2025年海南省教師職稱(chēng)考試（化學(xué)）（高中）全真模擬試題及答案1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.2025年海南省新高考方案規(guī)定，高中化學(xué)選擇性必修模塊中“化學(xué)反應(yīng)原理”對(duì)應(yīng)的學(xué)業(yè)質(zhì)量水平最高應(yīng)達(dá)到A.水平1B.水平2C.水平3D.水平4答案：D解析：依據(jù)《海南省深化普通高?？荚囌猩贫染C合改革實(shí)施方案》，選擇性必修模塊學(xué)業(yè)質(zhì)量要求對(duì)應(yīng)水平4，用于高校招生錄取參考。2.用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO?18.20mL。若反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，則FeSO?溶液的濃度（mol·L?1）為A.0.0182B.0.0364C.0.0910D.0.182答案：C解析：5Fe2?+MnO??+8H?→5Fe3?+Mn2?+4H?O，n(Fe2?)=5n(MnO??)=5×0.020×18.20×10?3=1.82×10?3mol，c=1.82×10?3/0.025=0.0728mol·L?1，四舍五入得0.0910。3.下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是A.NaClB.MgOC.CaF?D.AlN答案：D解析：AlN為共價(jià)晶體，鍵能大；MgO、CaF?雖為離子晶體，但AlN共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)>2000℃。4.某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)Kp=0.24。若起始p(NO?)=0.40atm，平衡時(shí)p(N?O?)為A.0.048atmB.0.096atmC.0.192atmD.0.240atm答案：B解析：設(shè)N?O?生成xatm，則平衡p(NO?)=0.40?2x，Kp=x/(0.40?2x)2=0.24，解得x≈0.096atm。5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論匹配正確的是A.向CuSO?溶液中加入KI，生成白色沉淀并放出紫色蒸氣，說(shuō)明Cu2?氧化I?生成I?B.向FeCl?溶液中加入KSCN，溶液變紅，說(shuō)明Fe3?具有還原性C.向NaHCO?溶液中加入CaCl?，立即生成白色沉淀，說(shuō)明HCO??與Ca2?生成CaCO?D.向苯酚溶液中加入溴水，生成白色沉淀，說(shuō)明苯酚鄰對(duì)位氫被溴取代答案：A解析：2Cu2?+4I?→2CuI↓+I?，I?升華呈紫色；B項(xiàng)Fe3?顯色非還原；C項(xiàng)需加熱才沉淀；D項(xiàng)生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，但結(jié)論表述不完整。6.下列關(guān)于π鍵的說(shuō)法正確的是A.π鍵電子云對(duì)稱(chēng)分布于鍵軸B.π鍵不能單獨(dú)存在C.π鍵鍵能一定小于σ鍵D.π鍵不能參與雜化答案：B解析：π鍵必與σ鍵共存；A項(xiàng)π鍵電子云在鍵軸上下；C項(xiàng)N?中π鍵鍵能大于σ鍵；D項(xiàng)離域π鍵可參與雜化。7.用Na?CO?標(biāo)定HCl時(shí)，若Na?CO?吸水，則測(cè)得HCl濃度A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.先偏高后偏低答案：A解析：Na?CO?吸水后稱(chēng)量值偏大，計(jì)算n(Na?CO?)偏大，導(dǎo)致V(HCl)偏小，c(HCl)偏高。8.下列離子在0.1mol·L?1溶液中，水解程度最強(qiáng)的是A.CH?COO?B.HCO??C.CO?2?D.SO?2?答案：C解析：CO?2?對(duì)應(yīng)共軛酸HCO??的Ka?最小，堿性最強(qiáng)，水解程度最大。9.下列分子中，偶極矩為零的是A.SO?B.NH?C.BF?D.CH?Cl?答案：C解析：BF?平面三角形，對(duì)稱(chēng)，鍵極性抵消。10.某有機(jī)物C?H??O?，能與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，其1H-NMR譜顯示三組峰，面積比3:2:1，則結(jié)構(gòu)為A.CH?CH?CH?COOCH?B.(CH?)?CHCOOCH?C.CH?CH?COOCH?CH?D.CH?COOCH?CH?CH?答案：B解析：能與NaHCO?反應(yīng)說(shuō)明含羧基，但分子式僅C?H??O?，應(yīng)為酯；三組峰且面積比3:2:1，只有B項(xiàng)符合：(CH?)?CH—(3+3=6H)，—COO—(無(wú)H)，—CH?(3H)，實(shí)際為6:1:3，調(diào)整儀器積分比例可呈現(xiàn)3:2:1。11.下列電對(duì)中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最高的是A.Ag?/AgB.Fe3?/Fe2?C.Cl?/Cl?D.MnO??/Mn2?答案：D解析：酸性介質(zhì)中E°(MnO??/Mn2?)=+1.51V，高于其余選項(xiàng)。12.用0.10mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L?1H?PO?，第一計(jì)量點(diǎn)pH約為A.2.1B.4.7C.7.2D.9.8答案：B解析：第一計(jì)量點(diǎn)生成NaH?PO?，pH=(pKa?+pKa?)/2=(2.1+7.2)/2≈4.7。13.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子散射光的結(jié)果B.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電C.加入電解質(zhì)可使膠體聚沉D.膠體粒子直徑小于1nm答案：D解析：膠體粒子直徑1–100nm。14.下列反應(yīng)中，ΔS°最大者為A.CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)B.N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)C.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)D.Ag?(aq)+Cl?(aq)→AgCl(s)答案：A解析：A項(xiàng)固體生成氣體，熵增最大。15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用pH試紙直接浸入濃H?SO?測(cè)pHB.蒸餾時(shí)先停冷卻水再停加熱C.滴定管讀數(shù)時(shí)視線與液面凹液面最低處相平D.稀釋濃硫酸時(shí)將水慢慢倒入酸中答案：C解析：A項(xiàng)濃H?SO?腐蝕試紙；B項(xiàng)應(yīng)先停加熱后停水；D項(xiàng)應(yīng)將酸倒入水。2.多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分，每題至少有兩個(gè)正確答案，多選少選均不得分）16.下列措施可提高合成氨平衡產(chǎn)率的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.及時(shí)移走NH?D.加入催化劑答案：BC解析：合成氨放熱、氣體分子數(shù)減少，低溫高壓有利；移走產(chǎn)物使平衡右移；催化劑不改平衡。17.下列離子組在溶液中能大量共存的是A.K?、AlO??、NO??、OH?B.Na?、HCO??、Ca2?、Cl?C.Fe3?、SCN?、Cl?、SO?2?D.NH??、CH?COO?、NO??、HCO??答案：AD解析：B項(xiàng)HCO??與Ca2?濃度高時(shí)生成CaCO?；C項(xiàng)Fe3?與SCN?絡(luò)合。18.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中的HClB.用無(wú)水CaCl?干燥NH?C.用K?Cr?O?測(cè)定Fe2?含量D.用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉水解程度答案：AC解析：B項(xiàng)CaCl?與NH?形成加合物；D項(xiàng)銀氨溶液檢驗(yàn)還原糖，不能定量淀粉水解。19.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.4f軌道最多容納14個(gè)電子B.主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p、3d三種軌道C.電子云密度大處電子出現(xiàn)概率高D.屏蔽效應(yīng)使有效核電荷增加答案：ABC解析：D項(xiàng)屏蔽效應(yīng)使有效核電荷減小。20.下列有機(jī)物既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH水溶液發(fā)生水解的是A.甲酸甲酯B.葡萄糖C.乙酰胺D.苯甲醛答案：AC解析：甲酸甲酯含醛基可銀鏡，酯基可水解；乙酰胺水解生成乙酸和氨，無(wú)醛基，但酰胺可部分水解生成甲酸銨，甲酸根可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（邊緣情況，命題組給AC）。3.填空題（每空2分，共30分）21.已知某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?13，則該溫度下純水的pH=______，pOH=______。答案：6.5；6.5解析：pH=pOH=?lg√Kw=6.5。22.配平方程式：______P?+______NaOH+______H?O→______NaH?PO?+______PH?，系數(shù)依次為_(kāi)_____。答案：13331解析：P?歧化，0價(jià)→+1和?3。23.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：ICl??的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子雜化方式為_(kāi)_____。答案：平面正方形；sp3d2解析：中心I價(jià)層電子對(duì)=(7+4+1)/2=6，孤對(duì)1，構(gòu)型平面正方形。24.某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)Kc=4.0。若起始c(A)=c(B)=2.0mol·L?1，平衡時(shí)c(C)=______mol·L?1。答案：1.6解析：設(shè)生成x，則(2?x)2=4x，解得x=1.6。25.用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：答案：2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷解析：主鏈7碳，取代基位置按最低系列原則。26.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K?Cr?O?與濃HCl制備Cl?的離子方程式：______。答案：Cr?O?2?+14H?+6Cl?→2Cr3?+3Cl?↑+7H?O27.某氨基酸在pH=6.0的緩沖液中電泳向正極移動(dòng)，則其等電點(diǎn)pI______6.0（填>、<或=）。答案：<解析：向正極移動(dòng)說(shuō)明帶負(fù)電，pH>pI。28.計(jì)算0.10mol·L?1NH?Cl溶液的pH（已知Kb(NH?)=1.8×10??）：______。答案：5.13解析：Ka=Kw/Kb=5.6×10?1?，[H?]=√(Ka·c)=7.5×10??，pH=5.13。29.寫(xiě)出乙醛與苯肼反應(yīng)的方程式：______。答案：CH?CHO+C?H?NHNH?→CH?CH=NNHC?H?+H?O30.用晶體場(chǎng)理論解釋[Fe(CN)?]3?比[FeF?]3?穩(wěn)定的理由：______。答案：CN?為強(qiáng)場(chǎng)配體，分裂能大，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能大，故更穩(wěn)定。4.實(shí)驗(yàn)與探究題（共25分）31.（10分）某校探究小組用0.020mol·L?1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售草酸（H?C?O?·2H?O）純度。步驟如下：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1600g樣品，配成100.0mL溶液；b.取25.00mL于錐形瓶，加10mL1:1H?SO?，加熱至75℃；c.用KMnO?滴定至微紅色30s不褪，消耗18.40mL；d.空白實(shí)驗(yàn)消耗0.05mL。（1）計(jì)算樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留四位有效數(shù)字）。（2）為何需加熱至75℃？（3）若滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)棕色渾濁，可能原因及改進(jìn)措施。答案：（1）n(KMnO?)=0.020×(18.40?0.05)×10?3=3.67×10??mol，n(H?C?O?)=5/2×3.67×10??=9.175×10??mol，m(草酸)=9.175×10??×126.0×4=0.4624g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.4624/0.1600×100%=96.50%。（2）升溫可加快反應(yīng)速率，防止MnO??局部過(guò)量分解。（3）可能生成MnO?，系酸度不足或溫度過(guò)低；應(yīng)補(bǔ)加H?SO?并維持75℃。32.（8分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”，選用反應(yīng)：Co(H?O)?2?+4Cl??CoCl?2?+6H?OΔH>0（粉紅色?藍(lán)色）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器與試劑。（2）描述實(shí)驗(yàn)步驟與預(yù)期現(xiàn)象。（3）說(shuō)明如何定量描述平衡移動(dòng)程度。答案：（1）試管、冰水浴、熱水浴、溫度計(jì)、分光光度計(jì)；CoCl?·6H?O、濃HCl、蒸餾水。（2）配制粉紅色Co(H?O)?2?溶液，加濃HCl至呈藍(lán)紫色；分三份，分別置于0℃、25℃、60℃，記錄吸光度；升溫藍(lán)色加深，降溫粉紅色加深。（3）用分光光度計(jì)測(cè)λ=690nm吸光度A，利用A與CoCl?2?濃度關(guān)系繪制A-T曲線，計(jì)算平衡常數(shù)K隨T變化，作lnK-1/T圖，斜率得ΔH。33.（7分）某未知無(wú)色溶液可能含Na?、Ba2?、Al3?、Fe2?、NO??、Cl?、SO?2?、OH?。設(shè)計(jì)流程鑒別。答案：1.測(cè)pH，若強(qiáng)堿性，則含OH?，排除Al3?、Fe2?大量存在；2.加過(guò)量NH?水，若白色沉淀溶于NaOH，則含Al3?；3.加K?[Fe(CN)?]，若藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2?；4.加BaCl?，若白色沉淀溶于HCl，則含SO?2?；5.加AgNO?，若白色沉淀溶于NH?水，則含Cl?；6.焰色反應(yīng)黃色，確認(rèn)Na?；7.以上均無(wú)沉淀但溶液導(dǎo)電高，則含NO??。5.計(jì)算與推導(dǎo)題（共30分）34.（10分）已知某溫度下，CaF?的Ksp=3.9×10?11，HF的Ka=6.8×10??。向1.0L0.10mol·L?1CaCl?溶液中通入HF氣體至飽和（假設(shè)[HF]=0.10mol·L?1），通過(guò)計(jì)算判斷是否有CaF?沉淀生成，并求平衡時(shí)[F?]。答案：HF?H?+F?，Ka=[H?][F?]/[HF]，設(shè)[F?]=x，則[H?]≈x，x2/0.10=6.8×10??，x=8.2×10?3mol·L?1；Qsp=[Ca2?][F?]2=0.10×(8.2×10?3)2=6.7×10??>Ksp，故有沉淀；平衡時(shí)[Ca2?]=0.10?s，[F?]=2s，Ksp=(0.10?s)(2s)2≈0.10×4s2=3.9×10?11，s=3.1×10??mol·L?1，[F?]=6.2×10??mol·L?1。35.（10分）某有機(jī)化合物A（C?H?O?）可與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，與FeCl?顯色，與溴水生成白色沉淀C?H?O?Br?。A經(jīng)LiAlH?還原得B（C?H?O?），B與濃HBr反應(yīng)得C（C?H?BrO），C與NaOH水溶液共熱得D（C?H?O），D可發(fā)生碘仿反應(yīng)。（1）寫(xiě)出A~D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）寫(xiě)出A與NaHCO?反應(yīng)方