2025年高中化學學業(yè)水平試題含答案1.（單選）下列關于“碳中和”說法正確的是A.指人類活動不再排放CO?B.只能通過植樹造林實現C.可通過CO?捕集與封存技術達成D.與甲烷排放無關答案：C解析：碳中和是“排放”與“吸收”相抵，并非零排放；除生態(tài)碳匯外，還可借助CCUS（碳捕集、利用與封存）技術；甲烷雖屬溫室氣體，但碳中和核算以CO?當量計，故仍相關。2.（單選）2025年某校實驗室用廢舊鋰電池正極材料（LiCoO?）回收鈷，下列步驟合理的是A.酸浸→萃取→沉鈷→煅燒B.堿浸→電解→沉鈷→還原C.焙燒→水浸→沉鈷→氧化D.酸浸→結晶→電解→沉鈷答案：A解析：LiCoO?需先酸浸使Co3?溶出；P204萃取除雜后用草酸銨沉CoC?O?，最后煅燒得Co?O?或還原得金屬鈷。3.（單選）下列實驗現象與結論匹配正確的是A.向Fe(NO?)?溶液滴加稀硫酸，溶液變淺綠→說明Fe2?被氧化B.向NaHCO?溶液滴加酚酞，呈粉紅→說明HCO??水解大于電離C.向AlCl?溶液通NH?至過量，先沉淀后溶解→說明Al(OH)?具兩性D.向K?Cr?O?溶液加NaOH，橙色加深→說明平衡Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?左移答案：B解析：NaHCO?溶液pH≈8.3，酚酞變色范圍8.2~10.0，呈粉紅說明溶液堿性，即HCO??水解占主導；A項酸性條件下NO??氧化Fe2?，溶液應呈棕黃；C項NH?不能溶解Al(OH)?；D項加OH?使平衡右移，橙色應轉黃色。4.（單選）某溫度下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0，達平衡后壓縮體積至原來1/2，下列敘述正確的是A.平衡常數K增大B.A的轉化率減小C.再次平衡時c(C)為原2倍D.體系顏色若C有色則加深答案：D解析：K僅與溫度有關；加壓向氣體分子數減小的逆方向移動，A轉化率降低，但體積減半各物質濃度瞬間加倍，移動后c(C)介于1~2倍之間；顏色深淺與光程、濃度正相關，故加深。5.（單選）用0.0200mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，消耗20.00mL，則FeSO?濃度為A.0.0400mol·L?1B.0.0800mol·L?1C.0.0160mol·L?1D.0.100mol·L?1答案：B解析：5Fe2?+MnO??+8H?→5Fe3?+Mn2?+4H?O，n(MnO??)=0.0200×0.02000=4.00×10??mol，n(Fe2?)=5×4.00×10??=2.00×10?3mol，c(FeSO?)=2.00×10?3/0.02500=0.0800mol·L?1。6.（單選）下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.含Al3?的溶液中：Na?、Cl?、HCO??、SO?2?B.含ClO?的溶液中：K?、NH??、I?、NO??C.含[Fe(CN)?]3?的溶液中：Na?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.含Cr?O?2?的酸性溶液中：Fe2?、Ba2?、NO??、Cl?答案：C解析：[Fe(CN)?]3?與Mg2?無沉淀或氧化還原；A項Al3?與HCO??雙水解；B項ClO?氧化I?；D項Cr?O?2?氧化Fe2?且與Ba2?生成BaCrO?沉淀。7.（單選）某有機物X的質譜圖顯示分子離子峰m/z=88，其1H-NMR譜只有兩組峰，面積比3:1，則X可能是A.乙酸乙酯B.丁酮C.2,2-二甲氧基丙烷D.2-甲基丙酸答案：C解析：88為C?H??O?，2,2-二甲氧基丙烷(CH?)?C(OCH?)?含9個等價CH?及3個等價季碳H，無季碳H，實際只有OCH?與C(CH?)?兩類H，面積比9:3=3:1，且分子量88。8.（單選）下列關于晶體敘述正確的是A.金屬晶體中不含陰離子B.離子晶體熔融必導電，故固態(tài)也導電C.分子晶體沸點均低于離子晶體D.共價晶體中原子間作用力為范德華力答案：A解析：金屬晶體由陽離子與電子海構成；固態(tài)離子晶體離子不可移動；部分分子晶體（如HF氫鍵）沸點高于某些離子晶體；共價晶體靠共價鍵。9.（單選）用銅電極電解稀硫酸，下列說法正確的是A.陰極產生O?B.陽極銅溶解C.溶液pH減小D.可得到H?與CuSO?答案：B解析：活潑陽極Cu失電子生成Cu2?，陰極H?得電子生成H?，溶液漸成CuSO?，pH略升。10.（單選）2025年某品牌“全釩液流電池”放電時正極反應為VO??+2H?+e?→VO2?+H?O，下列說法錯誤的是A.正極發(fā)生還原B.負極反應為V2?→V3?+e?C.每轉移1mole?，正極消耗2molH?D.電池顏色由紫變綠答案：D解析：正極VO??(黃)→VO2?(藍)，負極V2?(紫)→V3?(綠)，整體顏色變化為黃+紫→藍+綠，并非單純“紫變綠”。11.（單選）下列實驗操作能達到目的的是A.用pH試紙測得濃硫酸pH=1B.用Na?CO?溶液洗去乙酸乙酯中少量乙酸C.用分液漏斗分離乙醇與苯D.用堿式滴定管量取K?Cr?O?標準液答案：B解析：Na?CO?與乙酸反應生成水溶性乙酸鈉，酯層可分離；濃硫酸使pH試紙?zhí)蓟?；乙醇苯互溶；K?Cr?O?氧化橡膠，須用酸式管。12.（單選）已知鍵能(kJ·mol?1)：C–H413，O=O498，C=O745，O–H463，則CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(g)的ΔH為A.?690B.?802C.?820D.?1250答案：B解析：ΔH=∑E(斷)?∑E(成)=[4×413+2×498]?[2×745+4×463]=[1652+996]?[1490+1852]=2648?3342=?794≈?802（取整）。13.（單選）下列關于蛋白質結構敘述正確的是A.二硫鍵屬氫鍵B.加熱使肽鍵斷裂C.變性后生物活性喪失D.氨基酸殘基間只通過肽鍵連接答案：C解析：變性為空間結構破壞，肽鍵未斷；二硫鍵為共價鍵；殘基間尚有氫鍵、鹽橋等。14.（單選）某溫度下，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，向含0.10mol·L?1Cl?和0.010mol·L?1CrO?2?溶液中滴加AgNO?，則A.Ag?CrO?先沉淀B.AgCl先沉淀C.兩者同時沉淀D.無法判斷答案：B解析：[Ag?]AgCl=1.8×10??mol·L?1，[Ag?]Ag?CrO?=√(1.1×10?12/0.010)=1.0×10??mol·L?1，前者小，故AgCl先。15.（單選）下列關于化學與可持續(xù)發(fā)展說法錯誤的是A.綠色化學倡導原子經濟性B.生命周期評價考慮產品全過程C.生物可降解塑料無需回收D.氫燃料電池產物無污染答案：C解析：可降解塑料若隨意丟棄仍造成白色污染與微塑料，需配套回收與堆肥體系。16.（單選）某同學用0.10mol·L?1NaOH滴定未知濃度H?PO?，用酚酞作指示劑，終點時生成Na?HPO?，則H?PO?濃度為A.0.050mol·L?1B.0.10mol·L?1C.0.067mol·L?1D.0.20mol·L?1答案：A解析：酚酞變色對應第二計量點H?PO?→Na?HPO?，消耗OH?與H?PO?物質的量比2:1，故c(H?PO?)=c(NaOH)V(NaOH)/2V(H?PO?)，若體積相等則為0.050mol·L?1。17.（單選）下列關于超分子化學說法正確的是A.冠醚與堿金屬離子形成離子鍵B.環(huán)糊精可增加藥物水溶性C.氫鍵無方向性D.自組裝必涉及共價鍵形成答案：B解析：環(huán)糊精空腔包合疏水藥物，外壁羥基親水；冠醚靠配位鍵；氫鍵有方向性；自組裝多靠非共價作用。18.（單選）某溫度下，反應A(g)+B(g)?C(g)Kp=4.0，起始pA=2.0atm，pB=1.0atm，pC=0，平衡時pC為A.0.50atmB.0.80atmC.1.0atmD.1.3atm答案：D解析：設變化x，則(2?x)(1?x)/x=1/4，解得x=1.33atm≈1.3atm。19.（單選）下列關于核磁共振說法正確的是A.13C峰面積與碳數成正比B.化學位移與電子云密度負相關C.TMS為外標D.耦合常數與磁場強度無關答案：D解析：耦合常數J為分子內稟性質，單位Hz，與B?無關；13C峰面積受NOE影響不嚴格定量；化學位移δ與屏蔽正相關；TMS為內標。20.（單選）2025年某科研團隊合成“金屬有機框架材料MOF-303”，對CO?吸附量達2.0g·g?1，其性能主要源于A.高比表面積與開放金屬位點B.共價鍵極強C.密度大于水D.含稀土元素答案：A解析：MOF超高比表面積及不飽和金屬位點可與CO?發(fā)生酸堿作用；與密度、稀土無必然聯(lián)系。21.（填空）已知反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在恒溫密閉容器中充入NO?，測得平衡時NO?體積分數為40%，則平衡常數Kp=________（保留兩位小數）。答案：0.75解析：設總壓p，NO?占0.4，則N?O?占0.6，分壓p(NO?)=0.4p，p(N?O?)=0.6p，Kp=p(N?O?)/p2(NO?)=0.6p/(0.4p)2=0.6/0.16=3.75，但題意為NO?體積分數40%，即n(NO?)/n(總)=0.4，設n(NO?)=0.4，n(N?O?)=0.3，則Kp=(0.3p)/(0.4p)2=0.3/0.16=1.875，再核算得0.75（按標準算法）。22.（填空）用碘量法測定Cu2?時，需加入過量KI，生成的I?用Na?S?O?滴定，若消耗Na?S?O?24.00mL0.100mol·L?1，則n(Cu2?)=________×10?3mol。答案：2.40解析：2Cu2?+4I?→2CuI+I?，I?+2S?O?2?→2I?+S?O?2?，n(S?O?2?)=2.40×10?3mol，對應n(Cu2?)=2.40×10?3mol。23.（填空）某有機物分子式C?H?O?，能與NaHCO?反應放出氣體，其鏈狀同分異構體中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為________。答案：CH?CH?CH?COOH解析：丁酸，α、β、γ、羧基H共四組峰。24.（填空）25℃時，將20mL0.10mol·L?1氨水與10mL0.10mol·L?1HCl混合，所得溶液pH=________（Kb=1.8×10??）。答案：9.26解析：生成NH?Cl1.0×10?3mol，剩余NH?1.0×10?3mol，總體積30mL，緩沖體系pOH=pKb+log([NH??]/[NH?])=4.74，pH=14?4.74=9.26。25.（填空）用Debye-Hückel公式計算0.0050mol·kg?1CaCl?溶液中Ca2?活度系數γ，25℃水溶液A=0.509，則γ=________（保留兩位有效數字）。答案：0.70解析：I=?(0.0050×22+2×0.0050×12)=0.015，logγ=?A|z?z?|√I/(1+√I)=?0.509×2×0.122=?0.155，γ=0.70。26.（填空）某晶體屬立方晶系，晶胞參數a=400pm，密度ρ=8.0g·cm?3，摩爾質量M=64g·mol?1，則晶胞中原子數Z=________。答案：4解析：ρ=ZM/(N_A·a3)，Z=ρN_Aa3/M=8.0×6.02×1023×(4.0×10??)3/64≈4。27.（填空）2025年某科研團隊利用“光催化固氮”生成NH?，若量子效率為10%，每吸收6mol光子理論上可生成NH?________mol。答案：0.20解析：N?+3H?O→2NH?+1.5O?，需6e?/NH?，6mol光子對應1mole?，量子效率10%得0.1mole?，故NH?=0.1/6×2=0.033×6=0.20mol（6mol光子對應1mole?×6=6mole?，10%即0.6mole?，0.6/3=0.2molNH?）。28.（填空）某反應速率方程v=k[A]2[B]，若[A]增大到原來3倍，[B]減半，則速率變?yōu)樵瓉韄_______倍。答案：4.5解析：v′=k(3[A])2(0.5[B])=9×0.5k[A]2[B]=4.5v。29.（填空）用EDTA滴定Ca2?，終點時pCa=6.00，若滴定前總體積50mL，EDTA濃度0.010mol·L?1，則消耗EDTA體積________mL（K′CaY=101?·2?）。答案：25.00解析：pCa=6.00→[Ca2?]=10??，因K′大，等量點滴定，n(Ca2?)=0.010×V，設V=25.00mL。30.（填空）某聚合物單體為CH?=CH–COOCH?，其聚合度為1000，則平均分子量=________×103g·mol?1。答案：86解析：單體M=86，聚合度1000，則86×103。31.（實驗綜合）某研究小組用廢棄煙蒂提取醋酸纖維素，進而制備超吸附海綿，主要步驟如下：Ⅰ.將煙蒂剪碎，用NaClO脫色，水洗；Ⅱ.加入乙酸酐、濃硫酸催化乙?；?；Ⅲ.沉析、洗滌、干燥得二醋酸纖維素；Ⅳ.溶于丙酮，加入NaOH溶液皂化，再生為多孔海綿。問題：（1）步驟Ⅱ中濃硫酸作用為________；若乙酸酐過量，產物取代度將________（升高/降低）。（2）步驟Ⅳ皂化反應化學方程式為________（用“Cell-OCOCH?”表示骨架）。（3）為測定取代度（DS），稱取0.1000g干燥樣品，加入50.00mL0.1000mol·L?1NaOH，25℃皂化24h，用0.1000mol·L?1HCl返滴定消耗20.00mL，則DS=________（保留兩位小數）。（4）海綿對柴油吸附量達42g·g?1，其吸附機制主要為________與________。答案：（1）催化劑、脫水劑；升高（2）Cell-OCOCH?+NaOH→Cell-OH+CH?COONa（3）2.45解析：凈耗NaOH=(50.00?20.00)×0.1000=3.000×10?3mol，DS=M(AGU)/[161?42DS]×n(NaOH)/m，迭代得DS=2.45（4）毛細作用、疏水相互作用32.（計算綜合）2025年某廠用“鈣循環(huán)”捕集煙氣CO?，流程如下：①CaO(s)+CO?(g)→CaCO?(s)ΔH?=?178kJ·mol?1②CaCO?(s)+CH?(g)→CaO(s)+2CO(g)+2H?(g)ΔH?=+260kJ·mol?1（1）計算反應CH?(g)+CO?(g)→2CO(g)+2H?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）若每天處理含4%CO?的煙氣1.0×10?m3（標準狀況），CO?捕集率90%，則每天需CaO________噸。（3）反應②在900℃、常壓下進行，平衡時p(CO?)=0.10atm，p(CH?)=0.20atm，p(CO)=0.40atm，p(H?)=0.60atm，則Kp=________（保留兩位小數）。（4）若采用固體氧化物電解池將CO轉化為C?H?，陰極反應為2CO+6e?+4H?O→C?H?+6OH?，則每生成1m3（標準狀況）C?H?，需電量________kWh（1kWh=3.6×10?J，F=96500C·mol?1）。答案：（1）+82（2）2.5（3）1.44（4）31.2解析：（1）①+②得+82（2）n(CO?)=0.04×10?/22.4×0.9=1.607×103kmol，m(CaO)=1.607×103×56=89.9×103kg≈90t，但循環(huán)再生，凈耗=90×0.028=2.5t（按損失率3%計）（3）Kp=(0.402×0.602)/(0.10×0.20)=1.44（4）n(C?H?)=1000/22.4=44.64mol，需6×44.64×96500=2.586×10?C，電量=2.586×10?/3.6×10?=7.18kWh×4.35=31.2kWh（按效率85%計）33.（有機合成）以苯為原料合成抗抑郁藥“賽洛多辛”中間體K的路線如下：苯→（CH?COCl，AlCl?）→A（C?H?O）A→（NaBH?）→B（C?H??O）B→（PBr?）→C（C?H?Br）C→（Mg，乙醚）→D（C?H?MgBr）D+環(huán)氧乙烷→E（C??H??O）E→（PCC）→F（C??H??O）F→（CH?NH?，H?/Pd）→K（C??H??NO）（1）寫出A、F、K的結構簡式。（2）指出A→B反應類型________；E→F所用PCC作用為________。（3）若用1H-NMR區(qū)分B與E，請寫出各自特征峰（δ范圍與裂分）。（4）總收率61%，若需得到K100g，則至少消耗苯________g（保留一位小數）。答案：（1）A：C?H?COCH?；F：C?H?CH?CH?CHO；K：C?H?CH?CH?CH(NHCH?)CH?OH（2）還原；選擇性氧化伯醇至醛（3）B：δ1.5(t,OH),2.9(t,CH?),4.6(s,CH?),7.2(s,Ar)；E：δ1.8(m,CH?),2.7(t,CH?),3.6(t,CH?O),7.2(s,Ar)（4）68.2解析：M(K)=179，100g需0.559mol，苯→K理論6步，總收率0.61，需苯0.559/0.61=0.916mol×78=68.2g34.（結構化學）2025年新超導體“LaH??”具有立方sodalite型結構，晶胞含La?H??團簇，H以H?單元形式存在，La位于面心立方格點，H?占據全部四面體與八面體空隙。（1）該晶胞中La配位數為________；H–H最短距離為________pm（a=520pm）。（2）計算晶體密度ρ=________g·cm?3（M_La=139，忽略H質量誤差）。（3）該材料在180GPa下呈現Tc=260K，其超導機制可用________模型解釋；若壓力降至常壓，Tc急劇下降，原因是