化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。

2.答題時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

3.答題時(shí)，必須使用0?5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。

圖題可先用鉛筆在寫(xiě)踵卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0?5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。

須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題

無(wú)效

4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O~16Na?23Mg?24S?32Cu?

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一、選擇題（木題包括14小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

I.《流浪地球2》向觀(guān)眾展示了太空電梯、行星發(fā)動(dòng)機(jī)、超級(jí)計(jì)算機(jī)550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)

字生命、人工智能等科技倫理問(wèn)題。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.晶體硅可用于光伏發(fā)電

B.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物

C.新型陶驍碳化硅（Si。可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纖線(xiàn)路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纖的主要成分是Si。？

【答案】B

【解析】

【詳解】A.晶體硅太陽(yáng)能電池具有效率高、壽命長(zhǎng)、性能可靠的優(yōu)點(diǎn)，晶體硅可用于光伏發(fā)電，故A正

確；

B.富勒烯和石墨烯都是碳元素的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤：

C.新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，且有高的抗彎強(qiáng)度，優(yōu)良的抗氧化性，故C正確；

D.光纖的主要成分是SiCh,還有少量的P2O5與GeCh,故D正確；

故選B。

2.化學(xué)與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、生命科學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味劑，但不可作為防腐劑

B.工業(yè)冶煉鋁的方法是加入冰晶石電解熔融的氯化鋁

C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然有機(jī)高分子

D.有“OTC”標(biāo)識(shí)的藥物為非處方藥，消費(fèi)者不需要憑醫(yī)生處方，可自行購(gòu)買(mǎi)和使用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.食鹽是常見(jiàn)的調(diào)味劑，也可作為防腐劑，用食鹽脆制食品將食物脫水以后達(dá)到防腐的1=1的，

A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂雖然相對(duì)分子質(zhì)量較大，但比高分子化合物要小得多，油脂不屬于

高分子化合物，C錯(cuò)誤：

D.非處方藥包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)，無(wú)需醫(yī)生處方，可自行購(gòu)買(mǎi)，D正確；

故選D?

OH

3.蘋(píng)果酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,下列說(shuō)法正確的是

HOOC-CHCH2—COOH

A.蘋(píng)果酸屬于燃

B.蘋(píng)果酸含有2種官能團(tuán)

C.蘋(píng)果酸可與乙醇發(fā)生加成反內(nèi)

D.Imol蘋(píng)果酸可與3moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)Ao「口「~＞口，該結(jié)構(gòu)中含有C、H、。三種元素，不屬于燒

HUOC—CH—Cn2—COUH

類(lèi),應(yīng)屬于煌的衍生物，故A錯(cuò)誤;

OH

B.根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)ucccl「口八八八口，該結(jié)構(gòu)中含有羥基、陵基兩官能團(tuán)，故B正確；

HOOCCzuHC/ii2COOH

C.根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)口??「口cccu，該結(jié)構(gòu)中含有醇羥基、竣基，能與酸或靜發(fā)生酯化反

HOOC—CH—CHo-COOH

應(yīng)，即取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.只有較基能和NaOH反應(yīng)，且竣基和NaOH以I：I反應(yīng)，根據(jù)蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)

OH

口人”又口2「ccu，1mol蘋(píng)果酸最多能和2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

HOOC—CH——CH2—COOH

答案為B。

4.已知N八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A,常溫下,S.ggCJlio中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.3/

B.lUUg46%的乙阱(C2H5OH)溶液中含有氧原子數(shù)為N,

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量的。2反應(yīng)，生成的SO,分子數(shù)為N八

D.足量銅與100mL18.4mol/L的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.84A\

【答案】A

【解析】

【詳解】A.分子式為CdHho的物質(zhì)有正丁烷和異丁烷兩種，無(wú)論是正丁烷還是異丁烷，它們的結(jié)構(gòu)中都

有13個(gè)共價(jià)鍵,CUHio物質(zhì)的量為O.lmoL含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為L(zhǎng)3mol,含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3

NA,故A項(xiàng)正確；

B.在100g46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,含有氧原子的物質(zhì)的量也是

lirol；水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,含有氯原子的物質(zhì)的量是3moL則此溶液中共含有氯原子的

物質(zhì)的量為4m01,含有氧原子數(shù)為4NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?與足量

02的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cu+2H2so式濃)；CuSO^+SO2T+2H2。，2moi濃硫酸轉(zhuǎn)移2moi電子，由于濃硫酸在加熱條

件卜.與銅反應(yīng)過(guò)程中會(huì)逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此含1.84mol的濃硫酸與足量銅在加熱條件卜

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于L84NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選Ao

5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.S(s)O^SO，(g)-^~>H2so式叫)

B

-N2(g)—高溫二化——>NH§(g)—>N02

C.石英砂一1^粗硅一『SiHChf-高純硅

D.提取食鹽后的母液一^_>Mg(OH)2疝酸>MgCh溶液電解>Mg

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2,S02在催化劑、加熱條件下生成SO3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N%和02在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成N2和HzO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上利用石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)可制得粗硅，粗硅與HC1反應(yīng)可制得SiHCh，然后用H2

還原氣體產(chǎn)物，便可制得高純硅，故C項(xiàng)正確；

D.電解MgCL溶液，類(lèi)似于電解飽和食鹽水，得到氫氧化鎂，不能獲得Mg,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選Co

D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，N02與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，

故D正確；

故選A?

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NHJ4SO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH+NH；+H++SO：=

NH3H2O+H2O+BaSO4l

2+3+

B.FesCh和足量稀硝酸反應(yīng)：F.O4+8H+=Fe+2Fe+4H2O

C.過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

2++

D強(qiáng)堿性溶液中NaClO將M/+氧化成MnCh：Mn+ClO+H2O=MnO2；+Cl+2H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向Ba(OH”溶液中逐滴加入NHJHSOJ溶液至剛好沉淀完全，二者的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的

離子方程式為：Ba2++2OH+H++SO：+NH：=BaSO"+NH3?H2O+H2O,故A正確；

B.Fe3(h中鐵元素化合價(jià)有+2、+3,硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子，將FeiO」粉末溶于足量的稀硝

+3+

酸，離子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,故B錯(cuò)誤；

C.HC1O具有強(qiáng)氧化性，SO2具芍還原性，二氧化硫能夠還原次氯酸根離子，產(chǎn)物中HC1O與HSO?還會(huì)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+CIO+H2O=SO；--PCI4-2H*,故C錯(cuò)誤；

D.在強(qiáng)堿性溶液中與H+不共存,，次氯酸鈉將Mn"氧化成MnO2,離子方程式：CIO+Mn2++2OH-

=MnO21+CI+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH

對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)編溫度

pH

號(hào)/℃

①251

②451

③257

④251

A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率約為1.33xlOlol?匚匚min"

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH升高，不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比，說(shuō)明M的起始濃度越小，降解速率越快

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù),可知15min內(nèi)△c(M)=(0.3mol/L-0.1nio】/L)X10-3=2xl0-4mo]/L,則實(shí)驗(yàn)①中

0?]5min內(nèi)M的降解速率為2x10-4mol/L-r15min=1JSxlO^mol/fLemin),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖中曲線(xiàn)變化可看出實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)

驗(yàn)②的溫度高，所以說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大，故B項(xiàng)正確：

C.由圖中曲線(xiàn)變化可看出實(shí)驗(yàn)①相對(duì)于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)

驗(yàn)③的pH高，所以說(shuō)明pH越高，越不利于M的降解，故C項(xiàng)正確：

D.實(shí)驗(yàn)③和④相比，起始濃度不一樣，pH也不一樣，無(wú)法得出M的起始濃度與降解速率快慢的關(guān)系，

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選ADf.

10.以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀

HNC>3和稀HzSOj混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應(yīng)結(jié)束后，向溶液中加入少量Na。后過(guò)濾，從濾

液中分離得到硫酸銅。下列敘述借誤的是

稀HNO1、稀H,SO4

混合液

尾氣處理

銅渣

-50-60X：

溫控磁力攪拌器

A.加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag+

B.將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得CuSOjSH?。

C.當(dāng)觀(guān)察到鼓入時(shí)不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應(yīng)停止

D.與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣可節(jié)約硝酸用量

【答案】B

【解析】

【分析】銅渣和混合酸反應(yīng)溶解，得到以硫酸銅為主的混合溶液，為了充分利用稀硝酸，在反應(yīng)過(guò)程中不

時(shí)的通入氧氣，使生成的NO氣體轉(zhuǎn)化為硝酸，減小硝酸的消耗。由于雜質(zhì)也能被硝酸溶解氧化，為了能

把反應(yīng)后溶液中的Ag+完全除去，在反應(yīng)后的溶液中，加入少量NaQ,使硫酸銀轉(zhuǎn)化為更難溶的氯化銀沉

淀，然后過(guò)濾，濾液即CuSO4溶液。

【詳解】A.氯化銀難溶于氫離子，加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag+,故A項(xiàng)正確：

B.硫酸銅晶體含結(jié)晶水、應(yīng)用冷卻結(jié)晶法獲得，將含硫酸銅的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得

CUSO4-5H2O,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)觀(guān)察到鼓入02不再出現(xiàn)紅株色（NO?氣體），表明NO已不再產(chǎn)生，反應(yīng)停止，故C項(xiàng)正確；

D.直接用稀硝酸溶解銅渣時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物為NO、不能被利用，而加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝

酸用量，故D項(xiàng)正確：

故本題選Bo

II.已知反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4o在291.5K時(shí)，I.OL溶液中Na2sO,初始量為

lOmmoKlmoklO'mmol）,每5s記錄一次溶解氧濃度，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。則下列說(shuō)法正

確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，鈉離子的物質(zhì)的量不斷減少

B.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定加快

C.。?40s內(nèi)溶解氧濃度變化為0.25mol?L”

D.反應(yīng)到40s時(shí)，Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為5%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)：2Na2so3+O?=2Na2sO,可知，鈉離子的物質(zhì)的量不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度氧氣的溶解度減小，溶解氧濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.由圖知0?40s內(nèi)溶解氧從9.60mg/L降低至1.60mg/L,濃度變化為

四竺士也3:故C錯(cuò)誤；

32g/mol

D.由C項(xiàng)可知，內(nèi)溶解氧的濃度變化為2.5xl（T*mol/L，由濃度變化之比等于系數(shù)比，則Na2so，濃

度變化為2x2.5x10-4mol/L=5x1（T'mol/L，變化的物質(zhì)的量為5x10,mol/Lx1L=5x1mol，

初始量為lxKT?moi，轉(zhuǎn)化率為堊!”吧lxlOO%=5%,故D正確;

lxlO-2mol

故選：D。

12.某硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣（主要含有F3O3,FcO及少量的Si。？）可用于制備FeCOi，其流程如下:

H2SO4FeS2(NHJCO3

濾渣S、少量FeS2濾液

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)cS2與H2so4不反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“濾液”中的溶質(zhì)含有（NHJSC\

B.“干燥”時(shí)，可在空氣中加熱烘干

C.“酸溶”時(shí)，可適當(dāng)?shù)纳邷囟龋涌烊芙獾乃俾?/p>

3+2+

D.“還原”時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：FcS2+2Fe=3Fe+2S

【答案】B

【解析】

【分析】燒渣(主要含F(xiàn)ezOs、FeO,還有一定量的SiO?)用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞

鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原FE+后過(guò)濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液

中加入碳酸鉉，過(guò)濾得碳酸亞鐵，灌液中含有硫酸鍍、碳酸鐵，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，“濾液”中的溶質(zhì)含有(NH4)2SO4和(NH4)2CO3,故A項(xiàng)正確；

B.由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故“干燥”時(shí)，不可在空氣中加熱烘干，應(yīng)該隔絕

空氣烘干，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.已知升高溫度，反應(yīng)速率加快，故“酸溶”時(shí)，可適當(dāng)?shù)纳邷囟?，加快溶解的速率，故C項(xiàng)正確；

D.由題干流程圖可知，“還原”時(shí)用二硫化亞鐵礦還原r、3+后過(guò)濾，濾渣中含有s,故發(fā)生的離子方程

3+2+

式為：FeS2+2Fe=3Fe+2S,故D項(xiàng)正確；

故本題選Bo

13.如圖，電池裝置可將HCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO,，其中陽(yáng)離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

陽(yáng)離子膜

A.每消耗Imol。？，可將2moiFe?+轉(zhuǎn)化為Fe"

B.電池放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為KOH

C.放電時(shí)，K，由右室通過(guò)陽(yáng)離子膜移向左室

D.左室電極反應(yīng)式為：HCOO+2OH-2e=HCO3+H2O

【答案】D

【解析】

【分析】要在右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，鉀離子由左側(cè)移向右側(cè)，需要不斷補(bǔ)充硫酸根離子，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充

的物質(zhì)X為H2so4,HCOOH燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，左側(cè)投入KOH,為負(fù)極，右側(cè)產(chǎn)生硫

酸鉀，以此解題。

【詳解】A.每消耗ImolCh,轉(zhuǎn)移4moi電子，根據(jù)得失電子守恒，可知可將4moiFe?'轉(zhuǎn)化為Fe31A

錯(cuò)誤；

B.要在右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，鉀離子由左側(cè)移向右側(cè)，需要不斷補(bǔ)充硫酸根離子，故放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物

質(zhì)X為H2so4,B錯(cuò)誤;

C.HCOOH燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，左側(cè)投入K0H,右側(cè)產(chǎn)生硫酸鉀，則鉀離子由左側(cè)移

向右側(cè)，即K+通過(guò)離子交換膜向右遷移，C錯(cuò)誤：

D.由分析可知左側(cè)為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

HCOO+2OH-2e=HCO；+H2O,D正確；

故選D。

14.將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度為14moi濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體0.05mol,

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmoLENaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1

B.金屬溶于硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol

C.NO?和N2。』的混合氣體中，NO2的的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體枳是600mL

【答案】D

【解析】

【分析】當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，可知?dú)溲趸~、氫氧化鎂的總質(zhì)量為2.54g,則Mg2+、

254^-152。

Cu2+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為二;/1°=O06mol：根據(jù)電荷守恒，1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的

17g/mol

物質(zhì)的量為0.06mol.

x+v=0.03fx=0.02

【詳解】A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、.vmol,…解得《八八」

64x+24y=1.52[y=0.01

銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1,故A項(xiàng)正確；

254s-152g

B.Mg2+、C/+結(jié)合OH-的物質(zhì)的量為1盧一產(chǎn)=0.06mol；根據(jù)電荷守恒，1.52g銅鎂合金完全溶

17g/mol

解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol,故B項(xiàng)正確：

C.1.52g銅鎂合金完全溶解失電子的物質(zhì)的量為0.06mol,設(shè)和的混合氣體中的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)

（1I2L、

得失電子守恒，x+—4——--x乂2=0.06,解得x=0.04mol,NO2的體枳分?jǐn)?shù)是

122.4L/moI）

（）（）4

—x100%=80%,故C項(xiàng)正確;

0.05

D.根據(jù)B選項(xiàng)，反應(yīng)放出（HMmolNCh、0.01molN204,得到254沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNCh,加入

NaOH的物質(zhì)的量=n（NO；）=0.05LX14mol/L-0.04mol-0.01molX2=0.64mol,需要?dú)溲趸c溶液的體積是

0,6411101=0.64L=640mL,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

1mol/L

故本題選D。

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如下圖中的丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用

來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）工業(yè)上，由石蠟油獲得丙烯的方法是_______0

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C中官能團(tuán)名稱(chēng)是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是

（3）下列說(shuō)法正確的是<

A.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物

B.乙酸乙酯制備裝置如圖:

C.聚丙烯酸能夠使酸性高鋪酸鉀溶液褪色

D.有機(jī)物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Bi?的CCL溶液褪色

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：，反應(yīng)④：

(5)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，含?結(jié)構(gòu)的有種，寫(xiě)出其中一種能發(fā)生水解，有芳香

—C—O—

氣味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(任寫(xiě)一種)

【答案】(1)石油裂解

(2)?.CH2=CH2②.峻基③.加成反應(yīng)⑶AD

Cu—的

(4)①.2CH3CH2OH+O2-2cH3CHO+2H2。?.CH2:CHCOOH+CH3cH20H

△-------------2--------------------

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O

(5)①.5②.HCOOCH?CH2cH3、HCOOCH(CH3)2^CH3cH2coOCH3任選其一

【解析】

【分析】由B和C合成乙酸乙酯，則B為乙醇，B被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯，石

蠟油高溫生成乙烯，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酯，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行判

斷分析。

【小問(wèn)1詳解】

石蠟油獲得丙烯的方法是：石油裂解；

【小問(wèn)2詳解】

A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；C為乙酸，官能團(tuán)名稱(chēng)是粉基：A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)

②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；

【小問(wèn)3詳解】

A.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤；

B.飽和碳酸鈉能中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正確；

C.聚丙烯酸中沒(méi)有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯中均含有C=C,均可以使Bl'2的CCI4溶液褪色，D正確；

故選ADo

【小問(wèn)4詳解】

Cu

反應(yīng)③為乙醇催化氧化生成乙醛：2cH3cH2OH+O2-2cH3CHO+2H20：

△

濃帝都

反應(yīng)④丙烯酸+乙醉f丙烯酸乙酯+H?0的反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CHCHOH

32、4

CH2=CHC00CH2cH3+H2O；

【小問(wèn)5詳解】

O

乙酸乙酯的分子式為COhS，乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中，含II結(jié)構(gòu)的有5種殘酸類(lèi)：

—c—O—

CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,酯類(lèi)：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2.CH3CH2COOCH3：

其中能發(fā)生水解，有芳香氣味的物質(zhì)為酯類(lèi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>

CH3cH2coOCH3。

16.海洋約占地球面積的71%,其中水資源和其它化學(xué)資源具有卜分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。

I.我國(guó)海水制鹽有著悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產(chǎn)燒

堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等。

(I)海水曬鹽獲取的粗鹽通常含CaCl?、MgCl2,Na2so「泥沙等雜質(zhì)，除去以上雜質(zhì)的步驟如

下，合理的順序?yàn)?填字母)

①將粗鹽溶于水，再過(guò)濾②加入過(guò)量的Na2cO1溶液③加入過(guò)量的鹽酸

④加入過(guò)量的BaCl2溶液⑤過(guò)濾⑥加入過(guò)量的NaOH溶液⑦蒸發(fā)結(jié)晶

A.①②④@@③⑦B.①④②⑥?③⑦

C.①④?D.①②???③⑦

(2)如何判定粗鹽提純過(guò)程中S。：已沉淀完全？

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的裝置如圖，寫(xiě)出廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

H.海水中澳元素主要以Br.形式存在，工業(yè)上從海%水中提取澳的流程如下:

通

SH0

氣202

含B「2溶液

吸收由2后

的空氣

(4)將吹出后的含B”的空氣按一定速率通入吸收塔，用SO?和水進(jìn)行吸收，寫(xiě)出吸收反應(yīng)的離子方程

式：O

(5)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí),Br?吹出率與吸收塔中SO?流量的關(guān)系如圖所示。SO?流量

過(guò)大，Br?吹出率反而下降的原因是：

2030405060

SO2流量/(kg?h")

(6)工業(yè)上也可用Na2cO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Bq,完成下列化學(xué)方程式：

Br,+Na.CO,---->NaBrO,+CO?+o

當(dāng)有ImolBr2被氧化時(shí)，則參加反應(yīng)的Br?的物質(zhì)的量為o

【答案】(1)BC(2)取待測(cè)液滴加鹽酸酸化后，滴加氯化鋼溶液，觀(guān)察是否有沉淀生成，若沒(méi)有沉

淀生成說(shuō)明SO：已沉淀完全

(3)NaQ(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NHQ

+

(4)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO^'

(5)過(guò)量的SO2隨“吸收Bn后的空氣”進(jìn)入“吹出”步驟，與澳反應(yīng)，使浪吹出率下降

(6)①.3Bn+3Na2co.kNaBrOH5NaBr+3cCh②.6

【解析】

【分析】II海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br?得到含澳單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出

B門(mén)，Bn被SO2及H20吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到澳單質(zhì)，富集泡元素得到含

Bn的混合溶液，然后蒸儲(chǔ)得到溪單質(zhì)。

【小問(wèn)1詳解】

海水曬鹽獲取的粗鹽通常含CaC%、MgCl?、Na2so小泥沙等雜質(zhì)，先經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去泥沙，再加入過(guò)

量氯化鋼除去Na2so「再加氫氧化鈉除去Ca。？、MgCl2,在加入過(guò)量碳酸鈉除去過(guò)量鋼離子，經(jīng)過(guò)

過(guò)嬤后加入鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)后得到目標(biāo)產(chǎn)物，考慮到過(guò)量除雜試劑的后期處理，碳

酸訥必須加在氯化鋼之后，綜上分析順序應(yīng)為：①④⑥②⑤③⑦，①?②⑥⑤③⑦，故選BC；

【小問(wèn)2詳解】

判定粗鹽提純過(guò)程中SO：已沉淀完全，取待測(cè)液滴加鹽酸酸化后，滴加氯化鋼溶液，觀(guān)察是否有沉淀生

成，若沒(méi)有沉淀生成說(shuō)明SO：已沉淀完全；

【小問(wèn)3詳解】

a通入氨氣，b通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化銹，方程式為：NaQ(飽

和1+CO2+NH3+H2O=NaHCChI+NH4CI：

【小問(wèn)4詳解】

吹出的B門(mén)用SO?、比0吸收得到HBr、H2so力根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分

原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：B「2+SO2+2H2O=4H++2B「+SO：；

小問(wèn)5詳解】

根據(jù)吹出時(shí)，Bn吹出率與吸收塔中SCh流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過(guò)大，Bn吹出率反而下降，

原因是過(guò)量的SO?隨“吸收Bn后的空氣”進(jìn)入“吹出”步驟，與漠反應(yīng)，使溟吹出率下降：

【小問(wèn)6詳解】

Na2c03溶液吸收Bn，Bn最終轉(zhuǎn)化為NaBrCh和NaBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Bn+3Na2c03:NaBrO3+5NaBr+3c02,該反應(yīng)中Br發(fā)生歧化反應(yīng)，Brz-NaBrCh時(shí)，Bn發(fā)生氧化反應(yīng)，

根據(jù)方程式可知Bn：NaBrO?=3:l,當(dāng)有ImolBr2被氧化時(shí)，則參加反應(yīng)的Bq的物質(zhì)的量為6mol。

17.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s?。3查閱資料:

i.Na2s2O/5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaC%溶液混合無(wú)沉淀生成。

ii.向Na2cO3和Na2s混合溶液中通入SO?可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少最Na2SO3和Na?SO4。

iii.Na2so1易被氧化；Bas。,難溶于水，可溶于稀HC1。

I.制備產(chǎn)品：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

IL實(shí)驗(yàn)步驟：

（I）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是_______；E中的試劑是_______（填字母）。

A.儂H2so&B.NaOH溶液C.飽和NaHSO?溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2s和Na2col混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2s(\，A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃

硫酸的性(填字母)。

A.酸性B.氧化性C.酸性和氧化性

(3)待Na2s和Na2co；完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)

晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III探究與反思：

(4)制得的產(chǎn)品中常含有Na2sO3和Na2so」為減少裝置C中生成Na2sO4的量，在不改變?cè)醒b置

的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是o

(5)Na2s20/51^0(摩爾質(zhì)量為248g/mol)的純度的測(cè)定。己知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6o取

所得晶體1.24g,溶于水配制成100ml溶液，從中取出20.00ml,用O.OlOmol?E的碘水與之反應(yīng)，恰好

反應(yīng)時(shí)消耗碘水18.50ml,則所得Na2szOrSH］。的純度為。(假定雜質(zhì)不與碘水反應(yīng))

【答案】(I)①.分液漏斗②.B③.cd

(2)A(3)蒸發(fā)濃縮

(4)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和Na2cCh混

合溶液

(5)37%

【解析】

【分析】?jī)x器A為制備SO2的裝置，因SOz易溶于水，因此利用裝置B作安全瓶防止倒吸，然后利用裝置

C制備N(xiāo)a2s2O3,裝置D的作用與B相同，因S02為污染性氣體，因此利用裝置E吸收尾氣，SO?為酸性

氧化物，因此可利用堿液進(jìn)行吸收。

【小問(wèn)1詳解】

①儀器a的名稱(chēng)為：分液漏斗，枚答案為：分液漏斗；

②因SO2為污染性氣體，因此利用裝置E吸收尾氣，SO2為酸性氧化物，因此可利用堿液進(jìn)行吸收，故答

案為：B；

③裝置D、E的作用是防止倒吸、除去多余的SO2,c、d裝置既可以防止倒吸又能夠除去多余的SO2,故

答案為：cd；

【小問(wèn)2詳解】

在該反應(yīng)中，S元素+4和+6價(jià)是相鄰價(jià)態(tài)，因此不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而是發(fā)生了更分解反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)

酸制弱酸，強(qiáng)酸H2SO4制弱酸HfCh,H2sCh不穩(wěn)定，分解生成了SO?和H?O,濃硫酸只表現(xiàn)了酸性，故

答案為：A；

【小問(wèn)3詳解】

待Na2s和Na2co3完全消耗后，可制得Na2s2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2so?和Na2so4,從溶液中獲得

Na2szO/SH?。晶體，可過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)

品，故答案為：蒸發(fā)濃縮；

【小問(wèn)4詳解】

Na2s2O3易被氧化，為減少裝置C中NazSO.生成的量，應(yīng)將裝置中的空氣排盡，所以改進(jìn)后的操作是先

向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和Na2c03混合溶

液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2s和

Na2c03混合溶液；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)反應(yīng)2Na2s2O3+L=2NaI+Na2sA可知，2n(h)=(Na2s203)=2x0.01Omol/Lx18.5x10-3L=3.7xIO-

4mol,則所得Na2s5H2O的純度為S7xmmolxZdSg/molx，故答案為:

--------------------------------------------------------X1UU/□=J//o

1.24

37%o

is.氮氧化物是有用的化工原料，但是當(dāng)它們分散在大氣中時(shí)，就成r難以處理的污染物。

(I)NO,的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，發(fā)動(dòng)機(jī)中產(chǎn)生NO的反應(yīng)為N2+C)2=2NO。恒溫、恒壓的容器

中，下列說(shuō)法說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.反應(yīng)混合物中N?、。2、NO百分組成不再變化

D.N?、。2、NO物質(zhì)的量之比為1:1:2,且不再變化

(2)NO、可采用NSR(NO,儲(chǔ)存還原)進(jìn)行處理，N