備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪?夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練

第27講元素周期表、元素周期律

本講復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

2.掌握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，并能對陌生元素性質(zhì)進(jìn)行簡單預(yù)測。

疆夯基?知識精講

一.元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)：

①按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號；

②原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

元素周期表的編排原則：

①周期：把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個橫行。

②族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個

縱列，但是只有16個族。

注意事項：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是0族，不是MIIA族，第8、9、10三列是VD1族，不是MBB族。

（1）周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

（2）族（18個縱列，16個族）

①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長周期元素組成的族：IB?VI1B族。

③VID族：包括8、9、10三個縱列。

@0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界線：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、P。的交界處畫線，即為金屬元素和

非金屬元素的分界線。

②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。

③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和。族元素及左上角的H元素。

④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑤過渡元素：元素周期表中部從川B族到IIB族10個縱列共六十多種金屬元素。

2.元素周期表的應(yīng)用

（1）科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì):是供了線索。

（2）尋找新材料

（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義。

3.元素周期表中元素位置的確定

（1）元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第IA族、第IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一

周期元素所在周期所含元素種數(shù)。

②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第HIA?VHA族，同主族、鄰周期元素原了序數(shù)之差為下?周期元

素所在周期所含元素種數(shù)＜1例如，氯和澳的原子序數(shù)之差為35—17=18（澳所在第四周期所含元素的種數(shù)）。

③同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11（第四、五周期的第IIA和第川A）或25（第六、七

周期的第IIA和第IHA族）。

④含元素種類最多的族是第HIB族，共有32種元素,所含元素形成化合物種類最多的族為第IVA族。

（2）直接相鄰的，力“型、”型、型原子序數(shù)關(guān)系

z-lzZ+lz-lzZ+lz-lzZ+l

Z+8Z+18Z+32

Z-32

Z-lzZ+l

（3）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=達(dá)

「若xvO,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8一|昨

’若Q0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為人

例如：

①35號元素（最鄰近的是%Kr）,則35—36=—1,故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8一|一1|=7,即第四周期第

VIIA族，即澳元素；

②87號元素（最鄰近的是的Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即

鉆元素。

【例題1】A、B、C均為短周期兀素，它們在周期表中的位置如圖所不。已知B、C兀素的原子序數(shù)之和是

A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A.Be、Na^AlB.B、Mg、Si

母）。

【例題5】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

⑴下列（填序號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f

⑵即給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要

的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。卜表是一些氣態(tài)原

子失去核外不同電子所需的能量（kJnol」）：

鋰XY

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子II79969202750

失去第四個電子一955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去

第一個電子所需的能量：。

②表中X可能為以上13種元素中的________（填字母）元素，則該元素屬于______區(qū)。用元素符號表示

X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是。

③Y是周期表中族元素.

④以上13種元素中，（填字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

二.元素周期律及應(yīng)用

1.元素周期律

（I）元索周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（2）元素周期律的實質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)陽離子逐漸減小

離子半徑陰離子逐漸減小逐漸增大

r（陰離子）〉N陽離子）

最高正化合價由+1-+7相同，

化合價（0、F除外）最高正化合價=主族序數(shù)

負(fù)化合價=—（8—主族序數(shù)）（0、F除外）

兀素的金屬性和非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強

金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

性質(zhì)

離子的氧化性、還陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定

逐漸增強逐漸減弱

性

最高價氧化物對應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

的水化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

（1）“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)；最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

（2）對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如:

%Be.B

MgAlSi

（3）規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點

①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價''，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱

時，必須是其最高價氧化物的水億物。

②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難

易而不是得失電子的多少。

3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

⑴預(yù)測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。

相同點最外層上都只有1個電子坦t具有相似的化學(xué)性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

推測

性質(zhì)從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大率巴從Li到

不同點

Cs金屬性逐漸增強

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，

相同點

物理性質(zhì)密度較小，硬度較小，熔、沸點較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好

遞變性從Li-Cs密度逐漸增大（K反常），熔、沸點逐漸降低

堿金屬都能與02等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與02反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：

與。2等

△

非金屬的4Li+O2——2Li2O

反應(yīng)

△

2Na+O——NaO

化學(xué)性質(zhì)222

K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化

與的學(xué)方程式可表示為（用代表堿金屬）

H2OM2M+2H2O=2MOH+H?f,

反應(yīng)但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li-Cs反應(yīng)越來越劇烈，證明它們的

金屬性逐漸增強

(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則金屬性Ca>AI,堿性

Ca(OH)2>Al(OH)3o

(3)推測未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(OH”難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HA1不穩(wěn)定，水溶

液呈酸性，AgAt難溶于水。

(4)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強

①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強

金屬性比較

判斷依據(jù)

③單質(zhì)還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強

④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X"++YTX+Ym+,則Y的金屬性比X強

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強

①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬性比較②單質(zhì)氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強

判斷依據(jù)

③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強

④若+貝！B的非金屬性比A強

【例題1】已知短周期主族元素的四種離子A?+、B\C3\D一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則卜.列敘述中正確

的是()

A.原子序數(shù)：D>C>B>A

B.原子半徑：B>A>C>D

C.離子半徑：C3->D>A2+>B'

D.氧化性：A2+>B+,還原性:C3-<D

【例題2】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。卜.列類推結(jié)論正確

的是()

A.SiH』的熔、沸點比CH4高，貝IP%的熔、沸點比NH3高

B.比NH3穩(wěn)定,則H2s也比N%穩(wěn)定

C.F2在暗處遇Hz即爆炸，12在暗處遇H2也爆炸

D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2,Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強于Sn(OH)4

【例題3］下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()

選項事實結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強烈金屬性：Na>Mg

金屬性：

BCa(OH)2的堿性強于M鼠0H”Ca>Mg

CS02與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02非金屬性：S>C

/℃時，Br2+H2--2HBrK-5.6x|(),

D非金屬性：Br>I

L+H2^^2HIK-43

【例題4】科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()

x7z5X2Z5

II

z5x2—W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

c.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【例題5】1932年美國化學(xué)家鮑林(L。Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一

種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某

些短周期元素的X值：

元素符號LiBeBC0FNaAlSiPSCl

X值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

(I)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

<x(N)<,<x(Mg)<o

⑵推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

______________變化規(guī)律。

(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值以>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)以<1.7時，一

般為共價鍵。試推斷A1B門中化學(xué)鍵類型是。

(5)預(yù)測周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置______________o(放射性元素除外)阻燃劑又稱防火劑,

主要用F延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。

⑹鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機澳化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子

式為:澳離子的最外層電子排布式是o

(7)下列能說明氯的非金屬性強于溟的事實是(選填編號)。

A.HC1O酸性強于HBrO

B.向澳化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

C.HBr的分解溫度低于HC1

D.BrCl+H2O->HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

(8)鹵化氫的水溶液與鹵酸鹽反應(yīng)會產(chǎn)生鹵素單質(zhì)，寫出氫溪酸與溪酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

若生成0.3mol澳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為個。

臉提能?課后精練

1.（2023?上海虹口?統(tǒng)考二模）銖SRe）是廣泛用于航空發(fā)動機渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定

的是

A.鋅原子的質(zhì)量數(shù)B,鋅元素的原子序數(shù)

C.鋅原子核外電子排布D,株元素在元素周期表中位置

2.（2023?全國?高三專題練習(xí)）元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列說法正確的是

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體

D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

3.（2022?山西大同?高三統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊鋼（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素Og,其

反應(yīng)可表示為：普Ca-MOg+Cn.下列說法不正確的是

A.表示氫元素的一種核素

B.UCf原子的中子數(shù)為155

C.0g位于第七周期。族

D.0g可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似

4.（2023?全國?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種

核素可用于測定文物的年代，X與丫同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣

體。下列說法正確的是

B.X的簡單氫化物比丫的穩(wěn)定

C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法

D.W的氧化物對應(yīng)水化物酸性比X強

5.（2023?全國?高三專題練習(xí)）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中丫的原子序數(shù)最小，它們的最高

正價與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

6.（2023?全國?高三專題練習(xí)）X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，且分布在三個短周期的主族元素,

丫元素原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，丫、Z同周期，Z、J同主族.下列說法錯誤的是

A.電負(fù)性：Q>J；第一電離能：Y>ZB.最高價含氧酸的酸性：Q>J

C.YZ；、QZ3的中心原子雜化方式相同D.簡單離子半徑：Y>Z、J>Q

7.（2023?浙江?高三統(tǒng)考專題練習(xí)）根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不含犁的是

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.HC1O的氧化性大于稀H2s04,說明氯元素的非金屬性比硫元素強

A.簡單離子的半徑：Y>X>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.丫與Z形成的化合物可能具有強氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間，乍用力小于T單質(zhì)

9.（2023.全國?高三專題練習(xí)）X,Y,Z,W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X,丫與Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。

下列說法不巧碰的是

10.（2023?全國?高三專題練習(xí)）我國發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長期發(fā)展規(guī)劃（20212035年）》，對提升醫(yī)用同

位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。醫(yī)用同位素有we、I8F、⑶I、”）c。等，有

關(guān)說法小無碰的是

A.gC。位于元素周期表的第四周期第VHI族

B.?汨和⑶I的最外層電子數(shù)相同

C.14c與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.化合物23Na,sF的中子總數(shù)為41

11.（2023春?浙江?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）如表為元素周期表的一部分，其中R、Y、Z、W為短周期元

素，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為R元素的原子的2倍，下列說法不正確的是

A.R、W、Z元素的原子半徑依次遞增，而R、W、Z的氫化物的空間結(jié)構(gòu)都呈V形，R的氫化物

的沸點高于W的氫化物

B.Y、Z、w的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞贈

12.（2023?全國?高三專題練習(xí)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、

丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁

物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：c>b

B.內(nèi)中既有離子鍵乂有極性共價鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目之比為1:2

D.a、b、d形成的化合物adb4中，d的雜化方式是sp'

A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)

14.(2023?江西上饒?校聯(lián)考二模)某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M是原子半徑最小的元素，W、X、

丫、Z是第二周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，下列說法正確的是

A.原子半徑：M<X<Y<Z

B.氫化物沸點：X>Y

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>X>Y

D.原子序數(shù)為82號的元素與X在同一主族

15.(2023春?遼寧大連?高三遼師大附中?？茧A段練習(xí))類比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類比推理的

說法正確的是

A.CL能把海水中的碘置換出來，推測F2也能把海水中的碘置換出來

B.CO2氣體通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCCh和HC1O,推測CCh氣體通入足晟NaClO溶液生成Na2co?

和HC1O

H

IH

D.Cl—C—CH存在對映異構(gòu)體，則I也存在對映異構(gòu)體

3Cl—N—CH,

Br

16.(2023?海南?高三統(tǒng)考專題練習(xí))從宏觀和微觀兩個角度認(rèn)以元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的

重要基礎(chǔ)。

⑶下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是

A.HI和NaQB.NaF和KOHC.CO和HQD.F?和NaBr

(4)洛HC1和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是

A.HQ的離子鍵被破壞B.NaCl的共價鍵被破壞

C.HCI和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D.HC1和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞

(5)能用「比較C1與S非金屬性強弱的依據(jù)是.

17.(2023?海南?高三統(tǒng)考專題練習(xí))I.碘(【)在元素周期表中位于VIIA族，是人體必需的微量元素之一。

(1)11可用于治療甲亢。劈I的原子核內(nèi)中子數(shù)為。

(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱，其原因是同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,

逐漸增大，能力逐漸減弱。

②下列事實能夠用''碘的非金屬性比氯的弱''來解釋的是____（填序號）。

a.碘單質(zhì)的熔點高于氯單質(zhì)

b.高氯酸的酸性強于高碘酸

C.C12比L更容易與H2化合

n.已知某短周期元素的氧化物為R0?。根據(jù)下列信息，回答相關(guān)問題：

⑶實現(xiàn)“碳達(dá)峰和碳中和”的一種有效措施是開發(fā)高效催化劑電還原RO2制備高附加值的產(chǎn)品，R02的結(jié)構(gòu)

式為0

⑷若RO2常用于制造光導(dǎo)纖維。工業(yè)上，常用焦炭作還原劑以RO2為原料制備R單質(zhì)，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)

物是（填化學(xué)式）。

III.回答下列問題:

（5）察爾汗鹽湖是世界上最著名的內(nèi)陸鹽湖之一。通常通過煮鹽湖水得到的是粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含

有少量MgCb、CaCl2>NazSOj以及泥沙等雜質(zhì)，工業(yè)上需要進(jìn)一步提純，若要除去粗鹽中雜質(zhì)Na2s04選

擇加入的試劑是：（填化學(xué)式），所涉及的離子反