高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省2025年秋季高三開學摸底考試模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23I127第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應物的是A．濕法煉銅 B．工業(yè)合成氨 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸【答案】B【解析】A.濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，A錯誤；B．工業(yè)合成氨的反應為N2和H2反應生成NH3，氮氣是直接反應物，B正確；C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；故選B。2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)原子的價電子排布式為C．的球棍模型為 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】A．與結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；B．Be是4號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為，B錯誤；C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式是，D錯誤；故選A。3．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z發(fā)生取代反應，有CH3CH2OH生成D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與足量NaOH溶液反應，Y消耗NaOH的量更多【答案】C【解析】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個手性碳原子，A錯誤；B．X、Y中酚羥基、甲基都能被酸性高錳酸鉀氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有X，B錯誤；

C．結(jié)合質(zhì)量守恒，Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應生成Z和CH3CH2OH，C正確；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應，1molY最多消耗3molNaOH，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，1molZ最多消耗3molNaOH，D錯誤；故選C。4．用廢鐵屑制取摩爾鹽，下列原理、裝置及操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取溶液B．用裝置乙制取并收集C．用裝置丙制備和混合溶液D．用裝置丁蒸干溶液得到【答案】A【解析】A用裝置甲制取FeSO4溶液，鐵粉過量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正確；B．用裝置乙制取NH3，收集氣體時試管口放棉花，不能帶膠塞，B錯誤；C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，應用倒置漏斗，防止倒吸，C錯誤；D．用裝置丁濃縮溶液，降溫結(jié)晶得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O結(jié)構(gòu)會被破壞，D錯誤；故選A。5．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下的混合氣體，試紙變紅生成的CH3Cl具有酸性B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C可用稀硝酸與硫化鈉反應制備H2S硝酸的酸性比H2S的酸性強D向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH3COOH是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中含HCl，氯化氫水溶液為酸性使得試紙變紅，A錯誤；B．濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫也能使石灰水變渾濁，不能說明氣體產(chǎn)物中一定含有二氧化碳，B錯誤；C．稀硝酸與硫化鈉反應，稀硝酸由于有強氧化性會將硫離子氧化為硫酸根離子，不能制備硫化氫，C錯誤；D．電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說明醋酸溶液中CH3COOH能電離出離子，則CH3COOH是電解質(zhì)，D正確；故選D。6．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入飽和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓B．銀氨溶液檢驗乙醛發(fā)生的反應：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2OC．足量的SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生的反應：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSOD．硫酸氫鈉與硝酸鉀的混合溶液中加入少量銅片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】A．由于溴離子還原性較弱，和不發(fā)生氧化還原反應，故反應只是鈣離子與硫酸根發(fā)生復分解反應，A正確；B．氫氧化二氨合銀是強電解質(zhì)，應該拆開，其離子方程式為：，B錯誤；C．足量的通入溶液中，不符合強酸制弱酸的復分解反應原理，二者不發(fā)生反應，C錯誤；D．硫酸氫鈉與硝酸鉀的混合溶液中形成了硝酸，銅片與此情況下的稀硝酸反應方程式為：，D錯誤；故選A。7．利用下列實驗裝置進行相關(guān)實驗能達到實驗目的的是A．制備氯氣 B．收集C．制備乙炔 D．分離溴和苯的混合物【答案】C【解析】A．MnO2?與濃鹽酸反應制備Cl2?的反應條件是加熱，但裝置中未提供加熱儀器，A錯誤；B．NO2?能與水發(fā)生反應，不能用排水法收集（應采用向上排空氣法），B錯誤；C．電石與水反應劇烈，用飽和食鹽水代替水可降低水的濃度，減緩反應速率，裝置為固液不加熱型，符合反應物的狀態(tài)和反應條件，C正確；D．溴與苯互溶，分液法適用于互不相溶的液體混合物分離，分離溴和苯的混合物應采用蒸餾法，D錯誤；故答案選C。8．鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價值。實驗室回收并制備SnO2的流程如下圖。下列說法錯誤的是已知：“浸取”過程得到具有強還原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率B．“550℃”需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用D．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O2【答案】B【解析】鍍錫銅箔用硫酸銅浸取時，發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化劑將Sn2+氧化為Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙燒分解成SnO2。A．硫酸銅溶液浸取時發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率，A正確；B．高溫焙燒Sn(OH)4得到SnO2，條件是550℃，不能用蒸發(fā)皿，應該用坩堝，B錯誤；C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”過程中加入試劑X，將Sn2+氧化為Sn4+，試劑X可以是，D正確；故選B。9．我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說法正確的是A．電負性 B．原子半徑C．中所有I的孤電子對數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同【答案】C【解析】A．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C＜N＜O，A錯誤；；B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯誤；C．碘的價電子數(shù)為7，中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，中心原子I的孤對電子是，C正確；D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應，離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；故選C。10．一種檢測甲醛的“甲醛分子探針”的制備原理如圖所示。下列敘述正確的是A．甲中所有原子共平面B．該反應原理涉及加成反應、取代反應C．該反應中氮原子價層電子對數(shù)未發(fā)生變化D．甲醛可以與蛋白質(zhì)發(fā)生反應【答案】D【解析】A．甲中含有雜化的碳原子，飽和碳為四面體形，不可能所有原子共平面，A錯誤；B．由圖可知，該反應中酮羰基和氨基發(fā)生加成生成羥基，再發(fā)生消去反應生成碳氮雙鍵，原理涉及加成反應、消去反應，B錯誤；C．反應物中氨基氮原子有4對價層電子對，生成物中碳氮雙鍵中氮原子有3對價層電子對，該反應中氮原子價層電子對數(shù)發(fā)生變化，C錯誤；D．蛋白質(zhì)中有未縮合的氨基，可以與甲醛發(fā)生反應，D正確；故選D。11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時，反應達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B．平衡時，其他條件不變，增加的濃度，增加的部分轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．催化劑不能影響平衡移動，不影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選C。12．實驗表明，其他條件相同時，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成的速率與無關(guān)。該反應過程的能量變化如圖所示。①下列說法不正確的是A．該反應為取代反應B．中C的雜化方式不完全相同C．X為Br時的、和均不等于X為I時的和D．該反應速率與無關(guān)的原因主要是不參與①【答案】C【解析】A．該反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個甲基相連的碳原子失去了1個電子，帶正電，價電子對數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無關(guān)，D正確；故選C。13．我國科研工作者設(shè)計了一種Mg-海水電池驅(qū)動海水()電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說法錯誤的是A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應為：D．理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生【答案】D【解析】有圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，電極1為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，電極2為正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)為電解池，電極3為陽極，產(chǎn)生氧氣，電極4產(chǎn)生陰極，產(chǎn)生氫氣。A．催化劑生長在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，A正確；B．根據(jù)分析，電極1是負極，電極4為陰極，電子從電極1流向電極4，B正確；C．由分析可知，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，電極3的反應為：，C正確；D．根據(jù)分析可知，電極2和電極4均產(chǎn)生氫氣，理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生2molH2，D錯誤；答案選D。14．二氧化鈰()是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。已知：晶胞中與最近的的核間距為；的空位率。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列敘述正確的是A．晶胞中的配位數(shù)是4B．的晶胞參數(shù)為C．“摻雜新晶體”中的空缺率為D．的晶體密度【答案】C【解析】A．晶胞中的配位數(shù)是8，以上底面面心Ce為例，上、下各有4個，A錯誤；B．與最近的的核間距是晶胞體對角線的四分之一，即的晶胞參數(shù)為，B錯誤；C．CeO2晶胞中Ce4+的個數(shù)為8×＋6×=4、O2-的個數(shù)為8，按摻雜的新晶體中，一個晶胞中含有數(shù)目為，含有數(shù)目為，由電荷守恒可判斷，含有數(shù)目為7.2，因此平均每個晶胞氧空位數(shù)為0.8，的空缺率為，C正確；D．的晶體密度為，D錯誤；答案選C。15．亞砷酸是三元弱酸，可以用于治療白血病。水溶液中含砷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含砷微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．的電離方程式為B．第一步的電離常數(shù)為，則有C．溶液的pH約為9.2D．時，溶液中【答案】B【解析】A．由圖可知，水溶液中存在、、等，則是三元弱酸，分步發(fā)生電離，以第一步電離為主，電離方程式為，A錯誤；B．第一步的電離常數(shù)為，由圖可知，和的分布分數(shù)相等時，溶液的，即時，則有，B正確；C．溶液呈酸性，則其，C錯誤；D．時，溶液中加入NaOH溶液等堿液，結(jié)合電荷守恒推知，溶液中，D錯誤;故答案選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）工業(yè)上用磷鐵渣(主要含、，以及少量、等雜質(zhì))制備(磷酸鐵)，工藝流程如下：已知：①和在常溫條件下化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，“高溫活化”處理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。②難溶于水，可溶于無機強酸。請回答下列問題：（1）“高溫活化”時若的產(chǎn)物為和，則反應的化學方程式為。（2）“酸浸”時，提高酸浸速率的方法為(答一條即可)，濾渣的成分為。其他條件相同時，磷鐵渣浸出率隨著鹽酸濃度的變化如圖所示，鹽酸的最佳濃度為。（3）“氧化”的目的為。（4）“制備”時調(diào)節(jié)約為2，溫度控制在左右可產(chǎn)生沉淀，寫出反應的離子方程式：。溶液的對磷酸鐵產(chǎn)品中的值有影響，時，明顯增大，其原因是。【答案】（1）（2）研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度(合理即可)（3）將氧化為（4）生成的混入產(chǎn)品中【解析】由流程圖分析可知，磷鐵渣主要含、，以及少量、等雜質(zhì)。“高溫活化”處理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。經(jīng)酸浸和轉(zhuǎn)化為，被反應，難溶于水，經(jīng)過濾以濾渣形式被分離，向濾液中加入調(diào)鐵磷比，再加入，酸性條件下被氧化為，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH，發(fā)生反應，再經(jīng)一系列操作，得到晶體，然后煅燒，最終轉(zhuǎn)化為。（1）由題意可知，高溫活化時的產(chǎn)物為和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒，可得反應的方程式為：；故答案為：；（2）提高酸浸速率的方法可以從“影響化學反應速率的因素”入手，可知，提高酸浸速率的方法有：研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度；上述分析可知，濾渣的成分為；由圖可知，其他條件相同時，鹽酸的濃度為時，磷鐵渣浸出率最高；故答案為：研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度(合理即可)；；；（3）由分析可知，可將氧化為；故答案為：將氧化為；（4）難溶于水，可溶于無機強酸，所以加入氨水一方面可與反應，生成磷酸鹽，磷酸鹽中的磷酸根與發(fā)生反應生成，另一方面，氨水的加入使溶液不再顯強酸性，約為2，溫度控制在左右可產(chǎn)生沉淀，所以發(fā)生反應的離子方程式為：；pH增大，會促進水解，生成的增多，并混入產(chǎn)品中，使得明顯增大；故答案為：；生成的混入產(chǎn)品中；17．（13分）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關(guān)閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分數(shù)為57%)。回答下列問題：（1）儀器A的名稱：，通入發(fā)生反應的化學方程式：。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)a．便于產(chǎn)物分離

b．防止暴沸

c．防止固體產(chǎn)物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應的操作順序：。（6）列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2（6）（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處【解析】I2的氧化性比S強，A中發(fā)生I2+H2S=S↓+2HI，過濾除去S，得到含H2S的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，先通氮氣、加熱保持微沸除去H2S，升高溫度，收集沸點為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL，質(zhì)量分數(shù)為57%的HI溶液。（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強，通入發(fā)生反應的化學方程式為I2+H2S=S↓+2HI；（2）I2在水中的溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應的繼續(xù)進行，故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘，選c；（3）I2和I-會發(fā)生反應：，步驟ⅰ中隨著反應的進行，生成的HI電離出的I-與I2反應促進I2的溶解，本空答案為；（4）步驟ⅱ中的尾氣為，有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；（5）為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進入C中，步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應的操作順序為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2；（6）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，n理論(HI)=2×0.5mol=1mol，m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實際(HI)=，故HI的產(chǎn)率==；（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處。18．（13分）奧美沙坦酯是一種治療高血壓的藥物，其中間體K的一種合成路線如下。（1）A是乙烯的同系物，A為。（2）B→C的化學方程式為。（3）E只有一種官能團，其核磁共振氫譜顯示有4組峰。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）下列關(guān)于試劑X說法正確的是(填序號)。a．的電子式為b．分子中至少有8個原子位于同一平面c．與互為順反異構(gòu)體（5）F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為。（6）已知：。H的結(jié)構(gòu)簡式為，J的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢浮浚?）丙烯（CH2=CHCH3）（2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl（3）CH3CH2CH2C(OCH3)3（4）ab（5）（6）【解析】A為C3H6，是丙烯（CH2=CHCH3），與HCl發(fā)生加成反應生成B（CH3CH2CH2Cl），B與NaCN發(fā)生取代反應生成C（CH3CH2CH2CN），C與甲醇、HCl反應生成D（），D與甲醇反應生成E[CH3CH2CH2C(OCH3)3]，E和X（）反應生成F（），F(xiàn)在一定條件下生成G（），G水解生成H（），H與乙醇發(fā)生酯化反應生成J（），J與格氏試劑CH3MgBr反應再酸化生成K（）。（1）A是乙烯的同系物，A為丙烯（CH2=CHCH3）；（2）根據(jù)分析，B→C的化學方程式為CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl；（3）E只有一種官能團，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，說明E中等效氫只有4種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2(OCH3)3；（4）a．-CN中C和N形成三鍵，電子式為，a正確；b．分子中除了4個H之外其它8個原子一定共平面，因此至少有8個原子位于同一平面，b正確；c．X的順反異構(gòu)體為，c錯誤；故選ab；F中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由G的結(jié)構(gòu)可知氰基沒有發(fā)生反應，故X的氨基與E的甲氧基發(fā)生反應，根據(jù)F的分子式及不飽和度可推出F的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)分析，G的-CN在酸中發(fā)生水解生成H（），H與乙醇發(fā)生酯化反應生成J（）。19．（15分）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。該過程包括以下兩個主要反應：反應1：

反應2：

（1）25℃，101kPa時，反應

。（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應均未達平衡)。①在范圍內(nèi)，乙炔轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為(任寫一條)，當溫度由220℃升高至260℃，乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為。②在120~240℃范圍內(nèi)，反應1和反應2乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)，理由為。（3）對于反應1，反應速率與濃度的關(guān)系可用方程式表示(k為常數(shù))。時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應速率(如下表)。當時，。實驗組一二（4）以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓下實現(xiàn)乙炔加氫，反應機理如下圖所示(虛線為生成乙烷的路徑)。以為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為。(圖中“*”表示吸附態(tài)；數(shù)值為生成相應過渡態(tài)的活化能)【答案】（1）-137（2）溫度升高，反應速率加快或溫度升高，催化劑活性增強催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活＞乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉(zhuǎn)化速率大于反應2乙炔的轉(zhuǎn)化速率（3）9.2×10-3（4）Pd/WPd/W做催化劑時，生成乙烷的活化能大于Pd催化劑時的【解析】（1）由蓋斯定律，②－①可以得到目標反應，則；（2）反應未達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快，乙炔的轉(zhuǎn)化率增大或溫度升高，催化劑活性增強，乙炔的轉(zhuǎn)化率增大；220℃-260℃，乙炔的轉(zhuǎn)化率下降，反應未達平衡狀態(tài)，說明不是由于平衡移動造成的，可能原因是催化劑在該溫度范圍內(nèi)失活；由圖像可知，乙烯的選擇性大于乙烷，說明反應1乙炔的轉(zhuǎn)化速率大于反應2乙炔的轉(zhuǎn)化速率，即；（3）將數(shù)據(jù)代入方程，②÷①得到，則，時，，；（4）如圖可知，選擇Pd做催化劑時，生成乙烷的活化能低于選擇Pd/W時的(0.68＜0.83)，說明使用Pd做催化劑，乙烯更容易轉(zhuǎn)化為乙烷，使乙烯的選擇性更小，故Pd/W做催化劑時，乙烯的選擇性更高。四川省2025年秋季高三開學摸底考試模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23I127第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應物的是A．濕法煉銅 B．工業(yè)合成氨 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸【答案】B【解析】A.濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，A錯誤；B．工業(yè)合成氨的反應為N2和H2反應生成NH3，氮氣是直接反應物，B正確；C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；故選B。2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)原子的價電子排布式為C．的球棍模型為 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】A．與結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；B．Be是4號元素，基態(tài)原子的價電子排布式為，B錯誤；C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式是，D錯誤；故選A。3．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z發(fā)生取代反應，有CH3CH2OH生成D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與足量NaOH溶液反應，Y消耗NaOH的量更多【答案】C【解析】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個手性碳原子，A錯誤；B．X、Y中酚羥基、甲基都能被酸性高錳酸鉀氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Y中是否含有X，B錯誤；

C．結(jié)合質(zhì)量守恒，Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應生成Z和CH3CH2OH，C正確；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應，1molY最多消耗3molNaOH，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，1molZ最多消耗3molNaOH，D錯誤；故選C。4．用廢鐵屑制取摩爾鹽，下列原理、裝置及操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取溶液B．用裝置乙制取并收集C．用裝置丙制備和混合溶液D．用裝置丁蒸干溶液得到【答案】A【解析】A用裝置甲制取FeSO4溶液，鐵粉過量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正確；B．用裝置乙制取NH3，收集氣體時試管口放棉花，不能帶膠塞，B錯誤；C．用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，應用倒置漏斗，防止倒吸，C錯誤；D．用裝置丁濃縮溶液，降溫結(jié)晶得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O結(jié)構(gòu)會被破壞，D錯誤；故選A。5．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗甲烷與氯氣在光照下的混合氣體，試紙變紅生成的CH3Cl具有酸性B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C可用稀硝酸與硫化鈉反應制備H2S硝酸的酸性比H2S的酸性強D向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH3COOH是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中含HCl，氯化氫水溶液為酸性使得試紙變紅，A錯誤；B．濃硫酸反應產(chǎn)生的二氧化硫也能使石灰水變渾濁，不能說明氣體產(chǎn)物中一定含有二氧化碳，B錯誤；C．稀硝酸與硫化鈉反應，稀硝酸由于有強氧化性會將硫離子氧化為硫酸根離子，不能制備硫化氫，C錯誤；D．電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說明醋酸溶液中CH3COOH能電離出離子，則CH3COOH是電解質(zhì)，D正確；故選D。6．下列離子方程式書寫正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入飽和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓B．銀氨溶液檢驗乙醛發(fā)生的反應：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2OC．足量的SO2通入BaCl2溶液中發(fā)生的反應：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSOD．硫酸氫鈉與硝酸鉀的混合溶液中加入少量銅片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】A．由于溴離子還原性較弱，和不發(fā)生氧化還原反應，故反應只是鈣離子與硫酸根發(fā)生復分解反應，A正確；B．氫氧化二氨合銀是強電解質(zhì)，應該拆開，其離子方程式為：，B錯誤；C．足量的通入溶液中，不符合強酸制弱酸的復分解反應原理，二者不發(fā)生反應，C錯誤；D．硫酸氫鈉與硝酸鉀的混合溶液中形成了硝酸，銅片與此情況下的稀硝酸反應方程式為：，D錯誤；故選A。7．利用下列實驗裝置進行相關(guān)實驗能達到實驗目的的是A．制備氯氣 B．收集C．制備乙炔 D．分離溴和苯的混合物【答案】C【解析】A．MnO2?與濃鹽酸反應制備Cl2?的反應條件是加熱，但裝置中未提供加熱儀器，A錯誤；B．NO2?能與水發(fā)生反應，不能用排水法收集（應采用向上排空氣法），B錯誤；C．電石與水反應劇烈，用飽和食鹽水代替水可降低水的濃度，減緩反應速率，裝置為固液不加熱型，符合反應物的狀態(tài)和反應條件，C正確；D．溴與苯互溶，分液法適用于互不相溶的液體混合物分離，分離溴和苯的混合物應采用蒸餾法，D錯誤；故答案選C。8．鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價值。實驗室回收并制備SnO2的流程如下圖。下列說法錯誤的是已知：“浸取”過程得到具有強還原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率B．“550℃”需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用D．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O2【答案】B【解析】鍍錫銅箔用硫酸銅浸取時，發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化劑將Sn2+氧化為Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙燒分解成SnO2。A．硫酸銅溶液浸取時發(fā)生反應：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應物，提高浸取率，A正確；B．高溫焙燒Sn(OH)4得到SnO2，條件是550℃，不能用蒸發(fā)皿，應該用坩堝，B錯誤；C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循環(huán)使用，C正確；D．“氧化”過程中加入試劑X，將Sn2+氧化為Sn4+，試劑X可以是，D正確；故選B。9．我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的材料。下列說法正確的是A．電負性 B．原子半徑C．中所有I的孤電子對數(shù)相同 D．中所有N—H極性相同【答案】C【解析】A．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C＜N＜O，A錯誤；；B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯誤；C．碘的價電子數(shù)為7，中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，中心原子I的孤對電子是，C正確；D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應，離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；故選C。10．一種檢測甲醛的“甲醛分子探針”的制備原理如圖所示。下列敘述正確的是A．甲中所有原子共平面B．該反應原理涉及加成反應、取代反應C．該反應中氮原子價層電子對數(shù)未發(fā)生變化D．甲醛可以與蛋白質(zhì)發(fā)生反應【答案】D【解析】A．甲中含有雜化的碳原子，飽和碳為四面體形，不可能所有原子共平面，A錯誤；B．由圖可知，該反應中酮羰基和氨基發(fā)生加成生成羥基，再發(fā)生消去反應生成碳氮雙鍵，原理涉及加成反應、消去反應，B錯誤；C．反應物中氨基氮原子有4對價層電子對，生成物中碳氮雙鍵中氮原子有3對價層電子對，該反應中氮原子價層電子對數(shù)發(fā)生變化，C錯誤；D．蛋白質(zhì)中有未縮合的氨基，可以與甲醛發(fā)生反應，D正確；故選D。11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率增大C．單位時間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時，反應達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應時間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯誤；B．平衡時，其他條件不變，增加的濃度，增加的部分轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗和的物質(zhì)的量之比為時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．催化劑不能影響平衡移動，不影響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選C。12．實驗表明，其他條件相同時，一定范圍內(nèi)，（X為Br或I）在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成的速率與無關(guān)。該反應過程的能量變化如圖所示。①下列說法不正確的是A．該反應為取代反應B．中C的雜化方式不完全相同C．X為Br時的、和均不等于X為I時的和D．該反應速率與無關(guān)的原因主要是不參與①【答案】C【解析】A．該反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，A正確；B．甲基的碳原子是雜化，與三個甲基相連的碳原子失去了1個電子，帶正電，價電子對數(shù)是3，為雜化，B正確；C．表示斷裂碳鹵鍵吸收的能量，則Br和I的不相同，表示形成鍵釋放的能量，則Br和I的相同，C錯誤；D．決速步驟(活化能大的步驟)為碳鹵鍵的離解（步驟①），不涉及OH?，故速率與其濃度無關(guān)，D正確；故選C。13．我國科研工作者設(shè)計了一種Mg-海水電池驅(qū)動海水()電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說法錯誤的是A．將催化劑生長在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應為：D．理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生【答案】D【解析】有圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，電極1為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，電極2為正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)為電解池，電極3為陽極，產(chǎn)生氧氣，電極4產(chǎn)生陰極，產(chǎn)生氫氣。A．催化劑生長在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，A正確；B．根據(jù)分析，電極1是負極，電極4為陰極，電子從電極1流向電極4，B正確；C．由分析可知，電極3為陽極，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，電極3的反應為：，C正確；D．根據(jù)分析可知，電極2和電極4均產(chǎn)生氫氣，理論上，每通過2mol電子，可產(chǎn)生2molH2，D錯誤；答案選D。14．二氧化鈰()是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。已知：晶胞中與最近的的核間距為；的空位率。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列敘述正確的是A．晶胞中的配位數(shù)是4B．的晶胞參數(shù)為C．“摻雜新晶體”中的空缺率為D．的晶體密度【答案】C【解析】A．晶胞中的配位數(shù)是8，以上底面面心Ce為例，上、下各有4個，A錯誤；B．與最近的的核間距是晶胞體對角線的四分之一，即的晶胞參數(shù)為，B錯誤；C．CeO2晶胞中Ce4+的個數(shù)為8×＋6×=4、O2-的個數(shù)為8，按摻雜的新晶體中，一個晶胞中含有數(shù)目為，含有數(shù)目為，由電荷守恒可判斷，含有數(shù)目為7.2，因此平均每個晶胞氧空位數(shù)為0.8，的空缺率為，C正確；D．的晶體密度為，D錯誤；答案選C。15．亞砷酸是三元弱酸，可以用于治療白血病。水溶液中含砷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含砷微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．的電離方程式為B．第一步的電離常數(shù)為，則有C．溶液的pH約為9.2D．時，溶液中【答案】B【解析】A．由圖可知，水溶液中存在、、等，則是三元弱酸，分步發(fā)生電離，以第一步電離為主，電離方程式為，A錯誤；B．第一步的電離常數(shù)為，由圖可知，和的分布分數(shù)相等時，溶液的，即時，則有，B正確；C．溶液呈酸性，則其，C錯誤；D．時，溶液中加入NaOH溶液等堿液，結(jié)合電荷守恒推知，溶液中，D錯誤;故答案選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（14分）工業(yè)上用磷鐵渣(主要含、，以及少量、等雜質(zhì))制備(磷酸鐵)，工藝流程如下：已知：①和在常溫條件下化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，“高溫活化”處理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。②難溶于水，可溶于無機強酸。請回答下列問題：（1）“高溫活化”時若的產(chǎn)物為和，則反應的化學方程式為。（2）“酸浸”時，提高酸浸速率的方法為(答一條即可)，濾渣的成分為。其他條件相同時，磷鐵渣浸出率隨著鹽酸濃度的變化如圖所示，鹽酸的最佳濃度為。（3）“氧化”的目的為。（4）“制備”時調(diào)節(jié)約為2，溫度控制在左右可產(chǎn)生沉淀，寫出反應的離子方程式：。溶液的對磷酸鐵產(chǎn)品中的值有影響，時，明顯增大，其原因是。【答案】（1）（2）研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度(合理即可)（3）將氧化為（4）生成的混入產(chǎn)品中【解析】由流程圖分析可知，磷鐵渣主要含、，以及少量、等雜質(zhì)?！案邷鼗罨碧幚砗?，元素以和的形式存在，元素以形式存在。經(jīng)酸浸和轉(zhuǎn)化為，被反應，難溶于水，經(jīng)過濾以濾渣形式被分離，向濾液中加入調(diào)鐵磷比，再加入，酸性條件下被氧化為，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH，發(fā)生反應，再經(jīng)一系列操作，得到晶體，然后煅燒，最終轉(zhuǎn)化為。（1）由題意可知，高溫活化時的產(chǎn)物為和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒，可得反應的方程式為：；故答案為：；（2）提高酸浸速率的方法可以從“影響化學反應速率的因素”入手，可知，提高酸浸速率的方法有：研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度；上述分析可知，濾渣的成分為；由圖可知，其他條件相同時，鹽酸的濃度為時，磷鐵渣浸出率最高；故答案為：研磨、適當升溫、增大鹽酸濃度(合理即可)；；；（3）由分析可知，可將氧化為；故答案為：將氧化為；（4）難溶于水，可溶于無機強酸，所以加入氨水一方面可與反應，生成磷酸鹽，磷酸鹽中的磷酸根與發(fā)生反應生成，另一方面，氨水的加入使溶液不再顯強酸性，約為2，溫度控制在左右可產(chǎn)生沉淀，所以發(fā)生反應的離子方程式為：；pH增大，會促進水解，生成的增多，并混入產(chǎn)品中，使得明顯增大；故答案為：；生成的混入產(chǎn)品中；17．（13分）氫碘酸常用于合成碘化物。某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：?。贏中加入和，快速攪拌，打開通入，反應完成后，關(guān)閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分數(shù)為57%)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱：，通入發(fā)生反應的化學方程式：。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：(填序號)a．便于產(chǎn)物分離

b．防止暴沸

c．防止固體產(chǎn)物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應的進行，促進碘溶解的原因(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用(填化學式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實驗開始時的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應的操作順序：。（6）列出本實驗產(chǎn)率的計算表達式：。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在。【答案】（1）圓底燒瓶I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2（6）（7）密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處【解析】I2的氧化性比S強，A中發(fā)生I2+H2S=S↓+2HI，過濾除去S，得到含H2S的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，先通氮氣、加熱保持微沸除去H2S，升高溫度，收集沸點為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL，質(zhì)量分數(shù)為57%的HI溶液。（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強，通入發(fā)生反應的化學方程式為I2+H2S=S↓+2HI；（2）I2在水中的溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應的繼續(xù)進行，故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘，選c；（3）I2和I-會發(fā)生反應：，步驟ⅰ中隨著反應的進行，生成的HI電離出的I-與I2反應促進I2的溶解，本空答案為；（4）步驟ⅱ中的尾氣為，有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；（5）為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進入C中，步驟ⅲ實驗結(jié)束時相對應的操作順序為：先停止加熱，再通一段時間的N2后關(guān)閉K2；（6）127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，n理論(HI)=2×0.5mol=1mol，m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實際(HI)=，故HI的產(chǎn)率==；（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應保存在密封的棕色細口瓶中，并放在避光低溫處。18．（13分）奧美沙坦