（化學(xué)）中考化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專項訓(xùn)練100(附答案)及解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列圖像與對應(yīng)的說法正確的是A．向NaOH溶液中加水稀釋B．等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分【來源】2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川德陽卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開始呈堿性，pH>7，加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸減小，但也不會呈酸性，故A錯誤；B.金屬活動順序中，Al比Zn活潑，與酸反應(yīng)速率Al比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為Al的斜線傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯誤；C.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓，二者完全反應(yīng)后，Ba(NO3)2溶液過量后，就不會產(chǎn)生BaSO4沉淀，故C正確；D.在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤。故選：C。2．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入過量稀鹽酸，下列圖象正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液中逐滴滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻緼、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，溶液質(zhì)量一開始就不斷增加，故錯誤；B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，這兩種物質(zhì)都會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以氯化鈉反應(yīng)一開始就有，故錯誤。C、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，這兩種物質(zhì)都會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，開始pH大于7，稀鹽酸最后過量，最終溶液的pH將會小于7，故正確；D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉被消耗完，再與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤。故選：C。3．下表中，有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是()A．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁D．加熱高錳酸鉀固體制氧氣【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，56份的鐵置換出2份的氫氣，隨著反應(yīng)的進行，溶液質(zhì)量逐漸增加，待稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量不再變化，由于一開始是稀硫酸，故溶液的質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意；B、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶劑質(zhì)量逐漸增加，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再滴入稀鹽酸，溶劑質(zhì)量增加的幅度變小，符合題意；C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：，一開始酸過量時，等質(zhì)量的鋁和鎂與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，最后，稀鹽酸不足，鋁、鎂過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多，不符合題意。D、加熱高錳酸鉀固體制氧氣，，有氧氣生成，隨著反應(yīng)的進行，固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，待完全反應(yīng)后，固體中氧元素質(zhì)量不再變化，但不會減小至零，因為錳酸鉀和二氧化錳中含有氧元素，不符合題意。故選B。4．下列各選項與如圖所示曲線相符的是（）選項橫坐標縱坐標A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量溶液中氫元素的質(zhì)量B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量C一定量的硫酸銅溶液中加入氯化鋇生成沉定的質(zhì)量生成沉定的質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以溶液中氫元素的質(zhì)量先減小，待稀硫酸完全反應(yīng)后，然后不變，不符合題意；B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入一定量的鹽酸后，才會生成氣體，一開始無氣體產(chǎn)生，不符合題意；C、一定量的硫酸銅溶液中加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始增加，待硫酸銅完全反應(yīng)后，然后保持不變，符合題意；D、在一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液已經(jīng)達到飽和，不再溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意。故選C?！军c睛】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。5．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合如圖的是選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀HCl和Na2SO4BaCl2溶液BCu和Fe稀HClC稀H2SO4和MgCl2NaOH溶液DNaHCO3和K2SO4稀HClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】分析圖象，滴加X到一定量時才有氣體或沉淀產(chǎn)生，說明剛開始時X與某種物質(zhì)反應(yīng)不產(chǎn)生氣體或沉淀?！驹斀狻緼、往稀HCl和Na2SO4混合溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇不溶于稀鹽酸，沉淀曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；B、往Cu和Fe混合固體滴加稀HCl，銅不與稀HCl反應(yīng)，鐵能與稀HCl反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，氣體曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意；C、往稀H2SO4和MgCl2滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，硫酸反應(yīng)完后，NaOH溶液再與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，沉淀曲線與圖示相符合，符合題意；D、往NaHCO3和K2SO4混合液滴加稀HCl，K2SO4溶液不與稀HCl反應(yīng)，而NaHCO3溶液能與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，氣體曲線從0點出發(fā)，逐漸增大到一定量，不符合題意。故選C。6．如圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程,其中不正確的是()A．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．紅磷在密閉容器中燃燒C．將一定量的碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中D．飽和硝酸鉀溶液加水稀釋【答案】C【解析】【詳解】A、將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂的金屬活動性比鋁強,鋁粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量,不符合題意;B、紅磷燃燒是在密閉容器中進行,遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變,不符合題意;C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中,開始時稀鹽酸中含有水,起點不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成水,溶液中水的質(zhì)量不斷增加,至碳酸鈉固體反應(yīng)完,溶液中水的質(zhì)量不再增加,符合題意;D、飽和硝酸鉀溶液加水稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量增大,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,不符合題意。故選C?！军c睛】學(xué)會運用化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量變化來判斷曲線的起點、折點和終點。7．下列四個圖象，分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋B．某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體C．向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液D．向兩份同體積和相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入足量水稀釋，pH值逐漸減小，但不能小于7；故選項錯誤；B、某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，待達到飽和狀態(tài)時，質(zhì)量分數(shù)不在改變；故選項錯誤；C、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，然后與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；故選項正確；D、向兩份同體積和相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，但鎂的金屬活動性強，反應(yīng)速率快，圖像的斜率大；故選項錯誤；故選：C。8．以下四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)C．電解水生成兩種氣體的質(zhì)量D．兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳【答案】B【解析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末，反應(yīng)完全后，氧氣質(zhì)量不再增大；故選項錯誤；B、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，但是鋅的金屬活潑性強，反應(yīng)速率快，即圖像斜率大；故選項正確；C、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項錯誤；D、兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳，最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項錯誤；故選：B?！军c睛】等量金屬與足量酸反應(yīng)的快慢取決于金屬活動性，產(chǎn)生氫氣的多少取決于，越大，產(chǎn)生氫氣越多。9．如圖中所示的示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時的pH應(yīng)大于7，選項A錯誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項B錯誤；C、開始加入氫氧化鈉時，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項D錯誤。故選C。10．圖像中的化學(xué)，下列圖像中能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．表示足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒B．表示將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中C．表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D．表示分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒，碳燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大，由于碳燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳，，生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積相同，故最后容器冷卻至室溫后，壓強又恢復(fù)至原壓強，不符合題意；B、將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，，65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，不符合題意；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，由于鹽酸完全相同，金屬過量，則酸全部參與反應(yīng)，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，由于鎂的活動性大于鋅，故鎂反應(yīng)的速度快，對應(yīng)的曲線陡，反應(yīng)時間短，符合題意；D、分別加熱等質(zhì)量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳是催化劑，故乙反應(yīng)速度快，先開始反應(yīng)，乙中氯酸鉀的質(zhì)量小于甲，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量小，故最后甲產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)大于乙，不符合題意。故選C。11．下列4個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A20°C時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀固體B向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量D向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、20°C時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，待硝酸鉀溶液達到飽和后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；B、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，，，開始產(chǎn)生的氫氣一樣多，等質(zhì)量的酸完全反應(yīng)需要鐵的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，故鐵粉與等質(zhì)量的酸反應(yīng)所得的鹽溶液的質(zhì)量多，等質(zhì)量的鎂、鐵完全反應(yīng)后，設(shè)等質(zhì)量的鎂、鐵的質(zhì)量為a，則鎂完全反應(yīng)生成氯化鎂的質(zhì)量為：95m/24，鐵完全反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為：127m/56，故最后鎂完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量大，不符合題意；C、等質(zhì)量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量，設(shè)氧化鈣和氫氧化鈣的質(zhì)量為a，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/56，，氫氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量為：111a/74，故完全反應(yīng)時，氧化鈣生成氯化鈣的質(zhì)量大，不符合題意；D、向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，隨著過氧化氫的不斷加入，生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，符合題意。故選D。12．下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C．向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸D．向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會析出。隨著生石灰的不斷加入，溶劑不斷減少，最終減少到0點，溶質(zhì)也會全部變?yōu)楣腆w。故A不符合題意；B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SO4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會生成等質(zhì)量的氫氣。但是由于鋅的活動性比鐵強，控制其它變量相同，只有金屬種類是變量時，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短，故B符合題意；C.氫氧化鋇溶液中含有溶劑水，沒加稀硫酸時里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點應(yīng)該在縱坐標大于0的某點開始。故C不符合題意；D.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子不能與硫酸根離子共存，只要一相遇就會生成硫酸鋇沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點開始。故D不符合題意。故選：B?！军c睛】圖像題的考查要注意圖像橫縱坐標的含義和起點、拐點的含義。13．下列相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）A．將氫氧化鈉液體滴入稀鹽酸中 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．電解水通電一段時間后 D．向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸【來源】2019年陜西省寶雞市岐山縣中考一?；瘜W(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的pH小于7,滴入氫氧化鈉溶液后pH值變大，至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH大于7且不斷增大，故A與圖像相符。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，但起始鐵絲的質(zhì)量不為零，故與圖像不相符。C.電解水通電一段時間后生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為8:1,不是2:1,故C與圖像不相符。D.向氫氧化鉀和氯化鋇混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同時與氫氧化鉀和氯化鋇溶液反應(yīng)，一開始就有硫酸鋇沉淀生成，故D與圖像不相符。故選：A。14．在一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中，不斷加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性變?nèi)?，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH＝7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象錯誤；C、中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，溶液溫度先逐漸增加，隨著反應(yīng)的逐漸停止同時溶液不斷向環(huán)境中散熱溶，液的溫度又降到常溫，圖象錯誤；D、隨著稀H2SO4的加入，溶液中的水持續(xù)增加，圖象錯誤。故選：A?！军c睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)事實，能理解圖象表達意思，針對圖象表達，再聯(lián)系反應(yīng)事實即可解答。此題注意藥品的量改變，導(dǎo)致情況的不同。15．取實驗室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸，能正確反映其中變化的示意圖是A． B． C． D．【來源】2019年陜西省渭南市華陰市中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)的溶液都呈堿性，沒有向其中滴加稀鹽酸時溶液的pH應(yīng)該大于7，而圖中曲線的起點pH﹤7，不正確，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉和碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸減小，兩種物質(zhì)和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH應(yīng)該等于7，滴加稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，溶液的pH應(yīng)該小于7，選項A不正確；B、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不斷增加，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中，雖然有二氧化碳氣體生成，但加入的鹽酸質(zhì)量大于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量也是增大的，只不過是增加的幅度稍小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，加入稀鹽酸，溶液增加的質(zhì)量等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，因此溶液的質(zhì)量應(yīng)該繼續(xù)增加，選項B不正確；C、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒有二氧化碳生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中有二氧化碳氣體生成，碳酸鈉反應(yīng)完全后，二氧化碳質(zhì)量不再增加。選項C正確；D、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有水，曲線的起點不正確，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉、碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中都有水生成，且鹽酸中本來就含有水，即使反應(yīng)結(jié)束，隨著鹽酸的加入，溶液中水的質(zhì)量也應(yīng)不斷增加，選項D不正確。故選C。【點睛】部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)有先后順序，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。16．下列圖像不能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是A等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)C將過量的鐵粉加入等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，稀鹽酸有過量，故圖像正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系可以用來表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動性依次減弱，故鎂反應(yīng)的線最陡，鋅反應(yīng)的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后才與硝酸銅反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)的過程中，溶液的質(zhì)量減小，故硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)的過程中，硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0，之后氫氧化鋇過量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大，但不會一直增大，故錯誤。故選D。17．下列圖像與所對應(yīng)操作不相符的是（）A．碳和氧化銅在高溫條件下充分反應(yīng)B．向氫氧化鈉溶液中加入水C．向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D．向一定量水中加入少量濃硫酸【來源】2020年廣東省佛山市南海區(qū)南海外國語學(xué)校中考模擬（線上)化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在高溫的條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：，故相符；B、氫氧化鈉溶液加水稀釋時堿性減弱，則pH會減小圖象下降，但不會降到7以下，故相符；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故不相符；D、室溫時，向一定量的水中加入少量濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，一段時間后，恢復(fù)至原溫度，故相符。故選C。18．30℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如下圖1所示的實驗現(xiàn)象。下列說法中，正確的是A．圖2中的a表示甲的溶解度B．要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取升溫的辦法C．30℃時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙D．將乙溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2所示，30℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；故錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過降低溫度或增加水的量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解，故錯誤C、由圖2所示，30℃時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙，故正確D、將乙溶液降溫到10℃，是不是有晶體析出，不能確定乙溶液的質(zhì)量分數(shù)一定減小，故錯誤故選C19．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=50%，故C錯誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D正確。20．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是A．t2°C時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1°C時,甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降低溫度的方法D．t2°C時,在50g水中加人30g乙，形成溶液的質(zhì)量為70g【答案】B【解析】【詳解】A、t2°C時,甲的溶解度曲線在乙的上方,故甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合題意;B、t1°C時,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,符合題意;C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大,使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎迷黾尤苜|(zhì)或降低溫度的方法,不符合題意;D、t2°C時,乙的溶解度為40g,將30g乙加入50g水中,只能溶解20g,可形成70g乙的飽和溶液,不符合題意。故選B?！军c睛】在一定溫度下的溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，且飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化方法要根據(jù)溶解度曲線圖來判斷。21．KNO3和KCl兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．在t°C時，KNO3和KCI的溶解度相等B．常溫下（20°C），KNO3和KCl都是易溶物質(zhì)C．60°C時50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3飽和溶液D．分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在t°C時，KNO3和KCl的溶解度曲線相交于一點，此時兩物質(zhì)的溶解度相等，故正確；B.常溫下（20°C），KNO3和KCl的溶解度都大于10g，都是易溶物質(zhì)，故正確；C.60°C時，硝酸鉀的溶解度是110g，50gKNO3溶于50g水中形成100g.KNO3不飽和溶液，故錯誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故正確；故選：C。22．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A．向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體．D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．【答案】A【解析】【詳解】A、等分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅后反應(yīng)，開始反應(yīng)無現(xiàn)象，當(dāng)?shù)谝粋€反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生第二個反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故B錯誤；C、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會達到飽和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應(yīng)為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故C錯誤；D、氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)氯化鋇反應(yīng)完時，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。23．甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液【答案】B【解析】【分析】圖中甲的溶解度曲線是隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度曲線是先隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低。【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，不符合題意；B、圖中溫度小于t2℃時，乙的溶解度是隨溫度的升高而增大，在溫度大于t2℃時，乙的溶解度隨隨溫度的升高而減小，所以t2℃時乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，符合題意；C、因為乙物質(zhì)的溶解度t1℃和t3℃時相等，所以乙溶液從t3℃降溫到t1℃，不管原來溶液是否飽和，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不會發(fā)生改變，不符合題意；D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，那么50g水中最多能溶解20g的甲物質(zhì)得到70g甲的飽和溶液，還有20g甲物質(zhì)不能溶解，不符合題意。故選B。【點睛】解溶解度曲線相關(guān)問題時，經(jīng)常要用到溶解度，所以對溶解度的涵義要理解清楚，且要會運用。24．如圖表示的是和的溶解度曲線。下列說法正確的是A．時，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B．時，和兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．時，在50g水里加入15

g

固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量小于65

gD．若中混有少量，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純【答案】C【解析】【詳解】A、T1℃時，硝酸鈉的溶解度是80g，所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為80g：180g=4：9，故A錯誤；B、T2℃時，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；C、T1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是60g，小于65g，故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中混有少量NaNO3，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故D錯誤。故選：C?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。25．如圖是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是A．時，NaCl和兩種物質(zhì)各自的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．時，的溶解度大于NaCl的溶解度C．時，向18g

NaCl固體中加入50g水，充分攪拌后固體能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液D．中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，NaCl和NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定，故A錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，故B正確；C、t2℃時，氯化鈉的溶解度等于36g，所以向18gNaCl固體中加入50g水，充分攪拌后固體剛好能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液，故C正確；D、氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl，故D正確。故選：A?！军c睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．26．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是A．NaCl的溶解度不受溫度的影響B(tài)．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t1℃時，100gKNO3的飽和溶液中含有20克KNO3D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，但是變化不大。A錯誤；B、溫度小于t2℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度。B錯誤；C、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，則120g的該溫度下的硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g。C錯誤；D、t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，所以在該溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。D正確。故選D。27．小雪同學(xué)學(xué)習(xí)了氧氣的相關(guān)知識后，對所學(xué)知識進行總結(jié)，下列四個圖像是他總結(jié)反映對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中正確的是（）A．一定質(zhì)量木炭在足量氧氣中燃燒B．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣C．用相等質(zhì)量的氯酸鉀來制取氧氣D．過氧化氫和二氧化錳制取氧氣【答案】A【解析】【詳解】A、木炭在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量隨反應(yīng)時間逐漸增加，待木炭完全反應(yīng)后，質(zhì)量不變，符合題意；B、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因為有氧氣生成，固體質(zhì)量減少，但是不會減少至零，不符合題意；C、用相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率較快，無催