2025-2026學(xué)年湖南省聯(lián)考高三上學(xué)期模擬化學(xué)試卷01注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1B：11C：12O：16S：32Ca：40V：51Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.材料科學(xué)是一門與工程技術(shù)密不可分的應(yīng)用科學(xué)。下列說法正確的是A.尿素和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，用于生產(chǎn)電器開關(guān)B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，是指鑭系中15種元素C透明陶瓷主要有氧化鋁和氮化鋁等材質(zhì)，屬于金屬材料D.“特氟龍”的主要成分聚四氟乙烯的單體屬于烴類【答案】A【解析】【詳解】A．尿素和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，該樹脂是熱固性塑料，常用于生產(chǎn)電器開關(guān)，A正確；B．稀土元素包括鑭系15種元素及鈧、釔共17種，選項中僅提“鑭系15種”不完整，B錯誤；C．透明陶瓷（如氧化鋁、氮化鋁）屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，C錯誤；D．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯（含氟元素），屬于烴的衍生物而非烴類，D錯誤；故選A。2.下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯誤的是A．用電子式表示NaCl的形成過程B．中心原子雜化軌道空間分布示意圖C．乙醇分子的紅外光譜圖D．乙炔分子中的鍵示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na失去一個電子，Cl得到一個電子，形成陰、陽離子，NaCl為離子化合物，A正確；B．中心原子硫上的孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為，故為雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，O—S—O鍵角為120°，B正確；C．圖中是鑒別乙醇分子量的質(zhì)譜圖，而非紅外光譜圖，C錯誤；D．乙炔分子中心原子為sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形，碳碳三鍵中，每個碳的p軌道形成2個鍵，D正確；故選C。3.下列說法不正確的是A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)盡快使用硫粉處理B.氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護和通風(fēng)【答案】C【解析】【詳解】A．硫粉與汞反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，可以防止汞蒸氣擴散，A正確；B．氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，B正確；C．難溶于水和酸，不被吸收而無毒，其他含鋇的化合物（如BaCO3）能溶于胃酸等有毒，C錯誤；D．硝酸的揮發(fā)性和腐蝕性需通過防護措施（如手套、通風(fēng)櫥）避免危害，D正確；故選C。4.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實例不符的是選項實例解釋A石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點石英玻璃為晶體B原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的CCsCl晶體中與8個配位，而NaCl晶體中與6個配位的半徑比大D逐個斷開中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點，說明其為非晶體，不是晶體，A錯誤；B．原子光譜的線狀譜線由量子化的能級躍遷導(dǎo)致，B正確；C．Cs+半徑大于Na+，導(dǎo)致CsCl和NaCl的配位數(shù)差異，C正確；D．CH4中C-H鍵斷裂能量不同是因化學(xué)環(huán)境變化，D正確；故選A。5.由對溴苯胺、冠、合成的是一種新型超分子晶體材料，反應(yīng)過程如圖。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B.晶體的熔點低于高氯酸銨C.用鄰溴苯胺替代，則反應(yīng)更容易 D.的陽離子中存在共價鍵和氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．多種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，A正確；B．M為離子化合物，其晶體類型為離子晶體，陰陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低，陽離子的半徑大于銨根離子，故晶體的熔點低于高氯酸銨，B正確；C．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結(jié)合生成，用鄰溴苯胺空間位阻大，鄰溴苯胺替代，則反應(yīng)更不容易，C錯誤；D．M的陽離子中存在C-H鍵、C-O鍵、H-O鍵、C-Br等共價鍵、同時含有氨基，氨基上氫原子與醚鍵上O原子形成氫鍵，D正確；故選C。6.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下（略去部分試劑和反應(yīng)條件）。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是A.Q的化學(xué)名稱為甲基丙醇B.在酸性條件下，M可水解生成C.K中氮原子的雜化方式為雜化D.形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Q為飽和一元醇，命名時，從靠近羥基碳原子的一端開始編號，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱為甲基丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團都能發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成，分解生成和，B正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對未參與雜化，N原子的雜化方式為，C正確；D．對照L和M結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時，L分子中與碳原子b之間的共價鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，D錯誤；故選D。7.X、Y、Z是前二周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外有3種空間運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Z原子的能級上所有電子自旋方向相同且不存在空軌道，的空間結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)，且每個Y、Z原子連接一個X原子。下列說法正確的是A.原子半徑：B.簡單氫化物還原性：C.化合物中Y和Z均存在單電子，可形成大鍵D.同周期元素中，第一電離能介于Y和Z之間的元素有3種【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z是前二周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外有3種空間運動狀態(tài)的電子，因此Y的電子排布為1s22s22p1，Y為B元素，基態(tài)Z原子的能級上所有電子自旋方向相同且不存在空軌道，電子排布式為1s22s22p3，Z為N元素，的空間結(jié)構(gòu)為平面六元環(huán)，且每個Y、Z原子連接一個X原子，可推測該化合物為類苯結(jié)構(gòu)的B3N3H6，以此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑遞減，H半徑最小，則原子半徑：，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性遞增，則非金屬性：N>B，非金屬性越強，氫化物還原性越弱，因此還原性：，B錯誤；C．B3N3H6為類苯結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，B和N原子均為sp2雜化，該結(jié)構(gòu)中每個N原子提供1個孤電子對形成大π鍵，B原子最外層含有3個電子，形成3個鍵，不含孤電子，不提供電子形成大π鍵，C錯誤；D．同周期元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢，第IIA族元素和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期元素中，第一電離能：B<Be<C<O<N，介于B和N之間的元素有3種，D正確；故選D。8.磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的強還原性氣體，制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A.通過晶體的X射線衍射實驗獲得分子中鍵角為109°28'B.1mol與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3C.次磷酸的分子式為，屬于三元弱酸D.含等雜質(zhì)的電石制得的乙炔中混有，可用高錳酸鉀除去乙炔中的【答案】B【解析】【分析】白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)生成PH3和次磷酸鈉，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸鈉與硫酸反應(yīng)生成次磷酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氫，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得方程式為：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．分子的結(jié)構(gòu)為，鍵角為60°，A錯誤；B．由分析可知，與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P元素由0價上升到+1價，由0價下降到-3價，屬于歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B正確；C．次磷酸的分子式為H3PO2，由于與過量濃氫氧化鈉反應(yīng)只存在NaH2PO2，不存在Na3PO2，說明H3PO2屬于一元酸，C錯誤；D．高錳酸鉀也可氧化乙炔，不能用高錳酸鉀除去乙炔中的，D錯誤；故選B。9.纖維電池是可以為可穿戴設(shè)備提供電能的便攜式二次電池。一種纖維鈉離子電池放電的總反應(yīng)為Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，M極的電極電勢高于N極B.充電時，Na+從M極遷移到N極C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為D.充電時，若轉(zhuǎn)移xmole-，M極電極將減少23xg【答案】C【解析】【分析】纖維鈉離子電池放電的總反應(yīng)為Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，由圖可知：放電時Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，M極為負極，N極為正極，充電時，M極為陰極，N極為陽極，據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)電池放電總反應(yīng)：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，可知Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，M極為負極，N極為正極。放電時，電子由低電勢流向高電勢，則M電極的電勢比正極N極的電勢低，A錯誤；B．充電時，M極為陰極，N極為陽極，陽離子Na+從陽極N電極流向陰極M極，B錯誤；C．放電時，M電極為負極，N電極為正極，M極電極反應(yīng)式為，N極電極反應(yīng)式為，C正確；D．充電時，M電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為，若轉(zhuǎn)移xmole-，M極電極將增加23xg，D錯誤；故合理選項是C。10.某小組同學(xué)探究鐵鹽種類和pH對苯酚與顯色反應(yīng)的影響。下列說法錯誤的是已知：ⅰ、對苯酚與顯色反應(yīng)無影響；ⅱ、對特定波長光的吸收程度(用A表示)與其濃度在一定范圍內(nèi)成正比；ⅲ、b<a<3實驗含的試劑再加入的試劑吸光度0.1溶液0.05溶液1pH=a//2pH=b//3/pH=a/4/pH=b/5/pH=aNaCl固體6pH=a/固體A.僅由或可得出結(jié)論：對與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用B.僅由、可得出結(jié)論：對與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用C.若向?qū)嶒?的溶液中加入與苯酚等濃度的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，可說明比更穩(wěn)定D.與苯酚相比，對羥基苯甲酸()與溶液更難發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．實驗1和2，實驗3和4中還有陰離子氯離子和硫酸根離子，所以僅由A1>A2或A3>A4不能得出H+對Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，A錯誤；B．根據(jù)A3=A5，說明氯離子對Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)沒有影響，結(jié)合A1>A6可得出結(jié)論：硫酸根離子對Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，B正確；C．若向?qū)嶒?的溶液中加入與苯酚等濃度的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，可說明[Fe(SCN)n]3?n更穩(wěn)定，C正確；D．H+對Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制作用，對羥基苯甲酸()中-COOH的電離導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，抑制酚羥基的電離，所以與苯酚相比，對羥基苯甲酸與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)更難，D正確；故選A。11.以銀錳精礦（主要含）和氧化錳礦（主要含）為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強于；在溶液中“浸錳”時，主要反應(yīng)為，使錳元素浸出的同時去除；“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合溶液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。下列說法錯誤的是A.由上述流程可推斷：B.浸錳液中主要金屬陽離子有C.“浸銀”所用浸出劑中與電離出的結(jié)合，使平衡正向移動，提高浸出率D.“沉銀”時可加入過量的鐵粉作為還原劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】銀錳精礦和氧化錳礦混合加硫酸溶液“浸錳”，使礦石中的錳元素浸出，同時除去，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中，浸錳液中主要的金屬陽離子有，浸錳渣中與過量的、HCl和的混合溶液反應(yīng)，中的Ag以形式浸出，用鐵粉把還原為銀單質(zhì)?！驹斀狻緼．“浸錳”過程中，礦石中的Ag以的形式殘留于浸錳渣中，而MnS能溶于強酸，則說明，A正確；B．在酸性條件下；二氧化錳可將氧化為，自身被還原為，則浸錳液中主要金屬陽離子有，B正確；C．“浸銀”時的主要反應(yīng)為，其中與電離出的結(jié)合生成，使平衡正向移動，提高浸出率，C正確；D．鐵粉可將還原為銀單質(zhì)；反應(yīng)方程式為，D錯誤。故選D。12.近日，大連化物所鄧德會團隊實現(xiàn)了基于均多相融合的熱—電耦合催化室溫空氣直接轉(zhuǎn)化制HNO3反應(yīng)的新過程。電解裝置如圖所示，已知石墨電極a上有氣泡冒出，電解液為Li2SO4/H2SO4溶液(pH=3)，下列說法正確的是A.電解時，電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線流入電極bB.電解時，陽極區(qū)的pH將升高C.電解時，當(dāng)電極a上產(chǎn)生22.4LO2(標(biāo)準狀況)時，陰極區(qū)將產(chǎn)生1molHNO3D.電解時，陰極區(qū)O2發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為O2+2e-+2H+=H2O2【答案】D【解析】【分析】石墨電極b上酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成亞鐵離子，電極b為陰極，放電生成的過氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和?OH，?OH與氮氣反應(yīng)生成硝酸；石墨電極a為陽極，石墨電極a上有氣泡冒出，說明水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨電極a為陽極，石墨電極b為陰極，則電解時，電流由電極b經(jīng)導(dǎo)線、電源、導(dǎo)線流入電極a，故A錯誤；B．由分析可知，石墨電極a為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，則陽極區(qū)溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．由得失電子數(shù)目守恒可知，電解時，當(dāng)電極a上產(chǎn)生標(biāo)準狀況下22.4L氧氣時，陰極區(qū)將產(chǎn)生硝酸的物質(zhì)的量為=0.8mol，故C錯誤；D．由分析可知，石墨電極b為陰極，酸性條件下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2，故D正確；故選D。13.常溫下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：下列敘述正確的是A.常溫下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24B.當(dāng)氨水的體積V=5.0mL時，c(H2PO)>c(H3PO3)C.b點溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO)D.d點溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)【答案】BD【解析】【分析】a點代表c(H3PO3)=c()，則Ka1==c(H+)=10-1.43；b點代表c()=c()，則Ka2==c(H+)=10-6.54；c點代表c()=c()，Kb==c(OH-)=10-4.76，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)分析可知，常溫下，Kb(NH3·H2O)=10-4.76，A錯誤；B．當(dāng)氨水的體積V=5.0mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量和H3PO3，H2PO的<Ka1，水解程度小于電離程度，故c(H2PO)>c(H3PO3)，B正確；C．b點溶液中：，c()=c()，故c()<c(OH—)+3c(HPO)，C錯誤；D．由圖可知，當(dāng)，d點溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)，D正確；故選BD。14.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br—進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成，反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示，已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A.從0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小C.0℃時，兩種產(chǎn)物的比例為“70：30”是由于生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能比生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能小而導(dǎo)致的D.40℃時，1，3-丁二烯與HBr在該體系下反應(yīng)，1，2-加成產(chǎn)物的濃度會緩慢增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，1，3-丁二烯與溴化氫的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以從0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．從0℃升至40℃，溫度升高，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；C．由圖可知，1，2-加成反應(yīng)的活化能小于1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)速率快于1，4-加成反應(yīng)，所以0℃時，兩種產(chǎn)物的比例為“70：30”是由于生成1，2-加成產(chǎn)物的活化能比生成1，4-加成產(chǎn)物的活化能小而導(dǎo)致的，故C正確；D．由題意可知，0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85可知，40℃時，1，3-丁二烯與溴化氫在該體系下反應(yīng)，1，2-加成產(chǎn)物的濃度會緩慢減小，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.CO還原法回收利用是治理煙氣的重要課題，某興趣小組對此開展了有關(guān)實驗探究，回答以下問題：（1）在通風(fēng)櫥中用下圖所示裝置（加熱及夾持裝置省略）制備CO，反應(yīng)方程式：。①裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是______。②從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO，正確的接口連接順序為a→______→h（每空填一個接口標(biāo)號）。（2）利用如下裝置，探究在460℃和催化下，CO還原回收硫黃的效率。已知：裝置H、I分別盛有溶液和醋酸二氨合銅溶液。反應(yīng)時混氣裝置內(nèi)、CO的體積分數(shù)分別為0.05%、0.1%。①管式電阻爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②裝置Ⅰ的作用是______。③涉及的實驗操作有（操作步驟可重復(fù)使用）：a．通入一段時間b．按上述比例通入CO、和混合氣體c．加熱管式爐d．停止加熱，冷卻e．停止通入CO、和混合氣體f．測定H中相關(guān)物質(zhì)的量正確的操作順序為a→______→f。④上述反應(yīng)結(jié)束后，先將H中過量的NaOH除去，再以淀粉溶液為指示劑，用碘標(biāo)準溶液滴定，消耗標(biāo)準溶液18.00mL。已知實驗過程中通入混合氣體的總體積為8.96L（已折算為標(biāo)準狀況下）。ⅰ.滴定終點的現(xiàn)象為______。ⅱ.轉(zhuǎn)化率為______。ⅲ.若將裝置H、I互換順序，重復(fù)實驗，測定結(jié)果將______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）①分液漏斗②.decb（2）①.②.吸收未反應(yīng)的CO，防止污染空氣③.c→b→e→a→d④.滴入最后半滴碘標(biāo)準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑤.91.0%⑥.偏大【解析】【分析】(2)混氣裝置將氣體混合完成后，在管式電阻爐中反應(yīng)，G中收集硫黃，H吸收未反應(yīng)完的，I吸收未反應(yīng)完的CO?！拘?詳解】①裝置A中盛放甲酸的儀器為分液漏斗；②用C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口連接順序為a→d→e→c→b→h?！拘?詳解】①管式電阻爐中發(fā)生CO還原回收硫黃的反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②裝置Ⅰ的作用是吸收未反應(yīng)的CO，防止污染空氣；③實驗開始時先用氮氣將裝置中的空氣排干凈，加熱管式爐，再按一定比例通入混合氣體進行反應(yīng)，停止通混合氣體后再通一段時間氮氣，將裝置中未反應(yīng)完的氣體趕出，被后續(xù)裝置吸收，最后測定H中相關(guān)物質(zhì)的量，故操作順序為a→c→b→e→a→d→f；④?。味ńK點的現(xiàn)象為滴入最后半滴碘標(biāo)準溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；ⅱ．滴定時發(fā)生的反應(yīng)為，故關(guān)系式：，轉(zhuǎn)化率為；ⅲ．若將裝置H、I互換順序，二氧化硫會溶解在I中，消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，故重復(fù)實驗，測定結(jié)果將偏大。16.錸是一種稀有貴重金屬，廣泛用于制造飛機、衛(wèi)星和火箭的外殼等。工業(yè)上一種利用富錸礦渣（主要成分）提取錸的工藝流程如圖所示：已知：①“焙燒”得到的固體成分有、以及鐵、銅和硅的氧化物等；②高錸酸銨（）微溶于冷水，易溶于熱水；回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有______（寫一條即可）；（2）“浸出”過程中，酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，分析℃時錸的浸出率最高的原因是______；（3）“一系列操作”主要包括______、過濾、洗滌、干燥；（4）寫出“熱解”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）測得制得的錸粉（含少量）中Re與O的原子個數(shù)比為2:1，則該產(chǎn)品的純度為______%（保留三位有效數(shù)字）；（6）下圖為錸的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該物質(zhì)的化學(xué)式是______；該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度是______?！敬鸢浮浚?）將礦渣粉碎或空氣從焙燒爐底部通入，礦渣從頂部加入（答案合理即可）（2）低于℃，反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，錸的浸出率增大；高于℃，分解導(dǎo)致錸的浸出速率減小（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）（5）82.2（6）①.②.或【解析】【分析】由題給流程可知，富錸礦渣加入生石灰后，在空氣中焙燒得到錸、鐵、銅、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，過濾得到浸渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向濾液中加入有機萃取劑R3N萃取、分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和有機相；向有機相中加入氨水反萃取、分液得到可以循環(huán)使用的有機萃取劑R3N和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體與氧氣共熱反應(yīng)生成氮氣、七氧化二錸和水，在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水。【小問1詳解】將礦渣粉碎或空氣從焙燒爐底部通入，礦渣從頂部加入等可增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高反應(yīng)速率，使焙燒更加充分，提高原料的利用率；【小問2詳解】低于℃，反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，錸的浸出率增大；高于℃，分解導(dǎo)致錸的浸出速率減小，故℃時錸的浸出率最高；【小問3詳解】高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問4詳解】由分析，高錸酸銨晶體與氧氣共熱反應(yīng)生成氮氣、七氧化二錸和水，熱解反應(yīng)為：；【小問5詳解】設(shè)產(chǎn)品中Re與的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則(a+2b):7b=2:1，得a=12b，則該產(chǎn)品的純度為；【小問6詳解】據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Re、個O，化學(xué)式為；晶體密度為。17.高純主要用于電子工業(yè)、醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷，同時在工業(yè)上也有重要的運用?；卮鹣铝袉栴}：利用制備CO：主反應(yīng)(ⅰ)為；副反應(yīng)(ⅱ)為kJ·mol-1；（1）298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示。___________kJ/mol。（2）在一恒容密閉容器中充入1mol和2mol，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。A.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.升高溫度，反應(yīng)ⅰ和ⅱ的平衡常數(shù)都增大C.達到平衡后，通入Ar，反應(yīng)ⅰ和ⅱ逆反應(yīng)速率都不變D.體系生成0.1mol時放出的熱量為33.7kJ（3）在一密閉容器中充入amol和3amol，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。①代表的壓強為___________MPa。②W點時，乙烯為bmol。對應(yīng)條件下，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)___________(列出代數(shù)式即可)。提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。（4）在反應(yīng)器中充入一定量和，在催化劑條件下，同時發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。測得在單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖3所示。分析溫度高于500℃，乙烯的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是___________。（5）以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解可以制備乙烯。寫出陰極上的電極反應(yīng)式：___________?！敬鸢浮浚?）+41（2）AC（3）①.0.1②.（4）催化劑對乙烯的選擇性降低，溫度對反應(yīng)ⅱ的影響小于反應(yīng)?。?）【解析】【小問1詳解】已知反應(yīng)等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，結(jié)合298K時相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1所示信息，故kJ/molkJ/mol；【小問2詳解】A．由題干方程式信息可知，反應(yīng)ⅰ是一個氣體體積不變的反應(yīng)，而反應(yīng)ⅱ是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量一直在改變，而氣體質(zhì)量不變，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直在改變，故當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由(1)分析可知，反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大，而反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)卻減小，故B錯誤；C．在恒容密閉容器中，達到平衡后，通入