(二模)南京市2025屆高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的C.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，是利用了乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化的性質(zhì)答案：C解析：新冠疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以應(yīng)冷藏存放，A項(xiàng)正確；明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的，B項(xiàng)正確；廢舊電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，填埋處理會(huì)污染土壤和地下水，應(yīng)集中回收并進(jìn)行專門處理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯具有催熟作用，能被酸性高錳酸鉀氧化，用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，就是利用了這一性質(zhì)，D項(xiàng)正確。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.氯化鎂的電子式：(Mg^{2+}[:Cl:]_{2}^{-})C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH_{2}CH_{2})D.乙酸的球棍模型：答案：A解析：中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為(8+10=18)，可表示為({8}{18}O)，A項(xiàng)正確；氯化鎂的電子式應(yīng)為([:Cl:]{-}Mg^{2+}[:Cl:]^{-})，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為(CH{2}=CH_{2})，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)中給出的球棍模型是乙醇的球棍模型，不是乙酸的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.(Na_{2}O_{2})吸收(CO_{2})產(chǎn)生(O_{2})，可用作呼吸面具供氧劑B.(ClO_{2})具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.(SiO_{2})硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.(NH_{3})易溶于水，可用作制冷劑答案：A解析：(Na_{2}O_{2})能與(CO_{2})反應(yīng)生成(O_{2})，可供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，A項(xiàng)正確；(ClO_{2})具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，而不是還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(SiO_{2})用于制造光導(dǎo)纖維是因?yàn)槠鋵?duì)光具有良好的全反射作用，與硬度無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH_{3})用作制冷劑是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，而不是因?yàn)橐兹苡谒?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中：(Fe^{3+})、(Mg^{2+})、(SCN{-})、(Cl{-})B.(c(H+)c(C.(c(Fe^{2+})=1mol?L{-1})的溶液中：(K{+})、(NH_{4}{+})、(MnO_{4}{-})、(SO_{4}^{2-})D.能使甲基橙變紅的溶液中：(Na{+})、(NH_{4}{+})、(SO_{3}^{2-})、(HCO_{3}^{-})答案：B解析：(Fe^{3+})在溶液中顯黃色，且(Fe^{3+})與(SCN{-})會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(c(H+)c(OH?)=1×5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)使用分液漏斗，而不是長(zhǎng)頸漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用向上排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，C項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下，(22.4L)(CO_{2})中含有的分子數(shù)為(N_{A})B.(1mol)(Na_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})C.(0.1mol?L^{-1})(NaCl)溶液中含有的(Na^{+})數(shù)目為(0.1N_{A})D.(1mol)(CH_{4})中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(4N_{A})答案：D解析：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是(22.4L/mol)，(22.4L)(CO_{2})的物質(zhì)的量不是(1mol)，含有的分子數(shù)不是(N_{A})，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(1mol)(Na_{2}O_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移(1mol)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_{A})，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算(0.1mol?L^{-1})(NaCl)溶液中含有的(Na^{+})數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(1)個(gè)(CH_{4})分子中含有(4)個(gè)(C-H)共價(jià)鍵，(1mol)(CH_{4})中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(4N_{A})，D項(xiàng)正確。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向(FeCl_{3})溶液中加入銅粉：(Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+})B.向(AlCl_{3})溶液中加入過(guò)量氨水：(Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}^{+})C.向(Na_{2}CO_{3})溶液中通入過(guò)量(CO_{2})：(CO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}^{-})D.向(Ca(ClO){2})溶液中通入少量(SO{2})：(Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO)答案：BC解析：向(FeCl_{3})溶液中加入銅粉，離子方程式應(yīng)為(2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+})，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向(AlCl_{3})溶液中加入過(guò)量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為(Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}{+})，B項(xiàng)正確；向(Na_{2}CO_{3})溶液中通入過(guò)量(CO_{2})，生成碳酸氫鈉，離子方程式為(CO_{3}{2-}+CO_{2}+H_{2}O=2HCO_{3}{-})，C項(xiàng)正確；向(Ca(ClO){2})溶液中通入少量(SO{2})，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為(Ca{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.短周期主族元素(X)、(Y)、(Z)、(W)的原子序數(shù)依次增大，(X)是地殼中含量最多的元素，(Y)原子的最外層有(2)個(gè)電子，(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，(W)與(X)位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：(r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X))B.由(X)、(Y)組成的化合物是離子化合物C.(Z)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比(W)的強(qiáng)D.(W)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(X)的強(qiáng)答案：B解析：(X)是地殼中含量最多的元素，則(X)為(O)；(Y)原子的最外層有(2)個(gè)電子，且原子序數(shù)大于(X)，則(Y)為(Mg)；(Z)的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則(Z)為(Si)；(W)與(X)位于同一主族，且原子序數(shù)大于(Z)，則(W)為(S)。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由(X)、(Y)組成的化合物為(MgO)，是離子化合物，B項(xiàng)正確；非金屬性(S>Si)，則(W)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比(Z)的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性(O>S)，則(X)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)的強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.一種新型的電池，其總反應(yīng)為(3Zn+2FeO_{4}^{2-}+8H_{2}O=3Zn(OH){2}+2Fe(OH){3}+4OH^{-})，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()（此處應(yīng)插入電池裝置圖，但因無(wú)法實(shí)際插入，文字說(shuō)明一下：電池有兩個(gè)電極，分別為(Zn)電極和惰性電極，電解質(zhì)溶液為(KOH)溶液）A.(Zn)電極是正極B.電子由(Zn)電極經(jīng)溶液流向惰性電極C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為(Zn-2e{-}+2OH{-}=Zn(OH)_{2})D.放電時(shí)，(OH^{-})向惰性電極移動(dòng)答案：C解析：根據(jù)總反應(yīng)可知，(Zn)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以(Zn)電極是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子由負(fù)極（(Zn)電極）經(jīng)外電路流向正極（惰性電極），不能通過(guò)溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極(Zn)失去電子，在堿性條件下生成(Zn(OH){2})，電極反應(yīng)為(Zn-2e{-}+2OH{-}=Zn(OH){2})，C項(xiàng)正確；放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以(OH^{-})向(Zn)電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.在一定溫度下，向(aL)密閉容器中加入(1mol)(X)氣體和(2mol)(Y)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：(X(g)+2Y(g)?2Z(g))，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)(X)、(Y)、(Z)的濃度之比為(1:2:C.單位時(shí)間消耗(0.1mol)(X)同時(shí)生成(0.2mol)(Z)D.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化答案：A解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；容器內(nèi)(X)、(Y)、(Z)的濃度之比為(1:2:2)，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間消耗(0.1mol)(X)同時(shí)生成(0.2mol)11.下列說(shuō)法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.石油分餾、煤的干餾都是物理變化C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)答案：D解析：?jiǎn)翁遣荒馨l(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，苯使溴水褪色是因?yàn)檩腿?，褪色原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12.用(0.1000mol?L^{-1})(NaOH)溶液滴定(20.00mL)(0.1000mol?L^{-1})(CH_{3}COOH)溶液過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A.滴定前，溶液中(c(CH_{3}COO{-})>c(H{+}))B.當(dāng)?shù)稳?10.00mL)(NaOH)溶液時(shí)，溶液中(c(CH_{3}COO{-})>c(Na{+})>c(H{+})>c(OH{-}))C.當(dāng)?shù)稳?20.00mL)(NaOH)溶液時(shí)，溶液中(c(CH_{3}COO{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na{+}))D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO{-})>c(H{+})>c(Na{+})>c(OH{-}))答案：BCD解析：滴定前，(CH_{3}COOH)溶液中(CH_{3}COOH)部分電離，(c(H{+})>c(CH_{3}COO{-}))，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳?10.00mL)(NaOH)溶液時(shí)，反應(yīng)后溶液為等物質(zhì)的量的(CH_{3}COOH)和(CH_{3}COONa)的混合溶液，(CH_{3}COOH)的電離程度大于(CH_{3}COO{-})的水解程度，溶液顯酸性，所以(c(CH_{3}COO{-})>c(Na{+})>c(H{+})>c(OH^{-}))，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳?20.00mL)(NaOH)溶液時(shí)，反應(yīng)后溶液為(CH_{3}COONa)溶液，根據(jù)物料守恒可得(c(CH_{3}COO{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na{+}))，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入少量(NaOH)溶液時(shí)，溶液中(CH_{3}COOH)的量較多，可能出現(xiàn)(c(CH_{3}COOH)>c(CH_{3}COO{-})>c(H{+})>c(Na{+})>c(OH{-}))，D項(xiàng)正確。13.已知：(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(ΔH=-571.6kJ?mol^{-1})，(CO(g)+12O_{2}(g)=CO_{2}(g))(ΔH=-283.0kJ?mol^{-1})。某(H_{2})和(CO)的混合氣體完全燃燒時(shí)放出(113.74kJ)熱量，同時(shí)生成(3.6g)液態(tài)水，則原混合氣體中(H_{2})和(CO)的物質(zhì)的量之比為()A.(2:1B.(1:2C.(1:1D.(2:3答案：C解析：(n(H_{2}O)=3.6g18g/mol=0.2mol)，根據(jù)(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))可知，(n(H_{2})=n(H_{2}O)=0.2mol)，(0.2mol)(H_{2})燃燒放出的熱量為(0.2mol×571.6kJ14.某溫度下，在一個(gè)(2L)的密閉容器中，加入(4mol)(A)和(2mol)(B)進(jìn)行如下反應(yīng)：(3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g))，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成(1.6mol)(C)，則下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是(K=c4B.此時(shí)(B)的平衡轉(zhuǎn)化率是(40%)C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加(B)，(B)的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案：B解析：(C)為固體，其濃度視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是(K=c2(D)c3(二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）以含鈷廢渣（主要成分(CoO)、(Co_{2}O_{3})，還含有(Al_{2}O_{3})、(ZnO)等雜質(zhì)）為原料制備(CoCl_{2}?6H_{2}O)的工藝流程如下：（此處應(yīng)插入工藝流程簡(jiǎn)圖，但因無(wú)法實(shí)際插入，文字說(shuō)明一下：含鈷廢渣經(jīng)過(guò)酸浸、除鋁、除鋅、結(jié)晶等步驟得到(CoCl_{2}?6H_{2}O)）已知：(①)(Co_{2}O_{3})能將(Cl^{-})氧化為(Cl_{2})；(②)部分金屬離子沉淀的(pH)如下表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的(pH)完全沉淀的(pH)(Co^{2+})7.69.2(Al^{3+})3.05.0(Zn^{2+})5.48.0（1）“酸浸”時(shí)，為了提高浸取率，可采取的措施有______（任寫兩條）。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____、______。（3）“除鋁”時(shí)，調(diào)節(jié)(pH)的范圍為_(kāi)_____。（4）“除鋅”時(shí)，加入(ZnS)的作用是______。（5）“結(jié)晶”時(shí)，需要控制的條件是______。答案：（1）適當(dāng)升高溫度、增大酸的濃度、攪拌等（2）(CoO+2H^{+}=Co^{2+}+H_{2}O)；(Co_{2}O_{3}+6H{+}+2Cl{-}=2Co^{2+}+Cl_{2}↑+3H_{2}O)（3）(5.0≤pH<5.4)（4）將(Co^{2+})中的(Zn^{2+})轉(zhuǎn)化為(ZnS)沉淀而除去解析：（1）為了提高浸取率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度、增大酸的濃度、攪拌等，這些措施可以加快反應(yīng)速率，使廢渣與酸充分接觸，提高浸取率。（2）“酸浸”時(shí)，(CoO)與酸反應(yīng)生成(Co^{2+})和水，離子方程式為(CoO+2H^{+}=Co^{2+}+H_{2}O)；(Co_{2}O_{3})能將(Cl{-})氧化為(Cl_{2})，自身被還原為(Co{2+})，離子方程式為(Co_{2}O_{3}+6H{+}+2Cl{-}=2Co^{2+}+Cl_{2}↑+3H_{2}O)。（3）“除鋁”時(shí)，要使(Al^{3+})完全沉淀，而(Co^{2+})、(Zn^{2+})不沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)(pH)的范圍為(5.0≤pH<5.4)。（4）“除鋅”時(shí)，加入(ZnS)，(ZnS)能與(Co^{2+})溶液中的(Zn^{2+})發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，將(Zn^{2+})轉(zhuǎn)化為(ZnS)沉淀而除去。（5）“結(jié)晶”時(shí)，為了得到(CoCl_{2}?16.（14分）氨是重要的化工原料，工業(yè)上利用(N_{2})和(H_{2})合成氨。（1）已知：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))(ΔH=-92.4kJ?mol^{-1})。①該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，向體積為(2L)的密閉容器中加入(1mol)(N_{2})和(3mol)(H_{2})，(5min)后達(dá)到平衡，測(cè)得(NH_{3})的物質(zhì)的量為(0.4mol)，則(0～5min)內(nèi)(H_{2})的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)(N_{2})、(H_{2})的物質(zhì)的量之比為(1:3（此處應(yīng)插入(NH_{3})物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系圖，但因無(wú)法實(shí)際插入，文字說(shuō)明一下：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為(NH_{3})物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，有多條不同壓強(qiáng)下的曲線）①圖中(p_{1})、(p_{2})、(p_{3})由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。②(M)點(diǎn)時(shí)，(N_{2})的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（3）合成氨反應(yīng)中，原料氣中(N_{2})和(H_{2})的物質(zhì)的量之比為(1:3答案：（1）①低溫②(0.06mol?L{-1}?min{-1})（2）①(p_{3}>p_{2}>p_{1})②(20%)（3）增大(H_{2})的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高(N_{2})的轉(zhuǎn)化率解析：（1）①該反應(yīng)(ΔH<0)，(ΔS<0)，根據(jù)(ΔG=ΔH-TΔS<0)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。②(5min)后(NH_{3})的物質(zhì)的量為(0.4mol)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗(H_{2})的物質(zhì)的量為(0.6mol)，則(0～5min)內(nèi)(H_{2})的平均反應(yīng)速率為(0.6mol2L5min=0.06mol?L{-1}?min{-1})。（2）①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(NH_{3})的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以(p_{3}>p_{2}>p_{1})。②設(shè)(N_{2})的初始物質(zhì)的量為(1mol)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為(xmol)，則：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))起始（(mol)）：(1)(3)(0)轉(zhuǎn)化（(mol)）：(x)(3x)(2x)平衡（(mol)）：(1-x)(3-3x)(2x)(M)點(diǎn)時(shí)(NH_{3})的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(20%)，則(217.（16分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究(SO_{2})的性質(zhì)。（此處應(yīng)插入實(shí)驗(yàn)裝置圖，但因無(wú)法實(shí)際插入，文字說(shuō)明一下：實(shí)驗(yàn)裝置包括二氧化硫發(fā)生裝置、與不同試劑反應(yīng)的裝置等）（1）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）裝置(B)中的現(xiàn)象是______，證明(SO_{2})具有______性。（3）裝置(C)中的現(xiàn)象是______，證明(SO_{2})具有______性。（4）裝置(D)的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（5）若將(SO_{2})通入到(BaCl_{2})溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入另一種氣體(X)，有白色沉淀生成，則氣體(X)可能是______（任寫一種）。答案：（1）(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)（2）溶液褪色；漂白（3）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；還原（4）吸收多余的(SO_{2})，防止污染空氣；(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O)（5）(Cl_{2})（或(O_{2})、(NO_{2})等）解析：（1）裝置(A)中(Na_{2}SO_{3})與(H_{2}SO_{4})反應(yīng)生成(SO_{2})，化學(xué)方程式為(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)。（2）裝置(B)中品紅溶液褪色，證明(SO_{2})具有漂白性