2025年下學(xué)期高一化學(xué)周測(cè)（第十三周）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列關(guān)于“物質(zhì)的量”的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?O的體積約為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，含Na?的物質(zhì)的量取決于溶液體積下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?OC.鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+CuSO?=AlSO?+CuD.氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg(OH)?+2HNO?=Mg(NO?)?+H?O設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molO?中含有的氧原子數(shù)為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為2N?下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶于1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.將10.6gNa?CO?溶于水配成100mL溶液下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?O?=2H?O+O?↑B.CuO+H?=Cu+H?OC.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OD.2Na+Cl?=2NaCl標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中體積最大的是（）A.0.5molH?B.6.02×1023個(gè)N?分子C.11.2LCO?D.22gCO（CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol）下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓B.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.5mol/LNaCl溶液，不需要用到的儀器是（）A.燒杯B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑不影響化學(xué)反應(yīng)速率D.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都能加快化學(xué)反應(yīng)速率2gH?在足量的O?中完全燃燒，生成H?O的質(zhì)量為（）A.18gB.9gC.27gD.36g下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是（）A.1molCO?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?C.3.01×1023個(gè)N?分子D.18gH?O（H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中被還原C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)用10mL0.1mol/LBaCl?溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.(\frac{a}{22.4})mol/LB.(\frac{1000aρ}{36.5a+22400})mol/LC.(\frac{aρ}{36.5a+22400})mol/LD.(\frac{1000a}{22.4(a+1)})mol/L已知反應(yīng)：2A+3B=C+3D，若10gA與10gB充分反應(yīng)后生成7gC，則同時(shí)生成D的質(zhì)量為（）A.13gB.10gC.7gD.3g下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用燃著的木條鑒別N?和CO?B.用稀鹽酸鑒別Na?CO?和NaCl固體C.用BaCl?溶液鑒別K?SO?和KNO?溶液D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體二、填空題（本題共4小題，共28分）17.（6分）（1）0.5molH?SO?中含有的H?數(shù)目為________，SO?2?的質(zhì)量為________g。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH?的物質(zhì)的量為________mol，所含原子總數(shù)為________N?。（3）將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，取出10mL該溶液，其中含NaOH________g。18.（8分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取CO?的離子方程式：。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。（4）氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式：________________________________。19.（8分）（1）在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）=MnCl?+Cl?↑+2H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若生成1molCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HRO?，則R的最高價(jià)為________，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________（用R表示）。20.（6分）（1）同溫同壓下，同體積的O?和O?的質(zhì)量比為________，密度比為________。（2）將100mL0.1mol/LNaCl溶液與50mL0.2mol/LNaCl溶液混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共14分）某化學(xué)興趣小組欲配制500mL0.1mol/LNa?CO?溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）（4分）配制該溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（2）（4分）用托盤天平稱取Na?CO?·10H?O晶體的質(zhì)量為________g。若稱量時(shí)砝碼與晶體位置放反（1g以下用游碼），則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）（6分）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所需Na?CO?·10H?O晶體的質(zhì)量；②稱量；③溶解；④________；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧搖勻。請(qǐng)將上述步驟④補(bǔ)充完整。定容時(shí)，若俯視刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。若定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。四、計(jì)算題（本題共2小題，共10分）22.（5分）將10g鐵鋁合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，求合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比。23.（5分）向200mL0.5mol/L的AlCl?溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成Al(OH)?沉淀7.8g時(shí)，求加入NaOH溶液的體積（已知Al(OH)?的摩爾質(zhì)量為78g/mol）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（此處省略，實(shí)際周測(cè)需附詳細(xì)解析）命題說明：本試卷緊扣高一化學(xué)第十三周教學(xué)進(jìn)度，重點(diǎn)考查“化學(xué)方程式計(jì)算”“物質(zhì)的量應(yīng)用”“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”等核心內(nèi)容，覆蓋必修1模塊第三章“金屬及其化合物”和第四章“非金屬及其化合物”