重慶中考化學(xué)5年（21-25）真題分類匯編——項(xiàng)目化實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)項(xiàng)目化實(shí)驗(yàn)探究（5年4考）命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容科學(xué)探究的方法與步驟5年4考實(shí)驗(yàn)題2021年6分2022年6分2023年6分2024年6分凈水的方法與凈水效果檢測(cè)過(guò)氧化物制備氧氣的方法蛋殼中碳酸鈣含量的測(cè)定硬水的軟化方法考點(diǎn)項(xiàng)目化實(shí)驗(yàn)探究1．（2025·重慶·中考真題）海水是一種重要資源，海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展前景廣闊。探究小組以渾濁海水進(jìn)行以下系列實(shí)驗(yàn)。（1）探究1：渾濁海水凈化小紅將渾濁海水進(jìn)行如下操作：A．過(guò)濾混合物

B．靜置渾濁海水

C．混合物流經(jīng)木炭層，得到初步凈化的海水。上述A、B操作的先后順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)），A操作中除燒杯外，還要用到的玻璃儀器的名稱是（填一種），C操作中木炭層的作用是。（2）探究2：含水量測(cè)定為了測(cè)定渾濁海水和初步凈化的海水中水的含量，分別進(jìn)行蒸發(fā)操作。當(dāng)有（填現(xiàn)象）時(shí)，停止加熱。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。所用物質(zhì)混合物質(zhì)量/g得到固體質(zhì)量/g渾濁海水100a初步凈化的海水50b則（填“>”“<”或“=”）。（3）探究3：導(dǎo)電性比較小明再用自來(lái)水和初步凈化的海水進(jìn)行導(dǎo)電性比較，其他實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)論如下表。所用物質(zhì)溶液體積/mL實(shí)驗(yàn)結(jié)論自來(lái)水100導(dǎo)電能力弱初步凈化的海水50導(dǎo)電能力強(qiáng)小紅認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)采用相同體積的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，而小明認(rèn)為溶液的導(dǎo)電性與溶液的濃度有關(guān)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明小明的觀點(diǎn)：?！敬鸢浮浚?）BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和異味（2）較多（或大量）固體出現(xiàn)>（3）分別取①50ml自來(lái)水，②100ml自來(lái)水，③50ml初步凈化海水，④100ml初步凈化海水，常溫下分別測(cè)定其導(dǎo)電性，導(dǎo)電性③=④>①=②，則證明導(dǎo)電性與濃度有關(guān)與溶液體積無(wú)關(guān)（或用不同濃度酸堿鹽溶液實(shí)驗(yàn)也行）【詳解】（1）凈化渾濁海水，應(yīng)先靜置（B）使大顆粒雜質(zhì)沉降，再過(guò)濾（A），順序?yàn)锽、A。過(guò)濾操作除燒杯外，用到的玻璃儀器有漏斗（或玻璃棒）。木炭層具有吸附性，作用是吸附色素和異味。（2）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多（或大量）固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。渾濁海水含難溶性和可溶性物質(zhì)，初步凈化的海水僅除去難溶性雜質(zhì)，可溶性物質(zhì)未除，兩者含有的可溶性物質(zhì)的含量相等，但是渾濁海水多了難溶性雜質(zhì)，則蒸發(fā)后得到固體的含量關(guān)系是。（3）要證明“溶液導(dǎo)電性與溶液濃度有關(guān)，與體積無(wú)關(guān)”，需控制濃度相同、改變體積；再改變濃度（如稀釋），測(cè)定導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)方案可以是：分別?、?0ml自來(lái)水，②100ml自來(lái)水，③50ml初步凈化海水，④100ml初步凈化海水，常溫下分別測(cè)定其導(dǎo)電性，導(dǎo)電性③=④>①=②，則證明導(dǎo)電性與濃度有關(guān)與溶液體積無(wú)關(guān)（合理即可）。2．（2022·重慶·中考真題）救治新冠患者需要氧氣，制氧機(jī)制氧是一種途徑。某品牌制氧機(jī)中有一包白色顆粒和一包黑色粉末，白色顆粒成分為過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，它是過(guò)氧化氫與碳酸鈉的化合物，遇水后放出氧氣）。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其制氧原理?！咎骄恳弧浚?）分別取等質(zhì)量的白色顆粒和等體積的水加入a、b兩支試管，再向b試管中加入黑色粉末。觀察到a試管僅有少量氣泡，b試管有大量氣泡。①黑色粉末起作用。②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，可加入（填序號(hào)）。A．CuSO4溶液

B．NaCl溶液C．MnO2【探究二】（2）根據(jù)元素守恒，上述反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可能為：①只含NaOH

②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物

……甲、乙兩同學(xué)僅針對(duì)前三種可能性，分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取b試管上層清液滴加過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體只含Na2CO3實(shí)驗(yàn)2第一步：取b試管上層清液滴加過(guò)量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀并過(guò)濾第二步：在濾液中滴加酚酞，溶液（填現(xiàn)象）只含Na2CO3【反思評(píng)價(jià)】（3）丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。【得出結(jié)論】（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，寫(xiě)出第二步的化學(xué)方程式：①2Na2CO3●3H2O22Na2CO3+3H2O2；②【延伸拓展】（5）制氧機(jī)制氧選擇過(guò)碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是__________（填序號(hào)）。A．產(chǎn)物無(wú)污染 B．制取成本更低 C．運(yùn)輸儲(chǔ)存更方便【答案】（1）催化AC（2）無(wú)明顯現(xiàn)象（3）產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能證明有碳酸鈉，不能證明其中不含氫氧化鈉（4）（5）C【詳解】（1）①對(duì)比a、b兩支試管，黑色粉末加快了氣泡的產(chǎn)生，所以黑色粉末是催化劑，起到催化作用；②欲使a試管產(chǎn)生氣泡加快，則需要加入催化劑，能夠催化過(guò)氧化氫的催化劑有硫酸銅、二氧化錳，故選AC。（2）b試管上層清液滴加過(guò)量氯化鈣溶液，形成沉淀，即可證明反應(yīng)后溶液含碳酸鈉，再滴加酚酞無(wú)顏色變化（無(wú)明顯變化），即可排除含有氫氧化鈉的可能。（3）若反應(yīng)后溶液含碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加過(guò)量的稀鹽酸，也會(huì)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能排除含有氫氧化鈉的可能。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該制氧機(jī)的制氣原理有兩步反應(yīng)，第一步過(guò)碳酸鈉分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫，第二部過(guò)氧化氫在黑色粉末催化下分解為水和氧氣，方程式為：。（5）制氧機(jī)制氧選擇過(guò)碳酸鈉而不選擇雙氧水的根本原因是過(guò)碳酸鈉是固體，過(guò)氧化氫是液體，固體更便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，故選C。3．（2024·重慶·中考真題）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且高溫灼燒不分解?，F(xiàn)用兩種方案測(cè)定干燥雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨敢弧坎襟E1：向10g雞蛋殼中加入足量某試劑，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。（剩余步驟省略）【方案二】步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒。（剩余步驟省略）請(qǐng)回答：（1）方案一中“某試劑”可以是（填試劑名稱），充分吸收該方案中生成的氣體，最佳試劑是（填序號(hào)）。A．濃硫酸

B．蒸餾水

C．氫氧化鈉溶液（2）與方案二相比，方案一的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（3）寫(xiě)出方案二步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）判斷方案二中灼燒充分的依據(jù)是___________（填序號(hào)）。A．繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B．繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化C．加水溶解，溶液溫度升高（5）把方案二實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質(zhì)量，，計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）稀鹽酸C（2）節(jié)約能源（合理即可）（3）（4）AB（5）記錄數(shù)據(jù)【詳解】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；濃硫酸和二氧化碳不反應(yīng)；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保證把生成的二氧化碳全部吸收；只有氫氧化鈉溶液保證把生成的二氧化碳全部吸收，故選用氫氧化鈉濃溶液，故選C；（2）方案一在常溫下進(jìn)行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)約能源、操作簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確等；（3）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）A、繼續(xù)灼燒，不再產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法正確；B、繼續(xù)灼燒，剩余固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法正確；C、氧化鈣和水反應(yīng)放出熱量，加水溶解，溶液溫度升高，只能說(shuō)明固體中含有氧化鈣，不能說(shuō)明碳酸鈣已完全分解，故說(shuō)法錯(cuò)誤；故選AB；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，步驟1：將10g雞蛋殼在高溫下灼燒；步驟2：充分灼燒，冷卻后，稱量出剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．（2023·重慶·中考真題）大多數(shù)地下水是硬水，長(zhǎng)期飲用會(huì)影響健康。家用飲水機(jī)的活性炭可以除異味和色素，利用了活性炭的性?；钚蕴磕芊窠档偷叵滤挠捕饶?？下面是某興趣小組設(shè)計(jì)的探究方案?！静殚嗁Y料】I．水的硬度：用于衡量水體中可溶性鈣鎂化合物含量的數(shù)值，數(shù)值越大硬度越大，反之則越小。II．天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反應(yīng)（填化學(xué)式）?！咎骄繙?zhǔn)備】向裝有足量活性炭的燒杯中倒入100mL某硬度較大的地下水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得到濾液?！咎岢霾孪搿坎孪?：硬水硬度降低猜想2：硬水硬度沒(méi)有降低【方案設(shè)計(jì)】供選試劑：A．濾液

B．蒸餾水

C．原地下水

D．食鹽水

實(shí)驗(yàn)儀器：自選下表是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)流程實(shí)驗(yàn)?zāi)康男〖t分別取5mL上述兩種供選試劑（填序號(hào)）于試管中，滴加等量肥皂水，充分振蕩，靜置對(duì)比兩者來(lái)驗(yàn)證猜想小華小華結(jié)合所查閱的資料，從理論上提出了可能的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫他完善方案設(shè)計(jì)?！痉桨冈u(píng)價(jià)】老師充分肯定了兩位同學(xué)的方案，指出科學(xué)探究的結(jié)果固然重要，而科學(xué)思維更為可貴，并鼓勵(lì)大家積極探索，勇于創(chuàng)新。【答案】吸附CO2AC/CA泡沫、浮渣的多少分別取5mL上述兩種供選試劑AC于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)對(duì)比兩者剩余固體的多少驗(yàn)證猜想【詳解】家用飲水機(jī)的活性炭可以除異味和色素，利用了活性炭的吸附性；Ⅱ、根據(jù)化學(xué)方程式_____可知，反應(yīng)物中有1個(gè)鈣原子、2個(gè)氫原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目保持不變?？崭癫糠钟?個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，化學(xué)式為CO2；方案設(shè)計(jì)：軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；肥皂水在軟水中的泡沫較多，浮渣較少，在硬水中的泡沫較少，浮渣較多；取濾液和原地下水，分別蒸發(fā)干，比較剩余固體的多少來(lái)驗(yàn)證猜想；下表是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)流程實(shí)驗(yàn)?zāi)康男〖t分別取5mL上述兩種供選試劑AC于試管中，滴加等量肥皂水，充分振蕩，靜置對(duì)比兩者泡沫、浮渣的多少來(lái)驗(yàn)證猜想小華分別取5mL上述兩種供選試劑AC于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)對(duì)比兩者剩余固體的多少驗(yàn)證猜想5．（2021·重慶·中考真題）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。某實(shí)驗(yàn)小組利用焦炭和Fe2O3模擬早期煉鐵并檢驗(yàn)可能的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如下∶【查閱資料】①鐵粉為黑色；常溫下，F(xiàn)e、Fe3O4可被磁鐵吸引；②PdCl2，溶液可用于檢驗(yàn)CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4與硫酸反應(yīng)∶Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁，PdCl2溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，玻璃管內(nèi)粉末全部變成黑色。冷卻后，用磁鐵靠近黑色固體，黑色固體被部分吸引。（1）儀器A的名稱是。（2）為了檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→→→→。（3）澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)生成CO和CO2，磁鐵上的黑色固體可能是Fe、Fe3O4?！咎岢霾孪搿看盆F上的黑色固體是什么？猜想一：Fe猜想二∶Fe3O4猜想三∶Fe和Fe3O4【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)思路操作現(xiàn)象結(jié)論定性實(shí)驗(yàn)取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡猜想不成立定量實(shí)驗(yàn)取一定質(zhì)量的稀硫酸（足量）放入燒杯中，加入5.6g黑色固體，充分反應(yīng)后稱量溶液的質(zhì)量固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液增加的質(zhì)量為猜想一成立【歸納總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和探究結(jié)果C與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮烤凭珶鬱ebc二5.4g【詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是：酒精燈；（2）一氧化碳能與PdCl2、水反應(yīng)生成Pd、二氧化碳和氯化氫，會(huì)影響二氧化碳的檢驗(yàn)，故應(yīng)先用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，再用PdCl2溶液檢驗(yàn)一氧化碳，且應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，這樣反應(yīng)比較充分，現(xiàn)象明顯，故裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→d→e→b→c；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：定性實(shí)驗(yàn)：取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，固體完全溶解，產(chǎn)生氣泡，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，四氧化三鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，故一定含鐵，猜想二不成立；定量實(shí)驗(yàn)：結(jié)論為猜想一成立，故黑色固體是鐵，設(shè)鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xx=0.2g故溶液增加的質(zhì)量為：5.6g-0.2g=5.4g。歸納總結(jié)：由以上分析可知，碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成了鐵、一氧化碳和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)01項(xiàng)目化實(shí)驗(yàn)探究1．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）果蔬洗滌鹽是廚房中常見(jiàn)的一種清潔用品。興趣小組的同學(xué)對(duì)某品牌果蔬洗滌鹽的性質(zhì)及成分產(chǎn)生濃厚的興趣，展開(kāi)了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的探究之旅。任務(wù)一：檢測(cè)果蔬洗滌鹽水溶液的酸堿性（1）取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到，說(shuō)明溶液呈堿性。任務(wù)二：探究果蔬洗滌鹽的成分【查閱資料】該品牌果蔬洗滌鹽可能含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種或兩種。①通常情況下，和的溶液濃度極低時(shí)，二者之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；②碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不易分解。（2）分別取等質(zhì)量的樣品和碳酸氫鈉固體于兩支試管中，加入等量的水，溶解，再加入等量且過(guò)量的稀氯化鈣溶液，樣品溶液中有沉淀生成，碳酸氫鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為進(jìn)一步檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸氫鈉，可向反應(yīng)后的試管中加入。（填序號(hào)）。A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．紫色石蕊溶液

D．碳酸鈣【得出結(jié)論】該品牌果蔬洗滌鹽由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。任務(wù)三：取樣品測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試劑B的名稱為。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中的沉淀洗滌、干燥后測(cè)得質(zhì)量為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)反思的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____（填序號(hào)）。A．任務(wù)二：重新取樣，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則一定有碳酸鈉B．任務(wù)三：加熱前通一段時(shí)間，為了防止爆炸C．任務(wù)三：A中玻璃管內(nèi)固體減輕的質(zhì)量等于B瓶和C瓶增重的質(zhì)量之和D．任務(wù)三：去除D裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸氫鈉含量偏高【答案】（1）溶液變紅（2）C（3）濃硫酸（4）33.6%（5）AB【詳解】（1）無(wú)色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，取適量果蔬洗滌鹽水溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性；（2）分別取等質(zhì)量的樣品和碳酸氫鈉固體于兩支試管中，加入等量的水，溶解，再加入等量且過(guò)量的稀氯化鈣溶液，樣品溶液中有沉淀生成，碳酸氫鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)樘妓徕c能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為；A、反應(yīng)后試管中含有生成的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，均產(chǎn)生氣泡，所以不能用稀鹽酸檢驗(yàn)是否含有碳酸氫鈉，不符合題意；B、氧化鐵不與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳酸氫鈉，不符合題意；C、反應(yīng)后試管中溶液含氯化鈉和氯化鈣，氯化鈉、氯化鈣溶液均顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能檢驗(yàn)樣品中是否含有碳酸氫鈉，符合題意；D、碳酸鈣不與碳酸氫鈉反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否含有碳酸氫鈉，不符合題意。故選：C；（3）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；裝置C中氫氧化鋇溶液的作用是吸收二氧化碳，則裝置B的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可用于干燥二氧化碳，故試劑B的名稱為濃硫酸；（4）裝置C中氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置C中的沉淀洗滌、干燥后測(cè)得質(zhì)量為，說(shuō)明生成碳酸鋇的質(zhì)量為1.97g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）A、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故任務(wù)二：重新取樣，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，不能證明含有碳酸鈉，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；B、任務(wù)三：加熱前通一段時(shí)間，目的是將管內(nèi)的空氣排凈，防止空氣中的二氧化碳被裝置C吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，與防止爆炸無(wú)關(guān)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、任務(wù)三：A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則A中玻璃管內(nèi)固體減輕的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量和，B裝置增重的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，C裝置增重的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，故A中玻璃管內(nèi)固體減輕的質(zhì)量等于B瓶和C瓶增重的質(zhì)量之和，說(shuō)法正確，不符合題意；D、任務(wù)三：D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳，去除D裝置，會(huì)使空氣中的二氧化碳被C裝置吸收，造成C裝置增重的質(zhì)量偏大，則計(jì)算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而使計(jì)算出的碳酸氫鈉含量偏高，說(shuō)法正確，不符合題意。故選：AB。2．（2025·重慶·三模）重慶一中化學(xué)興趣小組進(jìn)行了“胃病診療中的化學(xué)”的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。查閱資料得知：①鋇離子有毒。②硫酸鋇為無(wú)毒、難溶于水和酸的白色固體。③人體正常體溫約為37℃，胃液（含有鹽酸）的正常pH為0.9－1.5。④抗酸藥的標(biāo)準(zhǔn)之一為：藥物發(fā)生療效時(shí)胃液的pH保持在3－5之間最宜。BaSO4（1）胃病診斷當(dāng)胃病患者進(jìn)行X射線檢查時(shí)，需要服用鋇餐（成分為BaSO4）進(jìn)行造影。能否改用碳酸鋇作鋇餐？（填“能”或“否”），理由是（用化學(xué)方程式表示）。（2）胃病治療①NaHCO3藥，但容易導(dǎo)致胃脹氣，可用（填序號(hào)）替代治療。A．NaOH

BMg（OH）2

C．Al（OH）3

D．Ba（OH）2②探究Na2CO3是否適合作抗酸藥。室溫下，先分別向燒杯中加入100mLpH＝1.5的鹽酸，分別用自動(dòng)注射器向兩燒杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的鹽酸模擬人體分泌胃酸，再分別加入1gNa2CO3和1gNaHCO3固體，并持續(xù)攪拌。用pH傳感器記錄加入兩種固體后溶液pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖。A．由圖可知Na2CO3不適合作抗酸藥，因?yàn)?。B．從控制變量和對(duì)比實(shí)驗(yàn)的角度看，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)之處是。（3）胃的養(yǎng)護(hù)用測(cè)得常見(jiàn)飲料的pH如下表，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲用（填序號(hào)）。A．茶水B．蘋(píng)果汁C．蘇打水D．葡萄汁pH7.52.98.53.6【答案】（1）否（2）BCpH>5的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度（3）pH計(jì)BD【詳解】（1）碳酸鋇會(huì)與胃酸（主要成分鹽酸）反應(yīng)生成可溶性有毒的Ba2+，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，方程式為：；（2）①A、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不符合題意；B、氫氧化鎂屬于難溶性弱堿，可用于治療胃酸過(guò)多，符合題意；C、氫氧化鋁屬于難溶性弱堿，可用于治療胃酸過(guò)多，符合題意；D、氫氧化鋇具有強(qiáng)烈的腐蝕性，且有毒，不符合題意；故選BC；②A.由圖可知，碳酸鈉反應(yīng)時(shí)造成胃液pH遠(yuǎn)大于5且pH>5的持續(xù)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致胃部不適，所以不適合作抗酸藥；B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)M人體分泌胃液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有模擬人體的溫度；（3）測(cè)溶液的pH可用pH試紙或pH計(jì)，但pH試紙只能粗略的測(cè)出整數(shù)值，故選用pH計(jì)；胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲用酸性飲料，蘋(píng)果汁和葡萄汁的pH均小于7，溶液顯酸性，應(yīng)少飲用。故選BD。3．（2025·重慶九龍坡·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)踐活動(dòng)課中，同學(xué)們對(duì)膨松劑能使油條膨脹這一現(xiàn)象產(chǎn)生濃厚的興趣，于是圍繞膨松劑的成分和原理進(jìn)行了如下項(xiàng)目式探究?！静殚嗁Y料】①某膨松劑配料表成分：碳酸氫鈉、磷酸二氫鈣[Ca（H2PO4）2]、玉米淀粉。②玉米淀粉是一種填充劑，不參與反應(yīng)。（1）任務(wù)一：揭示膨松劑使油條膨脹的原理【提出問(wèn)題】使油條膨脹的氣體是如何產(chǎn)生的？【作出猜想】Ⅰ．碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Ⅱ．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體?！緦?shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，滴入適量紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅猜想Ⅰ成立；磷酸二氫鈣溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）性向盛有膨松劑的試管中加入水澄清石灰水變渾濁猜想Ⅱ成立；使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是【得出結(jié)論】使油條膨脹的氣體既來(lái)自發(fā)面、醒面過(guò)程中碳酸氫鈉與磷酸二氫鈣的反應(yīng)，又來(lái)自油炸過(guò)程中碳酸氫鈉的受熱分解。（2）任務(wù)二：探究碳酸鈉能否作膨松劑【提出問(wèn)題】碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，碳酸鈉適合作膨松劑嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，測(cè)定pHNa2CO3溶液的pH=11NaHCO3溶液的pH=8Na2CO3溶液堿性太強(qiáng)，影響食物口感如上圖分別將等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3加入到等質(zhì)量等濃度且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)充分反應(yīng)后（填“甲”或“乙”）中氣球膨脹更大甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是【得出結(jié)論】碳酸鈉不適合作食品的膨松劑。【討論交流】聯(lián)系任務(wù)一的猜想，同學(xué)們認(rèn)為若想得出上述結(jié)論，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是?！就卣寡由臁俊俺舴邸保ㄖ饕煞譃镹H4HCO3）也是膨松劑中的一種，其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)，也產(chǎn)生氨氣，放出的氣體量大，膨松效果好。其相較于碳酸氫鈉做膨松劑的缺點(diǎn)是?！敬鸢浮浚?）有氣泡產(chǎn)生酸（2）甲碳酸鈉受熱是否分解并產(chǎn)生氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，會(huì)污染空氣（合理即可）【詳解】（1）取少量磷酸二氫鈣于試管中，加水充分溶解，滴入適量紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅色，說(shuō)明磷酸二氫鈣溶液呈酸性；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅰ成立，即碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故向盛有膨松劑的試管中加入水，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想Ⅱ成立，即碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為；（2）[實(shí)驗(yàn)探究]甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，乙中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式分別是、，由化學(xué)方程式可知，每106份質(zhì)量的碳酸鈉與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉與足量的HCl反應(yīng)產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，在碳酸鈉、碳酸氫鈉等質(zhì)量情況下，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳較多，壓強(qiáng)更大，所以說(shuō)充分反應(yīng)后甲中氣球膨脹更大；甲中碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；[討論交流]聯(lián)系任務(wù)一的猜想（Ⅰ．碳酸氫鈉能與磷酸二氫鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Ⅱ．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體），若想得出碳酸鈉不適合作食品的膨松劑的結(jié)論，故還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是碳酸鈉受熱是否能分解生成氣體，碳酸鈉受熱一般不會(huì)分解生成氣體，則碳酸鈉不適合作食品的膨松劑；[拓展延伸]“臭粉”（主要成分為NH4HCO3）也是膨松劑中的一種，其受熱分解產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)，也產(chǎn)生氨氣，放出的氣體量大，膨松效果好。其相較于碳酸氫鈉做膨松劑的缺點(diǎn)是產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，會(huì)污染空氣。4．（2025·重慶·三模）維生素C（），又稱為抗壞血酸，白色固體，在空氣中放置會(huì)被氧化成微黃色。小油同學(xué)探究維生素C的性質(zhì)和影響維生素C穩(wěn)定性的因素。Ⅰ．探究維生素C的性質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：取少量維生素C溶于水，測(cè)得。實(shí)驗(yàn)2：向少量維生素C溶液中加入少量，觀察到有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?！窘忉屌c結(jié)論】（1）由實(shí)驗(yàn)1可知，維生素C具有（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）實(shí)驗(yàn)2中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。Ⅱ．探究影響維生素C穩(wěn)定性的因素【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)3：取相同體積、相同濃度的維生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的緩沖溶液，用相同濃度的碘溶液對(duì)維生素C的含量進(jìn)行測(cè)定，計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)維生素C含量與初始值之比。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃放置時(shí)間/h緩沖溶液的pH實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)維生素C含量與初始值之比①3053.595.1%②5053.559.4%③305593.2%④3056.591.0%⑤305870.4%【解釋與結(jié)論】（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，維生素C含量與初始值之比越高說(shuō)明穩(wěn)定性越（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③、④、⑤可得到的結(jié)論是。（5）探究溫度對(duì)維生素C穩(wěn)定性影響的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）?！緦?shí)驗(yàn)拓展】查閱資料發(fā)現(xiàn)，若維生素C存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，其穩(wěn)定性也會(huì)降低。小油同學(xué)又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4進(jìn)行驗(yàn)證，并與實(shí)驗(yàn)3中①對(duì)照。（6）實(shí)驗(yàn)4的方案設(shè)計(jì)正確的是______（填字母序號(hào)）。選項(xiàng)溫度/℃放置時(shí)間/h緩沖溶液的pHA30105B30103.5C5053.5D70203.5A．A B．B C．C D．D【反思與評(píng)價(jià)】（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你為保存、烹飪富含維生素C的食物提出合理建議（寫(xiě)出一條即可）?！敬鸢浮浚?）酸性（2）（3）強(qiáng)（4）相同條件下，緩沖溶液的pH越小，維生素C穩(wěn)定性越強(qiáng)（5）①②（6）B（7）低溫保存，烹調(diào)時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1：取少量維生素C溶于水，測(cè)得，說(shuō)明維生素C具有酸性；（2）維生素C具有酸性，向少量維生素C溶液中加入少量，觀察到有無(wú)色氣體生成，是因?yàn)榫S生素C能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，維生素C含量與初始值之比越高說(shuō)明穩(wěn)定性越強(qiáng)；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、③、④、⑤中緩沖溶液的pH不同，其他條件相同，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、③、④、⑤可得到的結(jié)論是：相同條件下，緩沖溶液的pH越小，維生素C穩(wěn)定性越強(qiáng)；（5）探究溫度對(duì)維生素C穩(wěn)定性的影響，則變量為溫度，其他條件相同，應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②；（6）小油同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4并與實(shí)驗(yàn)3中①對(duì)照，驗(yàn)證維生素C存放時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，其穩(wěn)定性也會(huì)降低，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)只有放置時(shí)間不同，其他條件相同，因此實(shí)驗(yàn)4的方案設(shè)計(jì)正確的是B；（7）保存、烹飪富含維生素C的食物的合理建議：低溫保存，烹調(diào)時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱。5．（2025·重慶·二模）“曾青得鐵則化為銅”出自我國(guó)西漢劉安所著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》，這是現(xiàn)代濕法煉銅的先驅(qū)，表明我國(guó)很早就開(kāi)始利用硫酸銅。（1）工業(yè)制備硫酸銅的兩種方案原理如下：方案Ⅰ：方案Ⅱ：第一步反應(yīng)為；第二步反應(yīng)……①方案Ⅱ的第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②化學(xué)產(chǎn)品制備要向著綠色、低碳、可持續(xù)的方向發(fā)展。分析上述兩個(gè)方案中，不符合這一方向的是方案Ⅰ，理由是?！静殚嗁Y料】制備硫酸銅還有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O（2）在老師指導(dǎo)下，利用方案Ⅲ探究制備硫酸銅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將反應(yīng)物裝入試管中，觀察開(kāi)始有少量氣泡，而后反應(yīng)劇烈，出現(xiàn)大量氣泡，溶液呈藍(lán)色，試管外壁發(fā)熱該氣體是（填名稱）將帶火星的木條放在試管口木條復(fù)燃【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】上述方案Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中為什么開(kāi)始?xì)馀萆?，而后反?yīng)劇烈并出現(xiàn)大量氣泡。這是什么因素加快H2O2分解？【提出猜想】（3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：溫度升高；猜想三：?！緦?shí)驗(yàn)探究】序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)氣泡出現(xiàn)氣泡快速出現(xiàn)氣泡【實(shí)驗(yàn)分析】（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可得出的結(jié)論是。（5）為了驗(yàn)證溫度升高能加快H2O2的分解，小紅同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，小麗同學(xué)的方案是實(shí)驗(yàn)①④對(duì)比。你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③④，可得出猜想三成立?！緦?shí)驗(yàn)拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪種微觀粒子？【實(shí)驗(yàn)探究】（6）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。若觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+?！敬鸢浮浚?）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O生成的SO2會(huì)污染空氣（2）氧氣（3）生成的CuSO4和溫度升高（4）CuSO4能加快H2O2分解（5）小紅同學(xué)的方案更嚴(yán)謹(jǐn)；她的方案只研究溫度一個(gè)變量對(duì)H2O2分解的影響，排除CuSO4的影響（6）甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象【詳解】（1）①方案Ⅱ的第二步反應(yīng)是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；②二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，方案1中含有二氧化硫會(huì)污染空氣，不符合著綠色、低碳、可持續(xù)的發(fā)展方向；（2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則說(shuō)明該氣體為氧氣；（3）結(jié)合其他猜想，可知還可能為生成的CuSO4和溫度升高的綜合影響加快了過(guò)氧化氫分解；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，其他條件相同，且加入的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)氣泡，則說(shuō)明硫酸銅能加快過(guò)氧化氫分解；（5）①③實(shí)驗(yàn)中，除了溫度不同，其它條件均相同，但①④實(shí)驗(yàn)中，除了溫度不同，①中滴加的為水，④中滴加的為硫酸銅溶液，沒(méi)有排除硫酸銅的影響，則小紅的方案更嚴(yán)謹(jǐn)；（6）若想證明銅離子加快了過(guò)氧化氫的分解，則說(shuō)明硫酸根不會(huì)影響反應(yīng)速率，則現(xiàn)象為甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。6．（2025·重慶江津·二模）鹽堿地是重要的土地資源之一，在酒泉市、武威市都有鹽堿地分布，這為沙塵暴的形成埋下隱患。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)沙塵暴的危害，成分及鹽堿地的改良治理產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下開(kāi)啟了探究之旅。任務(wù)一：分析沙塵暴的危害（1）當(dāng)人暴露于沙塵天氣中時(shí)，含有各種有毒的化學(xué)物質(zhì)、病菌等的塵土可進(jìn)入口、鼻、眼、耳中引發(fā)各種疾病，戴口罩相當(dāng)于化學(xué)操作中的。任務(wù)二：探究沙塵暴的成分【猜想假設(shè)】沙塵暴中可能含有碳酸鈉、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)?！静殚嗁Y料】硫酸鈉溶液顯中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（2）取少量沙塵土與蒸餾水按的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取上層清液，用如圖裝置完成如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①先擠壓膠頭滴管a，滴入足量稀硫酸沙塵暴中含有，不含②再擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液（3）小麗對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生懷疑，理由是用化學(xué)方程式解釋）。小組經(jīng)過(guò)討論，一致認(rèn)為只需更改膠頭滴管a中的試劑即可，把稀硫酸改為，觀察到的現(xiàn)象為，即可得出相同的結(jié)論。（4）小明提出從土壤接觸的物質(zhì)環(huán)境和氫氧化鈉的性質(zhì)考慮，土壤中通常不含，他的理由可能是。任務(wù)三：探索鹽堿地土壤的治理和綜合利用治理：結(jié)合所學(xué)知識(shí)將鹽堿地土壤改良，在鹽堿地中作物生長(zhǎng)過(guò)程中合理施肥可增加其產(chǎn)量?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）產(chǎn)生氣泡溶液不變色（3）氯化鋇溶液（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀（4）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水【詳解】（1）口罩防護(hù)的原理是戴在口鼻部位用于過(guò)濾進(jìn)入口鼻的空氣，以達(dá)到阻擋有害的氣體、氣味、飛沫、病毒等物質(zhì)的作用，所以口罩防護(hù)相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論沙塵暴中含有Na2CO3，不含NaOH；步驟①先擠壓膠頭滴管a，滴入足量稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；步驟②再擠壓膠頭滴管b，滴入幾滴酚酞溶液，由步驟①中加入足量的稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不含有氫氧化鈉，溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液不變色；（3）步驟①滴入足量稀硫酸，稀硫酸會(huì)優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：，待氫氧化鈉反應(yīng)完全，稀硫酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，造成步驟②滴入幾滴酚酞溶液的操作沒(méi)有意義；步驟①驗(yàn)證碳酸鈉，步驟②驗(yàn)證氫氧化鈉，則步驟①中加入的試劑是為了檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉，且不對(duì)后續(xù)氫氧化鈉的驗(yàn)證產(chǎn)生影響，則可將膠頭滴管a中的稀硫酸更換為氯化鋇溶液（合理即可），碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沙塵暴中含有碳酸鈉，步驟②再滴入幾滴酚酞溶液，觀察到酚酞溶液不變色，說(shuō)明沙塵暴中不含NaOH，即可得出相同的結(jié)論；（4）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。7．（2025·重慶·三模）自熱食品中的發(fā)熱包浸泡在水中即可發(fā)熱。同學(xué)們開(kāi)展了“探秘發(fā)熱包”實(shí)踐探究活動(dòng)。【查閱資料】（1）資料一：發(fā)熱包發(fā)熱溫度能保持在以上分鐘。資料二：發(fā)熱包中發(fā)熱粉的主要成分為Al粉、CaO及，加水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ；反應(yīng)Ⅲ。問(wèn)題1：上述哪個(gè)反應(yīng)是使發(fā)熱包溫度達(dá)到以上的主要原因？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時(shí)間變化的曲線如圖所示?！痉治鲇懻摗浚?）通過(guò)曲線b可知，反應(yīng)（填序號(hào)）不能使溫度達(dá)到以上。（3）甲同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)曲線c可知，主要是反應(yīng)Ⅲ使發(fā)熱包溫度達(dá)到以上；乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不準(zhǔn)確，曲線c對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中使用了NaOH固體，溫度較高的原因也可能是；對(duì)此，甲同學(xué)補(bǔ)充說(shuō)明，通過(guò)曲線d可知，反應(yīng)Ⅲ是發(fā)熱包溫度達(dá)到以上的主要原因，請(qǐng)說(shuō)明他得出此結(jié)論的理由。問(wèn)題2：發(fā)熱粉能持續(xù)發(fā)熱10～15分鐘的原因是什么？【分析討論】（4）對(duì)比曲線a、c、d可知，發(fā)熱粉持續(xù)發(fā)熱的原因可能是：反應(yīng)（填序號(hào)）能夠逐漸地產(chǎn)生NaOH，產(chǎn)生的NaOH再與Al粉反應(yīng)，持續(xù)放出熱量。（5）曲線a對(duì)應(yīng)樣品比曲線d對(duì)應(yīng)樣品先開(kāi)始發(fā)熱的原因是?！究偨Y(jié)提升】可通過(guò)控制反應(yīng)物的成分來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的路徑，以滿足生產(chǎn)生活的需要?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（6）發(fā)熱包在使用時(shí)應(yīng)注意（填一點(diǎn)即可）。【答案】（1）（2）Ⅰ（3）NaOH固體溶于水放熱氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)放出大量熱，和氫氧化鈉固體無(wú)關(guān)（4）Ⅱ（5）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量（6）避免接觸明火（合理即可）【詳解】（1）加水后，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為；（2）通過(guò)曲線b可知，只用氧化鈣作為發(fā)熱粉，氧化鈣與水反應(yīng)放熱即反應(yīng)Ⅰ不能使溫度達(dá)到72℃以上，故填：Ⅰ；（3）由于NaOH固體溶解時(shí)放出大量的熱，所以甲同學(xué)結(jié)論不準(zhǔn)確；通過(guò)曲線d可知，曲線d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅱ中溫度變化不明顯，反應(yīng)Ⅲ是發(fā)熱包溫度達(dá)到72℃以上的主要原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)放出大量熱，和氫氧化鈉固體無(wú)關(guān)；（4）根據(jù)“資料二”、對(duì)比曲線a、c、d可知，曲線d中的碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NaOH再與Al粉反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，持續(xù)放出熱量，溫度持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，能保持在72℃以上10~15分鐘，故填：Ⅱ；（5）曲線a對(duì)應(yīng)樣品比曲線d對(duì)應(yīng)樣品先開(kāi)始發(fā)熱的原因是氧化鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)產(chǎn)生大量熱；（6）發(fā)熱包在使用時(shí)會(huì)放出大量熱，要避免燙傷；會(huì)生成氫氣，氫氣很活潑，易燃燒爆炸，所以使用時(shí)應(yīng)注意避免接觸明火、避免燙傷等。8．（2025·重慶北碚·三模）皮蛋又稱松花蛋，是我國(guó)特有的一道傳統(tǒng)美食?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)制作皮蛋的原料（皮蛋粉）產(chǎn)生興趣，展開(kāi)如下探究。任務(wù)一：品嘗味道知酸堿（1）同學(xué)們品嘗皮蛋時(shí)，發(fā)現(xiàn)略有澀味，推測(cè)皮蛋中含有堿性物質(zhì)，食用時(shí)可加入_____。（填序號(hào)）來(lái)減少澀味。A．食鹽 B．食醋 C．白糖任務(wù)二：溶解原料探緣由取適量皮蛋粉，加入足量水，攪拌、過(guò)濾，并使用試紙測(cè)得濾液?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中的堿性物質(zhì)是什么?【查閱資料】皮蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等?！痉治鐾评怼科さ胺奂铀{(diào)和時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：（2）Ⅰ.；Ⅱ.；【提出猜想】（3）猜想①：；猜想②：和；猜想③：和（填化學(xué)式）；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）步驟1：取濾液少許，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，猜想不成立。步驟2：（填操作、現(xiàn)象），猜想②成立?！窘涣饔懻摗浚?）有同學(xué)提出步驟1中除可用稀鹽酸外，還可選用_____（填序號(hào)）也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A．KCl溶液 B．KOH溶液 C．溶液任務(wù)三：明晰原理懂制作【查閱資料】堿能與蛋白質(zhì)作用使其凝固，讓鴨蛋變皮蛋。（6）制作皮蛋的關(guān)鍵步驟是：“皮蛋粉加水制成糊狀后裹在鴨蛋表面，再封存15天左右”。結(jié)合資料信息，你認(rèn)為必須“封存”的原因是：?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）Na2CO3（4）③另取濾液少許，向其中加入碳酸鈉溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀（5）C（6）隔絕空氣，防止堿與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱【詳解】（1）松花蛋略有澀味，是因?yàn)樗苫ǖ爸泻袎A性物質(zhì)，食用時(shí)可加入呈酸性的食醋，與堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，減輕澀味，而食鹽和白糖均顯中性，故選B；（2）松花蛋粉加水調(diào)和時(shí)，除了氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣外，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；（3）若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，猜想①：只有NaOH；若氫氧化鈣過(guò)量，猜想②：和；若碳酸鈉過(guò)量，猜想③：有NaOH和Na2CO3；（4）步驟1：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取濾液少許，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有碳酸鈉，則猜想③不成立；步驟2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想②成立，即含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，另取濾液少許，向其中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含氫氧化鈣，即猜想②成立；（5）A、氯化鉀溶液與碳酸鈉不能生成氣體、水或沉淀，不能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，故不符合題意；B、氫氧化鉀溶液與碳酸鈉不能生成氣體、水或沉淀，不能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，故不符合題意；C、氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，能驗(yàn)證是否含有碳酸鈉，故符合題意；故選：C；（6）根據(jù)資料堿能與蛋白質(zhì)作用使其凝固，讓鴨蛋變皮蛋，“皮蛋粉加水制成糊狀后裹在鴨蛋表面，再封存15天左右”。結(jié)合資料信息，必須“封存”的原因是隔絕空氣，防止堿與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致堿性減弱。9．（2025·重慶·二模）久置的銅表面易形成銹斑，需定期除銹拋光。某同學(xué)對(duì)此進(jìn)行探究。任務(wù)一

探究銅銹的成分【查閱資料】常見(jiàn)的銅銹成分為、或兩者的混合物。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，（填現(xiàn)象），說(shuō)明銅銹成分為和。任務(wù)二

模擬的生成【實(shí)驗(yàn)探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測(cè)一次pH，結(jié)果如圖?！居懻摲治觥浚?）CuCl轉(zhuǎn)化為分兩個(gè)階段：①前10分鐘：CuCl與水生成，化學(xué)方程式為。②第10～20分鐘：部分在酸性溶液中，吸收某常見(jiàn)氣體（填化學(xué)式）而生成。任務(wù)三

探究化學(xué)拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），為有效除去凸起的銅，需加入化學(xué)拋光液（其有效成分為和）?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)試劑現(xiàn)象①銅絲表面產(chǎn)生黑色氧化膜（CuO）②稀銅絲表面變光亮，溶液變藍(lán)【討論分析】（3）拋光過(guò)程包含過(guò)程1和過(guò)程2．過(guò)程1：產(chǎn)生氧化膜。該反應(yīng)中化合價(jià)不變的是（填元素符號(hào)）。過(guò)程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。任務(wù)四

探究拋光過(guò)程中影響分解速率的因素【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作如下：編號(hào)試劑溫度收集所需時(shí)間③的、的、的溶液30℃30s④的、____________、的溶液30℃60s⑤的、的、的溶液80℃15s【討論分析】（4）由③④可得出結(jié)論：在相同條件下，硫酸溶液濃度越大，分解的速率越快。請(qǐng)將④中缺少的試劑補(bǔ)充完整。（5）由③⑤可得出的結(jié)論是：相同條件下，分解的速率越快?！敬鸢浮浚?）有白色沉淀產(chǎn)生（2）2CuCl+H2O=Cu2O+2HClO2（3）HH2SO4（4）1mL14%的CuSO4（5）溫度越高【詳解】（1）結(jié)論是銅銹成分為Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl,Cu2（OH）2CO3和稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，則取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）①?gòu)膱D中可以看出，向蒸餾水中加入CuCl粉末，10min是溶液的pH達(dá)到最小且小于7，說(shuō)明溶液中生成了酸性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，CuCl和水反應(yīng)生成氧化亞銅和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl；②Cu2O中銅元素顯+1價(jià)，Cu2（OH）3Cl中銅元素顯+2價(jià)，則第10～20分鐘部分Cu2O在酸性溶液中，吸收某常見(jiàn)氣體O2而生成Cu2（OH）3Cl；（3）過(guò)程1是銅和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧化銅和水，單質(zhì)銅中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，過(guò)氧化氫中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則該反應(yīng)中化合價(jià)不變的是H；過(guò)程2是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則除去氧化膜的物質(zhì)為H2SO4；（4）由③④可得出結(jié)論是在相同條件下，硫酸溶液濃度越大，H2O2分解的速率越快，說(shuō)明變量是硫酸溶液濃度，其他條件應(yīng)相同，則④中缺少的試劑為1mL14%的CuSO4；（5）由③⑤可知，其他條件相同，變量是溫度，溫度越高，收集100mLO2所需時(shí)間越短，則相同條件下，溫度越高，H2O2分解的速率越快。10．（2025·重慶墊江·模擬預(yù)測(cè)）在食鹽中加入含碘鉀鹽，即可得到加碘食鹽，它是生活中常用的調(diào)味品。學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組邀請(qǐng)你一起對(duì)加碘食鹽中的含碘鉀鹽的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】加碘食鹽有什么用，含碘鉀鹽的成分是什么？（1）在食鹽中加碘可預(yù)防的疾病是（填序號(hào)）。A．貧血 B．甲狀腺腫大 C．齲齒 D．骨質(zhì)疏松【查閱資料】含碘鉀鹽可能是碘酸鉀（）或碘化鉀（KI）中的一種或兩種。（2）①受熱易分解產(chǎn)生碘化鉀（KI）和氧氣；請(qǐng)寫(xiě)出碘酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式：。②與KI在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)生成碘（），淀粉溶液遇變藍(lán)色；③KI與溶液反應(yīng)，可生成不溶于水的黃色AgI沉淀；與溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象；④有毒，不能服用?！咎岢霾孪搿坎孪?：KI；猜想2：；猜想3：KI與的混合物。（3）小組同學(xué)根據(jù)資料進(jìn)行討論后，認(rèn)為猜想（填“1”“2”或“3”）不正確，原因是?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（4）為了驗(yàn)證其猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中空白處。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，再向試管中加入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，先向試管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液猜想2成立【反思拓展】（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，生活中的加碘食鹽該如何保存，請(qǐng)你提出合理的方案：?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）3KIO3與KI在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)有毒，不能服用（4）1溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（5）密封保存于陰涼干燥處（合理即可）【詳解】（1）碘是甲狀腺激素的重要成分，人類膳食中缺碘易患甲狀腺腫大，故答案為：B；（2）受熱易分解產(chǎn)生碘化鉀（KI）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由于KIO3與KI在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)有毒，不能服用，所以猜想3不正確；（4）實(shí)驗(yàn)一：KI與硝酸銀溶液可以反應(yīng)，生成不溶于水的黃色AgI沉淀，但是碘酸鉀與硝酸銀溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，再向試管中加入硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明不含有碘化鉀，即猜想1不成立；實(shí)驗(yàn)二：碘酸鉀與KI在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)生成碘，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想2成立，即含有碘酸鉀，另取少量加碘食鹽于試管中，加水溶解，先向試管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，觀察到溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，說(shuō)明含有碘酸鉀，則猜想2成立；（5）受熱易分解產(chǎn)生碘化鉀（KI）和氧氣，所以：密封保存于陰涼干燥處。11．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）明礬是一種常用的混凝劑。哪些因素會(huì)影響明礬的凈水效果呢？【查閱資料】①明礬的化學(xué)式為，溶于水會(huì)生成膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。②A表示懸浮物去除率，A值越大表示凈水效果越好。③膠體與其沉淀的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。④碳酸鋁很不穩(wěn)定，遇水分解，故實(shí)驗(yàn)室無(wú)此試劑?！咎岢霾孪搿坎孪隺：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制稀硫酸（1）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度?。┘铀♂尀橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度?。?；需量取濃硫酸（保留1位小數(shù)）?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取水樣，按下列方案加入試劑后，充分?jǐn)嚢瑁o置相同時(shí)間，并計(jì)算懸浮物去除率。實(shí)驗(yàn)水樣體積明礬溶液體積硫酸體積蒸餾水體積去除率I200505Ⅱ20007.5Ⅲ200010Ⅳ200523V200550【分析交流】（2）和的數(shù)值依次為。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，由此得出的結(jié)論是。（4）實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是（用含A的不等式表示），推測(cè)猜想b成立的原因：（用化學(xué)方程式表示）。（5）除上述探究因素外，你認(rèn)為其他影響明礬凈水效果的因素：（寫(xiě)一種）。（6）取凈化后水樣檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)該水樣中除了使用明礬引入的離子外，還含有大量的。在不引入雜質(zhì)離子的前提下，用沉淀法除去水樣中的——優(yōu)先選用的試劑是，并加入酸溶液調(diào)節(jié)酸堿度以獲得軟水?！敬鸢浮浚?）5.6（2）2.5、0（3）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好（4）A4＞A5（5）水樣的溫度（合理即可）（6）碳酸鉀溶液【詳解】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為x，則。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用于探究猜想a（一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好）是否成立，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該控制變量唯一，由控制變量法可知，需要控制只有明礬用量不同，其他條件相同，水樣總體積相同，即水樣體積+絮凝劑體積+硫酸體積+蒸餾水體積為，由表格可知，第Ⅰ、第Ⅳ、第Ⅴ組總體積均為210mL，則第Ⅱ、第Ⅲ組總體積也應(yīng)為210mL，這里蒸餾水的作用是補(bǔ)充體積，代入數(shù)據(jù)可算得，，。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水樣體積相同，都沒(méi)有加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中明礬的用量最大，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中明礬用量其次，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沒(méi)有明礬。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果：A1>A2>A3，可以得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實(shí)驗(yàn)Ⅴ加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅳ中水樣的酸性比實(shí)驗(yàn)Ⅴ中水樣的酸性弱，Al（OH）3膠體能溶于酸，則實(shí)驗(yàn)Ⅳ中能起凈水作用的Al（OH）3膠體比實(shí)驗(yàn)Ⅴ多，凈水效果好，A值越大表示凈水效果越好，則實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是A4＞A5。硫酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氫氧化鋁減少，凈水效果變?nèi)酢＃?）水樣的溫度、加入明礬溶液攪拌后靜置時(shí)間長(zhǎng)短都會(huì)影響明礬凈水效果。（6）在不引入雜質(zhì)離子的前提下，用沉淀法除去水樣中的——優(yōu)先選用的試劑是碳酸鉀溶液，其中的碳酸根離子與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，并加入酸溶液調(diào)節(jié)酸堿度以獲得軟水。12．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）過(guò)氧化鈉（）是一種常見(jiàn)的潛艇供氧劑。在實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置了一段時(shí)間的過(guò)氧化鈉，為探究其成分興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為?！境醪教骄俊浚?）小組同學(xué)取少許樣品，向其中加入水，（填“有”或“無(wú)”）氣體產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：該過(guò)氧化鈉樣品完全變質(zhì)?！旧钊胩骄俊繛榇_定變質(zhì)后樣品的成分進(jìn)行了深入探究?！咎岢霾孪搿浚?）猜想①：；猜想②：；猜想③：?！掘?yàn)證猜想】（3）小月取少量樣品溶于水后，滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，于是得出結(jié)論：樣品中一定含有。老師指出該結(jié)論錯(cuò)誤，理由是。（4）小月設(shè)計(jì)了如下定量實(shí)驗(yàn)，用來(lái)確定猜想。加入濃鹽酸后，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)后，通過(guò)測(cè)量溶液增重的質(zhì)量來(lái)確定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)測(cè)得的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，其原因可能是。A．濃鹽酸的量不足B．濃鹽酸揮發(fā)出的進(jìn)入溶液中C．部分殘留在錐形瓶中和濃硫酸洗氣瓶中D．空氣中的從導(dǎo)氣管末端進(jìn)入溶液中（5）小月又設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)方案：另取樣品溶于水中，加入足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀19.7g，得出結(jié)論：猜想成立。【答案】（1）無(wú)（2）、（3）碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅（4）AC（5）②【詳解】（1）過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，小組同學(xué)取少許樣品，向其中加入水，無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明過(guò)氧化鈉樣品完全變質(zhì)；（2）過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則結(jié)合猜想①②可知，猜想③為、；（3）小月取少量樣品溶于水后，滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，于是得出結(jié)論：樣品中一定含有，老師指出該結(jié)論錯(cuò)誤，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅；（4）加入濃鹽酸后，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；A、濃鹽酸的量不足，則碳酸鈉不能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量偏小，則根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，符合題意；B、濃鹽酸揮發(fā)出的進(jìn)入溶液中，與反應(yīng)生成氯化鈉和水，使得氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量偏大，即測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大，則根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，不符合題意；C、部分殘留在錐形瓶中和濃硫酸洗氣瓶中，使得氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量偏小，即測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏小，則根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，符合題意；D、空氣中的從導(dǎo)氣管末端進(jìn)入溶液中，使得氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量偏大，即測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大，則根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，不符合題意。故選：AC；（5）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，另取樣品溶于水中，加入足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀19.7g，說(shuō)明生成碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量一致，說(shuō)明變質(zhì)后的樣品成分是碳酸鈉，由此可得猜想②成立。13．（2025·重慶·二模）重慶外國(guó)語(yǔ)學(xué)校“砹化學(xué)”興趣小組以探秘食品保鮮劑為主題開(kāi)展探究活動(dòng)。組員們查閱資料得知日常生活中常見(jiàn)的保鮮劑有：酒精保鮮卡（有效成分酒精）、石灰干燥劑（有效成分生石灰）；脫氧保鮮劑（有效成分鐵粉）等。【已知】脫氧保鮮劑常用于堅(jiān)果、肉制品等食品保鮮，主要原理與鐵生銹相同。I.探究保鮮原理（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示石灰干燥劑的干燥原理。（2）脫氧保鮮劑標(biāo)簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽等成分。小組同學(xué)用該保鮮劑與鹽酸反應(yīng)測(cè)鐵粉的含量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）利用如圖所示裝置探究脫氧保鮮劑的保鮮原理。①圖1中，一段時(shí)間后觀察到氣球變癟，說(shuō)明脫氧劑“脫氧”過(guò)程中會(huì)（填“放熱”或“吸熱”）。②圖2中，恢復(fù)室溫后打開(kāi)彈簧夾，能證明脫氧劑“脫氧”的現(xiàn)象是。Ⅱ.探究脫氧反應(yīng)速率的影響因素（4）學(xué)習(xí)小組利用圖3裝置進(jìn)行影響脫氧反應(yīng)速率的因素探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4、5所示。編號(hào)鐵粉/g水/滴數(shù)炭粉/g氯化鈉/g15.01001.025.0100.75x35.0100.75045.0101.51.055.0100.752.0①結(jié)合圖4和表格數(shù)據(jù)，表中x=。②結(jié)合圖5和表格數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是。【答案】（1）（2）（3）放熱燒杯中的水倒吸入集氣瓶中（4）1.0在其他條件相同時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量越大，脫氧反應(yīng)速率越快【詳解】（1）石灰干燥劑的有效成分生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）脫氧保鮮劑中的鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）①圖1中，脫氧保鮮劑中的鐵粉生銹過(guò)程中放熱，一段時(shí)間后觀察到氣球變癟，說(shuō)明脫氧劑“脫氧”過(guò)程中會(huì)放熱。②圖2中，脫氧劑消耗氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開(kāi)彈簧夾后，燒杯中的水倒吸入集氣瓶中。（4）①圖4中實(shí)驗(yàn)1、2、4只有炭粉的質(zhì)量不同，則對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻糠鄣馁|(zhì)量對(duì)脫氧反應(yīng)速率的影響，要控制單一變量，所以實(shí)驗(yàn)2中氯化鈉的質(zhì)量為1.0g，即表中x為1.0。②圖5中實(shí)驗(yàn)2、3、5，只有氯化鈉的質(zhì)量不同，是探究氯化鈉質(zhì)量對(duì)脫氧反應(yīng)速率的影響，得出的結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量越大，脫氧反應(yīng)速率越快。14．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）自熱食品中的發(fā)熱包浸泡在水中即可發(fā)熱。同學(xué)們開(kāi)展了“探秘發(fā)熱包”探究活動(dòng)。【查閱資料】a.發(fā)熱包中發(fā)熱粉的主要成分為Al粉、CaO及Na2CO3b.Ca（OH）2和Na2CO3與水混合后溫度變化不明顯c.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑反應(yīng)放熱問(wèn)題1：使發(fā)熱包溫度達(dá)到72℃以上的主要原因是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】分別取3g不同樣品，各加10mL水，其溫度與時(shí)間變化的曲線如下圖?！痉治鲇懻摗浚?）甲同學(xué)認(rèn)為是CaO使發(fā)熱包溫度達(dá)到72℃以上的主要原因，方程式是，通過(guò)曲線，說(shuō)明甲同學(xué)推測(cè)有誤。（2）乙同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)曲線c可知，Al粉和NaOH反應(yīng)是使發(fā)熱包溫度達(dá)到72℃以上的主要原因，丙同學(xué)認(rèn)為不準(zhǔn)確，曲線c對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中使用的是氫氧化鈉固體，溫度較高的原因也可能是，丁同學(xué)對(duì)比曲線d補(bǔ)充說(shuō)明，認(rèn)為乙同學(xué)是正確的，請(qǐng)說(shuō)明理由：。問(wèn)題2：能否只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉？（3）從經(jīng)濟(jì)角度分析：已知CaO-420元/kg，Na2CO3-450元/kg，NaOH-1130元/kg。若直接用8kgNaOH，成本為9040元。若用CaO和Na2CO3制取8kgNaOH，理論上，CaO的成本為2352元，則CaO和Na2CO3的總成本為元，成本更低。（4）從安全或發(fā)熱效果角度分析：請(qǐng)做出判斷并說(shuō)出理由?！敬鸢浮浚?）b（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱曲線d中包含Al粉、Ca（OH）2、Na2CO3，Ca（OH）2和Na2CO3與水混合后溫度變化不明顯（已知條件b），但曲線d能達(dá)到較高溫度，和曲線c溫度峰值相近，說(shuō)明是Al粉和NaOH反應(yīng)使溫度達(dá)到72℃以上。（3）7122（4）不能只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉。從安全角度，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，使用過(guò)程中若泄漏易造成危險(xiǎn)；從發(fā)熱效果角度，CaO與水反應(yīng)也能放熱輔助升溫，缺少CaO可能使發(fā)熱效果變差（合理即可）【詳解】（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)放熱，這是甲同學(xué)認(rèn)為能使發(fā)熱包溫度升高的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；曲線b只涉及CaO與水混合，從圖中可知其溫度未達(dá)到72℃以上，說(shuō)明僅CaO與水反應(yīng)不是使發(fā)熱包溫度達(dá)到72℃以上的主要原因，即甲同學(xué)推測(cè)有誤。（2）曲線c是Al粉、NaOH固體與水混合，溫度較高可能是因?yàn)镹aOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，并非一定是Al粉和NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溫度升高；曲線d中包含Al粉、Ca（OH）2、Na2CO3?，Ca（OH）2和Na2?CO3?與水混合后溫度變化不明顯（已知條件b），但曲線d能達(dá)到較高溫度，和曲線c溫度峰值相近，說(shuō)明是Al粉和NaOH反應(yīng)使溫度達(dá)到72℃以上。（3）已知用CaO和Na2CO3制取8kgNaOH時(shí)，CaO成本為2352元。CaO與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3、NaOH，則總反應(yīng)方程式為。設(shè)制取8kgNaOH需要Na2?CO3?的質(zhì)量為x，x=10.6kgNa2CO3成本為，則CaO和Na2CO3總成本為元。（4）不能只用Al粉和NaOH作發(fā)熱粉。從安全角度，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，使用過(guò)程中若泄漏易造成危險(xiǎn)；從發(fā)熱效果角度，CaO與水反應(yīng)也能放熱輔助升溫，缺少CaO可能使發(fā)熱效果變差（合理即可）。15．（2025·重慶九龍坡·模擬預(yù)測(cè)）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)家里的燒水壺中結(jié)有很厚的水垢，在老師的指導(dǎo)下，開(kāi)啟了探究之旅。任務(wù)一：了解水垢形成的原因?！静殚嗁Y料】水中可溶性鈣、鎂化合物在水加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，會(huì)生成碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀（水垢）。有關(guān)水的硬度標(biāo)準(zhǔn)為：類別極軟水軟水中硬水硬水高硬水以濃度計(jì)0~7575~150150~300300~450450~700（1）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中取少量自來(lái)水，用便攜式水硬度檢測(cè)儀測(cè)得該自來(lái)水的硬度為，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)室中的自來(lái)水屬于水。任務(wù)二：探究水垢的組成?！静殚嗁Y料】①氫氧化鎂在高溫下分解為兩種氧化物且反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變；②濃硫酸能吸收但不能吸收，堿石灰固體既能吸收又能吸收?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)畨刂薪?jīng)干燥后的水垢樣品（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，忽略水垢中其他雜質(zhì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響），設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)步驟略）。（2）裝置A中樣品反應(yīng)完全后，需通入一段時(shí)間的空氣，目的是。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)中要求計(jì)算出水垢樣品中鈣和鎂元素的質(zhì)量之比，則需稱量出部分裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，其組合可以是_____（填序號(hào)）。A．裝置A和裝置D B．裝置B和裝置DC．裝置C和裝置D D．裝置B和裝置C（5）圖中實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)存在一個(gè)明顯的缺陷是。任務(wù)三：清洗水垢。（6）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，同學(xué)們利用了廚房中的（填物質(zhì)名稱）來(lái)除去燒水壺中的水垢?！敬鸢浮浚?）中硬（2）驅(qū)趕裝置A中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置B、C中，使其充分吸收，減少誤差（3）（4）D（5）進(jìn)入裝置中的空氣中含有和（或裝置前缺少吸收和的裝置；或應(yīng)把空氣換成氮?dú)饣蚱渌侠泶鸢妇桑?）醋（或白醋、食醋）【詳解】（1）用便攜式水硬度檢測(cè)儀測(cè)得該自來(lái)水的硬度為，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)室中的自來(lái)水屬于中硬水；（2）裝置A中樣品反應(yīng)完全后，需通入一段時(shí)間的空氣，目的是驅(qū)