中考化學(xué)必考重點(diǎn)知識匯編化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在中考中占據(jù)著重要的地位。它不僅考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的掌握程度，更注重檢驗(yàn)大家運(yùn)用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題的能力。為了幫助同學(xué)們更系統(tǒng)、高效地進(jìn)行復(fù)習(xí)，現(xiàn)將中考化學(xué)的必考重點(diǎn)知識進(jìn)行梳理與匯編，希望能為大家的備考之路添磚加瓦。一、化學(xué)基本概念與原理（一）物質(zhì)的構(gòu)成1.原子、分子、離子：這是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，可分為陽離子和陰離子。同學(xué)們需要理解它們的基本性質(zhì)、相互關(guān)系及在化學(xué)反應(yīng)中的變化情況。2.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號是國際通用的化學(xué)語言，必須熟記并正確書寫常見元素的符號及其名稱。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要了解其基本結(jié)構(gòu)和意義。（二）物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)；混合物由多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)。判斷依據(jù)是物質(zhì)的組成是否單一。2.單質(zhì)與化合物：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成，其中一種是氧元素。3.酸、堿、鹽：這是三類重要的無機(jī)化合物。酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子；堿在水溶液中能解離出氫氧根離子和金屬離子（或銨根離子）；鹽在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子。（三）物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。2.物理變化與化學(xué)變化：物理變化是沒有生成新物質(zhì)的變化，只是物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生改變；化學(xué)變化是生成了新物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。兩者的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，而物理變化中不一定伴隨著化學(xué)變化。（四）化學(xué)用語1.元素符號：表示元素的特定符號，書寫時(shí)要注意“一大二小”的原則。2.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。書寫化學(xué)式要遵循化合價(jià)規(guī)則，化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。常見物質(zhì)的化學(xué)式必須熟記。3.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是遵守質(zhì)量守恒定律。必須配平化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）?；瘜W(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）空氣與氧氣1.空氣的組成：按體積計(jì)算，大約是氮?dú)猓∟?）78%，氧氣（O?）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO?）0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝馐且环N混合物。2.氧氣的性質(zhì)與用途：氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。主要用途有供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水）和支持燃燒（如煉鋼、氣焊）。3.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ眉訜岣咤i酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法制取。要掌握實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、收集方法（排水法或向上排空氣法）、驗(yàn)滿和檢驗(yàn)方法。（二）水與常見的溶液1.水的組成：通過電解水實(shí)驗(yàn)可知，水由氫元素和氧元素組成，其化學(xué)式為H?O。2.水的凈化：常用的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，要注意“一貼、二低、三靠”。3.溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。乳化現(xiàn)象與溶解不同。4.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線能表示物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。5.溶液的組成與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是表示溶液濃度的一種方法。（三）碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)：金剛石、石墨和C??都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?。活性炭具有吸附性?.二氧化碳的性質(zhì)與用途：二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。不燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁（用于檢驗(yàn)CO?）。固體二氧化碳叫“干冰”，升華時(shí)吸熱，可用于人工降雨等。二氧化碳是光合作用的原料，但也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取：常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)裝置為“固液不加熱型”，收集方法為向上排空氣法。（四）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)（如鐵生銹、銅加熱變黑）；與酸反應(yīng)（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣）；與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)，遵循金屬活動(dòng)性順序）。3.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。4.鐵的冶煉與防護(hù)：工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。（五）酸、堿、鹽1.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。酸的通性：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）。堿的通性：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.常見的鹽：氯化鈉（NaCl，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸銅（CuSO?，其溶液為藍(lán)色，硫酸銅晶體俗稱膽礬或藍(lán)礬）。4.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用：固體藥品一般用藥匙或鑷子取用，液體藥品通常傾倒或用膠頭滴管吸取。要注意“三不”原則（不摸、不聞、不嘗）和節(jié)約原則。2.物質(zhì)的加熱：常用酒精燈作為熱源。給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管口向上傾斜，液體體積不超過試管容積的三分之一。3.儀器的連接與洗滌：連接玻璃儀器時(shí)要注意方法，防止玻璃管折斷或刺傷手。洗滌儀器時(shí)，內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。4.過濾與蒸發(fā)：過濾用于分離不溶性固體和液體；蒸發(fā)用于從溶液中獲得可溶性固體。（二）常見氣體的制取與收集1.發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定?！肮坦碳訜嵝汀焙汀肮桃翰患訜嵝汀笔莾煞N基本類型。2.收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度和溶解性確定。密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣法；不易溶于水或難溶于水的氣體用排水法收集。（三）物質(zhì)的鑒別與提純1.物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性，通過物理方法或化學(xué)方法將它們區(qū)分開來。例如，鑒別氧氣和二氧化碳可用燃著的木條；鑒別硬水和軟水可用肥皂水。2.物質(zhì)的提純（除雜）：利用物質(zhì)的性質(zhì)差異，選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔルs質(zhì)。除雜的原則是“不增、不減、易分”，即不引入新的雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量，雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。四、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量與化合物的相對分子質(zhì)量之比。（二）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，由一種物質(zhì)的質(zhì)量求算另一種物質(zhì)的質(zhì)量。解題步驟：設(shè)未知數(shù)、寫出化學(xué)方程式、找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、列出比例式、求解、簡明地寫出答案。計(jì)算時(shí)要注意代入方程式的必須是純凈物的質(zhì)量。