卓越聯(lián)盟2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二第一次月考

化學(xué)試題

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷

上無(wú)效。

3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)物的是（）

A.玻璃水杯B.陶瓷茶杯C.銅幣D.古籍

A.AB.BC.CD.D

2．化學(xué)用語(yǔ)是一種簡(jiǎn)潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）

H

乙酸的分子式為甲基的電子式為

A.CH3COOHB.H∶C

H

C.乙烯的球棍模型為D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

3．下列物質(zhì)依次屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是（）

石墨、、、、

A.CaCO3HFB.H3PO4CH3COOHSiO2

、、稀鹽酸、、

C.NaOHH2SNO2D.NH3H2OCO2

．和下，在中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，產(chǎn)生的能量為

425C101kPa1molC8H18(1)O2(g)(g)

5518kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.2C8H1825O216CO218H2OH11036kJ

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1

B.2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H5518kJmol

1

C.2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(g)H5518kJmol

1

D.2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol

5．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（）

分子式為分子中含有酯基

A.C15H10O6B.

C.分子中所有原子在同一平面上D.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

6NA

1的溶液中，含的數(shù)目為

A.0.1molLCH3COONaNa0.1NA

完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

B.3.2gCu0.1NA

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為

C.100g46%OHNA

和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為

D.11.2LCH422.4LCl21.5NA

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定

溫度下使其達(dá)到分解平衡：。下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)

衡的是（）

每生成，同時(shí)生成密閉容器中總壓強(qiáng)不變

A.2molNH31molCO2B.

密閉容器中混合氣體的密度不變

C.D.v正NH32v逆CO2

．與經(jīng)金紅石催化制甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

8COH2

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A.決定總反應(yīng)速率的步驟的活化能為2.53eVB.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成D.金紅石不改變總反應(yīng)的焓變

催化劑

．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保骸姆磻?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，

9N2(g)3H2(g)高溫高壓2NH3(g)

合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)10~30MPa，溫度為700K左右，催化劑為鐵觸媒。下列有關(guān)工業(yè)合成氨的

敘述錯(cuò)誤的是（）

在工業(yè)合成氨中，、的循環(huán)利用可降低成本

A.N2H2

B.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較快的反應(yīng)速率

C.上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

D.工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益

10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論

A向濃硫酸中插入鐵片，無(wú)明顯現(xiàn)象濃硫酸和鐵片不反應(yīng)

B將新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液共熱，有銀鏡生成葡萄糖分子中含有醛基

C向盛有無(wú)水乙醇的試管中投入金屬鈉，鈉沉在底部，且有氣

乙醇的密度小于鈉，且能電離出H

體產(chǎn)生

D向某溶液中加入稀硝酸，再加溶液，有該溶液已變質(zhì)

Na2SO3BaNO32Na2SO3

白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

．一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的自由能

112H2(g)CO(g)CH3OH(g)(G)

與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說(shuō)法正確的是（）

已知：自由能小于零的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。

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A.增大CO的濃度，v正和K均增大

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率

由圖像可知

C.2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為，其中、、的物質(zhì)的量均為，則

D.pH2(g)CO(g)CH3OH(g)1mol

16

用分壓表示的平衡常數(shù)為

p2

．下列用來(lái)表示可逆反應(yīng)的圖像正確的是（）

122SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0

A.B.C.D.

13．常溫下，將0.1molL1醋酸加水稀釋至0.1molL1的過(guò)程中（不考慮稀釋過(guò)程中溫度的變化），下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

cH

A.H的物質(zhì)的量一直增大B.一直減小

cCH3COOH

保持不變一直減小

C.KaCH3COOHD.cCH3COO

．常溫下，溶液的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

14NaHSO3pH7

已知：常溫下，28。

Ka1H2SO31.510,Ka2H2SO36.010

溶液中，

A.NaHSO3cHcOH

溶液不能使酚酞溶液變色

B.NaHSO3

在水溶液中的電離方程式為

C.NaHSO3NaHSO3NaHSO3

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cHSO

D.常溫下，若往未知濃度的溶液中逐滴滴入未知濃度的溶液，當(dāng)混合溶液中的23

H2SO3NaOH21

cSO3

時(shí)，停止滴入該NaOH溶液，此時(shí)混合溶液中cH2.0103molL1

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15．（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）25C、101kPa時(shí)，稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱H57.3kJmol1，該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式為_(kāi)_______。進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用到如圖所示裝置，該裝置有錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改

正：________（改正1處即可）。

（）是一種溫室氣體，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

2NF3

化學(xué)鍵NNFFNF

1

鍵能/kJmolabc

則反應(yīng)的為（用含的代數(shù)式表示，下同）1。該反

N2(g)3F2(g)2NF3(g)H________a、b、ckJmol

應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)生成。

0.3mol________molNF3(g)

（）燃料電池的裝置如圖所示（兩電極均為惰性電極），該電池工作時(shí)：

3NH3O2

①能量的轉(zhuǎn)化形式主要為由________（填“化學(xué)能”或“電能”，下同）轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。

②外電路中，電子的流動(dòng)方向?yàn)橛呻姌O________（填“a”或“b”，下同）經(jīng)導(dǎo)線流向電極________。

③電極a上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

．（分）在很多領(lǐng)域都有重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

1614H2S

（）與在高溫下發(fā)生反應(yīng)：。

1H2SCO2H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)

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①常溫下，1水溶液中，（填或，下同）

0.01molLH2ScH________“>”“<”“=”

0.02molL1,cHS________cS2。

②某溫度下，將與充入恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)

0.30molH2S0.20molCO25.0L

后反應(yīng)達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則內(nèi)，

H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g),4s20%0~4s

v(COS)________molL1s1；混合氣體中氧元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g；反應(yīng)前和4s時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)

之比為_(kāi)_______。

（）可用于除去廢水中的金屬離子，將緩慢通過(guò)溶液時(shí)：

2H2SH2SCuSO4

①觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

③酸性：（填或）。

H2S________“>”“<”“=”H2SO4

．（分）干氣重整反應(yīng)制合成氣、是資源化利用的重要研究方向。

1715CO2CH4H2COCO2

其反應(yīng)主要包括：

反應(yīng)．；

ICH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)H1K1

反應(yīng)．。

ⅡH2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H2K2

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的S________（填“>”或“<”）0。

（）反應(yīng)為。

2ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H3K3

①（用含、的代數(shù)式表示），（用含、的代數(shù)式表示）。

H3________H1H2K3________K1K2

②查閱資料可知，，則（高溫或低溫）條件有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

H30________“”“”Ⅲ

（）一定溫度下，在某密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)和，反應(yīng)達(dá)到平

30.2molCH4(g)0.2molCO2(g)IⅡ

衡時(shí)測(cè)得、。

nH20.06moln(CO)0.10mol

①平衡時(shí)，。

mCO2________g

②的平衡轉(zhuǎn)化率為。

CH4________%

③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（保留位小數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

ⅡKp________2=×

④該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再往該容器中充入和，此時(shí)，反應(yīng)

0.1molCO(g)0.1molH2(g)Ⅱ

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的將回（填增大減小或不變）。

Kp________“”“”“”

18．（15分）常溫下，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

電解質(zhì)CH3COOHH2SHClONH3H2O

7，

Ka11.510

電離平衡常數(shù)11

KaxKa510Kby

15

Ka26.010

（）1的氨水中，的電離方程式為，該反應(yīng)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為，

10.1molLNH3H2O________________

使電離平衡常數(shù)增大的方法為_(kāi)_______。

（2）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水充分混合。

①醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

②常溫下，1的醋酸溶液中，約為31，則（填

0.5molLcH310molLKaCH3COOH________

具體數(shù)字）。

x

③查閱資料可知，CHCOONH溶液呈中性。則表中的________（填具體數(shù)字）。

34y

（）、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最弱的是（填化學(xué)式）。

3Na2SNaClOCH3COONa________

（）將少量的次氯酸滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

4Na2S________

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化學(xué)試題參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1．D【解析】玻璃水杯、陶瓷茶杯的主要成分均為硅酸鹽，A、B項(xiàng)均不符合題意；銅幣的主要成分為銅，C

項(xiàng)不符合題意。

．【解析】乙酸的分子式為，項(xiàng)錯(cuò)誤。

2AC2H4O2A

．【解析】石墨不是電解質(zhì)，項(xiàng)不符合題意；不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，項(xiàng)不符合題意；稀鹽酸不是電解

3CAH3PO4B

質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。

4．D【解析】未標(biāo)出物質(zhì)具體狀態(tài)且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)生成液態(tài)

的水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

．【解析】分子式為，項(xiàng)錯(cuò)誤，分子中不含酯基，項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有飽和碳原子，所有原

5DC15H12O5AB

子一定不在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

．【解析】溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算，項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇溶液的溶質(zhì)分子中有鍵，每個(gè)乙

6BACH3CH2OHOH

醇分子中含有一個(gè)鍵，溶劑分子中也有鍵，每個(gè)水分子中含有兩個(gè)鍵，所以

OHH2OOHOHOH

鍵數(shù)目共，項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算，項(xiàng)錯(cuò)誤。

7NACD

7．A【解析】同一方向進(jìn)行的反應(yīng)，不能用來(lái)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A項(xiàng)符合題意。

8．A【解析】決定總反應(yīng)速率的步驟的活化能為(0.56)(1.82)1.26(eV)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

9．D【解析】壓強(qiáng)越高，生產(chǎn)成本越高，不利于提高經(jīng)濟(jì)效益，選擇合適的催化劑有利于提高經(jīng)濟(jì)效益，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

10．B【解析】鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化也屬于化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇不能電離出氫離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

亞硫酸根離子會(huì)被硝酸氧化為硫酸根離子，不能說(shuō)明該溶液已變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11．C【解析】S0，根據(jù)圖示，低溫條件下G0，高溫條件下G0，可知低溫條件下反應(yīng)能自發(fā)

進(jìn)行，則H0，C項(xiàng)正確。

12．C【解析】溫度高，速率快，500C的曲線應(yīng)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，

項(xiàng)錯(cuò)誤；相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，的曲線應(yīng)該在的曲線之

BSO2500C100C

下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

cH

13．B【解析】一直增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

cCH3COOH

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2

cSO3

．【解析】利用可得210，又因?yàn)?，則

14DKa1Ka2cH910cSO3cH2SO3

cH2SO3

cH3105molL1，即混合溶液中cH3.0105molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【閱卷總則】

1．答案為數(shù)值的，寫(xiě)了單位不給分。

2．學(xué)生寫(xiě)出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)（設(shè)為N個(gè)）的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。

3．反應(yīng)方程式給分原則：

a.反應(yīng)符號(hào)用“→”不扣分，熱化學(xué)方程式未用“”不扣分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分。

b.反應(yīng)符號(hào)用“——”或無(wú)連接符號(hào)不得分，可逆反應(yīng)（水解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離）未用“”不得分。

c.反應(yīng)物、生成物不全或書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分，反應(yīng)方程式未配平或配平錯(cuò)誤均不得分，使用非最小公約數(shù)配平

不得分（熱化學(xué)方程式除外）。

d.要求寫(xiě)離子方程式的，寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分。

4．名詞術(shù)語(yǔ)或儀器名稱等的關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫(xiě)錯(cuò)，均不得分。

．（）1（分）；應(yīng)蓋上杯蓋（或鐵

151HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJmol2

制攪拌器換為玻璃攪拌器，2分）

（2）a3b6c（2分）；0.1（2分）

（3）①化學(xué)能（1分）；電能（1分）

②a（1分）；b（1分）

③（分）

2NH36e6OHN26H2O2

【解析】（）②燃料電池中通入的一極為正極。

3O2

16．（1）①<（1分）；>（2分）

②0.005（2分）；6.4（2分）；1:1（2分）

（2）①藍(lán)色溶液變淺且有黑色難溶物出現(xiàn)（2分）

②2（分）

CuH2SCuS2H2

③<（1分）

【解析】（）②設(shè)消耗了，由三段法可得：

1H2Sxmol

H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.30.2

變化物質(zhì)的量/molxxxx

平衡物質(zhì)的量/mol0.3x0.2xxx

x0.1

由題意可知，0.2，則x0.1。故v(COS)0.005molL1s1，混合氣體中氧元素的質(zhì)量

0.554

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為0.2326.4(g)。

K2

．（）（分）（）①（分）；2（分）②低溫（分）

171