易錯點22化學反應平衡和移動易錯題【01】化學平衡狀態(tài)的兩方法和兩標志(1)兩方法——逆向相等、變量不變。①“逆向相等”:反應速率必須一個是正反應的速率,一個是逆反應的速率,且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應速率和逆反應速率相等。②“變量不變”:如果一個量是隨反應進行而改變,當這個量不變時為平衡狀態(tài);一個隨反應的進行保持不變的量,不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。(2)兩標志——本質(zhì)標志、等價標志。①本質(zhì)標志:v(正)=v(逆)≠0。對于某一可逆反應來說,正反應消耗掉某物質(zhì)的速率等于逆反應生成該物質(zhì)的速率。②等價標志:a.對于全部是氣體參加的反應,并且反應后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變,體系的壓強(恒溫恒容)、平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。例如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分數(shù)保持不變。c.對同一物質(zhì)而言,斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。d.對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應,體系的顏色不再隨時間而變化。例如2NO2(g)N2O4(g)。e.體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。f.絕熱體系的溫度不變。易錯題【02】化學平衡常數(shù)（1）在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積與其反應物濃度化學計量數(shù)次冪的乘積的比值是一個常數(shù)，即平衡常數(shù)，用符號K表示。對一般可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當在一定溫度下達平衡狀態(tài)時，可以得出：K＝，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，即在一定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。（2）化學平衡常數(shù)的應用：根據(jù)平衡常數(shù)可判斷可逆反應進行的程度，平衡常數(shù)越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反應物的濃度越小；利用化學平衡常數(shù)可判斷化學平衡移動的方向，對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：＝Qc，稱為濃度商：；利用化學平衡常數(shù)判斷可逆反應的熱效應：。易錯題【03】平衡移動方向的判據(jù)（1）若外界條件改變，引起υ(正)>υ(逆)，此時正反應占優(yōu)勢，反應式右邊生成物的濃度較平衡破壞時的瞬時濃度增大，反應式左邊反應物的濃度較平衡破壞時的瞬時濃度減小了，則稱化學平衡向正(或向右)反應方向移動。（2）若外界條件改變，引起υ(正)<υ(逆)，此時逆反應占優(yōu)勢，反應式左邊反應物的濃度較平衡破壞瞬時的濃度增大，反應式右邊生成物的濃度較平衡破壞時的瞬時濃度減小了，則稱化學平衡向逆(或向左)反應方向移動。（3）若外界條件改變，雖能引起原υ(正)和υ(逆)的變化，但變化后新的υ，(正)和υ，(逆)仍保持相等，則稱化學平衡沒有發(fā)生移動。易錯題【04】化學平衡圖像的解答（1）認清坐標系，弄清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關原理相結(jié)合；看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點；看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應，從而判斷反應特點；注意終點，例如在濃度-時間圖像上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關原理進行推理判斷；先拐先平數(shù)值大，例如在轉(zhuǎn)化率-時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應的溫度高、濃度大或壓強大；定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。（2）從“斷點”著手，當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷；從“拐點”入手，同一可逆反應，若反應條件不同，達到平衡所用的時間也可能不同，反映到圖像出現(xiàn)“拐點”的時間也就有差異。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，即可判斷出溫度的高低、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑；從曲線的變化趨勢著手，對于速率－溫度(或壓強)圖像，由于隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反應速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線，注意溫度或壓強的改變對正、逆反應速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小，反映到圖像上，就是v(正)、v(逆)兩條曲線的走勢大致相同。易錯題【05】化學平衡簡答題的解答（1）化學平衡類簡答題一般是演繹三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內(nèi)容寫出；問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；問題所涉及的變化結(jié)果。（2）答題的一般思維和作答程序是：閱讀題目新情境的信息，找出核心問題的分析對象，即平衡體系；找出題目信息中與平衡體系有關變化的因素；利用平衡移動原理分析變化的因素對化學平衡移動的影響，即平衡移動方向的判斷；說明平衡發(fā)生移動后對實際問題體系產(chǎn)生的影響。組織答案時，一般應將前提條件、前因后果表述清楚，其中的化學原理分析做到用詞準確、書寫規(guī)范。即“……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)”。典例分析例1、在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)＋3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。A．①②③B．①③④⑥C．①③⑥ D．①③④C【解析】C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，①正確；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA，同時生成3amolB，②錯誤；當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，③正確；氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯誤；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯誤；A為固體，當反應達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確。例2、(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)ΔH]具有更好的催化活性，①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：則總反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由_________。③下列措施中，有利于提高αHCl的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O2)C．使用更好的催化劑D．移去H2O（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，回答下列問題：①反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是________。②合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO)值隨溫度升高而_____(填“增大”或“減小”)，其原因是____________；圖中的壓強由大到小為________，其判斷理由是________________。（3）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：①正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1，已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3-242kJ·mol-1，反應①的ΔH1為________kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強②丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。③圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________?！窘馕觥?1)①結(jié)合題中αHCl～T圖像可知，隨著溫度升高，αHCl降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出正反應方向為放熱反應，即ΔH＜0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。②結(jié)合可逆反應2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右移動，αHCl增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。③有利于提高αHCl，則采取措施應使平衡2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向移動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向移動，但αHCl減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反應物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反應速率，不能使平衡移動，錯誤。（2）①根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可寫出反應①K的表達式；反應①是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)K減小，因此曲線a符合。②由圖可知，壓強不變時，隨著溫度的升高，α(CO)減?。环磻蹫闅怏w分子數(shù)不變的反應，加壓對其平衡無影響；反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓使α(CO)增大；由圖可知，固定溫度(如530K)時，p1→p2→p3，α(CO)增大，因此綜合分析可知p3＞p2＞p1。（3）①根據(jù)蓋斯定律，用②式-③式可得①式，因此△H1=△H2-△H3=-199kj/mol+242kj/mol=+43kj/mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以x的壓強更小，x<0.1。由于反應①為吸熱反應，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯誤。反應①正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤，D正確。正確答案：+43kj/mol、小于、AD。②一方面H2可以活化催化劑，同時作為反應①的產(chǎn)物，他也會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量。正確答案：原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降。③590℃之前，溫度升高時反應速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應①是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590℃時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應①的丁烷也就相應減少。正確答案：590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動、升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多、更高溫度則有更多的C4H10裂解導致產(chǎn)率降低。【答案】(1)①＜K(A)②見下圖增大壓強，平衡右移，αHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大③BD（2）①K＝a反應①為放熱反應，升高溫度使其平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K應減小②減小由圖可知，壓強恒定時，隨著溫度的升高，α(CO)減小p3＞p2＞p1溫度恒定時，反應①為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓使平衡向正反應方向移動，α(CO)增大，而反應③為氣體分子數(shù)不變的反應，加壓對其平衡無影響，故增大壓強時，有利于α(CO)增大（3）①+43Kj/mol<AD②原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降③590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多，更高溫度則有更多的C4H10裂解導致產(chǎn)率降低例題3、(1)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應：。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為 。②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時，v正＝min－1。③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母)。（3）隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g)＋4H2(g)RuCH4(g)＋2H2O(g)，已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為____________。c(CO2)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)c(CH4)/(mol·L－1)c(H2O)/(mol·L－1)ⅠabcdⅡmnxy【解析】（1）①由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O72—)逐漸增大，說明CrO42—逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，則CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應的離子方程式為2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O；②由圖中A點數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O72—)＝0.25mol·L－1、c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，則進一步可知c(CrO42—)＝1.0mol·L－1－2×0.25mol·L－1＝0.5mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014；③升高溫度，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明化學平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，即該反應的ΔH小于0。（2）①2HI(g)H2(g)＋I2(g)是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應。反應后x(HI)＝0.784，則x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝。②到達平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝，在t＝40min時，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.0027min－1×(0.85)2＝1.95×10－3min－1。③原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標均約為1．6(因為平衡時v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應速率均加快，對應兩點在1.6上面，升高溫度，平衡向正反應方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。（3）H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應。升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，反應物的轉(zhuǎn)化率減小。相同溫度時平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為。【答案】（1）①2CrO42—＋2H＋Cr2O72—＋H2O②增大1.0×1014③小于（2）①②k正/K1.95×10－3③A點、E點（3）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小1．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉(zhuǎn)化為的反應是D．每獲得時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2．（2022·江蘇·高考真題）用尿素水解生成的催化還原，是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應為，下列說法正確的是A．上述反應B．上述反應平衡常數(shù)C．上述反應中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．實際應用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小3．（2022·海南·高考真題）某溫度下，反應CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為，，在、時，若僅考慮上述反應，平衡時和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時產(chǎn)率5．（2022·廣東·高考真題）恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大6．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實驗①，，B．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大7．（2022·浙江·高考真題）關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度8．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，N2與O2反應生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A．該反應的ΔH<0，ΔS<0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降9．（2021·江蘇·高考真題）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應均為放熱反應。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應選擇反應溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑10．（2022·吉林四平·模擬預測）飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中A．加水，濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中濃度減小11．（2022·湖南·婁底市第五中學模擬預測）T1℃時，向1L密閉容器中充入10molH2和3molSO2發(fā)生反應：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)ΔH<0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。下列說法正確的是A．實線a代表n(H2O)隨時間變化的曲線B．t1min時，v正(SO2)＜v逆(H2S)C．該反應的平衡常數(shù)K=L?mol-1D．若該反應在T2℃(T2＜T1)時進行，則虛線b可表示n(SO2)的變化12．（2022·廣東深圳·一模）工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應：

。某實驗小組測得不同條件下反應平衡時的體積分數(shù)變化如下圖(圖中X、Y分別代表溫度或壓強)，下列說法不正確的是A．圖中X表示溫度，Y表示壓強B．C．對應條件下的平衡常數(shù)：a＞b＞cD．、條件下，e點對應狀態(tài)時v(逆)＞v(正)13．（2022·湖南·高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點平衡常數(shù)： D．反應速率：14．（2022·湖南·邵陽市第一中學三模）.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域，該反應的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；ΔH=mkJ?mol-1。理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．m<0B．500K下反應達到平衡時，若增大壓強(減小容器容積)，則n(C2H4)增大C．X點坐標為(440，39)，則440K時反應的平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))D．實際反應往往伴隨副反應，生成C3H6等。一定溫度和壓強條件下，使用合適催化劑不可以提高乙烯的選擇性[×100%]15．（2022·湖北·高考真題）自發(fā)熱材料在生活中的應用日益廣泛。某實驗小組為探究“”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應實驗體系的溫度升高值()隨時間(t)的變化曲線，如圖所示。實驗編號反應物組成a粉末b粉c粉飽和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列問題：(1)已知：①②③則的___________。(2)溫度為T時，，則飽和溶液中___________(用含x的代數(shù)式表示)。(3)實驗a中，后基本不變，原因是___________。(4)實驗b中，的變化說明粉與在該條件下___________(填“反應”或“不反應”)。實驗c中，前的有變化，其原因是___________；后基本不變，其原因是___________微粒的量有限。(5)下列說法不能解釋實驗d在內(nèi)溫度持續(xù)升高的是___________(填標號)。A．反應②的發(fā)生促使反應①平衡右移B．反應③的發(fā)生促使反應②平衡右移C．氣體的逸出促使反應③向右進行D．溫度升高導致反應速率加快(6)歸納以上實驗結(jié)果，根據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理___________。16．（2022·江蘇·高考真題）氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。(1)“熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中轉(zhuǎn)化為。電解時陽極發(fā)生的主要電極反應為_______(用電極反應式表示)。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的元素有_______(填元素符號)。(2)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收制得的溶液反應，生成、和；再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。①實驗中發(fā)現(xiàn)，在時，密閉容器中溶液與鐵粉反應，反應初期有生成并放出，該反應的離子方程式為_______。②隨著反應進行，迅速轉(zhuǎn)化為活性，活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑，其可能反應機理如圖所示。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律。如圖所示的反應步驟Ⅰ可描述為_______。③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如題圖所示。的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是_______。(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點是_______。17．（2022·海南·高考真題）某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應：回答問題：(1)已知：電解液態(tài)水制備，電解反應的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。(2)已知：的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關系如圖1所示。①若反應為基元反應，且反應的與活化能(Ea)的關系為。補充完成該反應過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應溫度t約為_______℃。(3)在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：，在反應器中按通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應，生成的平均反應速率為_______；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應條件，原因是_______。18．（2022·河北·高考真題）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽们熬啊?1)時，燃燒生成)放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填標號)。A．增加用量

B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除

D．加入催化劑②恒溫恒壓條件下，和反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出含有a、b的計算式；對于反應，，x為物質(zhì)的量分數(shù))。其他條件不變，起始量增加到，達平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)氫氧燃料電池中氫氣在_______(填“正”或“負”)極發(fā)生反應。(4)在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，放電的電極反應式為_______。19．（2022·山東·高考真題）利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應過程中