2025年上學(xué)期高二化學(xué)科技創(chuàng)新教育試題一、選擇題（共20題，每題3分，共60分）（一）基礎(chǔ)概念與物質(zhì)分類下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是A.乙醇（C?H?OH）B.甲烷（CH?）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH?COOH）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是A.2H?+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2H?OB.CaCO?$\xrightarrow{\text{高溫}}$CaO+CO?↑C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.N?+3H?$\xrightarrow[\text{催化劑}]{\text{高溫高壓}}$2NH?下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化氫（HCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.一水合氨（NH?·H?O）D.酒精（C?H?OH）下列化合物中，既屬于鹽又屬于酸式鹽的是A.氯化鈉（NaCl）B.碳酸鈉（Na?CO?）C.碳酸氫鈉（NaHCO?）D.硫酸（H?SO?）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.乙醇（C?H?OH）D.硫酸（H?SO?）（二）化學(xué)反應(yīng)原理下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法正確的是A.達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零B.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等時達到平衡D.外界條件不變時，平衡狀態(tài)不會改變在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA?，同時生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強不隨時間改變C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB?D.A?、B?、AB的物質(zhì)的量之比為1:1:2已知反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(NO)為A.0.010mol/(L·s)B.0.0010mol/(L·s)C.0.0015mol/(L·s)D.0.045mol/(L·s)下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A.加熱CH?COONa溶液，溶液堿性增強B.同溫時，等濃度的NaHCO?溶液pH大于Na?CO?溶液C.NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.明礬凈水是利用Al3?水解生成的Al(OH)?膠體吸附雜質(zhì)下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：Na?、Al3?、SO?2?、Cl?B.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、K?、SCN?、Br?C.澄清透明的溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na?、K?、CO?2?、NO??（三）電化學(xué)與能量變化下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極C.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池中與電源負(fù)極相連的電極是陽極下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2SO?+O??2SO?△H=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)△H=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)△H=+393.5kJ/mol下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?B.在鐵門上安裝銅塊能防止鐵門被腐蝕C.海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護法D.鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能保護鐵制品用惰性電極電解CuSO?溶液，下列說法正確的是A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，生成CuB.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成O?C.溶液的pH逐漸減小D.電解總反應(yīng)為2CuSO?+2H?O$\xrightarrow{\text{電解}}$2Cu+O?↑+2H?SO?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)放熱C.化學(xué)鍵的斷裂放出能量，形成吸收能量D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進行（四）創(chuàng)新應(yīng)用與實驗探究某化學(xué)興趣小組設(shè)計“綠色電池”實驗，利用檸檬、銅片、鋅片制作簡易原電池，下列說法錯誤的是A.銅片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅片為負(fù)極，逐漸溶解C.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.檸檬汁作為電解質(zhì)溶液，提供離子導(dǎo)電實驗室用MnO?和濃鹽酸制取Cl?時，下列創(chuàng)新改進措施能提高反應(yīng)速率的是A.降低反應(yīng)溫度B.用稀鹽酸代替濃鹽酸C.將MnO?研磨成粉末D.減小反應(yīng)容器體積下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用pH試紙測定氯水的pH值B.用飽和NaHCO?溶液除去CO?中混有的HClC.用向上排空氣法收集NO氣體D.用蒸發(fā)結(jié)晶法從FeCl?溶液中獲得FeCl?晶體某同學(xué)設(shè)計實驗驗證“溫度對化學(xué)平衡的影響”，選擇的反應(yīng)為2NO?(g)?N?O?(g)△H<0（紅棕色）（無色）。下列操作及現(xiàn)象描述正確的是A.升高溫度，混合氣體顏色變淺B.降低溫度，混合氣體顏色變深C.升高溫度，平衡向生成N?O?的方向移動D.降低溫度，平衡向生成N?O?的方向移動下列關(guān)于化學(xué)與科技創(chuàng)新的說法錯誤的是A.新型儲氫材料的研發(fā)可推動氫能源的應(yīng)用B.光催化分解水技術(shù)可實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.石墨烯材料的導(dǎo)電性使其可用于制作柔性電池D.合成氨工業(yè)中使用催化劑可提高氨氣的平衡產(chǎn)率二、非選擇題（共4題，共90分）（一）化學(xué)方程式書寫與計算（20分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）用稀硫酸除去鐵銹（Fe?O?）的離子方程式：。（2）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣的化學(xué)方程式：。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取Cl?的化學(xué)方程式：。向100mL0.2mol/L的AlCl?溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入1000mLNaOH溶液時，計算生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。（二）實驗設(shè)計與探究（25分）課題：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素某小組同學(xué)以“過氧化氫分解反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計如下實驗方案：實驗編號H?O?溶液濃度溫度（℃）催化劑（MnO?）收集50mLO?所需時間（s）①5%20無300②10%20無150③5%40無75④5%200.1g50（1）分析實驗①和②，可得出結(jié)論：。（2）分析實驗①和③，可得出結(jié)論：。（3）實驗④中，MnO?的作用是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（4）若要探究“催化劑種類對反應(yīng)速率的影響”，需補充實驗，簡述實驗方案：_________________________。（三）化學(xué)平衡與工業(yè)應(yīng)用（25分）合成氨工業(yè)是重要的化工基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H=-92.4kJ/mol。（1）該反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是_________（填字母）。A.v正(N?)=3v逆(H?)B.容器內(nèi)壓強不再變化C.混合氣體密度不再變化D.N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2（2）工業(yè)上采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，請解釋原因：①高溫：；②高壓：；③催化劑：_________________________。（3）若在密閉容器中充入1molN?和3molH?，達到平衡時生成0.4molNH?，計算N?的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（四）科技創(chuàng)新綜合題（20分）“碳中和”背景下，CO?的捕集與轉(zhuǎn)化是研究熱點。某團隊設(shè)計“CO?電化學(xué)還原”技術(shù)，將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇（CH?OH），裝置示意圖如下：（1）該裝置為_________（填“原電池”或“電解池”），通入CO?的電極是_________（填“陽極”或“陰極”）。（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式：。（3）若電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，理論上生成CH?OH的質(zhì)量為_________g。（4）結(jié)合化學(xué)知識，簡述該技術(shù)的創(chuàng)新意義：（至少答兩點）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（部分）一、選擇題C2.C3.C4.C5.C6.B7.C8.B9.B10.CB12.B13.C14.D15.B16.C17.C18.B19.D20.D二、非選擇題（部分示例）（1）Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O（2）2NH?Cl+Ca(OH)?$\xrightarrow{\triangle}$CaCl?+2NH?↑+2H?O解：n(AlCl?)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，n(NaOH)=1L×0.1mol/L=0.1molAl3?+3OH?=Al(OH)?↓（0.02molAl3?消耗0.06molOH?，生成0.02mol沉淀）剩余OH?：0.1-0.06=0.04mol，Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（0.04molOH?溶解0.04mol沉淀，實際剩余0mol）答：生成沉淀質(zhì)量為0