2024年分析化學(xué)專升本試題與參考答案一、單選題（共20題，每題1分，共20分）1.配制酚酞指示劑選用的溶劑是：A、水B、水-甲醇C、水-乙醇D、水-丙酮正確答案：C答案解析：酚酞指示劑通常用乙醇作為溶劑來配制，水-乙醇混合溶劑能使酚酞更好地溶解并呈現(xiàn)出合適的指示效果，水-甲醇、水-丙酮等混合溶劑不常用于配制酚酞指示劑，單純的水也不是最佳選擇，所以答案選水-乙醇。2.滴定管讀數(shù)允許的絕對(duì)誤差為±()mL。A、0.01B、0.02C、0.03D、0.04正確答案：A答案解析：滴定管讀數(shù)的絕對(duì)誤差一般要求精確到±0.01mL。3.下列數(shù)據(jù)中，可當(dāng)做四位有效數(shù)字進(jìn)行數(shù)值處理的是：A、pH=10.23B、Ka=1.08×10-3C、9.83gD、pKa=9.00正確答案：C4.滴定管讀數(shù)常有±0.01mL的誤差，為了使測(cè)量時(shí)的相對(duì)誤差≤0.1%，每次滴定消耗的滴定體積至少在多少毫升以上？A、10mLB、20mLC、30mLD、15mL正確答案：B5.測(cè)定自來水的總硬度時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色應(yīng)為：A、藍(lán)色B、紅色C、橙色D、黃色正確答案：A答案解析：測(cè)定自來水總硬度時(shí)，常用鉻黑T作指示劑，在pH=10的氨性緩沖溶液中，用EDTA滴定水中的Ca2?、Mg2?。滴定前，鉻黑T與Ca2?、Mg2?形成酒紅色配合物；滴定過程中，EDTA與Ca2?、Mg2?形成更穩(wěn)定的配合物，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取了鉻黑T配合物中的金屬離子，使鉻黑T游離出來，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色。6.雙指示劑法測(cè)定混合堿，加入酚酞指示劑后溶液呈無色，該混合堿中只有:A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3+Na2CO3D、NaHCO3正確答案：D答案解析：加入酚酞指示劑后溶液呈無色，說明此時(shí)溶液中不存在NaOH和Na?CO?，因?yàn)榉犹趬A性較強(qiáng)時(shí)呈紅色，堿性較弱或?yàn)樗嵝詴r(shí)呈無色。所以混合堿中只有NaHCO?，即[D]>NaHCO?。7.用Ce4+滴定Fe2+時(shí)兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等的情況是:A、僅在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)B、在滴定劑加入50%時(shí)C、在每加一滴滴定劑平衡后D、僅在指示劑變色時(shí)正確答案：A答案解析：用Ce4+滴定Fe2+時(shí)，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)兩電對(duì)的電極電位相等。隨著滴定劑的加入，電極電位不斷變化，只有在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)這一時(shí)刻，n(Fe2+)完全被氧化為Fe3+，n(Ce4+)與n(Fe2+)按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好完全反應(yīng)，此時(shí)兩個(gè)電對(duì)的電極電位相等。滴定劑加入50%時(shí)、每加一滴滴定劑平衡后以及指示劑變色時(shí)電極電位均不相等。8.終點(diǎn)誤差的產(chǎn)生是由于：A、滴定反應(yīng)不完全；B、試樣不夠純凈；C、滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確。D、滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符；正確答案：D答案解析：終點(diǎn)誤差是指滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所引起的誤差。滴定反應(yīng)不完全會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)進(jìn)行程度的問題，并非終點(diǎn)誤差產(chǎn)生的直接原因；試樣不夠純凈主要影響的是測(cè)定的準(zhǔn)確性等方面，和終點(diǎn)誤差沒有直接關(guān)聯(lián)；滴定管讀數(shù)不準(zhǔn)確屬于操作誤差，不是終點(diǎn)誤差。所以終點(diǎn)誤差產(chǎn)生是由于滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符。9.普通分析用水pH應(yīng)在：A、5～6B、5～7.0C、5～7.5D、5～6.5正確答案：C10.下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是A、精密度高則準(zhǔn)確度高B、準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高C、準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系D、準(zhǔn)確度高不要求精密度要高正確答案：B答案解析：精密度是指多次重復(fù)測(cè)定同一量時(shí)各測(cè)定值之間彼此相符合的程度，準(zhǔn)確度是指測(cè)量結(jié)果與真實(shí)值之間接近的程度。精密度高是準(zhǔn)確度高的前提條件，但精密度高不一定準(zhǔn)確度高，因?yàn)榭赡艽嬖谙到y(tǒng)誤差。而準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高，只有精密度高才能保證測(cè)量結(jié)果在較小的范圍內(nèi)波動(dòng)，更有可能接近真實(shí)值。所以選項(xiàng)B正確。11.測(cè)定自來水的總硬度時(shí)，所用指示劑為：A、K-B指示劑B、二甲酚橙C、鉻黑TD、鈣指示劑正確答案：C答案解析：測(cè)定自來水總硬度時(shí)常用鉻黑T作指示劑。鉻黑T能與多種金屬離子形成配合物，在pH=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T與Ca2?、Mg2?等金屬離子形成酒紅色配合物，而鉻黑T本身呈藍(lán)色。當(dāng)用EDTA滴定這些金屬離子時(shí)，EDTA先與游離的金屬離子反應(yīng)，接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取鉻黑T配合物中的金屬離子，使鉻黑T游離出來，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，指示滴定終點(diǎn)。12.雙指示劑法測(cè)混合堿，加入酚酞指示劑時(shí)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL，那么溶液中存在：A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正確答案：A13.標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明：A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度C、數(shù)據(jù)的大小D、數(shù)據(jù)的集中程度正確答案：A14.二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于：A、自身指示劑B、氧化還原指示劑C、特殊指示劑D、其它指示劑正確答案：B答案解析：二苯胺磺酸鈉本身具有氧化還原性質(zhì)，在氧化還原滴定中，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同顏色，能指示滴定過程中電極電位的變化，所以屬于氧化還原指示劑。15.用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點(diǎn)顏色是:A、藍(lán)色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D、粉紅色正確答案：D答案解析：用基準(zhǔn)物\(Na_2C_2O_4\)標(biāo)定\(KMnO_4\)溶液時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，\(KMnO_4\)溶液自身作指示劑。終點(diǎn)時(shí)，稍過量的\(KMnO_4\)溶液會(huì)使溶液呈現(xiàn)粉紅色，指示滴定終點(diǎn)。16.可用氧化還原滴定的兩電對(duì)電位值之差必須是：A、小于0.4VB、小于0.8VC、大于0.4VD、大于0.8V正確答案：C17.已知BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-16,將0.1mol/L的BaCl2溶液和0.01mol/L的H2SO4溶液等體積混合，則溶液:A、無沉淀析出B、有沉淀析出C、析出沉淀后又溶解D、不一定正確答案：B答案解析：將\(0.1mol/L\)的\(BaCl_2\)溶液和\(0.01mol/L\)的\(H_2SO_4\)溶液等體積混合后，\(c(Ba^{2+})=0.05mol/L\)，\(c(SO_4^{2-})=0.005mol/L\)。此時(shí)溶液中\(zhòng)(Q=c(Ba^{2+})×c(SO_4^{2-})=0.05×0.005=2.5×10^{-4}\)。因?yàn)閈(Q=2.5×10^{-4}>Ksp=1.1×10^{-16}\)，所以有沉淀析出。18.標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是：.A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4正確答案：A答案解析：I2標(biāo)準(zhǔn)溶液常用As2O3作為基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定。As2O3可與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過準(zhǔn)確稱取一定量的As2O3，用NaOH溶液溶解后，再用I2溶液滴定，根據(jù)消耗I2溶液的體積來標(biāo)定I2溶液的濃度。K2Cr2O7常用于標(biāo)定Na2S2O3溶液；Na2CO3一般不用于標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液；H2C2O4常用于標(biāo)定KMnO4溶液等。19.使用濃H2SO4時(shí)，若不小心濺到手上，正確的處理方法為：A、立即用水沖洗，再用NaOH溶液洗B、先用2%蘇打水洗，再用水沖洗C、立即用水洗,再用2%蘇打水沖洗D、先用NaOH溶液沖洗，再用水洗正確答案：B20.下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是：A、H2SO3B、H2SO4.C、CH3COOHD、HNO3.正確答案：B答案解析：首先分析各選項(xiàng)中的酸：H?SO?是二元弱酸，在溶液中分步電離；H?SO?是二元強(qiáng)酸，完全電離出兩個(gè)氫離子；CH?COOH是一元弱酸，部分電離；HNO?是一元強(qiáng)酸，完全電離。當(dāng)pH相同時(shí)，即氫離子濃度相同，由于H?SO?是二元強(qiáng)酸，完全電離出的氫離子濃度是酸濃度的2倍，而其他酸是弱酸，部分電離，要達(dá)到相同的氫離子濃度，需要酸的物質(zhì)的量濃度更大，所以H?SO?的物質(zhì)的量濃度最小。二、判斷題（共50題，每題1分，共50分）1.PH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，該溶液中無OH－存在。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B2.滴定管下端的氣泡必須除去，否則會(huì)造成滴定誤差。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A3.配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A4.將20.000克Na2CO3準(zhǔn)確配制成1升溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1886mol/L。[M(Na2CO3)]A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A5.結(jié)晶水是水合結(jié)晶物質(zhì)中結(jié)構(gòu)內(nèi)部的水，加熱至一定溫度，即可以失去。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A6.稱取某樣品0．0250g進(jìn)行分析，最后分析結(jié)果報(bào)告為96．24％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是合理的。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B7.配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用吸量管量取HCl，用臺(tái)秤稱取NaOH。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B8.酸堿緩沖溶液是一種能對(duì)溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A9.滴定管用純水洗干凈后就可以注入滴定液進(jìn)行操作了。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B10.與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是緩沖溶液的總濃度。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B11.氧化還原滴定法所用的指示劑，本身就是氧化劑或還原劑。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B12.用過的鉻酸洗液應(yīng)倒入廢液缸，不能再次使用。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B13.在萃取分離時(shí)，分配比越大，體積比越大，萃取率越高。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B14.NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B15.滴定劑體積隨溶液pH變化的曲線稱為滴定曲線。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B16.用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到70～80℃，在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B17.酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A18.EDTA滴定某種金屬離子的最高pH可以在酸效應(yīng)曲線上方便地查出。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B19.重鉻酸鉀法最重要的應(yīng)用是測(cè)定水的硬度。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B20.間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用分析天平或移液管等量器。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B21.在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范圍增加2個(gè)pH。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B22.物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B23.一般分析過程中量器的準(zhǔn)確度已經(jīng)滿足要求，因此不需要校正。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A24.稱取氫氧化鈉樣品應(yīng)使用一次減量法。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A25.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B26.Al3+和Fe3+共存時(shí)，可以通過控制溶液pH，先測(cè)定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al3+。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B27.溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強(qiáng)，與Na2C2O4反應(yīng)越完全，所以用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，溶液酸度越高越好。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B28.凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B29.在一定介質(zhì)條件下,氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1mol·L-1時(shí),所得到的實(shí)際電極電位稱為條件電位。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A30.容量瓶、滴定管、吸管不可以加熱烘干，也不能盛裝熱的溶液。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A31.所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B32.過氧化氫既可做氧化劑，又可做還原劑。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A33.兩電對(duì)的電位差值越大,則其氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行越完全。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A34.在一定溫度時(shí)，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B35.稱量時(shí)，每次均應(yīng)將砝碼和物體放在天平盤的中央（）。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A36.在氧化還原反應(yīng)中兩摩爾的KMnO4一定獲得5個(gè)電子。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B37.氧化還原滴定法所用的特殊指示劑本身不具有氧化還原性。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A38.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)酸反應(yīng)后變成弱酸。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B39.所謂雙指示劑法就是將兩種不同的指示劑混合后使用以確定滴定終點(diǎn)。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B40.pH值表示稀溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A41.將HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管前，沒有用該HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗，對(duì)分析結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：B42.國(guó)際上規(guī)定玻璃量器的標(biāo)準(zhǔn)溫度為20℃，即在校準(zhǔn)時(shí)都將玻璃量器的容積校準(zhǔn)到20℃時(shí)的A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A43.混合指示劑主要是利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使終點(diǎn)變色敏銳，變色范圍變窄。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A44.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)PH值應(yīng)為7。A、正確B、錯(cuò)誤正確答案：A45.分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測(cè)定