第14講化學反應速率與反應限度目錄TOC\o"1-2"\h\u明晰學考要求 1基礎知識梳理 1考點精講精練 9考點一化學反應速率 9考點二影響化學反應速率的因素 10考點三化學反應限度 12實戰(zhàn)能力訓練 151、了解化學反應速率的概念，知道化學反應速率的表示方法。2、掌握化學反應速率的簡單計算。3、知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響。4、了解可逆反應、化學平衡的建立過程，認識化學平衡狀態(tài)的特征。5、知道化學平衡狀態(tài)是化學反應的限度，反應條件的變化能改變化學反應的限度。6、初步了解調控化學反應速率的常用方法，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。一、化學反應速率1．概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量。2．表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。3．計算：表達式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，一般以s或min為單位。4．常用單位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1?！咀⒁狻慷糠ū容^化學反應速率的大小(1)歸一法：換算成同一物質表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示時的反應速率比用B表示時大。二、影響化學反應速率的因素1．影響化學反應速率的因素(1)內因：反應物本身的性質是影響反應速率的主要因素。(2)外因①濃度：增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。②壓強：對于有氣體參加的反應來說，增大壓強，就是增加單位體積里反應物的物質的量，即增大反應物的濃度，因而可以增大化學反應速率。改變體系的壓強時，固態(tài)和液態(tài)物質受壓強的影響很小，可以忽略不計。③溫度：當其他條件不變，升高溫度一般可以使化學反應速率增大。④催化劑：當其他條件不變時，加入催化劑一般可以使化學反應速率增大。⑤其他因素：反應物間的接觸面積，粉末狀的物質比塊狀的反應速率快，此外，還有光輻射、放射線輻照、超聲波等因素。2．控制化學反應條件的意義通過對化學反應條件的控制，改變化學反應速率和化學反應的限度，促進對人類有利的化學反應，抑制有害的化學反應。三、化學反應的限度1．可逆反應可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。2．化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)就是指在一定條件下可逆反應當進行到一定程度時，正反應速率與_逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，又簡稱化學平衡。3．化學反應的限度：化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下所能達到或完成的最大程度，也就是反應所能進行的最大限度，在該條件下反應物的轉化率最大。4．化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)(1)直接判斷依據(jù)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正(A)＝v逆(A)＞0,②各物質濃度保持不變))?達到平衡狀態(tài)(2)間接判斷依據(jù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時生成pmolC，則v正不一定等于v逆不一定③在單位時間內生成nmolB，同時消耗qmolD，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應體系內有色物質的顏色一定平衡考點一化學反應速率【典型例題】【例1】（2021高二上·貴州·學業(yè)考試）一定條件下，在1L密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質的量是1mol。則在2min內的化學反應速率為A．v(N2)=0.5mol/(L?min) B．v(H2)=1.0mol/(L?min)C．v(NH3)=1.5mol/(L?min) D．v(NH3)=2.0mol/(L?min)【答案】A【分析】在1L密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生反應：N2+3H22NH3，2min末測得N2的物質的量是1mol，則轉化的N2的物質的量為2mol-1mol=1mol，根據(jù)速率公式可知，在2min內的化學反應速率為v(N2)=0.5mol/(L?min)，據(jù)此結合速率之比等于參加反應的各物質化學計量數(shù)之比，進行計算分析?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，v(N2)=0.5mol/(L?min)，A正確；B．v(H2)=3v(N2)=1.5mol/(L?min)，B錯誤；C．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，C錯誤；D．v(NH3)=2v(N2)=1.0mol/(L?min)，D錯誤；故選A?！纠?】（2019高二·貴州畢節(jié)·學業(yè)考試）在一定條件下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在10L恒容容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol,則2min內N2的化學反應速率為A．1.2mol·L-1·min-1 B．1mol·L-1·min-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.6mol·L-1·min-1【答案】D【詳解】N2的化學反應速率v(N2)=0.6mol·L-1·min-1，故答案為D?！纠?】（2021高二·北京·學業(yè)考試）變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122實驗溫度/°C20402040A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】升高溫度能加快反應速率，增加濃度加快反應速率，綜合考慮選擇溫度高，濃度大的，選擇D?！炯磿r演練】1．（2021高一下·湖北·學業(yè)考試）下列過程涉及的化學反應速率最快的是A．牛奶變質 B．金屬生銹 C．炸藥爆炸 D．溶洞形成【答案】C【詳解】牛奶變質需要幾天到幾個月不等；金屬生銹需要幾天到幾個月不等；炸藥爆炸是瞬間完成；溶洞形成需要幾十萬年；用時越少反應速率越快，因此爆炸反應最快，故選C。2．（2023高一上·湖南岳陽·學業(yè)考試）下列事實或做法與化學反應速率無關的是A．生產果汁時，添加食用色素 B．合成氨反應中使用“鐵觸媒”作催化劑C．常用冰箱保存食物 D．煤燃燒時，向爐膛鼓風【答案】A【詳解】A．食用色素是色素的一種，即能被人適量食用的可使食物在一定程度上改變原有顏色的食品添加劑，因此添加食用色素與反應速率無關，A符合題意；B．鐵觸媒作催化劑能加快反應速率，與化學反應速率調控有關，B不符合題意；C．將食物放入冰箱中，降低反應速率，避免食品變質，故C不符合題意；D．向爐膛“鼓風”，增大的濃度，能加快燃燒的速率，與化學反應速率調控有關，D不符合題意；故答案選A。3．（2023高二·北京·學業(yè)考試）已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學反應速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應速率最快；故選D?？键c二影響化學反應速率的因素【典型例題】【例1】（2024高三下·湖南·學業(yè)考試）下列措施中，能加快化學反應速率的是A．濕法煉銅時硫酸銅溶液體積加倍 B．用塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應C．用作分解反應的催化劑 D．將食物儲存在冰箱里【答案】C【詳解】A．硫酸銅溶液體積加倍，但濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B．塊狀碳酸鈣代替粉末狀碳酸鈣，減小了固體的表面積，反應速率減慢，故B錯誤；C．往H2O2溶液中加入少量MnO2，MnO2作催化劑，可以加快化學反應速率，故C正確；D．將食物儲存在冰箱里，降低溫度可以減慢反應速率，故D錯誤；故選：C?！纠?】（2022高一·寧夏·學業(yè)考試）下列可以減慢化學反應速率的措施是A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應物濃度 D．增大固體反應物的接觸面積【答案】B【詳解】A．升高溫度，化學反應速率加快，故不選A；

B．降低溫度，化學反應速率減慢，故選B；C．增大反應物濃度，化學反應速率加快，故不選C；D．增大固體反應物的接觸面積，化學反應速率加快，故不選D；選B?！纠?】（2021高二上·江蘇·學業(yè)考試）下列條件的改變對反應的影響說法不正確的是A．升高溫度能加快化學反應速率B．增大H2的濃度能加快化學反應速率C．達到化學平衡狀態(tài)時，N2能全部轉化為NH3D．增大壓強可加快該反應的化學反應速率【答案】C【詳解】A．升高溫度時，物質的內能增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，能加快化學反應速率，A正確；B．增大H2的濃度，會使單位體積內分子總數(shù)增加，單位體積內活化分子數(shù)之間，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而能加快化學反應速率，B正確；C．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此達到化學平衡狀態(tài)時，N2達到該條件下的最大轉化率，但也不能全部轉化為NH3，C錯誤；D．增大壓強可使物質的濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，因而加快該反應的化學反應速率，D正確；故合理選項是C?！炯磿r演練】1．（2021高一·北京·學業(yè)考試）變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量0.2mol·L-1H2SO4溶液分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項鋅的狀態(tài)實驗溫度/℃A片狀10B片狀30C粉末10D粉末30A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】相同質量的鋅與足量0.2mol·L-1H2SO4溶液反應，反應物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應速率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是粉末狀鋅，溫度為30℃，答案選D。2．（2021高一下·寧夏吳忠·學業(yè)考試）下列措施是為了降低化學反應速率的是A．食品放在冰箱中貯藏B．雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時稍微加熱【答案】A【詳解】A．食品放在冰箱中貯藏，溫度降低、反應速率減小，故A選；B．使用催化劑，加快反應速率，故B不選；C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應制取氫氣，增大接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．加熱反應速率加快，故D不選；故選：A。3．（2022高一下·天津河北·學業(yè)考試）下列措施中，不能增大化學反應速率的是A．分解制取時，添加少量B．在中燃燒生成，用鎂粉代替鎂條C．與稀鹽酸反應生成時，加入蒸餾水D．鋅與稀硫酸反應制取時，適當升溫【答案】C【詳解】A．添加少量MnO2作催化劑，能增大KClO3分解制O2的反應速率，A項不選；B．用鎂粉代替鎂條，增大了反應物的接觸面積，能增大Mg在O2中燃燒的反應速率，B項不選；C．加入蒸餾水，稀鹽酸的濃度減小，CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的反應速率減小，C項選；D．其它條件相同時，升高溫度化學反應速率加快，故適當升溫，能增大Zn與稀硫酸反應制取H2的速率，D項不選；答案選C?？键c三化學反應限度【典型例題】【例1】（2024高一下·湖南郴州·學業(yè)考試）工業(yè)制硫酸過程中涉及反應，該反應達到平衡時，下列說法錯誤的是A．反應達到了最大限度B．SO2轉化率為100%C．正、逆反應速率相等D．SO2的濃度不再改變【答案】B【詳解】A．該條件下，化學反應達到平衡狀態(tài)，反應達到了最大限度，A正確；B．該反應為可逆反應，則SO2不可能100%的轉化為SO3，B錯誤；C．可逆反應為動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，C正確；D．隨著化學反應的不斷進行，生成物的濃度不斷增加，當反應達平衡時，SO2的濃度不會再發(fā)生變化，D正確；故選B。【例2】（2023高一·湖南株洲·學業(yè)考試）工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨：，下列有關說法錯誤的是A．增大的濃度，可加快反應速率B．達到平衡時，反應達到了最大限度C．達到平衡時，的轉化率為100%D．達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等【答案】C【詳解】A．增大N2的濃度，單位體積內活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，故A正確；B．達到平衡時，正逆反應速率相等，平衡不再移動，反應達到了最大限度，故B正確；C．該反應是可逆反應，反應物不可能百分百轉化，故C錯誤；D．可逆反應中，正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C。【例3】（2020高二·陜西·學業(yè)考試）關于反應，下列說法錯誤的是A．升高溫度能加快化學反應速率B．使用催化劑可以改變化學反應速率C．當各物質濃度均不再改變時，反應達到最大限度D．，正、逆反應停止【答案】D【詳解】A．其他條件不變時，升高溫度能加快化學反應速率，A正確；B．其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，通常能加快反應速率，B正確；C．當各物質濃度均不再改變時，可逆反應處于化學平衡狀態(tài)，反應達到最大限度，C正確；D．，正、逆反應仍在進行，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，D不正確；答案選D。【即時演練】1．（2017高二下·江蘇揚州·學業(yè)考試）過氧乙酸(CH3COOOH)的制備反應為：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有關該反應的說法正確的是A．當消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時，反應達到限度B．達反應限度時，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化C．達反應限度時，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應D．若在反應中適當降低CH3COOH濃度，可提高反應速率【答案】B【詳解】根據(jù)平衡時V(正)=V(逆)，當消耗CH3COOH的速率與生成H2O2的速率相等時，反應達到限度，故A錯誤；根據(jù)化學平衡的定義，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化，即達到平衡狀態(tài)，故B正確；達反應限度時V=0，CH3COOH與H2O2反應沒有停止，故C錯誤；降低CH3COOH濃度，反應速率降低，故D錯誤。點睛：一定條件下的可逆反應，當正逆反應速率相等，且不等于0，各物質濃度保持不變時，達到平衡狀態(tài)。2．（2010高二·湖南長沙·學業(yè)考試）關于反應速率、反應限度的下列說法中錯誤的是A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等【答案】C【分析】一般來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑等，可增大反應速率，反之減小反應速率，當達到反應限度時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故不選A；B．增大濃度，單位體積的活化分子的數(shù)目增多，反應速率增大，故不選B；C．達到平衡時，反應物和生成物濃度不一定相等，但各物質的濃度不變，故選C；D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，故不選D。答案：C3．（2019高二上·河北·學業(yè)考試）在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應，2SO2+O22SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質的量可能是A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】A【詳解】在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生反應，2SO2+O22SO3，二者恰好反應，若完全反應會產生2molSO3，但由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此反應產生SO3的物質的量小于2mol，選項中少于2molSO3的只有選項A的1mol，故合理選項是A。1．（2021高二上·云南·學業(yè)考試）合成氨的反應是：，下列說法錯誤的是A．H2不可能100%的轉化為NH3B．使用催化劑是為了加快反應速率C．改變反應條件，可以一定程度提高原料的利用率D．當v(正)=v(逆)時，反應達到最大限度，因此反應已經(jīng)停止【答案】D【分析】合成氨的反應：是氣體體積減小的可逆反應?！驹斀狻緼．可逆反應不可能完全進行，H2不可能100%的轉化為NH3，故A正確；B．催化劑能改變化學反應速率，使用催化劑是為了加快反應速率，故B正確；C．改變反應條件，可以使平衡向正向移動，可以一定程度提高原料的利用率，故C正確；D．當v(正)=v(逆)時，反應達到最大限度，此時反應沒有停止，只是正反應速率等于逆反應速率，但不等于0，故D錯誤；故選D。2．（2022高一·甘肅·學業(yè)考試）合成氨實現(xiàn)了人工固氮，提高了糧食產量。工業(yè)合成氨的反應原理為，下列說法不正確的是A．可通過改變反應條件使全部轉化 B．升高溫度能加快反應速率C．反應達到限度時的轉化率最高 D．可通過控制反應條件提高的產量【答案】A【詳解】A．該反應是可逆反應，氮氣不可能完全轉化，A錯誤；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，B正確；C．反應達到限度時也即達到了平衡，此時的轉化率最高，C正確；D．可通過改變溫度或壓強讓平衡正向移動，從而提高氨氣的產量，D正確；故選A。3．（2023高一下·天津·學業(yè)考試）一定條件下可逆反應達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．各物質的濃度一定相等 B．反應物全部轉化為生成物C．正、逆反應速率均為零 D．該反應達到最大限度【答案】D【分析】平衡特征為逆、等、動、定、變，結合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)，以此來解答。【詳解】A．平衡時各物質的濃度不一定相等，與起始量、轉化率有關，故A不正確；B．為可逆反應，不能完全轉化，故B不正確；C．為動態(tài)平衡，平衡時反應速率不為0，故C不正確；D．平衡狀態(tài)時該反應達到最大限度，故D正確；答案選D。4．（2023高二下·云南·學業(yè)考試）一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是A．正反應和逆反應速率相等 B．的濃度保持不變C．達到了反應進行的限度 D．反應已經(jīng)停止【答案】D【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，且變化的物理量不再變化?！驹斀狻緼．達到平衡時，同一物質的消耗速率與生成速率相等，即正反應和逆反應速率相等，故A正確；B．達到平衡時，氫氣的消耗速率與生成速率相等，則的濃度保持不變，故B正確；C．達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，因此達到了反應進行的限度，故C正確；D．達到平衡時，宏觀表現(xiàn)為各物質的濃度不再改變，但是反應沒有停止，只是同一種物質的消耗速率和生成速率相等，故D錯誤；故選D。5．（2022高一·廣西·學業(yè)考試）工業(yè)上利用反應合成氨。一定條件下，該反應體系中的濃度隨時間的變化關系如圖所示：5h后，下列有關描述中，不正確的是A．的濃度不再發(fā)生變化 B．正、逆反應速率均為零C．反應處于動態(tài)平衡 D．反應達到限度【答案】B【詳解】A．由圖示可知，5h后，反應達到平衡狀態(tài)，各物質濃度不變，的濃度不再發(fā)生變化，A正確；B．可逆反應的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，B錯誤；C．可逆反應的平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等，C正確；D．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應達到限度，D正確；答案選B。6．（2020高二·山西·學業(yè)考試）一定條件下，在一密閉容器中進行的反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)達到最大限度時，下列說法正確的是A．反應已經(jīng)停止 B．H2和N2已經(jīng)全部轉化成NH3C．正反應速率和逆反應速率不相等 D．反應混合物中各組分的濃度不再變化【答案】D【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，可逆反應達到最大限度時，反應并沒有停止，故A錯誤；B．可逆反應達到最大限度時，H2和N2的轉化率已經(jīng)達到最大，但不可能為100%，因此不能全部轉化成NH3，故B錯誤；C．可逆反應達到最大限度時，正、逆反應速率相等，故C錯誤；D．可逆反應達到最大限度時，正、逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，故D正確；故選D。7．（2024高一下·湖南·學業(yè)考試）下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是A．減小壓強加快反應速率 B．提高氨氣的濃度可加快反應速率C．升高溫度減慢反應速率 D．添加催化劑對反應速率無影響【答案】B【詳解】A．氣體參加的反應減小壓強，反應速率減小，A錯誤；B．提高氨氣的濃度，反應速率加快，B正確；C．升高溫度加快反應速率，C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，添加合適的催化劑反應速率加快，D錯誤；故選B。8．（2023高一下·黑龍江哈爾濱·學業(yè)考試）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A．防腐劑 B．著色劑 C．增稠劑 D．營養(yǎng)強化劑【答案】A【詳解】A．防腐劑可延緩食品氧化的反應速率，與速率有關，故A符合題意；B．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故B不符合題意；C．增稠劑是為了增加食品的粘稠度，與速率無關，故C不符合題意；D．營養(yǎng)強化劑是為了給食品添加某種營養(yǎng)物質，與速率無關，故D不符合題意；故選A。9．（2023高一下·浙江·學業(yè)考試）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各組分的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，使容器中氣體總的壓強增大，則υ正、υ逆均增大B．氣體密度不變時，反應達到平衡C．0～t2時間段，反應速率υ(SO3)=mol?L?1?min?1D．若反應在T2℃進行(T2＜T1)，反應進行t1分鐘后，n(SO2)＜0.8mol【答案】C【詳解】A．t2時刻反應達到平衡，此時向容器中充入一定體積的氣體氦，因為反應在恒容密閉容器中進行，故反應物和生成物的濃度均不變，正逆反應速率不變，A錯誤；B．該反應在恒容密閉容器中進行，且反應物和生成物均為氣體，無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度始終不變，B錯誤；C．物質的量不斷增大的曲線表示SO3，0-t2時間段，SO3的反應速率為v(SO3)==mol?L?1?min?1，C正確；D．反應在T2℃進行，T2<T1，則T2℃下的反應速率小于T1，相同時間內消耗的SO2的物質的量小于T1時消耗的物質的量，則t1分鐘后，n(SO2)>0.8mol，D錯誤；故答案選C。10．（2023高一下·山西·學業(yè)考試）實驗室用鋅粉與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施能使該反應速率增大的是A．減小壓強 B．升高溫度 C．加水稀釋 D．用鋅粒代替鋅粉【答案】B【詳解】A．該反應為溶液中的反應，減小壓強不改變反應速率，故A不符合題意；B．升高溫度，加快反應速率，故B符合題意；C．