考點30物質(zhì)的分離、提純和檢驗

—命題趨勢

本考點考查以依據(jù)物質(zhì)中各成分的特征性質(zhì)，用不同的試劑，運用不同的方法分離混合物或提純物質(zhì)

等，或根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象來檢測物質(zhì)中某成分的存在，題型一直延續(xù)選擇題與非選擇題并存的形式，難

度適中。

預(yù)測2022年高考對考點的頻率會有所增加，試題將以自然界中的礦石材料或工業(yè)生產(chǎn)的廢渣為命題背

景，設(shè)計物質(zhì)的分離或提純路線，關(guān)注物質(zhì)檢驗、分離和提純在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，不斷強化環(huán)保意

識和“變廢為寶”意識，實現(xiàn)科學(xué)探究、科學(xué)態(tài)度與社會貨任的學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。

?重要考向

一、物質(zhì)的分離、提純

二、物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)的分離、提純

1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別

⑴物質(zhì)的分離

將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

(2)物質(zhì)的提純

將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

2.依據(jù)物埋性質(zhì)選擇分離、提純的方法

(1)“固+固”混合物的分離?(提純)

產(chǎn)蟄-升華法：如NaCl和卜

[-均易溶一結(jié)晶法：如KNQMNaCl

固+固加水難溶+易溶

L峭介+易出-過濾法:如NaCl和Mg(OH)2

血以特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

(2)“固+液”混合物的分離(提純)

(3)“液+液”混合物的分離(提純)

3.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置

⑴過濾(如下左圖)

適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意；一貼、二低、三靠。

(2)蒸發(fā)(如上右圖)

蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降

溫結(jié)晶的方法。

在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時，

停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸儲：分離沸點不同的液體混合物

①溫度計的水銀球放在蒸儲燒瓶的支管口處；②蒸儲燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流

(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分

液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進行分離，屬于物理變化。

(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明：長管進氣短管出氣。

4.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法

方法原理實例

當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可如NaCl中混有NH4C1,Na2cO3

加熱法直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解中混有NaHCO?等均可直接加

而分離出熱除去雜質(zhì)

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以

如加適量的BaCL溶液可除去

沉淀法沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法

NaCl中混有的Na2s04

一定要注意不能引入新的雜質(zhì)

如將過量的鐵粉加入混有FeCh

氧化還原如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入

的FeCb溶液中，以除去FeCb

反應(yīng)法適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)

雜質(zhì)

電解法利用電解原理來分離提純物質(zhì)如電解精煉銅

通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液

如CuCh溶液中含有FeClj雜

調(diào)節(jié)pH法中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入

質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去

相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)

。妙記巧學(xué)

1.除雜“四原則”

(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；

(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；

(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；

(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

2.除雜操作“四注意”

(1)除雜試劑要過量；

(2)過量試劑需除去；

(3)選擇的途徑要最佳；

(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。

△易混易錯

(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出()

(2)蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸偏燒瓶的支管口處()

(3)蒸儲中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出()

(4)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱()

(5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()

(6)過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體()

(7)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()

(8)用乙醇萃取出浜水中的浜，再用蒸儲的方法分離浪與乙醉()

(9)NaCI的熔點高，除去碘中的NaCI應(yīng)采用加熱升華的方法()

(10)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()

(11)將CL與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的CL()

(12)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去()

(13)通過灼熱的CuO除去H2中的CO()

(14)乙烯中混有的SO2可以通過濱水除去()

(15)除去BaCOa固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌()

(16)向MgCk溶液中加入CaCCh粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCh()

(17)除去NaCI溶液中少量的Na?S：加入AgCl后再過濾()

(18)除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥()

(19)過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁()

(20)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()

(21)分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進行分液()

(22)提純混有少量NaCl的KNO3的過程：加熱溶解-降溫結(jié)晶一過濾—洗滌一干燥()

(23)用CCL萃取碘水中的b的實驗操作是先從分液漏斗卜.口放出有機層，后從上口倒出水層()

(24)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

()

答案：(1)4(2)4(3)4(4)x(5)X(6)X(7)X(8)x(9)4(10)x(ll)x(12)4(13)x(14)x

(15)x(16)x(17)x(18)x(19)V(20)x(21)4(22)4(23)4(24)x

【典例】

例1(2021?浙江6月選考)下列圖示表示灼燒操作的是()

【解析】灼燒過程中應(yīng)使用琲煙、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝

置,C裝置為蒸鐳裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故選B。

【答案】B

例2下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()

選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置

甲

A除去CL中少量的HC1、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液

試劑為無水氯化鈣

B除去NH；中少量的H2Ob乙

C除去H2中少量的HQ、H2O試劑b為堿石灰乙

D除去N?中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

【解析】A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCI,濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥

管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫

氧化鈉，可除去HC1和H2O；D選項合理，在加熱條件下，02可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。

【答案】B

例3超臨界狀態(tài)下的CCh流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是()

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO?與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點

【解析1高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利

于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。

【答案】B

物質(zhì)的檢驗

I.常見離子的檢驗方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成

沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意

C「、Br一、AgCl（白色）、AgBr（淡黃

AgNCh溶液和稀HNCh

r色）、Agl（黃色）

sor稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

白色沉淀―灰綠色沉淀一

Fe2+NaOH溶液

紅褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

濃NaOH溶液和濕潤的紅色

NH；體，且該氣體能使?jié)駶櫟男杓訜?/p>

石蕊試紙

紅色石蕊試紙變藍

產(chǎn)生無色無味氣體，且該

SO歹、HSO3、HCO5有

cor稀鹽酸和澄清石灰水氣體能使澄清石灰水變渾

干擾

濁

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

sof稀H2so4和品紅溶液體，且該氣體能使品紅溶HSO3■有干擾

液退色

r氯水（少量），CCI4下層為紫色

①先是無變化，滴加氯水

①KSCN溶液和氯水②鐵鼠先加KSCN溶液，無

Fe2'后變紅色②生成藍色沉淀

化鉀溶液K3lFe（CN）6J變化，再加氯水

Fe3lFe（CN）6]2

KSCN溶液紅色

Fe3+

苯酚溶液紫色

K.要透過藍色鉆玻璃

Na\K1'Pl（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色

片觀察焰色

2.牙膏和火柴頭中某些成分檢驗原理與實驗設(shè)計

待檢物質(zhì)檢驗方法（弄清楚檢驗的原理）

摩擦劑：取樣，溶解，過濾，在濾渣中加稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，

碳酸鈣若出現(xiàn)渾濁，則摩擦劑是碳酸鈣

牙杼

保濕劑：取樣，溶解，過濾，在濾液中加入新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)絳藍色

甘油溶液，則保濕劑是甘油

硫元素的

燃燒，將產(chǎn)生氣體通入品紅（或酸性高缽酸鉀溶液），褪色，則有硫元素

檢驗

取樣，燃盡的火柴頭浸泡，在浸泡液中加硝酸酸化的AgNCh溶液，若

火柴頭

氯元素出現(xiàn)白色沉淀，則有氯元素

的檢驗取樣，浸泡，在浸泡液中加NaNCh溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，若出現(xiàn)

白色沉淀，則有氯元素

3.亞硝酸鈉與食鹽的鑒別

方案鑒別方法（弄清楚檢驗的原埋）

方案1取樣，加稀硫酸，微熱，若出現(xiàn)紅棕色氣體，則為亞硝酸鈉，反之則為氯化鈉

取樣，加稀硫酸，再加入淀粉碘化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色，則為亞硝酸鈉，反之則為

方案2

氯化鈉

取樣，加稀硫酸，再加入重輅酸鉀溶液，若橙色變綠色，則為亞硝酸鈉，反之則為

方案3

氯化鈉

取樣，加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，若白色沉淀溶解?，則為亞

方案4

硝酸鈉，反之則為氯化鈉

。妙記巧學(xué)

1.“九字訣”突破離子檢驗問題

（1）一注意。注意離子檢驗所要求的環(huán)境，如酸堿性；一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗CO*

時，HCO5可能會產(chǎn)生干擾；盡可能選擇特征反應(yīng)以減少干擾，如檢驗Fe3+常選用KSCN溶液等。

（2）三原則。物質(zhì)檢驗的三個原則，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣味）、三實驗（加試劑）。

（3）四方法。根據(jù)實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，檢驗離子的方法如下：

①生成氣體，如NH；、CO1的檢驗；②生成沉淀，如C「、SO1的檢驗；③顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3+的

檢驗；④焰色反應(yīng)，檢驗金屬單質(zhì)或金屬離子。

2.離子推斷的“四項基本原則”

（1）肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子:Fe2+、

Fe*、Ci/'、MnOj、CrOa%50歹）。

(2)互斥原則：在肯定某些離廠存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定?些離子的存在(注意題目中的隱

含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、馬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正口荷總數(shù)與陰

離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗

的干擾。

易混易錯

⑴向某溶液中加入BaCk溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO3

)

(2)向某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOf()

(3)向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COF()

(4)加入CaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在C0「()

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SOF()

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元索()

(7)無色溶液加入CCh無現(xiàn)象，滴加氯水后C04層呈紫紅色，則溶液中一定存在「()

(8)加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有。一()

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COf()

(10)區(qū)別NaCl、Na2sCh時常用到膠頭滴管、試管()

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)/+的方法是加入酸性KMnO」溶液，紫色退去()

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)()

(13)在未知液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOr或

SOj()

答案：(l)x(2)X(3)X(4)X(5)X(6)4(7)V(8)x(9)x(10)7(11)、(12)x(13)x

【典例】

例1下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()

A.向溶液中滴加兩滴KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fek,無Fe?+

B.將氣體通過無水硫酸銅，白色粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Nai無K+

D.將某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

【解析】Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液顯紅色，F(xiàn)e2+與KSCN不反應(yīng)，若要檢驗其中是否含F(xiàn)e?*,需要向

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色，A項錯誤；洛氣體通過無水硫酸銅，白色粉末變藍說明

生成CUSO,5H2O,證明原氣體含有水蒸氣，B項正確；火焰呈黃色說明含Nat因為K，的焰色需透過藍色

鉆玻璃才能觀察到，故不能確定是否含K，C項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CCh或SO?,

D項錯誤。

【答案】B

例2（2020?天津卷）檢驗下列物所選用的試劑正確的是（）

待檢驗物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cu2+氨水

D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙

【解析】A項，淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘元素，故A錯誤；B項，能使澄清石灰水變渾

濁的氣體可以是二氧化硫或二氧億碳，應(yīng)該用品紅檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；C項，銅離子遇到氨水

會先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；D項，

餒根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試

紙檢驗氨氣，故D錯誤；故選C。

【答案】C

例3（2020?新課標(biāo)II卷）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCOi中的兩種組成，進行如下

實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加

堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.KCKNaClB.KC1、MgSO4C.KC1、CaCOsD.MgSO4>NaCl

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCCh,排除C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鉆

玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KQ：③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO』，

綜合以上分析，混合物由KQ和MgSCh兩種物質(zhì)組成，故選B。

【答案】B

■^跟蹤訓(xùn)練

1.在蒸鐳操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（）

【答案】B

【解析】蒸儲操作中，需要測定緇分的溫度，所以溫度口水銀球應(yīng)放在蒸飾燒瓶的支管匚處，B和C

中溫度計位置均正確，但C中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一股用做反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反

應(yīng)更徹底，故只有B項正確。

6.下列說法不正確的是（）

A.用年三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸

B.用紙層析法分離?鐵離子與銅離子時，藍色斑點在棕色斑點的下方，說明銅高?子在固定

相中分配得更多

C.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸儲等都是常用的分離有機混合物的方法

D,如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

【答案】C

【解析】苛三酮遇氨基酸、肽或蛋白質(zhì)顯藍紫色，A正確。過濾、萃取一般不用于分離有

機是合物，C錯誤。

3.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法錯誤的是（）

選項物質(zhì)試劑分離方法

A硝酸鉀（氯化鈉）蒸儲水降溫結(jié)晶

B二氧化碳（氯化氫）飽和NaHCCh溶液洗氣

C甲烷（乙烯）酸性高缽酸鉀溶液洗氣

D乙醇（水）生石灰蒸儲

【答案】C

【解析】KNO,的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸儲水溶解固體，

再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HC1與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成

二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnCh氧化生成C02,使甲烷中混入C02氣體，C項錯誤；加入的生石

灰能與水反應(yīng)生成Ca（0H）2,消耗掉部分水，再通過蒸儲獲得乙醇，D項正確。

2.下列實驗操作或描述中錯誤的是（）

A.將NaNCh和KC1的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體

R.溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快,析出的晶體顆粒就越大

C.海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫

溶液

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，點樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開劑中

【答案】B

【解析】晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶竄度越小，或溶液的濃度越大，或溶劑

的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，B錯。

4.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用卜列裝置從含Na。的廢液中制取單質(zhì)碘

的C04溶液并回收NaHSO」。其口裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

②還朦1（）；翻丸的C（：L溶液④從水溶液中提取\IHSOJ

A.①?@④B.①②③C.②③@D.②④

【答案】B

【解析】①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模孩跉怏w和液體反

應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置

正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；④蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坨堪，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康?；故B

項正確。故選B。

5.下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準液置于錐形瓶中

C.測定NaCIO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計測定同溫度同濃度的NazCCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2co3、HCN

的酸性強弱

【答案】B

【解析】A項，蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B項，滴定

實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準液置于錐形瓶中，只要計算準確，不影響結(jié)果，故B正確；C

項，NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D項，測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能

比較H2cCh、HCN的酸性強弱，故D錯誤；故選B。

6.下列有關(guān)描述中，合理的是（）

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀：先用裝水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽汕和四氯化碳都難溶于水，都可用于從浜水中萃取浸

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

【答案】D

【解析】A項，葡萄糖和乙醛都含有醛基，都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；

B項，銀不與氨水反應(yīng)，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C

項，裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D

項，氨基酸含有按基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異

分離，故D正確。故選D。

7.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A檢驗粗鹽溶液中的C「取少量粗鹽溶液，滴加AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

B檢驗碳酸鈉將Pt絲靛取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象

C除去MnCh中的碳粉反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化

D檢驗CO、CO2混合氣體將氣體依次通過CuO（灼熱）、澄清石灰水

【答案】C

【解析】A項，粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgN03溶液，會生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不

能檢驗粗鹽溶液中的C「，故A鋅誤；B項，將Pl絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，

火焰呈黃色，只能證明物質(zhì)中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯誤；C項，碳能夠在空氣中

燃燒生成二氧化碳氣體，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化，可以除去MnO2中的碳粉，故C正確；D項，將氣體

依次通過CuO（灼熱），CO會被氧化生成二氧化碳，不能檢驗原混合氣體中是否存在二氧化碳，應(yīng)該先檢驗

二氧化碳，再通過CuO（灼熱）、澄清石灰水檢驗CO,故D錯誤；故選C。

8.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操任，結(jié)論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有sor

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有sor

用潔凈鉗絲蘸取溶

C火焰呈紫色（透過藍色詰玻璃）原溶液中有K+

液進行焰色反應(yīng)

滴加NaOH溶液，

D試紙不變藍原溶液中無NH；

將濕潤的紅色石蕊

試紙置于試管口

【答案】c

【解析】A項，加入BaCL溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO3或SOW或Ag「；B項，HSCh也

有同樣的現(xiàn)象：C項，觀察K+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鉆玻璃，排除Na-的干擾；D項，檢驗NH；應(yīng)加入濃

NaOH溶液，且需要加熱。

9.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是（）

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3+,無Fe2+

B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SOF

C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鉆玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中

有Na+,無K+

D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中含有C「

【答案】B

【解析】A項，亞鐵離子與KSCN不反應(yīng)，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高鎰酸鉀溶液，觀

察溶液顏色是否變化，錯誤；B項，能與1^*反應(yīng)生成沉淀的可能是CCT、SO，、SOf,但先加入的硝酸

無明顯現(xiàn)象，可以排除COM、SO1的干擾，然后加入硝酸鋼，如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含S0/，正確；C

項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離

子，錯誤；D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。

10.由鈦精礦（.主要成分為TiCh，含鎂、鐵、硅等氧化物）機備純TiCLi的流程示意圖及各物質(zhì)熔、沸點

如下，下列說法不正確的是（）

一制介.氯化過程*口精制過程.

大精?那麗粗T】C14芯*純T914

化合物

SiCI4TiCl4FeChMgCh

沸點/℃58136316I412

熔點/℃-69-25304714

A.將進入沸騰爐中的鈦才精礦粉碎可以提高氯化反應(yīng)速區(qū)

B.氯化過程得到的氣體產(chǎn)物經(jīng)冷卻到室溫、過濾得到粗Ti04混合液

C.蒸儲塔中的精制，主要是為了除去粗Ti04中含有的FeCh、MgCI2

D.氯化過程產(chǎn)生的尾氣含有氯氣，需要經(jīng)過處理后才能排放

【答案】C

【解析】A項，礦石粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；B項，由表中數(shù)據(jù)分析可知，氣體產(chǎn)物經(jīng)

冷卻到室溫過濾得到粗TiCL混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì);C項，主要是為了除去粗TiCk中的SiCb;

D項，氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中。

II.重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCnCh，還含有硅、

鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為：

FeOCr2O3+Na2cO3+NaNO3-^Na2CrO4+Fe2O3+CO2T+NaNO2

分析回答下列問題：

①上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是,處理含1molFcOCrzOs的格鐵礦，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為必。

②氧化鋁和二氧化硅一樣能和純堿在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳，下列不能作為熔融銘鐵礦容器的是

(填字母)。

a.石英用煙b.氧化鋁陶瓷用煙

c.普通陶兗生煙d.白金坤期

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是

(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCL蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2(A

固體。冷卻到(填標(biāo)號)得到的心?！?。7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是。

【答案】⑴①NaNO2(或亞硝酸鈉)7②abc(2)FeAI(OH)3

F

⑶小2CrOf4-2H==Cr2O7+H2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)

【解析】⑴首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知，NaNCh是氧化劑，被還原為NaNCh，1mol

FeOCrzCh失去7moi電子；石英的主要成分為二氧化硅，陶瓷中含有二氧化硅，氧化鋁和二氧化硅均能和

碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，白金印煙的主要成分是鉗，穩(wěn)定。(2)步驟①的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的FezOa，故熔塊

水浸后漉渣1的主要成分是FsO?,則含量最多的金屬元素是鐵元素；將漉液1調(diào)節(jié)pH=7后,AU.會變?yōu)?/p>

Al9HX沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是A1(OH)3和含硅雜質(zhì)。(3)濾液2中的主要成分是Na2aoj,濾

液3中的主要成分應(yīng)為Na2Cr2O7.則第④步調(diào)節(jié)pH的作用是使NazCrCh轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7?離子方程式為

+

2CiOl+2HCr2O?+H2O,酸性越強越利于NazCrO』轉(zhuǎn)化為NazCnO?，故應(yīng)調(diào)節(jié)pH使之變小。(4)

由溶解度曲線圖可知，10℃時KzCnO溶解度最小，而NazCnO、KCLNaCI此時溶解度均大于KzCnCh，

三者均存在于溶液中，故冷卻到10°C時得到的LCnCh固體最多，該步驟的化學(xué)方程式為2KC1+

Na2Cr2O7=2NaCl+K2Cr2O7,該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

二底、真題再現(xiàn)

I.[2021?浙江1選考】蒸儲噪作中需要用到的儀器是()

C.

【答案】A

【解析】蒸儲過程中需要用到蒸馀燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏

斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸播操作，故選A。

2.【2020?浙江7月選考】固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

A.

【答案】C

【解析】A項，該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；B項，該儀器為蒸慍燒瓶，不能

用于固液分離，B不符合題意；C項，該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；D.該

儀器為牛角管，乂叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸播產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液

分離，D不符合題意。故選C。

3.【2020?浙江1月選考】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（）

【答案】A

【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是分液漏斗；A項，該儀器為分液漏斗，故A正確；

B項，該儀器為容量瓶，故B錯誤；C項，該儀器為直形冷凝管，故C錯誤；D項，該儀器為漏斗，故D

錯誤；故選A。

4.12020?山東卷】下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

將鹽酸與NaHCCh混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚

B證明酸性：碳酸〉苯酚

鈉溶液

除去堿式滴定管膠管內(nèi)的

C將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

氣泡

配制用于檢驗醛基的氫氧向試管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴

D

化銅懸濁液2%CuSCh溶液，振蕩

【答案】BC

【解析】A項，苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最后與苯混合后互不相溶，分層，

該操作能達到實驗?zāi)康?，故A正面；B項，鹽酸易揮發(fā)，若將曲酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通

入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HC1會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的

反應(yīng)，達不到實驗?zāi)康模瑧?yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCI再進行實驗操作，故B錯誤；C項，除去

堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，尖嘴不應(yīng)該垂直向下，應(yīng)向上擠壓橡膠管，利用空氣排出，該實驗操作達不到

實驗?zāi)康?，故C錯誤；D項，為檢驗醛基，配制氫氧化銅忌濁液時，堿需過審，保證醛基是在堿性條件下

發(fā)生反應(yīng)，該操作可達到實驗?zāi)康模蔇正確；故選BC。

5.12020?山東卷】實驗室分離Fe3+和AP+的流程如下：

濃鹽眼乙齪*

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時，應(yīng)先將下層液體日分液漏斗下口放出

C.分液后水相為尢色，說明已達到分離目的

D.蒸儲時選用直形冷凝管

【答案】A

【解析】A項，萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A錯誤；B項，分液時，密度大的液體在下層，

密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上

口倒出，B正確；C項，F(xiàn)c3+在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醛中生成締合物，乙醛與水不互溶,

故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3+,說明已經(jīng)達到分離目的，C正確；D項，蒸儲時選用直形冷

凝管，能使鐳分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，D.正確；故選A。

6.12020?山東卷】以菱鎂礦.(主要成分為MgCCh,含少量SiOz，F(xiàn)e2(h和AI2O3)為原料制各高純鎂砂的

工藝流程如下：

氣化鉞溶液完水

IA?

菱鎂礦輕燒粉T浸;Hi浸州液囤a氫氧化鎂一T般烷f高純鎂砂

II!

度淹氮氣淤液

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2,Fc(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgC12+2NH3f+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH,、NH4CI

D.分離Mg2+與AP+、Fe"是利用了它們氫氧化物KsP的不同

【答案】B

【解析】菱鎂礦燃燒后得到輕燒粉，MgCCh轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鉉溶液浸取，浸出的廢渣有Si(h、

Fe(OH)3、A1(OH)3,同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+,加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煙燒得

到高純鎂砂。A項，高溫燃燒后Mg元素主要以MgO的形式存在,MgO可以與錢根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，

促進鍍根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NHQ=MgCL+2NH3T+H2O,故A正

確；B項，一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度卜進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利

用率，故B錯誤：C項，浸出過程產(chǎn)生的裝氣可以回收制備軟水，沉鎂時氯化鎂與敏水反應(yīng)生成的氯化鏤

又可以利用到浸出過程中，故C正確；D項，F(xiàn)e(OH)3、A1(OH)3的Kp遠小于Mg(OH)2的K、p,所以當(dāng)pH

達到一定值時Fe?、A13+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故選B。

【答案】C

【解析】A項，該操作是分液，A不合題意：B項，該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟,

B不合題意；C項，該操作是過濾，C符合題意；D項，該操作是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步

驟，D不合題意。故選C.

8.12019上海等級考】能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（）

A.硝酸鋼，稀硫酸B.稀鹽酸，氯化領(lǐng)

C.稀硫酸，氯化鋼D.稀硝酸，氯化鋼

【答案】B

【解析】亞硫酸鈉部分變質(zhì)生成硫酸鈉，所以實際上是考直硫酸根離子的檢驗，使用的試是稀鹽酸和

氯化釧溶液，所以選

9.12019?上海等級考】下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）

A.硝基苯（苯）蒸儲

B.乙烯（SO》氫氧化鈉溶液

C.己烷（己烯）溟水，分液

D.乙酸乙酯（乙醉）碳酸鈉溶液，分液

【答案】C

【解析】A項，硝基苯和苯是沸點不同的互溶液體，應(yīng)該用蒸儲法分離。A正確.B項，乙烯不與氫氧

化鈉反應(yīng)，二氧化硫是酸性氧化物可以被氫氧化鈉溶液吸收，M以實現(xiàn)兩種氣體分離B正確.C項，己烷

和己烯為互溶液體，乙烷不與濱水反應(yīng)，但可以萃取澳水中的溟，己烯可以與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成二澳

代物，屬于有機物仍然可以溶于己烷，因此不能用于分液法分離。C錯誤。D項，乙酸乙酯難溶于碳酸氫

鈉溶液，乙醉易溶于水，液體分層通過分液進行分離，D正確。所故選C。

io.[2019?新課標(biāo)m卷】下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A