高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市部分校2024-2025學年高一上學期12月第二次月考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.中秋節(jié)吃月餅的時候，月餅包裝內(nèi)有一小包標注了“脫氧劑”的物質(zhì)，從標注可以看出該物質(zhì)具有A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性2.常見無機物質(zhì)存在如圖的化學轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)，其中甲是，X是，下列推斷不正確的是A.乙HCl B.丙是 C.丁是NaOH D.戊是HClO3.下列說法正確的是A.常溫下，氣體摩爾體積一定大于22.4L/molB.同溫同壓下，與的密度之比為7：11C.同溫同壓下，相同體積的和所含的原子個數(shù)之比為1：1D.某種氣態(tài)碳氫化合物在標準狀況下的密度約為1.875g/L，則該化合物可能是4.下列敘述正確的是A.氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，由此可知電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電B.碳酸鈉晶體不導電，由此可知碳酸鈉晶體中不存在陰陽離子C.在通電條件下，電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生陰陽離子，故電解質(zhì)溶液可以導電D.相同溫度下，濃鹽酸的導電性一定比稀鹽酸的導電性強5.鐵及其部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，該過程涉及的化學反應依次屬于四種基本反應類型中的A.氧化還原反應、復分解反應、分解反應、置換反應B.置換反應、復分解反應、分解反應、置換反應C.化合反應、復分解反應、分解反應、置換反應D.化合反應、復分解反應、分解反應、分解反應6.下列說法中正確的個數(shù)為①元素處于最高化合價時，不一定具有強氧化性②有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應屬于氧化還原反應③在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化；核聚變和核裂變也屬于化學變化⑥能電離出的純凈物屬于酸A.1個 B.2個 C.3個 D.4個7.下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑且屬于氧化還原反應的是A. B.C. D.8.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法錯誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅9.白磷()有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀溶液清洗，發(fā)生兩個反應：①和反應主要生成物為Cu、和；②(未配平，中P為價)。下列說法正確的是A.在反應①和②中，均只作還原劑B.反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：2C.皮膚接觸到白磷，用稀溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗D.反應②中化合價降低的有兩種元素10.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的NaOH溶液中NaOH與的含量，向該溶液中滴加0.5mol/L的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，氣體的體積(標準狀況)與稀硫酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為C.與NaOH反應消耗稀硫酸的體積為40mLD.原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為1：411.現(xiàn)有14.4g由與組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下進行，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。則氣球中氣體的分子數(shù)為A. B. C. D.12.元素的“價—類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.很不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為C轉(zhuǎn)化④無法一步實現(xiàn)D.向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中一定含有13.用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，均發(fā)生還原反應B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應：C.最終轉(zhuǎn)化成D.在反應中作催化劑14.現(xiàn)有Fe和的混合物27.2g，將其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反應，放出2.24L(已折合成標準狀況下)，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。下列說法正確的是A.上述反應過程中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B.原混合物中Fe與的物質(zhì)的量之比為1：2C.原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為16gD.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁、②純醋酸、③、④、⑤、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦稀鹽酸、⑧、⑨碳酸鈣、⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）氫氧化鐵膠體的特征是可以產(chǎn)生_______現(xiàn)象。（3）從上述物質(zhì)中選用合適物質(zhì)，寫出實驗室制?、鄣幕瘜W方程式：_______。（4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本質(zhì)區(qū)別是_______。（5）為了探究離子反應的本質(zhì)，設計如下實驗：上述流程中，生成紅褐色沉淀A的離子方程式為_______，生成白色沉淀C的離子方程式為_______。16.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ．（1）電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：①試劑c是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌。Ⅱ．市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有，設計方案進行驗證。方案試劑X方案ⅰ1Ml1mol/L酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水（3）方案ⅰ中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，但并不能證明該補鐵口服液中一定含有，猜想理由是_______。（4）方案ⅱ中預期現(xiàn)象是_______；若方案ⅱ實際操作中自始至終無明顯現(xiàn)象，說明符合方案ⅰ的猜想理由。17.某學習小組探究潮濕的與反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。請回答下列問題：（1）儀器X盛裝的試劑是_______(填名稱)，的俗稱是_______。（2）試劑Y是_______；裝置E的作用是_______。（3）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應，生成，氣體和另一種鹽。寫出該反應的化學方程式：_______。（4）設計實驗方案驗證裝置C中生成的固體中存在：_______。18.某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性的強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)。物質(zhì)(酸化)(酸化)濃度0.10M(M為物質(zhì)的量濃度的單位)電位值/mV1711130603662116根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_______(填序號)。①②酸性③酸性（2）已知與不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是_______(填字母)。A.、 B.、 C.、、 D.、、（3）向含等濃度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(還原產(chǎn)物為)，則發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）已知四種氧化劑(均可氧化KI)對應的還原產(chǎn)物如下表。氧化劑還原產(chǎn)物NO請判斷，等數(shù)量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到最多的是_______(填化學式)。（5）結(jié)合上述信息思考：對于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，則以下氧化方案合理的是_______(填字母)。a．b．酸性c．（6）具有很強的氧化性(還原產(chǎn)物為)，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是的_______倍(保留兩位有效數(shù)字)。

——★參考答案★——可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】（1）①②⑩②.②④⑤⑧⑨（2）丁達爾（3）（4）分散質(zhì)粒子的直徑大小不同（5）①.②.16.【答案】（1）（2）①.氯水(或)②.漏斗③.過濾（3）高錳酸鉀溶液褪色說明其被還原，則補鐵口服液中有還原性物質(zhì)，但是不一定證明含有（4）加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加入氯水后則溶液變紅色17.【答案】（1）①.濃鹽酸②.純堿(或蘇打)（2）①.飽和NaCl溶液②.吸收氯氣，防止污染空氣（3）（4）取反應后的固體加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明生成的固體中存在18.【答案】（1）②③①（2）A（3）（4）（5）ac（6）2.6河南省南陽市部分校2024-2025學年高一上學期12月第二次月考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S-32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.中秋節(jié)吃月餅的時候，月餅包裝內(nèi)有一小包標注了“脫氧劑”的物質(zhì)，從標注可以看出該物質(zhì)具有A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性2.常見無機物質(zhì)存在如圖的化學轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)，其中甲是，X是，下列推斷不正確的是A.乙HCl B.丙是 C.丁是NaOH D.戊是HClO3.下列說法正確的是A.常溫下，氣體摩爾體積一定大于22.4L/molB.同溫同壓下，與的密度之比為7：11C.同溫同壓下，相同體積的和所含的原子個數(shù)之比為1：1D.某種氣態(tài)碳氫化合物在標準狀況下的密度約為1.875g/L，則該化合物可能是4.下列敘述正確的是A.氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，由此可知電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電B.碳酸鈉晶體不導電，由此可知碳酸鈉晶體中不存在陰陽離子C.在通電條件下，電解質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生陰陽離子，故電解質(zhì)溶液可以導電D.相同溫度下，濃鹽酸的導電性一定比稀鹽酸的導電性強5.鐵及其部分化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，該過程涉及的化學反應依次屬于四種基本反應類型中的A.氧化還原反應、復分解反應、分解反應、置換反應B.置換反應、復分解反應、分解反應、置換反應C.化合反應、復分解反應、分解反應、置換反應D.化合反應、復分解反應、分解反應、分解反應6.下列說法中正確的個數(shù)為①元素處于最高化合價時，不一定具有強氧化性②有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應屬于氧化還原反應③在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)④強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化；核聚變和核裂變也屬于化學變化⑥能電離出的純凈物屬于酸A.1個 B.2個 C.3個 D.4個7.下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑且屬于氧化還原反應的是A. B.C. D.8.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟命脈。反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。下列有關(guān)說法錯誤的是A.①中所加試劑可能是氯氣B.③中需要加具有還原性的試劑C.由B到C發(fā)生的變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)D.B的溶液可作為“腐蝕液”去除覆銅板上不需要的銅9.白磷()有毒，實驗時若皮膚接觸到白磷，應立即用稀溶液清洗，發(fā)生兩個反應：①和反應主要生成物為Cu、和；②(未配平，中P為價)。下列說法正確的是A.在反應①和②中，均只作還原劑B.反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為5：2C.皮膚接觸到白磷，用稀溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗D.反應②中化合價降低的有兩種元素10.某興趣小組為了探究一瓶變質(zhì)的NaOH溶液中NaOH與的含量，向該溶液中滴加0.5mol/L的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，氣體的體積(標準狀況)與稀硫酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為C.與NaOH反應消耗稀硫酸的體積為40mLD.原混合溶液中NaOH與的物質(zhì)的量之比為1：411.現(xiàn)有14.4g由與組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下進行，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。則氣球中氣體的分子數(shù)為A. B. C. D.12.元素的“價—類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，如圖為鐵元素的“價—類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.很不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化為C轉(zhuǎn)化④無法一步實現(xiàn)D.向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液顯紅色，則該溶液中一定含有13.用溶液、空氣除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中，均發(fā)生還原反應B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應：C.最終轉(zhuǎn)化成D.在反應中作催化劑14.現(xiàn)有Fe和的混合物27.2g，將其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反應，放出2.24L(已折合成標準狀況下)，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。下列說法正確的是A.上述反應過程中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物B.原混合物中Fe與的物質(zhì)的量之比為1：2C.原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為16gD.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁、②純醋酸、③、④、⑤、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦稀鹽酸、⑧、⑨碳酸鈣、⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于有機物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。（2）氫氧化鐵膠體的特征是可以產(chǎn)生_______現(xiàn)象。（3）從上述物質(zhì)中選用合適物質(zhì)，寫出實驗室制?、鄣幕瘜W方程式：_______。（4）分散系⑥、⑧溶液、沉淀的本質(zhì)區(qū)別是_______。（5）為了探究離子反應的本質(zhì)，設計如下實驗：上述流程中，生成紅褐色沉淀A的離子方程式為_______，生成白色沉淀C的離子方程式為_______。16.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ．（1）電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：_______。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：①試劑c是_______(用化學式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______、洗滌。Ⅱ．市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有，設計方案進行驗證。方案試劑X方案ⅰ1Ml1mol/L酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水（3）方案ⅰ中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，但并不能證明該補鐵口服液中一定含有，猜想理由是_______。（4）方案ⅱ中預期現(xiàn)象是_______；若方案ⅱ實際操作中自始至終無明顯現(xiàn)象，說明符合方案ⅰ的猜想理由。17.某學習小組探究潮濕的與反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。請回答下列問題：（1）儀器X盛裝的試劑是_______(填名稱)，的俗稱是_______。（2）試劑Y是_______；裝置E的作用是_______。（3）裝置C中潮濕的與以等物質(zhì)的量反應，生成，氣體和另一種鹽。寫出該反應的化學方程式：_______。（4）設計實驗方案驗證裝置C中生成的固體中存在：_______。18.某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性的強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)。物質(zhì)(酸化)(酸化)濃度0.10M(M為物質(zhì)的量濃度的單位)電位值/mV1711130603662116根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_______(填序號)。①②酸性③酸性（2）已知與不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是_______(填字母)。A.、 B.、 C.、、 D.、、（3）向含等濃度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(還原產(chǎn)物