第3講離子反應(yīng)

備考導(dǎo)航

1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

復(fù)習(xí)目標(biāo)3.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。

4.掌握離子共存的條件，會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

5.掌握常見離了的檢驗(yàn)，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷溶液中所含離了的種類。

［電窗_［離子反應(yīng)白勺本質(zhì)）

E質(zhì)與非電解質(zhì)）—

—（離子共存

熟記網(wǎng)絡(luò)由獻(xiàn)岳加己品比1HlWwJ\WJ

―［離子方程式的書寫

1電離方程式）----一_［離子的檢驗(yàn)］

判斷正誤（正確的打“4”,錯(cuò)誤的打“x”）。

（1）（2017.江蘇卷）無(wú)色透明的溶液中：Fe3\Mg?*、SCN，C「能大量共存（）

2+

（2）（2018?江蘇卷）0.1010匹11。溶液中；Da>K\CII3COO、NO3能大量共存（）

（3）（2019?江蘇卷）0.1mol/LFeC12溶液中：K*、Mg2\SO/、MnOj能大量共存（）

2-

（4）（2022?遼寧卷）H2s電離：H2S2H++S（）

2+2+3+

（5）（2023?海門調(diào)研汨2。2氧化酸性廢水中的Fe：2Fe+H2O2=2Fe+2OH）

（6）（2024.徐州模擬）向某溶液X中滴加少量稀鹽酸，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉

淀，該溶液中含有SO「（）

課前自測(cè)

（7）（2024?徐州模擬）K.的檢驗(yàn)：用潔凈的伯絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰

顏色變化（）

（8）（2023?常熟）檢驗(yàn)溶液X中含有CO歹或HCO7：向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色

氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成（）

（9）（2023?海門調(diào)研）檢驗(yàn)溶液中是否存在NH：：向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，觀察

產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色（）

（10）取少量某溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FcCh溶液，若溶液變黃色且試管上部

產(chǎn)生紅棕色氣體，則該溶液中含有NO2（）

彎點(diǎn)就折

考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離方程式

知識(shí)梳理

知識(shí)II電解質(zhì)與非電解質(zhì)

廠強(qiáng)酸：HNOj.HSO,HCl、HBr、HLHC0等

完全由尚24

強(qiáng)電解質(zhì)］-----強(qiáng)硬：NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)2等

一大多數(shù)鹽一、、等

在水溶液中NaClKNOjNa2cO3

_________f—弱酸：H2c2O4、HSOJXH3P0八HzCOj、CHJCOOH.

部分電離2

弱電解質(zhì)］—HF、HNCh、H￡、HCIO、HCN等

在水溶液里或燒融狀態(tài)下能導(dǎo)電］

—弱堿一NH,?40等

JH20(極弱電解質(zhì))

|在水溶液里和燒融狀態(tài)下都不能贏「|

十

-------------(非電解質(zhì))----82、S6、S03等無(wú)機(jī)物.蔗糖、酒精等大多數(shù)布.機(jī)物

知識(shí)舊電離方程式的書寫

1.強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“一”連接。

t

如：H2SO4=2H+SOr

2.弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。

如：NH3H2ONH；+OH-

3.多元弱酸：分步電離，以第一步電離為主。

如：H2s。3H+HSO5、

HSOJHf4-SOf

4.多元弱堿：分步電離，但一步書寫。

2+-

如：CU(OH)2CU+2OH

5.酸式鹽的書寫方法

(1)弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽(yáng)離子。

+

如：NaHC2O4=Na+HC2O；>

+

HC2O；HH-C2or

(2)強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離。

++

如：NaHSO4=Na+H+SOf

典題悟法

典例口⑵)24.江蘇各地模擬重組)下列能正確表示電離方程式的是,.(填字母)。

++

A.NaHCCh在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+H+C0^-

B.硼酸在水中的電離方程式：H3BO3+H2O［B(OH)4「+H

C.草酸的電離方程式：H2C;O4C2OF+2H'

D.液氨電離可表示為2NH3NH4+NH2

考點(diǎn)2離子方程式的書寫

知識(shí)梳理

知識(shí)U離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

1.單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、絡(luò)合物｛如Fe(SCN)3、［Ag(NH3)2/｝、弱酸的

酸式根離子、難溶鹽不能拆分成離子.

2.強(qiáng)酸(如HCKH2so4、HNO3、HBr、HI、HCIO4等)、強(qiáng)堿［如KOH、NaOH、Ca(OH”、Ba(OH)2

等］、絕大多數(shù)可溶性的鹽拆分成離子。

(1)鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽、磷酸二氫鹽等都易溶于水。

(2)氯化物中,AgCl難溶于水。硫酸鹽中，PbSO4>BaSCh難溶于水,CaSO4>Ag2sO4微溶于水。

(3)碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽，除鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽外都難溶于水，如BaCO3,BaSCh、

Ca3(PO4)2等難溶于水。

(4)硫化物中,除K2S、Na2S>(NHRS、BaS外均難溶于水。

(5)銀鹽中,AgCkAgBr.AgKAg2S>Ag3P。八Ag2c。3等都難溶。

3.微溶物［如Ca(0H)2、CaSO,、MgCCh、AgzSO"的處理

(I)生成物中有微溶物時(shí)，微溶物不拆。

(2)反應(yīng)物中微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，拆成離子，如澄清石灰水中的“Ca(0H)2”拆成“Ca2++2OH

一，，O

(3)反應(yīng)物中微溶物處于固態(tài)或懸濁液狀態(tài)時(shí)，仍寫化學(xué)式。如石灰乳中的“Ca(0H)2”不拆分。

知識(shí)舊離子方程式的正誤判斷

1.檢查離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理。

2.檢查化學(xué)式拆分是否正確。

3.多重反應(yīng)，檢查是否漏寫離子反應(yīng)。

4.檢查物質(zhì)的量的關(guān)系是否正確(少量與過(guò)量)。

5.檢查離子方程式左右兩邊是否符合原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

6.檢杳各項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

7.檢查反應(yīng)是否完全進(jìn)行(“一”"")，反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)是否遺漏等。

典題悟法

類型U離子方程式的正誤判斷

跑那2(2024?淮安期末)鐵、鉆、銀是元素周期表中第4周期VIU族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相

似，一般情況下，在化合物中常見的價(jià)態(tài)為+2和+3,Co(HI)和Ni(III)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將

氧化成向Ni(H)鹽的溶液中加入過(guò)量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子［Ni(NH3)6］2,下列指定反

應(yīng)的離子方程式正確的是()

+5+

A.CO2O3溶于濃鹽酸：Co2O?+6H=2Co+3H2O

2+_

B.將Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3H2O=［Ni(NH3)6］+2OH+6H2O

C.向FeCb溶液中滴加少量NaHCCh溶液：2Fe3'+3coM=Fe2(CO3)3I

-+

D.NaCIO在濃堿溶液中將Fe(0H)3氧化成FeOf：2Fe(OHi3+3CIO=2FeOr+3Cr+H2O+4H

類型舊離子方程式的書寫

國(guó)強(qiáng)(I)(2()23?江蘇卷)V2O5-WO3EO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO。將預(yù)先制備的一定量

的WO/TiCh粉末置于80°C的水中，在攪拌下加入一定量的NH4V03溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒

狀V2O5-WOVTiO2催化劑。在水溶液中VO］水解為H3Vo4沉淀的離子方程式為

/HPOj/H2PCh等(生成弱酸)

OH(生成H20)

NH：(生成NH3H2O)

0H-

HCO。、HSO7>HC2O；、HS，HPO/、H2Poi等(生成H2O)

(2)生成沉淀或微溶物的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

Ba21、Ca2sor、cor、sol、SiOFsPO「等

Ag1C「、B「、「、SOW、COS、P0「、S2一等

H1[A1(OH)4「、SiO4等

S2-Zn2+>Fe2\Pb2\Cu2\Ag，等

corBa2\Ca2\Mg2\Pb2\Zn2\Cu2\Fe2\Ag+等

OH"M『+、Cu2\F-+、Fe3+>Al3+>ZI?+等

[A1(OH)4]-HCOJsHSO,等

2.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存

(I)常見的因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子(“4”表示能反應(yīng)，“x”表示不能反應(yīng)，“一”表

示不討論)

S2-sor

離子rFe2+Br-cr

(HS")(Hson

MnO；(H+)7qVV7qJ

Cr20r(H')VVVV

CIO-Tqq7V

(酸性)

+

NO；(H)qVqq——X

3+

Fe4VXXX

⑵H'與S20M不能大量共存：

+

2H4-S2O5=SI+S02t+H2O

(3)S2—、sor在酸性條件下不能大量共存：

2s2-十SO『+6H+=3SI+3H2O

3.發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子不能大量共存

陽(yáng)離子陰離子

AI3+C01、HCOI、[Al(0H)4「、S2-、HS->SiOf>。0一等

Fe3+CO-、HCOI、[AI(OH)丁、SiO歹、CKT等

NH4[A1(OH)4「、SiOr等

4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(或分子)不能大量共存

()Fe3+與SCN，苯酚等。

⑵Ag+、Cu2+>Zi?+等與NH3H2O。

知識(shí)舊有關(guān)離子共存的限定條件

1.顏色

無(wú)色溶液中，在溶液中顯色的離子不能大量存在。如MnO』（紫紅色）、C『+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe?+（淺

綠色）（注意：“透明溶液”不是指溶液無(wú)色，“無(wú)色”不是白色）。

2.溶液酸堿性

溶液限定條件表述

①使紫色石蕊變紅

②使甲基橙變紅

③常溫下，pH=l

酸性④常溫下，湍4d的溶液

溶液

⑤常溫下，需其v1x107mol/L的溶液

K

⑥常溫卜，zno-A>IX107moi/L的溶液

中性溶液C（H'）=、/￡的溶液

①使紫色石蕊變藍(lán)

②使酚歆變紅

③常溫卜，pH=13

堿性④常溫下，dSr）<1的溶液

溶液

⑤常溫下，（焉）>1X107mol/L的溶液

⑥常溫下，/篇又<1X107mol/L的溶液

酸性或①常溫下由水電離出的c（H*）<lX10_7mol/L的溶液

堿性溶液②與A1反應(yīng)能放出的溶液（若是酸性溶液中應(yīng)不含有NO；）

典題悟法

典例0（2024?浙江I月卷）在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.H-、「、Ba2+>NO3

B.Fe3+、KACN\Cl~

C.Na，、SiOg，Br，Ca2+

D.NH：、SOW、CH<00、HCO3

考點(diǎn)4常見離子的檢驗(yàn)

知識(shí)梳理

知識(shí)常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法離子方程式

該鹽溶液與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，生

NH；成能使試紙變

的有刺激性氣味的氣體

Na+做焰色試驗(yàn)，其火焰為―色—

做焰色試驗(yàn)，透過(guò)_______________觀察，

K*——

火焰呈____________色

方法一：

方法一：先向溶液中加入____________溶

液，不顯紅色，再加入少量新制的(或2FeK+H2O2+2H+-2Fe3++2H2O)

____________________________后，立即顯

Fe2+

紅色_______________,*

方法二：向溶液中加入____________溶液，方法二：

生成特征藍(lán)色沉淀

—

方法一：向溶液中加入KSCN溶液，溶液方法二：

變紅；

Fe3+

方法二：向溶液中加入________________溶—

液，生成藍(lán)色沉淀

向溶液中先加入_________酸化，再滴加

________________溶液，有白色沉淀（AgCl）

cr

產(chǎn)生（若有SO*存在，則要先加入過(guò)量的硝

酸鋼,取清液再檢驗(yàn)C1一）

向溶液中先加入_________酸化，再滴加

________________溶液，有白色沉淀（BaSO』）

S03產(chǎn)生（加稀鹽酸排除COg、SOg、Ag+的干

—

擾；不能用稀硝酸酸化，防止SO1被氧化

造成干擾）

解疑釋惑4

離子檢驗(yàn)中常見干擾離子的排除

待檢離子干擾離子排除措施

crsor加入過(guò)量的RMNOG溶液

co?

加入稀硝酸酸化

OH

cor

sorsof加入稀鹽酸酸化

Ag+

典題悟法

西15（2024.南京二模）室溫下，探究0.1mol/LNH4Fe（SO4）2溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究

日的的是（）

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLNH4Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol/LNaOH溶液，將濕潤(rùn)

A驗(yàn)證溶液中含有NH1

的紅色石蕊試紙靠近試管口，加熱，觀察試紙顏色變化

向2mLNH4Fe（SO“2溶液中滴加兒滴新制氯水，再滴加KSCN溶液,

B溶液中是否含有Fe”

觀察溶液的顏色變化

用玻璃棒蘸取NH4Fe（SOS溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙

CNH；是否發(fā)生水解

顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

向2mLNH4Fe（SO4）2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，再滴加淀

DFe??是否具有氧化性

粉溶液，觀察溶液顏色變化

質(zhì)量評(píng)加

1.（2024?徐州沛縣）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.將H2O2滴入酸性KMnO工溶液中：2MnO；+10H++3HQ2=2Mn2++3O21+8比。

R將少量氯氣通入NaHSO?溶液中：HSCh+比0+。2=20+3H'+SO彳

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2Or+2H"=SI+SO2t+H2O

D.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++COr+CO2+H2O=2NaHCO3J

2.（2024.南通、淮安部分學(xué)校聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO4,還含有少量的Fe2+、Mn2+,

溶液pH和5）為原料制備ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

N&SQx試劑XNH,HCOi和氨水

"T向鐳I調(diào)3過(guò)濾『ZnCO

MnO：FqOH），源液

'OOI12'

已知：S20y結(jié)構(gòu)為o—A—o—o—&—o，S2O“具有強(qiáng)氧化性，易被還原為sor。下列說(shuō)法正確的是

Ii

O0

（）

A.“除錦”反應(yīng)中每消耗1molS20S,其中硫原子共得到2moi電子

B.試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCCh等物質(zhì)

C.“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為Zn2++NH3-H2O+HCO3=NH；+ZnCO3l+H2O

D.濾液中一定大量存在的任離子有Na'、NH4和［Zn（N