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天排生態(tài)城

北京師范大學(xué)天津生態(tài)城附屬學(xué)校

2025—2026學(xué)年度高二年級第一學(xué)期第一次月考

化學(xué)試卷

命題人：王凱審核人：李東、龐帥康

注意事項(xiàng)：

1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。

2、答I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目涂寫在答題卡上，只交答題卡。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64Zn-65

第I卷(選擇題，滿分40分)

一、選擇題(本題共20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合要求。每題2分，共40分)

1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()

A.硅太陽能電池B.鋰離子電池

C.太陽能集熱器D.燃?xì)庠?/p>

2.H?(g)+Cl?(g)=2HCI(g)△H=184.6kJ·mol1,則的反應(yīng)熱△H?是()

A.-92.3kJ·mol-1B.+92.3kJ·mol?1C.+184.6kJ·mol?1D.-369.2kJ·mol-1

3.反應(yīng)C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)

速率幾乎無影響的是()

A.增加固體C的用量B.向容器中充入少量稀有氣體Ar并保持恒壓

C.將容器體積縮小一半D.升高體系的溫度

4.下列說法不正確的是()

A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

1

5.反應(yīng)A(g)+3B(g)—2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如

下，其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(A)=0.04mol·L1s-1B.v(B)=1.80mol-L1min?1

C.v(C)=0.09mol·L-1·s-1D.v(D)=0.06mol·L-1·s-1

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.夏天，打開飲料瓶時會從瓶口逸出氣泡

B.Fe(SCN)?溶液中加入固體KSCN后顏色變深

C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量氧氣以提高SO?的利用率

D.合成氨反應(yīng)中往往需要加入催化劑，提高化學(xué)反應(yīng)速率

7.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)△H<0,下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此一定能夠自發(fā)

B.該反應(yīng)為一個熵增的反應(yīng)，即△S>0

C.該反應(yīng)在較低溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

D.該反應(yīng)在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行

8.下列說法正確的是(!

A.已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1,則

△H=—1299.6kJ·mol-1

B.已知CuCl?溶液中存在[Ca(H?O)?2?+4CT[CuC?2+4H?O△H>0,升高溫度

溶液顏色變?yōu)榫G色

C.已知2NO?=N?O?,壓縮盛有NO?氣體的注射器，平衡正向移動，氣體顏色變淺

D.向已達(dá)平衡反應(yīng)：FeCl?+3KSCN一3KCH+Fe(SCN)?中加入KCI(s),平衡逆向移動

9.已知反應(yīng)2NO(g)+2H?(g)—N?(g)+2H?O(g)△H=-752kJ·mol?1的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)=N?O?(g)(快)

②N?O?g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)(慢)

③N?O(g)+H?(g)—N?(g)+H?O(g)(快)

下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.②反應(yīng)的活化能最大

B.②中N?O?與H?的碰撞僅部分有效

C.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑

D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大

北火

天辣生態(tài)城附

10.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

溫度計(jì)

C

內(nèi)筒1杯蓋

隔熱層

外殼

①②

H?(g)+I?(g)=2HI(g)

NO?

冰

水

熱水

③④

A.①測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.②測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.③探究溫度對平衡的影響D.④探究壓強(qiáng)對平衡的影響

11.已知可逆反應(yīng)A?(g)+B?(g)一2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列敘述中不正確的是(

能量/kJ·mol-1

b

a

2molAB(g)

1molA?(g)+1molB?(8)

0反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的活化能為akJ·mol-1B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為bkJ·mol

C.該反應(yīng)的△H=+(a-b)kJ·mol-D.使用催化劑，a的數(shù)值減小，△H也減小

12.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO?+O?=2SO?的

說法中不正確的是)

A.實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟(jì)效益應(yīng)該在高壓下進(jìn)行反應(yīng)

B.實(shí)際生產(chǎn)中，SO?、O?再循環(huán)使用提高原料利用率

C.實(shí)際生產(chǎn)中，及時分離出SO?,可以提高SO?的轉(zhuǎn)化率

謙大者

城附屬學(xué)校

13.重鉻酸鉀(K?C?O)在水溶液中存在以下平衡：C?o?+H?O=2Cro?+2H+,下列說法正確的是

()

A.向該溶液中加入過量NaOH溶液后，溶液呈橙色

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中通入HCI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡后，H+濃度比原溶液大

D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動

14.已知下列反應(yīng)：O?g)+C(s)=CO?(g)Ki;2C(s)+O?(g)÷2COg)K?;則反應(yīng)

2COg)+O?(g)=2CO?(g)的平衡常數(shù)為()

B.2K?一K?C.K2×K?D.2K?+K?

15.反應(yīng)CH6(g)—C?H48)+H?(g)△H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施

中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

46.乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)原理為CH?COOCH?(g)+2H?g)—C?H?OH(g)+CH?OH(g)△H<0。

該反應(yīng)中反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，t1、3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說

法錯誤的是)

A.t時升高溫度

B.t時加入催化劑在天津考生領(lǐng)取答案

C.t?時增大反應(yīng)容器的容積，使體系壓強(qiáng)減小

D.在反應(yīng)保持化學(xué)平衡的時間段中，C?H?OH的體積分?jǐn)?shù)最小的時間段是t?~t3

17.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(ag)+H?(g)△H?;

2H?O?(1)=2H?O(1)+O?(g)△H?;

2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)△H?。

則反應(yīng)Cu(s)+H?O?1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H?O(1)的△H是()

A.△H=△H?+1/2△H?+1/2△H?B.△H=△H?+1/2△H?-1/2△H?

C.△H=△H?+2△H?+2△H?D.△H=2△H?+△H?+△H?

2

北

天肆生態(tài)

18.對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)=eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度

T和不同壓強(qiáng)P下隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)的△H>0

B.化學(xué)方程式中，n<e+f

C.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

19.在一體積不變的密閉容器中充入2molNH?,并放入一定量的Fe?O?,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

Fe?C?(s)+2NH?(g)=2Fe(s)+N?(g)+3H?O(g)△H,實(shí)驗(yàn)測得在壓強(qiáng)分別為p?、p2時，平衡體

系中NH?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.氣體壓強(qiáng)：p?>p1

B.該反應(yīng)的△H>0

C.平衡后再加入少量Fe?O?,NH?的轉(zhuǎn)化率不變

D.M點(diǎn)NH?的轉(zhuǎn)化率為50%

20.在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X?Os(g)一4XO?(g)+O?(g)△H>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)為：

t/s050100150

c(X?Os)mol/L4.002.502.002.00

下列說法錯誤的是()

A.100s時X?Os的轉(zhuǎn)化率為50%

B.50s內(nèi)X?O?分解速率為0.03mol·(L·s)-1

C.T?溫度下的平衡常數(shù)為K1,T?溫度下的平衡常數(shù)為K?,若T?>T?,則Kr<K?

D.T溫度下的平衡常數(shù)為K=64

1.h麗火學(xué)

態(tài)城附屬學(xué)校

f

II卷(非選擇題，滿分60分)

二、非選擇題(本題共3小題，共60分)

21.(20分)I.請回答以下有關(guān)能源的問題：

(1)某火炬使用的燃料為丙烷(C?H?)。

①已知11g丙烷(C?H?)在298K(25℃)和101kPa條件下完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時放出的熱量為

555kJ,請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

0

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。

已知：C?H?(g)→CH?(g)+HC=CH(g)+H?(g)△H=+156.6kJ·mol-

CH?CH=CH?(g)→CH?(g)+HC=CH(g)△H?=+32.4kJ·mol-

則相同條件下，反應(yīng)C?H?(g)→CH?CH=CH?(g)+H?(g)的△H=6

(2)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,H—N鍵的鍵能為391kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式：

N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)△H=—92.4kJ·mol-

①請計(jì)算出N=N鍵的鍵能為kJ·mol-1。

②若向溫度和體積一定的容器中，通入1molN?和3molH?,充分反應(yīng)后放出的熱量92.4kJ(填“大

于”或“小于”或“等于”),原因是

Ⅱ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

8

溫度計(jì)、a

杯蓋

內(nèi)筒

隔熱層

外殼

簡易量熱計(jì)示意圖

實(shí)驗(yàn)藥品：100mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.55mol/L氨水。

已知：弱堿電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。

(3)儀器a的名稱是

(4)裝置中隔熱層的作用是

3

北HK.

天津生態(tài)城

(5)將濃度為0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均近似為1g/mL),生

成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),測得溫度如下：

反應(yīng)物起始溫度t?/℃最高溫度t?/℃

甲組(HCl+NaOH)15.018.3

乙組(HCl+NH?·H?O)15.018.0

①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是

。

②HCl(aq)+NH?·H?O(aq)=NH?Cl(aq)+H?O(1)的△H=kJ·mol-!(保留一位小數(shù))。

③某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)熱△H比理論值偏大，可能的原因是

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高

C.用溫度計(jì)測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度

D.NaOH溶液一次性迅速倒入

22.(18分)I.某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所

示(己知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為◎

(2)反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,氣體C的體積分?jǐn)?shù)為

◎

Ⅱ.利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了下表系列實(shí)驗(yàn)：

產(chǎn)生明顯現(xiàn)

序號0.1mol/LNaSO溶液0.1mol/LHSO溶液蒸餾水溫度

?????象的時間/s

①10mL10mL0mL20℃t1

②10mL10mL0mL40℃t2

③10mL5mLVmL20℃t3

④10mL7mL3mL30℃t4

(4)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該實(shí)驗(yàn)可

4

火委

城附屬學(xué)校

根據(jù)產(chǎn)生現(xiàn)象的時間來判斷反應(yīng)的快慢。

(5)實(shí)驗(yàn)(填序號)可探究溫度對反應(yīng)速率的影響。若用實(shí)驗(yàn)①③探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率

的影響，則：V=mL,tt3(填“>”"<"或“一")。

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

從上表可以推斷：此反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，推斷的依據(jù)是

(3)在生產(chǎn)中，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H?的產(chǎn)率，寫出一條措施

(4)830℃時，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO與4molH?O,反應(yīng)達(dá)平衡時H?的濃度為

,產(chǎn)率為(已知：)。平衡后向容器內(nèi)繼續(xù)充入1molH?O

蒸氣和1molCO?,此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是(填“正向”、“逆向”或“平衡狀態(tài)”),依

據(jù)是o

(5)在恒溫恒容條件下進(jìn)行該反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。

a.體系的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不變

c.CO的消耗速率與CO?的消耗速率相等d.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

(6)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H?的體積

分?jǐn)?shù)。對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下圖所示。

100,

50-

0L.

無CaO微米CaO納米CaQ

①投入C