化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

①試劑保存與實(shí)驗(yàn)安全

1.知識點(diǎn)梳理②?？紝?shí)驗(yàn)裝置圖梳理

③表格型實(shí)驗(yàn)題匯總

導(dǎo)航2.先做高考題三年高考真題

①操作與安全類

3.模擬題訓(xùn)練②實(shí)驗(yàn)裝置類

③表格類

知識點(diǎn)梳理

試劑保存與實(shí)驗(yàn)安全

1試劑的保存方法

名稱特點(diǎn)保存方法

鈉、鉀易與氧氣或水反應(yīng)貯存在煤池里

加少量鐵度防氧化，加少量段

FeSCh溶液易與氧氣反應(yīng)，易水解

硫酸防水解

Na2sCh固體、

易與氧氣反應(yīng)密封保存

Na2s和KI溶液

氫氧化鈉、氫氧化鉀、

易與C02反應(yīng),并能腐蝕玻璃密封保存，試劑瓶用橡膠塞

Na2co3、NazSiCh等溶液

漂白粉易與C02和水反應(yīng)密封保存

見光、受熱易分解，能腐性橡保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口

濃硝酸、氯水、濱水

膠瓶中，置冷、暗處

保存在棕色廣口瓶中,置冷、

高缽酸鉀固體、硝酸銀固體見光、受熱易分解

暗處

密封保存在棕色細(xì)口瓶中,液

液溪易揮發(fā)，能腐蝕橡膠寒

面上放少量水防止由2揮發(fā)

密封置于冷、暗處（不需要放

氨水、濃鹽酸易揮發(fā)

在棕色細(xì)口瓶內(nèi)）

濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣易吸水密封保存

氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)保存在鯉瓶中

FeCb溶液易水解加入稀鹽酸防止Fe3‘水解

3實(shí)驗(yàn)安全與事故處理

1.常見危險(xiǎn)化學(xué)品的運(yùn)輸用標(biāo)識

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的“六防”

點(diǎn)燃可燃性氣體（如山、CO、CH&、C2H”或用CO,H2還原Fe2O3xCuO之前，要J僉

驗(yàn)氣體純度

防爆炸

用H2或CO還原CuO時(shí)，應(yīng)先通入山或CO,在裝置尾部收集氣體并檢驗(yàn)純度，

若尾部氣體已純凈，說明裝置中的空氣已排盡，可對裝置加熱

防暴沸加熱液體混合物時(shí)要加沸石（或碎瓷片）

用試管加熱固體時(shí)，試管底部要略高于試管口,如實(shí)驗(yàn)室制02、NH］等；加熱液體

防倒吸時(shí)試管口要向上幀斜45。；加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體

時(shí)，要注意先撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈或加裝安全瓶

具有強(qiáng)還原性的可燃物（如鉀、鈉、白磷等）要妥善保存，要與強(qiáng)氧化劑分開存放

防失火使用易揮發(fā)性可燃物（如乙醉、乙醛、汽油等）時(shí),應(yīng)防止蒸氣逸出；添加易燃試劑時(shí)，

一定要遠(yuǎn)離火源

制取有毒氣體（如Cb、CO、SO2、H2S、NO?、NO）時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且需要

防中毒

進(jìn)行尾氣處理

用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管不伸入容器內(nèi)（向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液除

外）；取用試劑時(shí)，試劑瓶蓋倒放于京面上；藥匙和膠頭滴管盡可能專用（或洗得、擦

防污染

干后再取用其他試劑）；廢液及時(shí)處理；凡有污染性氣體（如Cb、SO2、CO、NO、等）

產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)均需對尾氣進(jìn)行吸收或處理

3.常見意外事故的處理

意外事故處理方法

金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅

酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅

濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%NaHCO±溶液

不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛

溫度計(jì)水銀球破碎用硫粉覆蓋

液澳沾到皮膚上用酒精擦洗

重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶,并及時(shí)送醫(yī)院

?？紝?shí)驗(yàn)裝置圖梳理

1、熟記實(shí)驗(yàn)裝置圖與目的正誤判斷20例

序號裝置圖實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼`

該裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣

1X

體的體積

1

C

2￥煤油該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3X

*

雪'NaOH溶液

-鐵絲

3空氣《r該裝置用于制備并收集NO氣體X

NaOH

稀硝酸甘溶液

1

該裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量

4X

碳酸鈉

臨該裝置用于Na2CO3和稀H2s。4反應(yīng)制取

5X

少量的CCh氣體

J有孔塑料板

用該裝置加熱硫酸銅晶體制備無水硫酸

6X

1L銅

戕

用該裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少

7X

oft量氯化錢固體

該裝置可用于吸收NE或HC1氣體，并

8X

防止倒吸

3水Y

出

該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤

■X

9

油和柴油等各種純凈物

乙酸、

3?

10該裝置可用于制備并收集乙酸乙酯X

飽和

_Na2CO3

溶液

NH,C1和

Ca(OHh

該裝置可用于制備并收集氨氣

11棉花

甥

1~/-----------」

上溫度計(jì)

任

U該裝置可用于分離乙酸與乙醇

127X

利茶[_NaOH

X

13如圖洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3

Ba(NO,)--

溶液一2曜5菖[溶液

下水1

14

r(J用圖中方法不能檢查此裝置的氣密性X

-分液漏斗

15如圖所示裝置用于石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

止水夾V

4制取CO2氣體

濃硫酸廠

銅片歹

利用該裝置可證明SO?有漂白性

16JX

Cg--J,■翳■

注/酸性KMnO的液NaO詁容沼

模擬外加電流的陰極保護(hù)法

17i1!T4

石米主；二二二廠一、央釘

irv-ZM?

干燥的pH試紙

鐵絲絨d

利用該裝置合成板并檢驗(yàn)匆的存在

18X

II-rbJ

?‘1''

20mLN+60mLH

加熱22

r?KSC

lt:N溶液

7n—flzzfcr-Fe利用該裝置驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法

19X

11經(jīng):黃沸酸

三5ILL1勺3%的

Na(B溶液

€

々管

2利用該裝置測定一定質(zhì)量的NaO和

20s2q

管NazO:混合物中NazO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、儀器組合型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

實(shí)驗(yàn)

=

裝置t

溶液配制1—/過渡°

①不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)①要用玻璃棒引沆①分液漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁

易錯點(diǎn)或

②玻璃棒要靠在刻度線以下，而②漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)②下層液體要從下口放出，上層液

注意事項(xiàng)

不是刻度線以上壁體從上口倒出

飽和

實(shí)驗(yàn)裝置

NacO3

溶2加;送

S洗氣

蒸飾

制備乙酸乙酯

①溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支①右端導(dǎo)管要靠近液面

易錯點(diǎn)或管口處②用飽和Na2co3溶液除①氣體流向?yàn)殚L進(jìn)短出

注意事項(xiàng)②水流方向?yàn)樽韵露先ヒ宜?，吸收乙醇，分離②洗氣時(shí)所選液體是否正確

③為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石乙酸乙酯

實(shí)驗(yàn)裝置

①制備H2、。2、SO2、C0>NH.3(濃①反應(yīng)的試管的管口要略

2若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要

易錯點(diǎn)或氨水與堿石灰反應(yīng))可選A裝置向下傾斜

把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)

注意事項(xiàng)②MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cb可②制備Nh時(shí)棉花的作用

證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

以選B裝置是防止氨氣與空氣對流

3、三大氣體的制備系統(tǒng)

A唆濃靛或

事"

否B

Cl的實(shí)驗(yàn)室制備

2^Sg^Mn()9

系統(tǒng)

NaOII

鷺溶液

制。2裝置吸收多余Cl2

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置

NH?和

Ca(0II)2

堿

石

.

NH3的實(shí)瞼室制

備系統(tǒng)

氣體發(fā)生裝置干燥裝置性質(zhì)驗(yàn)證裝置尾氣吸收裝置

4、氣體的干燥

類型液體干燥劑固體干燥劑

裝置U

常見干燥無水氯化鈣（中

濃H2s0/（酸性、強(qiáng)氧化性）堿石灰（堿性）

劑性）

N?、O?、、CI2xCOvCO2、

可干燥可干燥除NH；以

SO2、HC1、NO、NO：、CM、可干燥N&及中性氣體

的氣體外的所有氣體

C2H4、C2H2等

不可干燥。2、H￡、HCKSO2、

N%、H?S、HBr、HI等NH

的氣體382等

5、氣體的收集方法及裝置

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體

難溶于水或微溶于水且不

排水法。2、氏、NO、CO、CH4等

與水反應(yīng)的氣體1

向上排密度大于空氣且不與空氣

02、SO>NO2、82等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體2

排空氣

法n

向下排密度小于空氣且不與空氣

出、NH3等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體y

6、尾氣的處理

①實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的處理方法

CI2S0NO2HC1co、HNO

2H2SNH32

硫酸銅溶液或與氧氣混合后

NaOH溶液水水或硫酸溶液點(diǎn)燃

NaOH溶液通入NaOH溶液

直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如：N2、02、C02等

②尾氣處理裝置

a、在水中溶解度較小的氣體僅口：③等），多數(shù)可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去，

如圖甲。

b、對于溶解度很大、吸收速率很快的氣體（如：HCI、NE等），吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸，如圖乙.

C、某些可燃性氣體可用點(diǎn)燃的方法除去,如C。、H?可點(diǎn)燃除去，如圖丙。

d、尾氣也可以采用收集的方法處理，如CHa、C2H4、出、CO等，如圖丁。

7、常見的物質(zhì)制備類裝置分析

（1）硝基苯的制備

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①試劑加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸-＞冷卻到55?60℃,再加入苯（苯的揮發(fā)性）；

②濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；

_③硝基苯分離提純：蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，再用蒸儲水洗滌，最后將用無水CaCL

干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸儲，得到純硝基苯；

?漏斗分離。分液后再蒸儲便可得到純凈浪苯（分離苯）；

④玻璃管的作用：冷凝回流；

1L⑤為了使反應(yīng)在50?60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱；溫度計(jì)的位置：水浴中；

⑵濱苯的制備

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①浜應(yīng)是純溪（液浪），而不是澳水；加入鐵粉起催化作用，實(shí)際上起催

化作用的是FeBp；

②加藥品的順序：鐵一^笨一7臭

IO③長直導(dǎo)管的作用：導(dǎo)出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和澳的蒸氣（冷凝

回流的目的是提高原料的利用率）；

④導(dǎo)管未端不可插入錐形瓶內(nèi)水面以下，因?yàn)镠Br氣體易溶于水，防止

/LLY^-HNO^JAgNOj

J-溶液倒吸，進(jìn)行尾氣吸收，以保擰環(huán)境免受污染；

⑤漠苯分離提純：先用水洗后分液（除去溶于水的雜質(zhì)如液化鐵等），再

用氫氧化鈉溶液洗滌后分液（除去漠），最后水洗（除去氫氧化鈉溶液及與

其反應(yīng)生成的鹽）、干燥（除去水），蒸儲（除去苯）可得純凈的溟苯；

(3)乙酸乙酯的制備

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑(使平衡右移)，除去生成物中的水，

使反應(yīng)向生成物的方向移動，增大乙酸乙酯的產(chǎn)率；

②飽和Na2cCh溶液的作用：

a.中和揮發(fā)出來的乙酸；

乙呼/乙酸

2一

b.吸收揮發(fā)出來的乙醇；

和

k飽C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便于分層，分液；

r

ac

」

-N溶:

I液③加入碎瓷片的作用：防止暴沸；

④實(shí)驗(yàn)中藥品的添加順序：先乙醇再濃硫酸最后乙酸；

⑤實(shí)驗(yàn)中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

⑥導(dǎo)氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止倒吸；

(4)乙烯的工業(yè)室制法——石蠟油分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究

浸透了石蠟碎瓷片0

油的石棉

$IR

實(shí)驗(yàn)操作B酸性

=.KMnO,.澳的四氯

于溶液y化碳溶液

ABC

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中溶液紫色褪去；C中溶液紅棕色褪去；D處點(diǎn)燃后，火焰明亮且伴有黑煙；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和燒；

①從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得知生成氣體的性質(zhì)與烷危不同，但該實(shí)驗(yàn)無法證明是否有乙烯生成；

注意事項(xiàng)②科學(xué)家研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷煌的混合物；

⑤石蠟油：17個C以上的烷姓混合物；

(5)氣體制備

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①制備H2、。2、SO2、CO2、NO、NO：、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4

與濃鹽酸反應(yīng)制備。2可選擇A裝置；

②MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL可以選擇B裝置；

AB

(6)鋁熱反應(yīng)

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①反應(yīng)特點(diǎn)：在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬

單質(zhì)呈液態(tài)易AL03分離，鋁熱反應(yīng)不是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)；

?帶:為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件②應(yīng)用：焊接鋼軌

③蒸發(fā)皿盛沙：防止高溫熔融物濺落炸裂蒸發(fā)皿；

?匚'pC一酸伸:產(chǎn)生氧氣，引發(fā)反應(yīng)

▼—氧化鐵和鋁粉的混合物④鎂條：制造高溫條件，引起氯酸鉀分解，引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

⑤氯酸鉀：制造氧氣利于反應(yīng)；

@A1與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)；

⑺氫氧化亞鐵制備

圖3

方法一：有機(jī)覆蓋層法：將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以卜，并在液面上覆蓋一層

苯或煤油(不能用CCL),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示；

法二：還原性氣體保護(hù)法：用Hz將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,

原理分析

這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀，如圖2所示；

方法三：電解法：用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如

圖所示；

⑻濃硫酸與銅的反應(yīng)

裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①通過可抽動的銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生或停止;

②浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2,以防止污染環(huán)境；

③反應(yīng)后的溶液中仍剩余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色,

需將冷卻后的混合液慢慢倒入盛有適量水的燒杯里，絕不能直接向反應(yīng)

后的液體中加入水；

8、其它實(shí)驗(yàn)裝置分析

⑴啟普發(fā)生器的使用

裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

①適用條件：固+液常溫下進(jìn)行的反應(yīng)；

②固體必須是塊狀固體，不能是粉末；

③大理石和稀鹽酸、鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸、硫化亞鐵和稀硫酸或稀鹽酸;

⑵強(qiáng)酸制弱酸

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：硫酸,碳酸,硅酸；

(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸

性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的

乙酸蒸氣；

⑶中和熱測定

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

*

r

環(huán)開z時(shí)成楮忖株

丁v取

G沮塞在的咕留.小，也火山.

*1e1>-J.仁工.??，NJ..■y

②大小燒杯口相平：

E.r③環(huán)形玻璃攪拌棒不能金屬材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替，因?yàn)榻饘僖讓?dǎo)熱，

1會導(dǎo)致能量損失；

S1i砰泡沫切料

⑷套管實(shí)驗(yàn)

裝置裝置的易錯點(diǎn)或注意事項(xiàng)

AB*一

A中放碳酸鈉，B中放碳酸氫鈉；

1

澄清石四

(5)噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)裝

置

燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸T氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)T燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小一外部液

原理

體迅速進(jìn)入形成噴泉；

引發(fā)噴打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形

泉成噴泉；

①噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：因?yàn)闊績?nèi)氣體易溶于水或易與水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，

形成樂強(qiáng)差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉：

②能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應(yīng)，以形成足夠

大的壓強(qiáng)差；從實(shí)驗(yàn)條件上講，燒瓶內(nèi)氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置

注意事

的氣密性要好；

項(xiàng)

③可以形成噴泉的組合：液體是水時(shí)，N%、HCLSO2、NO2+O2等氣體均

可；液體是NaOH溶液時(shí)，CL、CO2、H2S、SO2等氣體均可?？傊?，組合條件

是：氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應(yīng)，使氣體的物質(zhì)的量迅速減小，產(chǎn)生

足夠的壓強(qiáng)差(負(fù)壓)：

⑹實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率

to

實(shí)驗(yàn)裝置出鋅粒一

實(shí)驗(yàn)儀器錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表：

①不能用長頸漏斗，因?yàn)樯傻臍錃鈺拈L頸漏斗逸山，應(yīng)用分液漏斗；

注意事項(xiàng)

②若無秒表，無法測定化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率；

(7)原電池裝置圖

裝置圖

注意事項(xiàng)注意鹽橋電池電極和電解質(zhì)溶液

(8)電鍍池的構(gòu)成

陽極：鍍層金屬7*

裝置圖胃陰極：待鍍的金屬制品

2電鍍液:含有鍍層金屬離子的溶液

陽極：鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連作陽極；

注意事項(xiàng)陰極：待鍍金屬制品與直流電源的負(fù)極相連作陰極；

電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液；

表格型實(shí)驗(yàn)題匯總

沉淀類

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)論正誤原因

向等物質(zhì)的量濃度的NaCI,先達(dá)到AgCI的Kp,但

混合溶液中滴加溶X

1Na2CrO4AgNO3^P(AgCI)<K$p(Ag2CrO4)由于Ag。、AgzCrCU的

液，先生成AgCI白色沉淀類型不相同

1

向2mL濃度均為O.lmol-L的CaCI2

CaCCh和BaC03均為白

和BaCI?混合溶液中滴加少量

2溶度積常數(shù)：CaCO3>BaCO3X色沉淀，無法通過現(xiàn)象

O.lmo卜L」Na2c。3溶液，振蕩，產(chǎn)

確定沉淀種類

生白色沉淀

向盛有10滴O.lmol/LAgNO3溶液

的試管中滴加15滴O.lmol/LMaCI

3溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加2滴G(AgCI)>Ksp(Agl)V

O.lmol/LKI溶液，先產(chǎn)生白色沉

淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

常溫下，分別向濃度均為O.lmoM?

4的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S溶度積常數(shù)：Kp(FeS)>Ksp(CuS)V

氣體至飽和，僅后者生成沉淀

向lmL0.01moll】Pb(N03)2溶液中

Pb(NO3)2過量，一定

依次加入5滴0.01mol-L」Na2s溶

先觀察到白色沉淀硫

5液、5滴O.OlmoHjNa2s溶液，若探究KjPbSCU)和Kp(PbS)的大小X

酸鉛，再觀察到黑色

先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉

沉淀PbS

淀，則Ksp(PbS04)>K$p(PbS)

向2mL0.1mol-LTNazS溶液中滴加

0.1mol*L1ZnSO4溶液至不再有沉淀

6驗(yàn)證G(ZnS)>Ksp(CuS)V

產(chǎn)生,再滴加幾滴0.1mol?L】CuS04

溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

向等體枳等濃度稀硫酸中分別加入

7少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，Ksp(CuS)VKsp(ZiS)V

ZnS溶解而CuS不溶解

將硫酸鋼浸泡在飽和碳酸鈉溶液中

Qc(BaCO3)>Ksp

8一段時(shí)間后過濾、洗滌，向所得濾Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)X

(BaCO)

渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體3

向NaCI和Nai混合溶液中，滴加少應(yīng)改為等濃度的NaCI

9%(AgCl)>Ksp(Agl)X

量AgNO?溶液，出現(xiàn)黃色沉淀和Nai混合溶液

滴加過量的AgN03溶

向盛有濃度均為O.lOmol-L4NaCI和

液，無法判斷碘化銀和

10KI混合溶液的試管中滴加過量的Ksp(AgCI)>K$p(Agl)X

氯化銀沉淀出現(xiàn)的先

AgN03溶液，振蕩，觀察沉淀顏色

后順序

平衡類

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)論正誤原因

2NO2，=由2。4為基元反應(yīng)，將盛有

正反應(yīng)活化能大于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)4H=正反

1N02的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色X

逆反應(yīng)活化能應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能<0

變淺

CoO,（橙色）+HQ

增大生成物的濃度，

心5。7溶液中滴加NaOH溶液，溶5=0200牙（黃色）+2H3加入

2平衡向逆反應(yīng)方向X

液由橙色變?yōu)辄S色NaOH溶液后，0K與H?反應(yīng)，生

移動

成物濃度減小

向&口。4溶液中緩慢滴加硫酸，溶

增大氫離子濃度可

3液由黃色變?yōu)槌燃t色（已知水溶液V

使。0方轉(zhuǎn)化為口2。歹

中CrOZ-為黃色，Crz。/為橙紅色）

盛有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反

4V

淺應(yīng)放熱

向一體枳可變的密閉容器口充入

NOz>發(fā)生反應(yīng):2NO2（g）?

增大壓強(qiáng)，平衡向氣

NzCMg）,將容器體積壓縮至原來的

5體分子數(shù)減小的方V

一半，氣體顏色先變深，后變淺，

向移動

但相比壓縮體積之前，氣體顏色還

是變深了

向盛有2mLO.lmokLTKzSO7溶液

的試管中滴加5-10滴NaOH溶液，探究濃度對化學(xué)平

6V

再繼續(xù)滴加5~10滴6moi?L】H2s。4衡的影響

溶液,觀察現(xiàn)象

向5mLeJ.lmolUAgNCh中力口入

ZmLO.lmolL4NaCI,充分反應(yīng)后AgCI在水中存在溶

7V

取濾液，向?yàn)V液中加入解平衡

O.SmolL4AgNOa，濾液變渾濁

性質(zhì)類

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?結(jié)論正誤原因

用O.lmoh—NaOH溶液分別中和等體積的H2so4是二元

10.1moH?H2s。4溶液和O.lmoH/CH3coOH