2020-2021九年級備戰(zhàn)中考化學化學溶液的形成解答題壓軸題提高專題練習一、初中化學溶液的形成1．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B．t2℃時，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液C．甲屬于易溶物質(zhì)D．乙中混有少量甲時，應采用降溫結(jié)晶的方法提純乙【答案】C【解析】A、沒有確定溶液的質(zhì)量，無法確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度是50g，t2℃時，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g的甲，形成75g溶液，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，0℃時，甲的溶解度是10g，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時，甲的溶解度大于10g，甲屬于易溶物質(zhì)，正確；D、乙的溶解度受溫度變化的影響較小，乙中混有少量甲時，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，錯誤。故選C。2．如右圖為市售濃鹽酸的部分標簽內(nèi)容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是()A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故選；B、1.19g/cm3表示的是鹽酸的密度，倒出一半鹽酸，也不會改變，仍是1.19g/cm3；故不選；C、36.5表示的是相對分子質(zhì)量，所以倒出一半鹽酸也不會改變；故不選；D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會改變，仍是37%；故不選。點睛：溶液的特點是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。3．如圖是固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，a、b、c溶解度的大小順序是：a＞b＞cB．t2℃時，a、b飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時，將40g的c加到100g水中，制得的溶液不飽和D．欲使c從溶液中結(jié)晶，可以采用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，a、b、c溶解度的大小順序是：c＞b＞a，錯誤；B、t2℃時，a、b的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；C、t2℃時，C的溶解度為40g，即該溫度時40gC溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，錯誤；D、c的溶解度隨溫度的升高而減小，故欲使c從溶液中結(jié)晶，可以采用升溫的方法，錯誤。故選B。點睛：溶解度隨溫度變化較大的采用降溫結(jié)晶的方法提純，溶解度隨溫度變化不大的采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。4．如圖是固體A、B的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．0℃～t2℃，A的溶解度始終大于B的溶解度B．t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量A小于BC．t1℃時，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，0℃～t2℃，B的溶解度始終大于A的溶解度，錯誤；B、t2℃時A的溶解度大于B的溶解度，t1℃時兩物質(zhì)的溶解度相等，故t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量B小于A，錯誤；C、t1℃時，A、B的溶解度相等，那么它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；D、t2℃時，A的溶解度為50g，即t2℃時，100g水中能溶解50gA恰好形成飽和溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶液的質(zhì)量=50g+100g=150g，即t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1︰3，正確。故選D。5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．氯化銨和熟石灰混合研磨，聞到刺激性氣味B．打開盛濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂D．氫氧化鈉溶于水時溶液溫度降低【答案】A【解析】A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學反應產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧；C、根據(jù)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；D、根據(jù)氫氧化鈉溶于水時溶液溫度的變化進行分析判斷。解：A、氯化銨和熟石灰混合研磨，發(fā)生化學反應產(chǎn)生氨氣，所以會聞到刺激性氣味，故A

正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故B錯誤；C、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體；生成氧化鎂是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故D錯誤。故答案為：A。6．溶液與我們的生活息息相關(guān)。下面有關(guān)溶液的說法不正確的是A．配制5%的醫(yī)用葡萄糖溶液的一般步驟是計算、稱取、量取、溶解和轉(zhuǎn)移B．氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化【答案】C【解析】A、配制5%的醫(yī)用葡萄糖溶液，首先計算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量，再稱量所需的葡萄糖和量取水，最后進行溶解，故正確；B、氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故正確；C、10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之間有間隔，總體積會小于20mL，故錯誤；D、溶液的凝固點比水的凝固點低，消除路面上的積雪可以撒些鹽，凝固點降低，這樣可以使雪較快地融化，故正確。點睛：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽。7．木糖醇是一種甜味劑，其溶解度曲線如圖所示，下列關(guān)于木糖醇的敘述中不正確的是A．木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B．木糖醇是易溶物質(zhì)C．70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體D．50℃時，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液【答案】D【解析】A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B.木糖醇是易溶物質(zhì)，正確；C.70℃時木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會析出木糖醇晶體，正確；D.50℃時，木糖醇的溶解度大于80g，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到不飽和溶液，錯誤。故選D。點睛：考查學生應用溶解度曲線的能力。8．用括號內(nèi)試劑有能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（）A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）【答案】C【解析】試題分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤；B、稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色，可以鑒別，故選項錯誤；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故選項正確；D、稀硫酸能與K2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應，可以鑒別，故選項錯誤。考點：考查酸、堿、鹽的鑒別。9．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度比c大B．a(chǎn)中混有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純C．t2℃時，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b>a=c【答案】B【解析】A、比較溶解度大小須確定溫度；B、a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以若a中有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純，正確；C、不知溶液的質(zhì)量，無法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，故錯誤；D、將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，ab析出晶體，c溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)=×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c，故錯誤；故選：B。點睛：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同，所以比較溶解度大小須確定溫度，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，并能據(jù)溶解度曲線分析提純物質(zhì)的方法。10．農(nóng)藥波爾多液是蘋果、葡萄等生長過程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．硫酸銅屬于鹽類B．石灰乳pH＜7C．配制過程中不發(fā)生化學反應D．波爾多液屬于溶液【答案】A【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應生成氫氧化銅用于配制農(nóng)藥波爾多液。解：A、硫酸銅屬于鹽類，故A正確；B、石灰乳為氫氧化鈣，屬于堿類物質(zhì)，其PH大于7，故B錯誤；C、石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應生成氫氧化銅，故C錯誤；D、配得的波爾多液中含有氫氧化銅沉淀，不屬于溶液，故D錯誤，故選A。11．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20％C．在溫度高于t2℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等【答案】B【解析】A、比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、t1℃時，KNO3的溶解度是20g，那么該溫度時它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=16.7%，正確；C、由溶解度曲線可知在溫度高于t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，那么KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；D、t2℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，那么t2℃時的NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等，錯誤。故選B。點睛：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度；比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時要指明是飽和溶液還是不飽和溶液。12．取少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后能形成溶液的是A．石蠟 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油【答案】C【解析】試題分析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。故選C?？键c：溶液13．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應開始溶液的PH應該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)由0逐漸增大，完全反應后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分數(shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。14．下列曲線不能正確表達對應的反應或過程的是：A．含有NaOH和BaCl2的廢水中加入稀硫酸B．等質(zhì)量的鋁和鎂與同濃度稀鹽酸反應C．接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)D．部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入稀鹽酸【答案】A【解析】試題分析：由于Mg的活動性比鋁強，故反應速度更快，B錯誤；接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)，開始是溶液的濃度增大后不變，C錯誤；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加過量的稀鹽酸而小于7，D圖中曲線錯誤考點：反應與圖像。15．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞AB．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A【答案】D【解析】試題分析：溶解曲線上點的縱坐標數(shù)值就是相應溫度下該物質(zhì)的溶解度。A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確；B，由于A的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的減低而減小，而B的溶解度受溫度的影響較小，當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A，正確；C．升高溫度，C的溶解度減小，可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確；D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C="A"，降溫至t1℃時，A、B析出晶體，得t1℃時的飽和溶液，t1℃時B的溶解度比A的大，B、A的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：B＞A，降溫過程中C的溶解度變大，不析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，每100g水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為t2℃時溶解度，大于A的t1℃時的溶解度，小于B的t1℃時的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A,錯誤考點：溶解度16．關(guān)于溶液有如下說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質(zhì)；④溶質(zhì)一定是以離子的形式存在于溶劑中；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。其中錯誤的是()A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì)，錯誤；②水是常用的溶劑，除水外，酒精、汽油也可作溶劑，錯誤；③溶液中可以有多種溶質(zhì)，錯誤；④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中，錯誤；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4.76%，錯誤。①②③④⑤錯誤，故選D。17．往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片滑落．加入的物質(zhì)不可能是A．濃硫酸 B．生石灰 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉固體【答案】C【解析】A、濃硫酸溶于水時會放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落；B、氧化鈣放入水中與水反應放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落；C、燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度下降，所以石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落；D、氫氧化鈉溶于水時會放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落．故選C．18．如圖是A、B、C

三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．50℃時，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純C．將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用升高溫度或加水的方法D．將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大【答案】B【解析】A、50℃時，A的溶解度是80g，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到溶液的質(zhì)量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，可采用降低溫度或加水的方法，故C錯誤；D、將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A、B的溶解度變大，無溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，不是A，故D錯誤。故選B。點睛：一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%。19．下列反應完畢后的混合物不是溶液的是（）A．二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應B．純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應C．鋅粒與足量的稀硫酸反應D．二氧化碳通入足量的水中【答案】A【解析】A、二氧化碳與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，不能得到溶液；B、碳酸鈣與足量鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣易溶于水，得到的是溶液；C、鋅粒與足量稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，得到的是溶液；D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。故選A。20．對多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是（）A．增加壓強 B．升高溫度C．加溶質(zhì)或減少溶劑 D．降低溫度【答案】C【解析】【詳解】增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液（常用方法）；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，降溫也可使不飽和溶液變成飽和溶液。故選C。21．有w克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．加入3w/20克的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉w/2克溶劑 D．加入3w/14克的硝酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故選項采用的方法錯誤。C、由A選項的分析，應蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項采用的方法正確。D、由B選項的分析，應加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選：C。22．下列物質(zhì)放入水中，能形成無色溶液的是（）A．植物油 B．硫酸銅 C．高錳酸鉀 D．氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤。B、硫酸銅易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯藍色，故選項B錯誤。C、高錳酸鉀易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，但顯紫紅色，故選項C錯誤。D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，能形成無色溶液，故選項D正確。故選D。【點睛】溶液的特性是具有均一性和穩(wěn)定性。23．以下關(guān)于溶液的敘述，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項錯誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項錯誤；C、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝10g/110g×100%＝9.1%，故D選項錯誤；故選：C。24．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A．硝酸銨固體溶于水放出熱量，使溶液溫度明顯升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D．硝酸鉀飽和溶液在任何條件下都不能再溶解硝酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故選項說法錯誤；C、稀硫酸能導電，因為溶液中有較多自由移動的硫酸根離子和氫離子，故選項說法正確；D、一種物質(zhì)的飽和溶液只是在條件不變時不能再溶解該物質(zhì)，在升高溫度時硝酸鉀飽和溶液能再溶解少量硝酸鉀，故選項說法錯誤。故選C。25．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤；B項，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。26．下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是（）A．一滴水中大約有個水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變?？键c：用分子和原子的觀點解釋現(xiàn)象27．下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）A．空氣、石油、冰水B．液化石油氣、水煤氣、甲烷C．赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A項，冰水是純凈物，是水的兩種狀態(tài)；B項，甲烷是純凈物；C項，氧化鐵是純凈物。D項，酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液均屬于混合物28．溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)