（）。

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【解析】選C。圖形中物質(zhì)間的反應(yīng)分別為①Ca（OH）2+2HCl=CaCh+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）；②Ca（OH）2+CuCl2

=CaCh+Cu（OH）2I（嵬分解反應(yīng)）：③Fe+CuCb=FeC12+Cu（置換反應(yīng)）：?Fe+2HCI=FeCl24-H2t（置換反

應(yīng)）。

4.（2022?黑龍江省八校高三期末聯(lián)考）圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表示丁在

一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是（

r----丙

甲乙丙T

AH2s。4Na2s04NaOHNaCl

BKC1K2cO3KOHHC1

C02coCuOC

DFeFeChZnHC1

【解析】選C。A項，甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B項，甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應(yīng);

C項，各反應(yīng)分別是甲和乙：02+2（〕。壁2c02,乙和丙：CO+CUO^LCU+CO2,丙和丁：2CuO+C^^2Cu+CO23

丁和日：C+O?儂CCh，丁一乙：2C+0?邈2c0；D項，F(xiàn)e與FeCk不反應(yīng)。

考法3分散系、膠體

i.分散系

（1）概念：把一種（或多種）物酸散到另二種物質(zhì)中所得到的混合物。

（2）組成

（3）分類

①按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類

2.膠體

（I）膠體的分類

①氣溶膠：哭」云」煙。

②液溶膠：Fe（0H）3膠體、蛋白質(zhì)溶液。

③固溶膠：煙水晶、有色玻璃。

（2）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

「（丁達爾效應(yīng)）~吼（鑒別學(xué)注—和肢體）

TW■幽T靜電除塵）

（3）電泳

①在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象，如帶正電荷的Fe（QH）3膠體粒子向陰極移

動。

②應(yīng)用：工廠靜電除塵。

(4)滲析

①膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。

②應(yīng)用：提耗腸體；血液透析。

(5)Fe(OH)3膠體的制備

①制備原理：FeCb+3H2O=A=Fe,(OH)」(膠體r±3HQ。

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰；而涌汞中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液:繼續(xù)煮:沸至

液體呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體。

3.常見分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子大分子或離子集合體巨大數(shù)目的分子或離子集合體

本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性丕穩(wěn)定

性質(zhì)能否透過濾紙能能丕能

能否透過半透膜能不能丕能

鑒別無線先效應(yīng)有工達爾效應(yīng)靜置層更沉淀

實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物

典例引領(lǐng)

【典例8】(2023?福建南平高三第學(xué)期期中)下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到

達人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說法不無硼的是()。

有機物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子車”分散于水中可得膠體

B.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物

C.該“納米藥物分子車”屬于混合物

D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物

【解析】選該“納米藥物分子車”的直徑為200nm,而膠體分散質(zhì)粒子直徑為1?100nm,所以該“納米藥物

分子左”分散于水中不能得到膠體，A項錯誤；葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機物，B項正確；該“納米藥物

分子主”屬于混合物，C項正確；酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，該“納米藥物分子車”

中的二氧化硅屬于酸性氧化物，D項正確。

【拓展延伸】

1.對膠體性質(zhì)的理解

(I)膠體粒子可以是多個微粒形成的聚集體［如Fe(OH)3膠體粒子］或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉

膠體粒子)。

(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也是在1?100nm之間，但不屬于膠體，屬于

純凈物，如納米銅等。

(3)丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用，屬于物理變化,

(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。

(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此

過程屬于化學(xué)變化。

(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是

因為膠粒吸附帶電的粒子而帶電。

(7)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，ImolFe”完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA。

2.制備Fe(OH)3膠體的3個易錯點

(1)不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸僧水。

(2)不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

(3)書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“I”，應(yīng)注明“膠體”二字。

即時檢測

I.(2023?揚州模擬)當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是()。

A.稀鹽酸B.NaQ溶液C.Al(OH)3股體D.澄清石灰水

【解析】選C。稀鹽酸、NaCI溶液、澄清石灰水屬于溶液，均無丁達爾效應(yīng)：Al(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)。

2.(2023?新鄉(xiāng)模擬)下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是()。

A.將5?6滴飽和FeCb溶液加入40mLNaOH溶液中

B.將5?6滴飽和FeCh溶液逐滴加入40mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C.將5?6滴飽和FeCh溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

D.將5?6滴飽和FeCb溶液一次性加入40mL沸水中，并加以攪拌

【解析】選C。將5?6滴飽和FcC13溶液加入40mLNaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能制得膠體，故A錯誤；將

5?6滴飽和FeCh溶液逐滴加入40mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰，會使膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；將5?6

滴飽和FeCh溶液逐滴加入40mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，故C正確；將5?6滴飽和FeCb

溶液一次性加入40mL沸水中，并加以攪拌，會使膠體發(fā)生聚沉，改D錯誤。

3.(內(nèi)蒙古彥淖爾市臨河區(qū)2022屆高三上學(xué)期第?次模擬)下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是()。

A.根據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.Fe(OH)3膠體在電場中可咋定向移動，是因為Fe(OH)3膠體帶電

C.將含O.lmolFeCh的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目為O.INA

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2moi/LH2so4溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀溶解

【解析】選D。分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的，膠體粒子直徑介于Inm?100nm之間，溶液溶質(zhì)粒

子直徑小于Inm,濁液粒子直徑大于100nm,故A錯誤；膠體顯電中性，F(xiàn)c(OH)3膠體粒子帶電，故B錯誤；膠

體粒子是多個微粒的聚合體，將O.lmolFeCb滴入沸水中，形成的膠體粒子數(shù)目少于QINA，故C錯誤；向Fe(OH)

3膠體中逐滴滴入2moi/LH2sO4發(fā)生膠體的聚沉，繼續(xù)滴加稀硫酸，氫氧化鐵沉淀被硫酸溶解，故D正確。

■好題沖關(guān)

【基礎(chǔ)過關(guān)】

1.下列物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是()。

【解析】選B。小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項正確；食比油是高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，

B項錯誤；淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項正確；由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來制備84消毒液，其主要成分是

NaQ和NaClO,屬于混合物，D項正確。

2.(溫州市普通高中2023屆高三第一次適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式正確的是()。

A.黃鐵礦：CuFeS：B.漂粉精：NaClO

C.金剛砂：SiCD.孔莖石：2CUCO3-CU(OH)2

【解析】選C。黃鐵礦的主要成分為FCS2,A錯誤；漂粉精的主要成分為Ca(00)2,B錯誤；金即砂即為碳化硅,

化學(xué)式為SiC,C正確；孔雀石為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cuz(OH)2CO3,D錯誤。

3.(溫州市普逋高中2023屆高三第一次適應(yīng)性考試)下列含兩種金屬陽離子的鹽是()。

A.KMnO4B.NaHSO4C.CaChD.KAI(SO.)2

【解析】選D。KMnO,中含有K+一和金屬陽離子，A錯誤；NaHSCh中含有Na卡一種金屬陽離子，B錯誤；CaCl2

中含有Ca?+一種金屬陽離子，C錯誤；KAI(SO4)2中含有K+和A1”兩種金屬陽離子，D正確。

4.(合肥市2023年高三第一次教學(xué)質(zhì)展檢測)下列化學(xué)概念或化學(xué)用語敘述正確的是()。

A.BaS04屬于弱電解質(zhì)

B.四氯化碳充填模型可表示為

C.S2和S8互為同素異形體

D.HC10的結(jié)構(gòu)式為H—C1-0

【解析】選C。強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變成陰陽離子的化合

物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；硫酸鋼為強電解質(zhì)，A錯誤；C04的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子,

B錯誤；同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；S2和S8互為同素異形體，C正確；HC10的結(jié)構(gòu)式為H—O—CLD錯

誤。

5.（2023?濟南模擬）甲、乙、丙、丁對應(yīng)的物質(zhì)與圖示類別相符的是（）。

A.甲一一氧化鈉B.乙一一氯化鉀

C.丙一一次氯酸鈉D.T一一氫氧化鈉

【解析】選C。堿性氧化物指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，但其陰離子和陽離子的個

數(shù)比為1:2,A錯誤；KC1中無氧元素，不屬于含氧酸鹽，B錯誤；NaClO含有氧元素，屬于含氧酸鹽，NaClO溶

液中的CIO水解生成HC1O,HC1O具有強氧化性，具有漂白性，可漂白有色物質(zhì)，C正確；2NaaH+Br2=

NaBr4NaBrO+H2O,可使溟水褪色，但是氫氧化鈉無漂白性，D錯誤。

6.（員州省2023屆高三上學(xué)期聯(lián)合考試）下列說法正確的是（）。

A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)

B.NH3的催化氧化制NO屬于氮的固定

C.常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅

D.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

【解析】選D。本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力和簡

單應(yīng)月能力。二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電

解質(zhì)，A項錯誤；氮的固定是指氮氣單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，B項錯誤；硅是地殼中含量僅次于氧的元素,

硅屬于親氧元素，自然界中的硅元素主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無游離態(tài)的硅，C項錯誤。.

7.（2023?寧夏吳忠模擬）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）。

A.混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯

B.化合物：CaCl2sNaOH、HCKO2

C.同素異形體：Cs、干冰、金剛石、石墨

D.化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸

【解析】選D。液氯屬于純凈物，故A錯誤；02為單質(zhì)，故B錯誤；干冰是CCh，C60、金剛石、石墨均為碳元素

形成的單質(zhì)，故C錯誤；有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和

二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確。

8.（廣東省汕頭市2023屆高三下學(xué)期第一次模擬）“分類”思想能幫助我們尋找物質(zhì)的通性，卜.列物質(zhì)分類正確

的是（）o

A.NO、NO?為酸性氧化物

B.NHj。、AIQ3為共價化合物

C.氫瓶酸、氫硫酸為強電解質(zhì)

D.84消毒液、潔廁靈為混合物

【解析】選D0和堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物，NO、NO2都不是，A錯誤；NH』Q為離子億合物，B錯誤；

氫氟酸和氫硫酸在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，C錯誤；84消毒液、潔廁靈為多種物質(zhì)組成的，屬于混合物,

D正確。

9.（廣東省東莞市2023屆高三上學(xué)期期末）2021年10月16日神舟十三號載人飛船成功發(fā)射，中國航天人取得航天

事業(yè)又一里程碑式成就。下列有關(guān)物質(zhì)類別的描述錯誤的是（）o

選項物質(zhì)類別

A飛船外殼使用的鋁合金化合物

B發(fā)射時形成的煙塵混合物

C運載火箭使用的燃料液氫單質(zhì)

D航天員食用的脫水米飯所含淀粉有機物

【解析】選A。合金屬于混合物，不是化合物，A符合題意；煙塵中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，B不合題意；

液態(tài)氫氣，屬于單質(zhì)，C不合題意；淀粉屬于有機高分子化合物，屬于有機物，D不合題意。

10.（湖南株洲2022?2023學(xué)年高三上學(xué)期期中）下列關(guān)于物質(zhì)和變化的分類正確的是（）。

A.堿性氧化物：Na2O.Fe2O3

B.混合物：鋁熱劑、堿石灰

C.強電解質(zhì)：稀硝酸、燒堿

0.物理變化：風(fēng)化、焰色反應(yīng)

【解析】選AB。Na2O>FezCh是堿性氧化物，故A正確；鋁熱劑、喊石灰是屬于混合物，故B正確；稀硝酸為混

合物，故C錯誤：風(fēng)化為化學(xué)變化，故D錯誤。

11.（2023年福建廈門3月模擬）下列說法正確的是（）。

A.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

B.脩02和第02互為同位素

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.CH,與C2H2互為同系物

【解析】選C。A項，乙醇和乙酸分子式不同，因此二者不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤：B項，和第。2是同位

素原子形成的單質(zhì)，二者化學(xué)性質(zhì)相同，屬于同一物質(zhì)，不能互為同位素，B錯誤；C項，金剛石和石墨是C元素

的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D項，CH』與C2H2都是嫌，但前者屬于烷燒，后者屬于

煥燒，結(jié)構(gòu)不相似，因此二者不能互為同系物，D錯誤。

12.（新高考2022?2023學(xué)年上學(xué)期高三第?次月考備考金卷A）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的

是

NaQH

C.Al（OH）3-^->Al2O3>NaAIO2

【解析】選C。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與HQ反應(yīng)到Fe<h這步不能實現(xiàn)故A錯誤：二氧化

硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiCh到HzSiCh這步不能實現(xiàn)，故B錯誤；氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al

（OH）3AAi2O3+3H2O,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即AbO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,每步

均能灰現(xiàn)，故C正確；Na在Ch中點燃，生成Na?。?，即2Na+0這燃NazCh，則Na在O2中點燃到Na?。這步不能實現(xiàn),

故D錯誤。

13.（江蘇省揚州2022?2023學(xué)年高三3月模擬）在指定條件下，卜.列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）。

【解析】選C。NO不與HzO反應(yīng)，A不符合題意；稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO,3Cu+8HNO3=3Cu（N03）

2+2NOt+4H2O,B不符合題意；NO與CO在高溫高壓的條件下生成和CCh，NO+CO高溫高壓N2+CO2,C符合題意；

NO3一中的N為最高價+5價，03為氧化劑，因此不能生成Nz，D不符合題意。

14.（湖北省2023屆圓創(chuàng)聯(lián)考高三下第二次檢測）下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。

A.6。2使晶幻.溶液褪色

B.碘單質(zhì)受熱后產(chǎn)生紫紅色煙

C.某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色

D.無水CoC12吸水后由藍色變?yōu)榉奂t色

【解析】選B。SO2使品紅溶液褪色，是因為二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，

故A錯誤；碘單質(zhì)受熱后產(chǎn)生紫紅色煙，是升華過程，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B正確；某些蛋白質(zhì)遇

濃硝酸變?yōu)辄S色，是蛋白質(zhì)變性，生成其他物質(zhì)，故C錯誤；無水CoC12吸水后由藍色變?yōu)榉奂t色，發(fā)生的反應(yīng)

為：COC12+H2O;^COC12?XH2O,是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。

15.（2023?齊齊哈爾高三上學(xué)期期末）近年來高鐵酸鉀（KzFeOG已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的

氧化性超過高鋅酸鉀，是--種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱易分

解，但干燥的高鐵酸鉀在198°。以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有：①蛋白質(zhì)的變性：

②蛋白質(zhì)的鹽析；③膠體聚沉；④鹽類水解；⑤焰色試驗；⑥氧化還原反應(yīng)（）。

A.①②③④B.①③④⑥C.②?D.?@?@

【解析】選B。高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺聲的作用，①⑥正確；高鐵酸根離子被還原得

到的FN+能水解，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，③④正

確。