第1頁/共1頁2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一3月月考化學(xué)考試時(shí)長(zhǎng)60分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na-23P-31第一部分(共40分)本部分共10題，每題4分，共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列與相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A.甲圖制備NH3可選用的藥品為NH4ClB.乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)NH3是堿性氣體C.丙圖實(shí)驗(yàn)中，可觀察到有大量白煙生成，體現(xiàn)NH3的堿性D.丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用2.下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是A.氯氣 B.溴水 C.氫氧化鈉 D.酸性高錳酸鉀溶液3.下列說法正確的是A.CH4、CH3CH3互為同分異構(gòu)體B.CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面體結(jié)構(gòu)C.烷烴中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連D.和是兩種有機(jī)物4.將乙烯分別通過如圖所示的裝置，下列敘述正確的是A.二者都褪色且原理相同 B.二者都能證明乙烯中有不飽和鍵C.乙烯均發(fā)生了加成反應(yīng) D.二者都不可用于鑒別乙烷和乙烯5.鎵(31Ga)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說法不正確的是A.位于元素周期表第ⅢA族 B.原子半徑比K小C.單質(zhì)的還原性比K弱 D.Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3弱6.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是A.Ba(OH)2 B.HCl C.AgNO3 D.NaOH7.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.過程①屬于氮的固定B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率8.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：+OH-NH3·H2OC.硫酸鋁溶液與過量氨水的反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NHD.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O9.已知1-18號(hào)元素離子aW3+、bX+、cY2-和dZ-都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.原子序數(shù)：c>d>b>a B.離子的還原性：Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X<W10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作A驗(yàn)證濃硫酸的脫水性將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體B驗(yàn)證Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色C驗(yàn)證濃硝酸可被炭還原為NO2將熾熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生D驗(yàn)證NH3具有還原性將NH3通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D

第二部分(共60分)11.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①-⑤代表兩種短周期元素N①②③P④⑤（1）N在元素周期表中位置是___________。（2）寫出N的氫化物的電子式___________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的方程式___________。（4）可用①的最高價(jià)氧化物的水化物吸收⑤的單質(zhì)，離子方程式為___________。（5）寫出②的單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）寫出③的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（7）某同學(xué)為比較元素④和⑤的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在④的氫化物的水溶液中通入⑤的單質(zhì)，觀察到的___________現(xiàn)象得出結(jié)論：非金屬性④___________⑤(填“<”或“>”)。有同學(xué)認(rèn)為該過程中還可能生成元素④的最高價(jià)的酸根離子，設(shè)計(jì)方案，檢驗(yàn)是否生成該離子：___________(填操作和現(xiàn)象)。（8）穩(wěn)定性：PH3___________NH3(填“<”或“>”)，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因___________。（9）PH3的一種工業(yè)制法流程如圖：回答下面問題：①由反應(yīng)1可知次磷酸H3PO2是___________元酸。②NaH2PO2中P的化合價(jià)為___________。③P4與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。④測(cè)定NaH2PO2純度。取0.7gNaH2PO2粗品，配成1L溶液，取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入0.0100mol?L﹣1碘水20mL，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至I2完全反應(yīng)，消耗10mLNa2S2O3溶液，則產(chǎn)品純度為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(相關(guān)反應(yīng)為H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I﹣，2S2O+I2=S4O+2I﹣)12.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，脫除H2S有多種方法。（1）沉淀法。將H2S氣體通入ZnSO4溶液，只產(chǎn)生少量白色ZnS沉淀，反應(yīng)不完全。如果在ZnSO4溶液中先加入CH3COONa，再通入H2S氣體，則可得大量ZnS沉淀。含CH3COONa的ZnSO4溶液吸收H2S的離子反應(yīng)方程式是___________。（2）沉淀氧化法。在含H2S的廢氣中混入O2形成混合氣體，并將混合氣體通入酸性的FeCl3和CuCl2的混合溶液中。反應(yīng)過程如圖所示：a．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是___________。b．資料1：Cu2+在反應(yīng)Ⅲ中起催化作用：i．Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+ii．___________(將反應(yīng)ii補(bǔ)充完整)c．在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有___________。d．該過程的總反應(yīng)方程式是___________。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。已知：硫蒸氣為Sx(不同溫度下x可能為2，4，6或8)，若反應(yīng)在不同溫度下充分進(jìn)行后，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則H2S在此溫度范圍內(nèi)分解的化學(xué)方程式為___________。13.某化學(xué)小組研究硝酸與金屬的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)中硝酸與金屬的反應(yīng)均在注射器中完成，實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入過量的銅片與2mL的濃硝酸。反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液立即呈綠色。實(shí)驗(yàn)2加入過量的銅片與2mL0.5mol/LHNO3溶液。產(chǎn)生無色氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色。注射器中的氣體始終無色。反應(yīng)結(jié)束后，向注射器中充入一定量的O2，氣體迅速變?yōu)榧t棕色實(shí)驗(yàn)3加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有無色氣體生成，溶液為很淺的綠色，反應(yīng)結(jié)束后將氣體通入有空氣的容器無明顯變化，點(diǎn)燃，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴；取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（1）銅與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)1所得溶液呈綠色，而實(shí)驗(yàn)2所得溶液呈藍(lán)色的原因提出猜想。查閱資料：i．NO2溶于稀硝酸會(huì)反應(yīng)；而溶于濃硝酸不反應(yīng)，使溶液呈黃色；ii．NO2與水反應(yīng)時(shí)會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，HNO2弱酸，不穩(wěn)定。猜想一：NO2溶于濃硝酸，與藍(lán)色Cu(NO3)2溶液混合而呈現(xiàn)綠色。猜想二：HNO2電離出的NO與Cu2+結(jié)合為Cu(NO2)(綠色)。①向濃硝酸中通入NO2，溶液呈黃色，加入___________(填試劑)后呈綠色，證實(shí)猜想一合理。②研究猜想二是否為實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液呈綠色的主要原因，實(shí)驗(yàn)如下。a．證明溶液A中含有HNO2的證據(jù)是___________。b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色。結(jié)果表明，猜想二不是實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液呈綠色的主要原因，說明理由：___________。（3）實(shí)驗(yàn)2中充入O2后氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成H2。由實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，過量的鐵粉與0.5mol/L稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物中除了H2外，還有___________生成。寫出白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的化學(xué)方程式___________。（5）甲同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO。乙同學(xué)認(rèn)為該假設(shè)不合理。依據(jù)是實(shí)驗(yàn)2中觀察到了___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，該現(xiàn)象能說明假設(shè)不合理，理由是___________。（6）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)可知，金屬與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與___________等因素有關(guān)。

參考答案第一部分(共40分)本部分共10題，每題4分，共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備可選用的藥品為與的混合物，二者混合加熱生成氯化鈣、氨氣和水，A正確；B．氨氣極易溶于水，可形成噴泉，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，溶液顯堿性，則乙圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)是堿性氣體，B正確；C．丙圖實(shí)驗(yàn)中，可觀察到有大量白煙生成，是因?yàn)榘睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成了固體氯化銨，體現(xiàn)氨水的揮發(fā)性，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁圖可用于的尾氣處理，且具有防倒吸作用，D正確；故選C。2.【答案】A【解析】【詳解】A．氯氣氣態(tài)鹵素單質(zhì)，在光照條件下可以乙烷與氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A符合題意；B．溴水不是氣態(tài)鹵素單質(zhì)，乙烷與氯水不能發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙烷與氫氧化鈉不能發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。3.【答案】C【解析】【詳解】A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；CH4、CH3CH3不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4都具有正四面體結(jié)構(gòu)；CH3Cl中氫原子和氯原子半徑不同，不是正四面體，B錯(cuò)誤；C．烷烴中的碳原子均以共價(jià)單鍵的形式與碳原子或氫原子相連，C正確；D．和空間結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，是同種有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，高錳酸鉀被還原為無色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A錯(cuò)誤；B．不飽和的烯烴、炔烴可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此能證明乙烯分子中含有不飽和鍵，B正確；C．乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會(huì)被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烷與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應(yīng)，而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】D【解析】【詳解】A．鎵(31Ga)位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑比K小，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；則鎵單質(zhì)的還原性比K弱，C正確；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Ga(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。6.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，A正確；B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應(yīng)，無法區(qū)別，B錯(cuò)誤；C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯(cuò)誤；D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。7.【答案】B【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，氨氣在氧化爐中被氧化為一氧化氮，一氧化氮、氧氣、水在吸收塔中轉(zhuǎn)化為硝酸；【詳解】A．過程①中氮?dú)鈫钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，A正確；B．氧化爐中氨氣和氧氣生成一氧化氮和水，反應(yīng)為：，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:4，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸常溫下能使鐵鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，C正確；D．吸收塔中通入過量A氧氣，可以將氮元素氧化為硝酸，目的是提高硝酸的產(chǎn)率，D正確；故選B。8.【答案】D【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，則氫離子完全生成水、氫氧根離子過量，反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A錯(cuò)誤；B．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱生成氨氣和水：+OH-NH3↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液與過量氨水的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水為弱堿不能溶解氫氧化鋁：，C錯(cuò)誤；D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)為：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，D正確；故選D。9.【答案】B【解析】【分析】1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-和dZ-都具有相同的電子結(jié)構(gòu)；X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼．由分析可知，原子序數(shù)：a>b>d>c，A錯(cuò)誤；B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯(cuò)誤。故選B。10.【答案】C【解析】【詳解】A．將濃硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；B．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子氧化鐵為亞鐵離子，說明Fe3+具有氧化性，B不選；C．可能濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，不能驗(yàn)證濃硝酸可被炭還原為NO2，C選；D．氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?、水，反?yīng)中-3價(jià)氮化合價(jià)升高為0價(jià)，表現(xiàn)氨氣的還原性，D不選；故選：C。第二部分(共60分)11.【答案】（1）第二周期第ⅤA族（2）（3）（4）（5）（6）（7）①.生成黃色沉淀②.<③.取樣品，加入稀鹽酸無沉淀生成，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明溶液中存在硫酸根離子（8）①.<②.氮原子半徑小于磷，N-H鍵鍵長(zhǎng)小于P-H，N-H鍵鍵能大于P-H（9）①.一②.+1③.④.94.3【解析】【分析】由圖可知，①-⑤分別為鈉、鎂、鋁、硫、氯元素；白磷和過量氫氧化鈉加熱生成PH3和次磷酸鈉，加入硫酸生成次磷酸，次磷酸分解生成PH3和H3PO4；【小問1詳解】N為7號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；【小問2詳解】N的氫化物為氨氣，氨氣是共價(jià)化合物，電子式；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣和氯化鈣，水，；小問4詳解】①的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，吸收⑤的單質(zhì)氯氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為；【小問5詳解】②的單質(zhì)為鎂，與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，化學(xué)方程式：；小問6詳解】③的單質(zhì)為鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：；【小問7詳解】④的氫化物為H2S，其水溶液中通入⑤的單質(zhì)氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，觀察到的生成黃色沉淀，可以說明：非金屬性S<Cl；硫元素的最高價(jià)的酸根離子為硫酸根離子，能和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故設(shè)計(jì)方案為：取樣品，加入稀鹽酸無沉淀生成，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明溶液中存在硫酸根離子；【小問8詳解】氮原子半徑小于磷，N-H鍵鍵長(zhǎng)小于P-H，N-H鍵鍵能大于P-H，故穩(wěn)定性：PH3>NH3；【小問9詳解】①氫氧化鈉過量，生成NaH2PO2，則可知次磷酸H3PO2是一元酸。②NaH2PO2中鈉、氫、氧化合價(jià)分別為+1、+1、-2，則P的化合價(jià)為+1。③P4與濃NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3，化學(xué)方程式為。④已知，2S2O+I2=S4O+2I﹣，則與H2PO反應(yīng)的碘單質(zhì)為，H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I﹣，則NaH2PO2為，故產(chǎn)品純度為。12.【答案】（1）（2）①.②.③.通入足量的氧氣④.（3）【解析】【小問1詳解】。含CH3COONa的ZnSO4溶液吸收H2S生成硫化鋅沉淀和弱酸醋酸，離子反應(yīng)方程式是；【小問2詳解】a．反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃uS和鐵離子生亞鐵離子和銅離子、硫單質(zhì)，離子方程式是。b．反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，Cu2+在反應(yīng)Ⅲ中起催化作用，i中消耗銅離子，則ii中會(huì)生成銅離子，反應(yīng)為；c．反應(yīng)中欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，則要保證硫完全被氧化，則需要足夠的氧化劑，故可采取的措施有通入足量的氧氣。d．該過程的總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成硫單質(zhì)和水，方程式是；【小問3詳解】由圖可知，硫化氫分解量減小，分解生成硫單質(zhì)和氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2，則硫蒸氣單質(zhì)化學(xué)式為S2，且反應(yīng)后各物質(zhì)均存在，為可逆反應(yīng)，方程式為。13.【答案】（1）（2）①.Cu(NO3)2②.溶液A為無色、溶液B為綠色③.實(shí)驗(yàn)表明Cu(NO2)在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在；由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有大量的濃硝酸存在，故不應(yīng)含有大量的Cu(NO2)（3）（4）①.硝酸銨根離子