2.3.1物質(zhì)的量的單位—摩爾核心素養(yǎng)目標1.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、數(shù)量等，聯(lián)系微觀粒子的個數(shù)，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的橋梁，從微觀角度探析宏觀物質(zhì)的組成與計量關(guān)系。2.變化觀念與平衡思想：認識物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)等物理量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會化學(xué)計量中量的變化規(guī)律，形成以定量的視角認識化學(xué)變化的觀念。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：通過對物質(zhì)的量等化學(xué)計量概念的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)計量的嚴謹性與科學(xué)性，培養(yǎng)嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度；認識物質(zhì)的量在化學(xué)研究、生產(chǎn)等領(lǐng)域的重要性，體會化學(xué)對科學(xué)研究和社會發(fā)展的價值。學(xué)習(xí)重難點學(xué)習(xí)重點?1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念；2.物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的相互換算。學(xué)習(xí)難點?1.物質(zhì)的量概念的建立；2.對阿伏加德羅常數(shù)的理解及相關(guān)計算。課前導(dǎo)入在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們常常需要研究分子、原子等微觀粒子，但這些粒子非常小，難以直接計量。就像我們要知道一堆沙子有多少粒，直接數(shù)很困難，那有沒有一種方法能將微觀粒子的數(shù)量與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？物質(zhì)的量物質(zhì)的量物理學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過的國際基本物理量及其單位：從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進行的，物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的，而微觀粒子是難以稱量的。那么，對化學(xué)反應(yīng)進行定量研究時，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢？為此，國際上采用了一個新的物理量——物質(zhì)的量。物理量（符號）質(zhì)量（m）質(zhì)量（l）質(zhì)量（t）質(zhì)量（I）單位（符號）米（m）千克（kg）秒（s）安（A）物質(zhì)的量1.含義：表示含有一定粒子數(shù)目的集合體，符號為

n，是國際單位制中規(guī)定的7個基本物理量之一。2.物質(zhì)的量的單位——摩爾①物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，是國際制單位中7個基本單位之一，類似于長度的基本單位——米、質(zhì)量的基本單位——千克等。②摩爾的規(guī)定國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023物質(zhì)的量“三化理解物質(zhì)的量的含義”專有化微觀化具體化“物質(zhì)的量”是該物理量的全稱，是專有名詞，不能增字或減字。例如：不能寫成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”等“物質(zhì)的量”只能用來描述微觀粒子的多少，不能用來表示宏觀物質(zhì)。例如：1mol小米、1mol蘋果等都是不科學(xué)的。使用物質(zhì)的量時，必須指明具體微觀粒子的種類。例如：1molH、1molH2或1molH+都正確，但“1mol氫”是錯誤的，因為“氫”指代不明確、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg)思考：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是多少呢？＝6.02×1023

1mol粒子集體所含的粒子數(shù)N(12C)＝0.012kg1.993×10－26kg粒子數(shù)1.定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。①

阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA，單位是mol-1。②

NA≈6.02×1023mol-1阿伏加德羅常數(shù)2.物質(zhì)的量

n、粒子數(shù)

N、阿伏加德羅常數(shù)

NA之間的關(guān)系：(約6.02×1023mol-1)=NA×n×NA÷NA微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比N=n×NA阿伏加德羅常數(shù)N粒子個數(shù)物質(zhì)的量NA=N/n

阿伏加德羅常數(shù)3.阿伏加德羅常數(shù)的理解：①NA的基準是0.012kg12C中的原子個數(shù)，約為6.02×1023②12C不僅是物質(zhì)的量的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準③NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023的近似值進行有關(guān)計算④阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系就像π與3.14的關(guān)系，計算時通常使用6.02×1023這個近似值，而在敘述或定義“摩爾”的概念時要用NA國際單位制（SI）的7個基本單位摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，約為6.02×1023個。那么1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量是否相同？18gH2O約6.02×1023個水分子1molH2O27gAl約6.02×1023個鋁原子1molAl1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。阿伏加德羅常數(shù)粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個粒子的質(zhì)量1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)(個)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)C121.993×10-23g

Fe569.032×10-23gH2SO4

981.628×10-22gH2O182.990×10-23gNa+233.821×10-23gOH-172.824×10-23gNANANANANANA125698182317(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)(6.02×1023)觀察、比較下表中的數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？摩爾質(zhì)量規(guī)律：（1）1mol任何原子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量；（2）1mol任何分子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量；（3）1mol任何離子的質(zhì)量(以克為單位)在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當以g為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量（即1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2.符號：

M3.常用單位：g·mol-15.公式：m=n×M4.數(shù)值：等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量6.摩爾質(zhì)量概念的理解：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量為1mol的幾種物質(zhì)Na的摩爾質(zhì)量是23g/molKCl的摩爾質(zhì)量是74.5g/molCl2的摩爾質(zhì)量是71g/molCO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物理量（如質(zhì)量等）與微觀粒子數(shù)的橋梁，因此在進行相關(guān)計算時，應(yīng)先求出微觀粒子的物質(zhì)的量。物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)mnN÷M×M×NA÷NA隨堂測試1.下列說法中正確的是（

）A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體C．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量D．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量B隨堂測試2.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（

）A．1﹕4﹕2 B．1﹕1﹕1 C．4﹕2﹕1 D．1﹕2﹕4C隨堂測試3.下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是（

）

A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molH

B．1mol是6.02×1023個粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋果等

C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價的

D．摩爾是7個基本物理量之一，它既是物質(zhì)