思南中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)10月月考試卷一、選擇題（本大題共14小題）1．Sr常用于放射性同位素電池。下列關(guān)于Sr的說法正確的是（）A．電子數(shù)為52 B．質(zhì)子數(shù)為52 C．中子數(shù)為38 D．質(zhì)量數(shù)為902．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．已知，，

，則C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，則稀和稀反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱D．高溫下C與、C與以及常溫下碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)3．下列說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B．其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小C．其他條件相同，升高溫度，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應(yīng)歷程發(fā)生改變4．環(huán)戊二烯與氫氣制備環(huán)戊烯的反應(yīng)：C5H6(g)+H2?C5H8(g)ΔH。已知化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能412348612436則ΔH為（）A．-124kJ·mol﹣1 B．-62kJ·mol﹣1C．+62kJ·mol﹣1 D．+124kJ·mol﹣15．叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：反應(yīng)分步進(jìn)行：①②下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說法正確的是A．選用催化劑可改變反應(yīng)的大小B．圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是C．其他條件不變時(shí)，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快D．其他條件不變時(shí)，的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素6．反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>②7．下列說法不正確的是()A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加8．向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入、和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是（

）A．密閉容器的容積為B．若，則內(nèi)以A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．物質(zhì)B的起始物質(zhì)的量是9．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成.蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3，常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．常溫下，將pH=2的一元弱酸HA加水稀釋100倍后，所得溶液的pH小于410．錫、鉛均為第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中金屬離子()的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．0~10s內(nèi)，B．Sn的活潑性比Pb強(qiáng)，能把全部置換出來C．5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡D．12s時(shí)，11．工業(yè)上乙烯催化氧化制乙醛的某一反應(yīng)原理為2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)ΔH，該反應(yīng)原理可以拆解為如下三步反應(yīng)：Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)ΔH1Ⅱ.……Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH3若第Ⅱ步反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，則第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)ΔH2B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)ΔH2C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)ΔH2D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)ΔH212．燃燒1gCH4生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出55.65kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/molD．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol13．。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.5倍。下列說法正確的是A．化學(xué)平衡逆向移動(dòng) B．A的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)變大 D．二、非選擇題（本大題共4小題）15．某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)簡(jiǎn)易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成時(shí)所測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將(填“偏大”“偏小”或“不變”)，判斷的理由是。(3)實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所求中和熱數(shù)據(jù)(填“相等”或“不相等”)。(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與相比較會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)若0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反應(yīng)后生成的溶液比熱容，用鹽酸和溶液進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后的溫度差值為3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。則得中和熱(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)與默認(rèn)中和熱比較。(填“偏大”“偏小”或“一樣”)(6)下列說法正確的是。a．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，視線必須與液體凹面最低處相平b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測(cè)量誤差c．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)生成時(shí)所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響16．利用薩巴蒂爾反應(yīng)，空間站的水氣整合系統(tǒng)可將轉(zhuǎn)化為和水蒸氣，同時(shí)伴隨著副反應(yīng)生成一定量的。其中涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：(薩巴蒂爾反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(副反應(yīng))(1)反應(yīng)Ⅰ的前三步反應(yīng)歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“·”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。從物質(zhì)吸附在催化劑表面到形成過渡態(tài)的過程會(huì)___________(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)恒容密閉裝置中分別充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)10分鐘，測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。已知該反應(yīng)的速率方程為：，，其中、為速率常數(shù)。①平衡常數(shù)___________(用、表示)。②選擇合適的催化劑可以提高_(dá)__________點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率(填“a”、“b”或“c”)。③比較b、c兩點(diǎn)的___________c(填“>”、“=”或“<”)。④某溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)平衡常數(shù)為___________。(3)向恒壓密閉裝置中充入和，一定溫度下若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均達(dá)到平衡的判據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。A．的分壓不變

B．混合氣體密度不變C．

D．②一定條件下，若容器中產(chǎn)生了和，甲烷的產(chǎn)率為___________。③時(shí)，甲烷的產(chǎn)率較高，原因是___________。17．NO作為人體內(nèi)重要的信號(hào)分子，它通過調(diào)節(jié)心血管功能、增強(qiáng)免疫力和改善神經(jīng)傳遞等機(jī)制維護(hù)健康，工業(yè)上用于硝酸生產(chǎn)和污染控制。已知：①②③(1)計(jì)算：＝kJ/mol；要提高NO（g）的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有（任寫一條）。(2)在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 B．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．?dāng)嗔?molC＝O的同時(shí)生成1mol D．NO消耗速率是N2生成速率的2倍(3)在密閉容器中加入足量C（s）和1molNO氣體，發(fā)生反應(yīng)：。保持總壓強(qiáng)為p0，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。（已知：氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）①溫度在1050K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為。②計(jì)算1100K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝。(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示。①在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②根據(jù)已知信息判斷，p1（填“＞”或“＜”）p2。18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：Ⅰ．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。T℃時(shí)，取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和的溶液，向盛有溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積/mL加入蒸餾水的體積/mL加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間12022112(1)已知，則上述實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率(填“越快”或“越慢”)。(2)實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)2中，若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(足量)中，可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。另取兩支大小相同的試管，均加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中進(jìn)行水浴。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào)加入溶液的體積/mL水浴溫度/℃加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間322422已知：，。(4)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4，(填“能”或“不能”)得出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理由為。②若將實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生的氣體M緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)了氣體M的性。(5)綜上所述，溫度和濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，請(qǐng)寫出其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(寫1種即可)。

參考答案1．【答案】D2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】C12．【答案】C13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】(1)玻璃攪拌器(2)偏大不蓋杯蓋會(huì)有一部分熱量散失，但中和熱焓變是負(fù)值，反應(yīng)熱()將偏大(3)相等(4)偏小(5)偏大(6)a16．【答案】(1)吸收(2)

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