天一大聯(lián)考2024—2025學(xué)年高三考前模擬考試1～14小題，每小題3分，共42分。命題透析本題以化學(xué)與生活、生產(chǎn)為情境，考查有機高分子材料知識，意在考查理解與辨析能力，科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥聚丙烯酸是由丙烯酸(CH?=CHCOOH)加聚所得，屬于有機高分子，A項正確。2.答案D命題透析本題以氮及其化合物的結(jié)構(gòu)為素材，考查化學(xué)用語與圖示知識，意在考查理解與辨析能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。3.答案B命題透析本題以實際化工生產(chǎn)中的反應(yīng)為情境，考查反應(yīng)過程中方程式的書寫知識，意在考查分析與推測能力，證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥高溫煅燒硫鐵礦應(yīng)為4FeS?+2?,A項錯誤；FeCl?溶液蝕刻銅電路板應(yīng)為2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?,C項錯誤；過量氨水吸收SO?尾氣應(yīng)為SO?+2NH?·H?0=(NH?)?SO?+4.答案D命題透析本題以實驗過程與目的為素材，考查實驗裝置或原理應(yīng)用知識，意在考查探究與創(chuàng)新能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。思路點撥鐵片上鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，A項錯誤；FeCl?溶液會發(fā)生水解，獲得的是Fe(OH)?B項錯誤；使用MnO?與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，C項錯誤；鐵的吸氧腐蝕會導(dǎo)致氧氣的濃度下降，D項正確。5.答案C命題透析本題以治療糖尿病的藥物為素材，考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。思路點撥X的分子式為C??H?Os,A項錯誤；X含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、醚鍵、酮羰基共5種官能團，B項錯誤；酚羥基和羧基能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，1molX和足量Na反應(yīng)最多生成1molH?,C項正確；X不能發(fā)生消去6.答案A命題透析本題以元素周期表中的元素為素材，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。7.答案B思路點撥電解熔融的NaCl才能獲得Na和Cl?,A項錯誤；CaCl?中只存在離子鍵，B項正確；使用NaHCO?治Fe(OH)?,D項錯誤。得1mol物質(zhì)Y,需消耗,D項錯誤。4H+=2H?0,B項錯誤；每消耗0.05molCH?=CH?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,有0.1molH+通過質(zhì)思路點撥催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13.答案D命題透析本題以二氧化碳催化加氫獲得CO為素材，考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥CH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小，平衡逆向進行，△H?<0,CO?物質(zhì)的量應(yīng)增加，但圖中CO?物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)I正向進行，△H?>0,A、B項不符合題意；壓縮容器體積，壓強增大，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，從而導(dǎo)致反應(yīng)I平衡逆向移動，C項不符合題意；根據(jù)H元素守恒，H?、CH?減少，H?O(g)的物質(zhì)的量逐漸增大，D項符合題意。14.答案C命題透析本題以NH?HSO?溶液中滴加適量的HCl或NaOH溶液為素材，考查溶液中的離子平衡知識，意在考查分析與推測能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點撥曲線X表示SO?-的分布系數(shù)，A項錯誤；由圖像可知，K(H?SO?)=10-1-9,K?(H?SO?)=10K,(NH?·H?O)=10??-7,所以,B項錯誤；根據(jù)元素守恒可得：c(NH?·H?O)+c(NH?)=c(HSO?)+c(H?SO?)+c(SO3-),a點存在c(NH?)=c(SO?-),C項正確；通入O?會氧化HSO?同時生成H?,即c(H?)變大，而K(H?SO?)只隨溫度的變化而變化，D項錯誤。(3)分液漏斗、燒杯(2分，未答燒杯不扣分)(4)+6(2分)Mn2++S?O3-+2H?0=2SO2-+MnO?↓+4H+(2分)(6)290℃(2分)命題透析本題以分離回收鈷、鎳的工藝流程為素材，考查元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實驗、溶液中的離子平衡等知識，意在考查分析與推測能力，宏觀辨識與微觀探析、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點撥(1)K?SO?與H?SO?能反應(yīng)生成SO?氣體，故有毒氣體為SO?。(3)實驗操作為分液，故玻璃儀器為分液漏斗和燒杯。(4)S?O3-中含過氧鍵，故S的化合價為+6。根據(jù)信息可知，“除錳”時Mn2+和S?O反應(yīng)生成SO?-和MnO?沉淀，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可配平方程式。(5)H?O?可氧化Fe2+,卻未氧化Co2+,故還原性：Co2+<Fe2+。(6)Co(OH)?制,故最佳溫度為290℃。16.答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(1分，合理即可)(2)膠頭滴管、250mL容量瓶(2分)(4)①維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化為Fe3+(2分)②NaOH堿性強，容易造成局部pH過高，生成Fe(OH)?等雜質(zhì)(2分，合理即可)③3Fe2++2HPO2-+2NH?·H?O+6H?0=Fe?(PO?)?·8H?O↓+2NH?(2分)(5)①偏低(2分)②11.2%(2分)思路點撥(2)該實驗是由濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，故還必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶。平方程式。(4)③Fe2+與HPO2-反應(yīng)生成Fe?(PO?)?·8H?0,其與Fe2+反應(yīng)的n(KMnO?)=0.0200mol·L?1×20.00×10-3L-1.6×10??mol=2.4×10??mol,所以n5n(KMnO?)=5×2.4×10??mol=鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.2×10?3mol×56g·mol?1÷0.6g×②75%(2分)③(2分，合理即可)寫電極反應(yīng)式。②當(dāng)電路中通過0.6mol電子時，理論上生成0.2molHCOONa,即13.6g,故FE%=10.2g÷13.6g×100%=75%。③結(jié)構(gòu)中含有4個Mo和4個P,體積為√3a2bcm3,故密度(3)①基態(tài)Zn的電子排布式為[Ar]3d104s2,Zn失去最外層2個電子變成Zn2+,故基態(tài)Zn2+的核外電子排布18.答案(1)醚鍵、羧基(2分)(2)取代反應(yīng)(1分)0(3)[(2分