可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16A.Na2CO3溶液中通入少量的cl2:2cO—+cl2+H2O=cl—+clO—+2Hca2++3clO—+SO2+H2O=caSO4↓+cl—+2HclOMg2++2HcO+2OH—=MgcO3↓+2H2O+cO2I—+2Fe2++2cl2=4cl—+2Fe3++I2D.容量瓶洗凈晾干后，在瓶塞與瓶口處墊→張紙條，以免瓶8.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列9.一種用于合成鋰電池電解液的原料結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次A.該物質(zhì)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均能穩(wěn)B.鍵角:QM2>YWA>ZW310.為了節(jié)約資源，減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染，研究小組對(duì)某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有(cucl2、zncl2、cuO、znO、pbO、Fe2O3、siO2等)進(jìn)行研究，設(shè)②KSP[Fe(OH)3]=2.6×10―33,當(dāng)金屬離子濃度≤10―5mol?L―B.“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5n2(OH)2cO3+3H2O=4Fe(OH)3+6zn2++3cO2↑11.利用無機(jī)物離子[(L)Ru‖(H2O)]55和[ceN(NO3)6]2―(下圖簡寫為ceN),實(shí)現(xiàn)了水在A.反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂及形成，又有非極性鍵的B.[ceN(NO3)6]2―中存在共價(jià)鍵、配位鍵212.鹽酸羥胺((NH3OHcl)可用于合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似NH1cl。以外排煙氣中的NOx(表示NO?或NO)以及H?、鹽酸為原料通過電化學(xué)方法一步制備鹽酸羥胺的裝g)△H1<0;I.[.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H2<0。將恒定組成的混12345678915.(14分)三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4(沸點(diǎn)76.8℃)在高溫下制備無水(crcl3,同時(shí)生成COCl2氣體(能與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體)。可利用下面ABCD請(qǐng)補(bǔ)充完整由crcl3溶液制備純凈的(cr(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量(crcl3溶液，加入NaOH溶液，；充分反則證明沉淀已洗滌干凈；低溫烘干沉淀，得到(cr(OH)3晶體。加熱至沸騰后，加適量2mol.L—1NaOH溶液，生成綠色沉淀cr(OH)3。冷卻后，加足量30%H2O2，小火加熱至綠色沉淀完全溶I2=-(6)Mn的某種氧化物的晶胞(立方體結(jié)構(gòu))如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為anm，該晶體的密c)K第一步：2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO3;第二步：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O=,2NaHSO3。式為。常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶液顯(填“酸”(2)配堿槽中，母液和過量Na2CO3配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 淀粉溶液，在測定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到試管中18.(15分)化合物了是合成某種黃酮類抗菌藥物的中間體，其合成路線如下。::交(5)對(duì)羥基苯甲醛A(HO-?-CHO)和鄰羥基苯甲醛KOOO)當(dāng)可用作