2025年電化學(xué)原理測試題及答案

一、單項選擇題1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動答案：D2.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，則下列說法正確的是（）A.硝酸可能為電解質(zhì)溶液B.鋅可能為原電池正極C.鐵的質(zhì)量不變D.銅可能為原電池正極答案：D3.關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池的陰極與電源的負(fù)極相連D.電解時溶液中的陽離子在陽極放電答案：C4.用惰性電極電解CuCl2溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產(chǎn)生氫氣B.陰極析出金屬銅C.溶液的pH不變D.氯離子在陰極放電答案：B5.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-2e-=Fe2+答案：C6.下列關(guān)于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時陽極材料必須是鍍層金屬B.電鍍時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電鍍液中陽離子向陽極移動D.電鍍的目的是在金屬表面鍍上一層其他金屬答案：A7.下列能構(gòu)成原電池的是（）答案：略（選項未給出）8.某原電池總反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3答案：C9.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，陽極產(chǎn)生的氣體是（）A.0.56LH2B.1.12LCl2C.2.24LCl2D.4.48LCl2答案：B10.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說法錯誤的是（）A.電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快B.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕C.電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕D.純鐵比生鐵更易被腐蝕答案：D二、多項選擇題1.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極B.電解池中與電源正極相連的是陽極C.原電池的負(fù)極和電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池和電解池工作時都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案：ABD2.下列能加快鐵生銹的是（）A.潮濕的空氣B.鐵與鋅接觸C.鐵與銅接觸D.鐵浸泡在植物油中答案：AC3.關(guān)于電解精煉銅的說法正確的是（）A.粗銅作陽極B.純銅作陰極C.電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液D.陽極泥中含有金、銀等金屬答案：ABCD4.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2-2e-=2H+B.鋅銅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)）正極：Cu2++2e-=CuC.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+D.鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-=Pb2+答案：AC5.下列關(guān)于電化學(xué)防護(hù)的說法正確的是（）A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理B.外加電流的陰極保護(hù)法是利用電解池原理C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬作正極D.外加電流的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬與電源負(fù)極相連答案：ABCD6.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，溶液的pH減小的是（）A.CuSO4B.NaClC.Na2SO4D.H2SO4答案：AD7.下列關(guān)于原電池和電解池電極材料選擇正確的是（）A.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極B.原電池中較不活潑的金屬作正極C.電解池中陽極必須是惰性電極D.電解池中陰極可以是惰性電極也可以是活性電極答案：ABD8.下列關(guān)于電化學(xué)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.原電池中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.電解池中陰極表面有氣泡產(chǎn)生C.電鍍時鍍層金屬在陰極析出D.鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極附近溶液變紅答案：ABC9.下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用正確的是（）A.利用原電池原理制作干電池B.利用電解原理進(jìn)行金屬的精煉C.利用原電池原理防止金屬被腐蝕D.利用電解原理制備氯氣答案：ABCD10.下列關(guān)于原電池和電解池能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池工作時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.電解池工作時電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案：AB三、判斷題1.原電池中負(fù)極材料一定比正極材料活潑。（）答案：×2.電解池中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。（）答案：√3.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-。（）答案：×4.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極。（）答案：√5.原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動。（）答案：√6.用惰性電極電解水時，加入少量硫酸可增強(qiáng)導(dǎo)電性。（）答案：√7.原電池的電極一定是由兩種不同的金屬組成。（）答案：×8.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)物是氯氣。（）答案：×9.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕。（）答案：×10.鉛蓄電池充電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)。（）答案：×四、簡答題1.簡述原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過外電路流向正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽離子在正極得到電子。同時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流。2.寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：Cu2++2e-=Cu；總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H硫酸3.如何防止鋼鐵生銹？可以采用涂漆、鍍鋅等方法隔絕空氣和水；也可以利用電化學(xué)防護(hù)，如犧牲陽極的陰極保護(hù)法，將較活潑的金屬與鋼鐵相連，較活潑金屬作負(fù)極被腐蝕，鋼鐵作正極被保護(hù)；還可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，將鋼鐵與電源負(fù)極相連，在電場作用下，鋼鐵表面電子富集，抑制鋼鐵失電子而被保護(hù)。4.簡述電鍍的過程。電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。陽極金屬失去電子變成離子進(jìn)入溶液，溶液中的鍍層金屬離子在陰極得到電子，沉積在鍍件表面，從而在鍍件表面鍍上一層均勻、致密的鍍層金屬。五、討論題1.比較原電池和電解池的異同點。相同點：都涉及氧化還原反應(yīng)，都有電子的轉(zhuǎn)移。不同點：原電池是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池是在外加電源作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)（與電源正極相連）陰極發(fā)生還原反應(yīng)（與電源負(fù)極相連）。2.分析影響金屬腐蝕速率的因素有哪些？金屬的活動性，活動性越強(qiáng)越易腐蝕；環(huán)境的濕度，濕度越大腐蝕越快；氧氣濃度，氧氣濃度高腐蝕加快；電解質(zhì)溶液，有電解質(zhì)溶液會加快腐蝕；溫度，溫度升高一般會加快腐蝕。如鋼鐵在潮濕空氣中比在干燥空氣中易腐蝕，在酸性溶液中比在中性溶液中腐蝕快等。3.討論如何提高原電池的效率？選擇合適的電極材料，使電極反應(yīng)速率快且穩(wěn)定；優(yōu)化電解質(zhì)溶液，使其導(dǎo)電性能良好且不與電極發(fā)生副反應(yīng)；保持原電池反應(yīng)的溫度適宜，溫度