2025-2026學年高考第一輪第04講

電化學原理的綜合應用01考情解碼·命題預警智能導覽·極速定位02體系構建·思維可視03核心突破·靶向攻堅04真題溯源·考向感知考點一

電化學原理的綜合應用知識點1二次電池的解題流程知識點2原電池中判斷電極

知識點3書寫原電池電極反應式知識點4電池中電解質溶液中離子移動方向的判斷知識點5燃料電池電極反應式的書寫知識點6金屬腐蝕快慢的判斷方法知識點7電解池電極反應式的書寫步驟考向1考查電極反應與物質變化分析【思維建?！侩姌O反應與物質變化分析考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動【思維建?！炕芈贩治雠c粒子移動考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析【思維建?！咳芤盒再|的變化分析

考點二

離子交換膜的類型及其應用

知識點1離子交換膜的種類

知識點2離子交換膜的應用及解題流程考向1考查離子交換膜的類型與功能識別【思維建?！侩x子交換膜的應用分析考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

思維建模

離子遷移方向及膜的選擇考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

【思維建?！侩x子交換膜的應用考點三

電化學綜合計算

知識點1計算依據(jù)——三個相等

知識點2電化學計算的三種常用方法

知識點3分階段電解計算技巧

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用【思維建?！侩娮邮睾惴ǖ膽每枷?考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析思維建模

復雜動態(tài)過程分析考向3考查多池串聯(lián)與混合體系的電化學計算【思維建模】多池串聯(lián)與混合體系的電化學計算01考情解碼·命題預警考情透視·目標導航考點要求考察形式2025年2024年2023年電化學原理的綜合應用

選擇題

非選擇題河北卷T10，3分湖南卷T9，3分江西卷T11，3分甘肅卷T7，3分遼寧卷T7，3分全國乙卷T12，6分離子交換膜的類型及其應用

選擇題

非選擇題云南卷T13，3分河南卷T12，3分福建卷T9，3分重慶卷T9，3分山東卷T11，3分河北卷T13，3分電化學綜合計算

選擇題

非選擇題重慶卷T10，3分廣東卷T14，3分廣東卷T16，3分湖南卷T10，3分廣東卷T16，3分全國甲卷T12，6分考情透視·目標導航考情分析電化學內容是高考試卷中的?？?，是氧化還原反應知識的應用和延伸，命題在繼續(xù)加強基本知識考查的基礎上，更加注重了試題題材的生活化、實用化、情境化，同時也加強了不同知識間的相互滲透與融合，試題的背景較為新穎，側重考查分析判斷、獲取信息解答問題及計算能力。題型有以新型電池為背景的選擇題和以電極反應式書寫為主的填空題，通?？疾榈闹R點是從閉合回路的形成角度分析原電池、電解池的工作原理，電極的判斷，電極反應式的書寫，電子的轉移或電流的方向和溶液中離子的移動方向的判斷，溶液pH的變化，離子交換膜作用，有關計算，理解原電池和電解池原理的實際應用等，難度一般偏大。解題時要求掌握“結合反應原理，根據(jù)元素化合價變化，正確判斷電極發(fā)生的反應和書寫電極反應方程式”的方法。復習目標1.能以變化觀念認識電化學反應的本質是氧化還原反應,能多角度、動態(tài)分析電化學反應,并運用電化學原理解決實際問題。2.能運用原電池、電解池模型示意圖解釋電極及電池反應現(xiàn)象,揭示“放電”“充電”時現(xiàn)象的本質與規(guī)律。培養(yǎng)證據(jù)推理意識3.能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的新型化學電源、確定探究目的,設計探究方案,進行實驗探究,能根據(jù)實驗現(xiàn)象總結規(guī)律,培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識。4.通過原電池和電解池等電化學問題在環(huán)境污染與防治應用，以培養(yǎng)學生科學態(tài)度與社會責任。02體系構建·思維可視知識導圖·思維引航03核心突破·靶向攻堅考點一

電化學原理的綜合應用知識點1二次電池的解題流程第一步：讀題第二步確定裝置類型第三步判斷電極名稱第四步寫出電極反應第五步分析離子移動逐字逐句讀，挖掘關鍵字，找到對解題有價值的信息，并作標記。放電為______池，充電為______池。原電電解放電時的正極為充電時間____極，放電時的負極為充電時的____極。陽陰放電時的正極反應顛倒過來為充電時的______反應；放電時的負極反應顛倒過來為充電時的陰極反應。陽極

消耗增大減小考點一

電化學原理的綜合應用知識點2原電池中判斷電極判斷方法正極負極反應類型發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應電子移動方向電子流進電子流出電流移動方向電流流出電子流進離子移動方向陽離子移向陰離子移向電極現(xiàn)象有固體析出、質量增加或不變或有氣體產生一般不斷溶解、質量減輕考點一

電化學原理的綜合應用知識點3書寫原電池電極反應式1.直接書寫

電荷質量得失電子

正極總反應式-正極反應式2.間接書寫考點一

電化學原理的綜合應用知識點4充、放電時電解質溶液中離子移動方向的判斷分析電池工作過程中電解質溶液的變化時，要結合電池總反應進行分析。1.首先應分清電池是放電還是充電。

正負陰陽還原氧化考點一

電化學原理的綜合應用知識點5燃料電池電極反應式的書寫

考點一

電化學原理的綜合應用知識點5燃料電池電極反應式的書寫

燃料電池電解質正極反應式酸性電解質堿性電解質

電池的總反應式-電池的正極反應式考點一

電化學原理的綜合應用知識點6金屬腐蝕快慢的判斷方法1.對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕____原電池原理引起的腐蝕____化學腐蝕____有防護措施的腐蝕。＞＞＞2.對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中____弱電解質溶液中____非電解質溶液中。＞＞3.活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越____?？?.對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越____?？炜键c一

電化學原理的綜合應用知識點7電解池電極反應式的書寫步驟1.一判判斷電解池的陰、陽極；2.二看

惰性活性活性3.三寫(1)陽極①活性電極：電極材料________，生成相應的____________；②惰性電極：陰離子_______，生成相應的_____或_____化合物。(2)陰極:陽離子________，生成相應的______或______化合物失電子金屬陽離子失電子單質高價得電子單質低價【得分速記】通常電極反應可以根據(jù)陽極材料和電解質溶液的性質進行判斷，但在高考題中往往需要結合題給信息進行判斷?？键c一

電化學原理的綜合應用知識點8原電池、電解池、電鍍池和可充電電池的判定1.若____外接電源，可能是______池，然后根據(jù)______池的形成條件判定；無原電原電2.若____外接電源，兩極______電解質溶液中，則可能是______池或______池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬離子相同則為______池；有插入電解電鍍電鍍3.若為無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應利用題中信息找出能發(fā)生_________________的裝置為原電池。自發(fā)氧化還原反應4.可充電電池的判斷：放電時相當于______池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時相當于______池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負極變?yōu)殛帢O，與外電源負極相連。原電電解考點一

電化學原理的綜合應用得分速記判斷電池類型確定電極名稱書寫電極反應解答實際問題有外接電源無外接電源電解池能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應原電池電解池原電池電解池正極、負極陽極、陰極根據(jù)原電池原理書寫根據(jù)電解池原理書寫陰、陽極反應式正、負極反應式根據(jù)電化學原理及電極反應式根據(jù)“串聯(lián)”電池各級轉移電子數(shù)相等進行計算判斷正誤考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

B

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析放電—正極：

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

A

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

陰極:S+2e-+2Li+=Li2S離子移向放電：“正正負負”充電：“陰陽相反”

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

D

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析用電解原理進行分析

【點睛】電極電勢大小比較：電子從高電勢向低電勢。

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

D考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析

考點一

電化學原理的綜合應用考向1考查電極反應與物質變化分析【思維建?！侩姌O反應與物質變化分析

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

C.工作過程中，移向Y電極的陽離子只有D.當制得1mol時，理論上電路中轉移A考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動+-陽極-e-=陰極+e-=+N2↑

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

B

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動【突破口】由此判斷，P為陰極陰極負極正極陽極電子方向電子方向電子不下水，內電路由離子定向移動形成閉合回路

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

D考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

D

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動

考點一

電化學原理的綜合應用考向2考查電化學裝置的回路分析與粒子移動【思維建?！炕芈贩治雠c粒子移動

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

C

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

充電-陰極充電-陽極

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

D

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

C考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

B考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析

考點一

電化學原理的綜合應用考向3考查電化學裝置中溶液性質的變化分析【思維建?！咳芤盒再|的變化分析

離子交換膜的類及其應用考點二

知識點1離子交換膜的種類1.陽離子交換膜(只允許________________通過，阻止______________通過)

正極正陰陽離子和水分子陰離子和氣體離子交換膜的類及其應用考點二

知識點1離子交換膜的種類2.陰離子交換膜(只允許________________通過，阻止______________通過)陰離子和水分子陽離子和氣體

陽負離子交換膜的類及其應用考點二

知識點1離子交換膜的種類3.質子交換膜(只允許____________通過)_

正陰4.雙極膜

離子交換膜的類及其應用考點二

知識點2離子交換膜的應用及解題流程1.電滲析法中的離子交換膜離子交換膜的類及其應用考點二

知識點2離子交換膜的應用及解題流程2.有關離子交換膜的解題流程第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽離子交換膜、陰離子交換膜或質子交換膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過隔膜。第二步，寫出電極反應，判斷交換膜兩側離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步，分析隔膜作用。在產品制備中，隔膜作用主要是提高產品純度，避免產物之間發(fā)生反應，或避免產物因發(fā)生反應而造成危險。

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

D

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別【思路】電極M區(qū)進入的稀硝酸，出來的是濃硝酸，則M為陽極，水被氧化得到氧氣和氫離

子，A為氧氣，硝酸根向左移動，左側可制得硝酸，N為陰極，水放電產生氫氣和氫氧根，B為氫氣，銨根向右移動，二者反應得到濃氨水。

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

C

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

[陽極]

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

離子交換膜功能類型作用類型判斷使離子選擇性定向移動，平衡整個溶液的離子濃度和電荷陽離子交換膜質子交換膜陰離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過只允許陰離子通過，阻止陽離子和氣體通過只允許質子（H+）通過

隔離某些物質，防止發(fā)生反應用于物質的制備物質分離、提純根據(jù)電解質溶液呈電中性的原則，判斷膜的類型(1)首先寫出兩電極上的電極反應，根據(jù)電極反應式確定該電極負極哪種離子剩余(2)根據(jù)溶液呈電中性，判斷出離子移動的方向，從而確定離子交換膜的類型

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

A

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別

B

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別[突破口]氫離子的移動方向，確定電極陰極陽極

陰離子交換膜陽離子交換膜[突破口]電荷守恒，確定離子移向，確定膜種類

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別【思維建?！侩x子交換膜的應用分析

離子交換膜的類及其應用考點二

考向1考查離子交換膜的類型與功能識別【思維建?！侩x子交換膜的應用分析

4.?雙極膜?：特殊復合膜(陽膜+陰膜)，通直流電時膜內水解離為H+和OH-，分別移向陰

極和陽極?。作用?：調控反應體系pH，如電解法合成甘氨酸時提供酸堿性環(huán)境?。

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

A.鉛電極的電勢高于石墨電極的電勢B.陽極上的電極反應式為：C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移4mole-D.雙極膜中間層中的H＋在外電場作用下向鉛電

極方向遷移

D

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析陰極，乙二酸生成乙醛酸陽極，Br?氧化為Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸陽離子交換膜陰離子交換膜

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

B

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

C

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

C

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析

離子交換膜的類及其應用考點二

考向2考查離子交換膜作用機制與離子遷移分析【思維建?！侩x子遷移方向及膜的選擇

目標需求膜類型選擇實例說明隔離產物防副反應陽離子交換膜雙極膜質子交換膜

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

C

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

B

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

B

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

A

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計

離子交換膜的類及其應用考點二

考向3考查離子交換膜在工業(yè)中的應用與裝置設計【思維建?！侩x子交換膜的應用

電化學綜合計算考點三知識點1計算依據(jù)——三個相等1.同一原電池的正、負極的電極反應得、失電子數(shù)______。2.同一電解池的陰極、陽極電極反應中得、失電子數(shù)______。3.串聯(lián)電路中的各個電極反應得、失電子數(shù)______。上述三種情況下，在寫電極反應式時，得、失電子數(shù)要______，在計算電解產物的量時，應按得、失電子數(shù)______計算。相等相等相等相等相等電化學綜合計算考點三知識點2電化學計算的三種常用方法1.根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)__________列出比例式計算?？偡磻?.根據(jù)電子守恒計算①用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)______。②用于混合溶液中電解的分階段計算。相等電化學綜合計算考點三知識點2電化學計算的三種常用方法3.根據(jù)關系式計算根據(jù)總反應式根據(jù)電子守恒根據(jù)關系式先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算

①用于串聯(lián)電路的陰陽兩級產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移電子數(shù)目相等②

用于混合溶液中電解的分階段計算

根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的關系，得出計算所需的計算式電化學綜合計算考點三知識點3分階段電解計算技巧

(1)陰極：____________________________

3.高效解題步驟步驟操作要點區(qū)分原電池/電解池，明確電極材料與電解質組成結合放電順序和介質條件，書寫半反應式優(yōu)先用電子守恒構建等式，避免分步計算誤差

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

C

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

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電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

【解析】A.閉合K1時，左側電極:Zn+4OH??2e?=[Zn(OH)4]2?，右側電極:CO2+2H++2e?=HCOOH，故A正確；B.左池為陽極區(qū)、右池為陰極區(qū)，閉合K1時，復合膜層間的H2O解離成H+和OH?，移動向兩極的H+和OH?的物質的量相等，兩電極轉移電子數(shù)相等，陽極區(qū)消耗的氫氧根離子大于陰極區(qū)消耗的氫離子，即陽極區(qū)溶液的pH降低，陰極區(qū)溶液的pH不變，故B正確；C.閉合K2時，左池為電解池陰極區(qū)，右側為電解池陽極區(qū)，OH?從Zn電極流向復合膜，故C正確；D.閉合K2，電解池陽極電極反應式為HCOOH?2e?=CO2↑+2H+，若理論上陽極生成CO_2的體積換算為標況下，其數(shù)值為11.2L，則陽極轉移電子為1mol，外電路轉移1mol電子，故D錯誤；答案選D。

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

B

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

C

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

電化學綜合計算考點三

考向1考查守恒法在電化學計算中的應用

電化學綜合計算考點三

考向2考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析

C

電化學綜合計算考點三

考向2考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析

Cl2O2根據(jù)圖象可知，生成的氯氣是112ml，物質的量是0.005mol，轉移電子是0.01mol。則氯化鈉是0.01mol；t2時銅離子恰好放電完畢，此時生成氧氣是168ml?112ml=56ml，物質的量是0.0025mol，則轉移電子是0.01mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.01mol，因此硫酸銅是0.01mol。

電化學綜合計算考點三

考向2考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析

B

電化學綜合計算考點三

考向2考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析

電化學綜合計算考點三

考向2考查電化學計算中復雜動態(tài)過程分析

D

電化學綜合計算考點三

考向2考