1一、選擇題【解析】B中碳量子點不是碳單質(zhì)；C中碳量子點含有羥基、羧基等，可與H2O形成分子間氫鍵，故水溶性更好；D中碳量子點是納米材料，但需要分散到分散劑中才能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)?！窘馕觥緼中含中子數(shù)目應(yīng)為7NA；B中每個NO中N含3對價層電子對；C中生成0.6molHN3時轉(zhuǎn)移電子為中HN3是弱酸，N會水解，數(shù)目小于0.1NA?！窘馕觥緽中稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故應(yīng)為：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O?！窘馕觥縕為第四周期元素，顯-1價，Z為Br。W可與X、Y分別形成1個共價鍵，W為H，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，且X可形成4個共價鍵，Y可形成3個共價鍵，由此可推X為C，Y為N。A中N的原子半徑小于Br，H－N鍵長更短，鍵能更大；B中NH4Br為離子晶體，熔點更高，CBr4為分子晶體；C中電負性應(yīng)為N>C>H；D中有機物CBr3NH2中-CBr3為吸電子基團，導(dǎo)致N的電子云密度降低，結(jié)合H+的能力減弱，CH3NH2中-CH3為推電子基團，使N的電子云密度增大，結(jié)合H+的能力增強，故堿性XZ3YW2<XW3YW2?！窘馕觥緼中發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于制備金屬錳；B中應(yīng)使用重結(jié)晶法提純苯甲酸，故應(yīng)為冷卻結(jié)晶；C中制備明礬晶體時，先用飽和明礬溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明礬溶液的中央位置，有利于獲得對稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成；D中向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%乙醇，可以降低溶劑的極性，從而降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，析出【解析】A中超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。杯酚分子和C60分子通過分子間作用力結(jié)合形成超分子；B中C60不溶于氯仿，可知氯仿為極性分子；C中C60可溶于甲苯，杯酚和C60自組裝形成的超分子不溶于甲苯；D中操作①為過濾，主要儀器為漏斗?！窘馕觥緼中該反應(yīng)為丙烯斷開不飽和鍵，與乙酸加成；B中甲的碳原子采用sp2和sp3雜化，所有碳原子發(fā)生該類反應(yīng)的主產(chǎn)物為，含有五元環(huán)?！窘馕觥緼中KOH會與瓷坩堝的SiO2反應(yīng)；B中因鹽酸會與KMnO4反應(yīng)，降低產(chǎn)率，同時產(chǎn)生氯氣污染環(huán)境；C中K2MnO4歧化生成MnO2，MnO2可以循環(huán)使用；D中KMnO4受熱易分解，濾液蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶?！窘馕觥吭撗b置是電解池，電極b上3-甲基吡啶生成煙酸，-CH3變成-COOH為氧化反應(yīng)，加氧去氫（加2個O，去2個H，共失去6e-電極反應(yīng)式為-6e-+2H2O=+6H+，可推出b為陽極。2根據(jù)得失電子守恒可得生成1mol煙酸同時生成6mol半胱氨酸；工作時H+移向陰極a?！窘馕觥縫OH值越大，堿性越弱，酸性越強；H3PO3濃度越大，對應(yīng)的濃度負對數(shù)pc值越小，曲線①為H3PO3、曲線②為H2PO、曲線③為HPO-。a點c(H2PO)=c(HPO-)，c(OH-)=10-7.3mol·L?1，c(H+)=10-6.7B中H2PO的水解平衡常數(shù)＜Ka2，NaH2PO3溶液中c(HPO-)>c(H3PO3)；C中b點c(H3PO3)=c(HPO-)，根據(jù)物料守恒n(H3PO3)+n(H2PO)+n(HPO-)=0.1mol，得n(H2PO)+2n(HPO-)=0.1mol；D中平衡常數(shù)平衡常數(shù)K的數(shù)量級為105。（1）4（1分2）74%（2分3）2Mn2++O2+4OH?=2MnO2↓+2H2O（2分）（42分）時，Sc3+未完全沉淀時，草酸用量過多，草酸鈧沉淀會轉(zhuǎn)化為可溶性配合物，造成鈧的沉淀率下降（2分）（5）ScCl3+H2OScOCl+2HCl↑（或ScCl3·6H2OScOCl+2HCl↑+5H2O↑)（2分）【解析】（1）基態(tài)Sc的價電子排布式為3d14s2，有1個未成對電子，同周期中有1個未成對電子的元素還有K、pH=2時，c=1.0×10-12mol·L?1，此時則Fe3+的去除率=（4）（6）①5個五元環(huán)位置如圖所示：。角1處C采取sp2雜化，角2處C采取sp3雜化，鍵角1>鍵角2。②該微粒為陰離子，不存在離子鍵；氫鍵是一種特殊的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵；該陰離子存在N→Sc和O→Sc配位鍵，C-C為非極性共價鍵。（4）5Cl?+ClO3?+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）通入的Cl2與生成的NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使生成物濃度減少，同時提高反應(yīng)物濃度，有利于平衡3正向移動，提高產(chǎn)率（2分）（5）C3H3N3O3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl（2分6）AgNO3溶液（1分）（7）用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁（2分）（82分2分9）ac（2分）【解析】（2）各裝置的作用為：A制取二氯異氰尿酸鈉溶液；B除去Cl2中混有的HCl，避免HCl與NaOH溶液反應(yīng)，降低產(chǎn)率；C為干燥，但本題Cl2無需干燥；D尾氣處理。（3）恒壓滴液漏斗可平衡壓強，使液體順利流下。（6）過濾后，粗產(chǎn)品表面含有少量的NaCl雜質(zhì)，判斷是否洗滌干凈，需檢驗洗滌液中是否含有Cl-（8）根據(jù)得失電子守恒可知各物質(zhì)所消耗量關(guān)系為C3N3O3Cl2?~2I2~4S2O32?,n(C3N3O3Cl2Na)=n(Na2S2O3)=×cmol·L?1×V×10-3L=2.5×10-4cVmol，粗產(chǎn)品的純度為×100%=×100%（9）b.滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后無氣泡，終點讀數(shù)不變，V偏大，結(jié)果偏高；c.滴定管未潤洗，消耗V偏大，結(jié)果偏高；d.滴定終點仰視刻度線，終點讀數(shù)偏大，V偏大，結(jié)果偏高。1314分1）保護酚羥基（1分2）氯氣、光照（2分）（32分）對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛（1分）（42分）（5）、、（或其他符合條件的結(jié)構(gòu)2分）（6）醚鍵、酰胺基（2分）a處C為sp2雜化，b處C為sp3雜化，C雜化軌道中s成分越多，鍵長越短。（2分）【解析】（1）氯氣會氧化酚羥基（3）堿性條件下反應(yīng)，Cl被羥基取代，酯基水解成，根據(jù)已知信息，該結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，脫水成。（5）K的同分異構(gòu)體符合條件：遇FeCl3溶液顯紫色說明含酚羥基；與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2說明含羧基；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1:1:1:2:2:2，說明6種H有一定的對稱性。（6）a處的C為sp2雜化，b處C為sp3雜化，C的雜化軌道中s成分越多，鍵長越短。因s軌道是球形對稱的，相比p軌道等，其電子云靠近原子核處的密度較大。故s成分越多，雜化軌道的電子云越靠近原4子核，鍵長越短。①400②反應(yīng)速率隨溫度升高增大，該溫度范圍內(nèi)催化劑活性隨溫度升高而增強，反應(yīng)速率增大，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率增大（2分）③未達到（1分）M點相同溫度時，不同催化劑下氮氧化物轉(zhuǎn)化率還能增大（1分）（3）①0.05（2分）②（2分）（4）①12（1分）N（1分）②（2分）（3）方法一：設(shè)反應(yīng)ⅰ消耗NO的物質(zhì)的量為6amol、反應(yīng)ⅲ消耗的NO物質(zhì)的量為8bmol，列三段式：?。?NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)起始n/(mol)轉(zhuǎn)化n/(mol)4a6a平衡n/(mol)1-4a-2b2-6a-8bⅲ：2NH3(g)+8NO(g)5a6a+3b5N2O(g)+3H2O(g)起始n/(mol)轉(zhuǎn)化n/(mol)2b8b5b3b平衡n/(mol)1-4a-2b2-6a-8b5b6a+3b因NO轉(zhuǎn)化率為70%則有6a+8b=1.4mol；因N2選擇性為50%則有解得a=0.1、b=0.1；則平衡時：n(總)=n(NH3)+n(NO)+n(N2)+n(N2O)+n(H2O)=0.4mol+0.6mol+0.5mol+0.5mol+0.9方法二：由題意可知轉(zhuǎn)化的NO物質(zhì)的量為2×70%=1.4mol；設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為xmol，因N2的選擇性為50%，則生成的n(N2O)=xmol；轉(zhuǎn)化的NH3分別為反應(yīng)?。簄(NH3)=0.8xmol、反應(yīng)ⅲ：n(NH3)=0.4xmol；根據(jù)N原子守恒：轉(zhuǎn)化的n(NH3)+n(NO)=2×[n(N2)+n(N2O)]，即(0.8x+0.4x)+1.4=4x，解得：x=0.5mol。故平衡時n(NH3)=1－(0.8x+0.4x)=0.4mol；n(NO)=2－1.4=0.6mol；n(N2)=n(N2O)=0.5mol。根據(jù)H原子守恒：平衡時后續(xù)解法同上。（4）①由O2-構(gòu)成的晶