易錯點(diǎn)23弱電解質(zhì)的電離平衡易錯題【01】弱電解質(zhì)的判斷（1）弱電解質(zhì)不能完全電離：一定濃度的HA溶液的pH不同；與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性不同；與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的速率不同；（2）溶液中存在電離平衡：弱酸HA溶液稀釋前后pH的變化不同于強(qiáng)酸；同離子效應(yīng)會改變?nèi)芤旱膒H；改變溫度，HA溶液的pH變化，等體積、等pH的HA溶液與鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成H2的量不同；（3）鹽類能水解：配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色；用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，溶液pH>7。易錯題【02】電離平衡的判斷（1）應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“減弱”這種改變的方向移動,移動的結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變從定量角度分析電離平衡。（2）當(dāng)改變影響電離平衡的條件后,分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí),若通過平衡移動的方向不能作出判斷,可采用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析。易錯題【03】電離常數(shù)的四大應(yīng)用①判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。③判斷反應(yīng)能否發(fā)生或者判斷產(chǎn)物是否正確通過強(qiáng)酸制弱酸來判斷。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不論是少量還是過量，其化學(xué)方程式均為C6H5ONa＋CO2＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3。④判斷溶液微粒濃度比值的變化利用溫度不變，電離常數(shù)不變來判斷。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，，稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka不變，則變。易錯題【04】酸性強(qiáng)弱的比的方法七種判斷方法（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：較強(qiáng)酸制較弱酸是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一，它體現(xiàn)了酸性的相對強(qiáng)弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3。（2）根據(jù)pH大小判斷：相同濃度的酸電離出H＋的程度不同，酸越弱c(H＋)越小，pH越大；與強(qiáng)堿生成的鹽溶液的水解程度越大，堿性越強(qiáng)。（3）根據(jù)pH變化判斷：同pH的酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化大的為較強(qiáng)酸；同pH的酸的稀溶液分別加入少量該酸相應(yīng)的無水鈉鹽或鉀鹽(正鹽)，pH變化大的為較弱酸。（4）根據(jù)反應(yīng)物消耗量判斷：pH相同、體積相同的一元酸與堿中和，消耗堿最多的為較弱酸；物質(zhì)的最濃度相同、體積相同的一元酸與堿中和，消耗堿的量相同時(shí)，弱酸鹽溶液的pH大于強(qiáng)酸鹽溶液；若反應(yīng)后溶液呈中性(pH=7)，則強(qiáng)酸消耗堿的量大于弱酸。（5）根據(jù)生成H2的速率判斷：在相同條件下，同濃度的酸與較活潑金屬反應(yīng)(如Al、Zn等)劇烈程度小的為較弱酸。（6）根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷：同溫度、同物質(zhì)的量濃度酸溶液，較強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于較弱酸溶液。（7）根據(jù)電離常數(shù)判斷：相同溫度下，電離常數(shù)越大酸越強(qiáng)典例分析例題1、下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗B．常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液加水稀釋c(H＋)減小C．1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2和1Lc(H＋)＝0.1mol·L－1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L－1的HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色【解析】如果強(qiáng)酸(如鹽酸)的濃度很小燈泡也很暗，A錯誤；不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，B錯誤；依據(jù)HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多，所以HNO2沒有全部電離，C正確；HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色，只說明溶液呈酸性，不能說明HNO2為弱酸，D錯誤。例題2、室溫下：、。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡、供給細(xì)胞生存代謝所必需的能量和無機(jī)鹽成分等作用。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測得混合溶液的pH為10.252向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺3向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象4向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)的離子方程式為：A【解析】，實(shí)驗(yàn)1溶液的pH為10.25，，則，根據(jù)電荷守恒，，A正確；向混合溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺，說明pH減小，氫離子濃度增大，不變，所以溶液中的值逐漸增大，B錯誤；向混合溶液中通入過量的CO2，溶質(zhì)變?yōu)樘妓釟溻c，根據(jù)電荷守恒，溶液中，C錯誤；實(shí)驗(yàn)3所得溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，滴加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。例題3、已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質(zhì)，下列操作方法不正確的是()A．用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積C．加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深D．常溫下，稀釋0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間【解析】NaCl和NaH2PO2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，比較燈泡的亮度，不能證明H3PO2是弱電解質(zhì)，故A錯誤；因鹽酸為強(qiáng)酸，若滴定時(shí)次磷酸溶液消耗NaOH溶液的體積大于等體積、等pH的鹽酸消耗的NaOH溶液的體積，則說明次磷酸為弱電解質(zhì)，B正確；若次磷酸為弱電解質(zhì)，則NaH2PO2溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液顏色變深，C正確；常溫下，若次磷酸為一元強(qiáng)酸，則把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀釋至原溶液體積的100倍，pH應(yīng)為3，而現(xiàn)測得pH在4～5之間，說明次磷酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，D正確。1．（2022·北京·高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出2．（2022·吉林四平·模擬預(yù)測）飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++，H++，若向此溶液中A．加水，濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中濃度減小3．（2022·湖北·高考真題）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A． B．C． D．4．（2022·浙江·高考真題）時(shí)，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時(shí)，溶液與溶液混合，測得，則此時(shí)溶液中D．時(shí)，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小5．（2022·浙江·高考真題）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+16．（2022·江蘇·高考真題）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降7．（2022·全國·高考真題）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為8．（2021·全國·高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)9．（2022·內(nèi)蒙古·海拉爾第二中學(xué)模擬預(yù)測）已知甘氨酸在水中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中?COO?和H3?數(shù)目相等時(shí)的pH，K1和K2分別表示：?COOH和H3?的解離常數(shù)，K1=10?2.4，K2=10?9.4。其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微粒總數(shù)的百分比)如圖所示。下列判斷錯誤的是：A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的pH=2.4B．pH=4時(shí)，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)C．甘氨酸溶液的pI=6D．甘氨酸溶于水后溶液顯酸性10．（2022·河南·模擬預(yù)測）25℃時(shí)，用0.1000的溶液分別滴定體積均為50.00、濃度均為0.0500的、(鄰苯二甲酸氫鉀)及溶液，其滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．B．V(溶液)時(shí)，②中C．V(溶液)均為0時(shí)，陰離子總數(shù)①②③D．分別滴定至?xí)r，11．（2022·遼寧鞍山·一模）是一種一元弱酸，常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，B．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)點(diǎn)C．b點(diǎn)時(shí)，D．的電離常數(shù)為12．（2022·青海·海東市第一中學(xué)二模）常溫下，向20mL濃度均為的HB與NaB的混合溶液中，分別滴加濃度均為的NaOH、HCl兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。已知。下列說法錯誤的是A．滴加NaOH溶液的曲線為I B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：C．水的電離程度： D．d點(diǎn)時(shí)，13．（2022·遼寧·阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的對數(shù)與滴加的NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3B．H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)C．G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液的pH增大14．（2022·河南焦作·一模）常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元弱酸(H2A)的酸性，在其pH均為3時(shí)，各溶液中pHA-與pH2A或pA2-的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說法正確的是A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104B．0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C．Q點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞2c(A2-)D．向R點(diǎn)溶液中加入NaOH固體可以達(dá)到Q點(diǎn)15．（2022·內(nèi)蒙古包頭·一模）25°C時(shí)，0.1mol·L-1R2SO4溶液加水稀釋，混合溶液中l(wèi)g與lgc(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Kb(ROH)的數(shù)量級為10-6)B．P、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中的值：P<QC．若將溶液無限稀釋，溶液中：c(R+)≈2c()D．相同條件下，若c(R2SO4)=0.2mol·L-1，則P點(diǎn)將移向W點(diǎn)16．（2022·四川樂山·一模）常溫下，amol/L某酸H2A溶液中各含A粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示[其中pc=-lgc(溶液中各含A粒子濃度負(fù)對數(shù))，pOH=-lgc(OH-)]。下列有關(guān)說法不正確的是A．曲線III表示pc(H2A)隨pOH的變化B．pH=2的溶液中，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)C．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)D．H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)K=1.0×104.817．（2022·河南河南·二模）工業(yè)上可用氨水處理硫酸廠尾氣中的SO2.常溫下，向一定濃度的氨水中通入SO2氣體，溶液中l(wèi)gx[x=或與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線II代表lgB．當(dāng)溶液的pH由7.2降到1.9的過程中，溶液中濃度呈增大趨勢C．當(dāng)溶液中的c()=c(H2SO3)時(shí)，溶液的pH約為4D．(NH4)2SO3溶液中存在離子濃度關(guān)系：c(NH3·H2O)+c(OH-)＞c(H+)+c()+c(H2SO3)18．（2022·河南·模擬預(yù)測）常溫下，酒石酸(記作H2T)中各含T微粒占所有含T微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如下圖所示：下列說法錯誤的是A．lgKa1=-2.98B．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.34時(shí)：c(Na+)＜3c(HT-)C．反應(yīng)H2T+T2-2HT-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=-1.36D．0.1mol·L-1NaHT溶液中：c(HT-)＞c(T2-)＞c(H2T)19．（2022·四川瀘州·模擬預(yù)測）天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，溫度不變下若改變某溶洞水體中的pH，測得平衡時(shí)溶液中pX=-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表X為HCOB．H2CO3的二級電離常數(shù)為1×10-10.3C．點(diǎn)a溶液中，c(Ca2+)=0.28mol·L-1D．點(diǎn)b溶液中，c(HCO)=1×10-3mol·L-120．（2022·河南河南·模擬預(yù)測）常溫下，在體積均為10.0mL、濃度均為0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分別滴加某濃度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc()，c()表示溶液中水電離出的OH-的濃度]與滴加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HX、HY均為弱酸，HY的酸性更強(qiáng)B．NaOH溶液濃度c(NaOH)=0.1mol·L-1C．M、N兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)與c(Y-)不相等D．常溫下HY的電離常數(shù)Ka≈5.4×10-621．（2022·江西景德鎮(zhèn)·二模）天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某溫度下，溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、、或Ca2-)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．斜線②代表的是B．該溫度下，H2CO3電離平衡常數(shù)Ka2數(shù)量級為10-11C．該溫度下，lgc()=-3時(shí)溶液的pH=9.3D．該溫度下CaCO3的Ksp=10-7.922．（2022·四川攀枝花·模擬預(yù)測）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L-1鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)。下列說法不正確的是A．滴加至A點(diǎn)時(shí)，n(Cl-)=n()>n()B．滴加至B點(diǎn)時(shí)，≈9.4×103C．滴加至C點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)<c()+2c()D．滴加至D點(diǎn)時(shí)，溶液的pH<723．（2022·天津·模擬預(yù)測）溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ，是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含氮(或碳微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25℃時(shí)，向0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3