2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平高三化學(xué)期中考試試題答案集考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A.氧化物都是化合物，化合物都是氧化物B.離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子C.單質(zhì)只含有一種元素，只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)都是強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)都是弱酸2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，將濃鹽酸滴加到二氧化錳固體中D.溶解固體時(shí)，將固體放在容量瓶中溶解3.下列分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)都為2的是（）A.BeCl2B.CO2C.SO2D.NH34.下列說(shuō)法正確的是（）A.CCl4分子中，Cl原子采取sp3雜化方式B.乙烷和乙醇互為同分異構(gòu)體C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)D.金屬鈉投入水中，鈉先熔化后反應(yīng)5.下列說(shuō)法正確的是（）A.堿金屬?gòu)纳系较?，金屬性逐漸增強(qiáng)B.鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性從左到右逐漸增強(qiáng)D.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿6.下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=Ka(CH3COOH)B.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=Kw/c(H+)C.弱酸HA的電離常數(shù)Ka越大，其鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)D.在Na2CO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度7.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量C.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)8.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)B.金屬晶體的導(dǎo)電性越好，金屬鍵越強(qiáng)C.離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)D.原子晶體的結(jié)構(gòu)多樣，其熔沸點(diǎn)一定很高9.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬單質(zhì)只具有還原性，非金屬單質(zhì)只具有氧化性B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，失電子的物質(zhì)作還原劑C.某元素M的陽(yáng)離子M2+最外層有8個(gè)電子，則M位于周期表第IA族D.在反應(yīng)中，化合價(jià)降低的物質(zhì)一定被還原10.下列說(shuō)法正確的是（）A.將SO2通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.將Cl2通入NaOH溶液中，只生成NaCl和NaClOC.將Fe粉投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeSO4和CuD.將Cu粉投入稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO11.下列說(shuō)法正確的是（）A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解熔融的氯化鈉，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成鈉C.電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣D.電解飽和硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成銅，陰極生成氫氣12.下列說(shuō)法正確的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加聚反應(yīng)B.乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物只有一種C.乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明乙醇分子中含有羧基D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需要濃硫酸作催化劑和吸水劑13.下列說(shuō)法正確的是（）A.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=7B.將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH>7C.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合，所得溶液的pH>7D.將pH=3的醋酸和pH=11的氨水溶液等體積混合，所得溶液的pH<714.下列說(shuō)法正確的是（）A.甲醛(HCHO)分子中，C原子采取sp3雜化方式B.乙炔(C2H2)分子中，所有原子都在同一直線上C.苯(C6H6)分子中，所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)都相等D.乙醇(CH3CH2OH)分子中，存在極性鍵和非極性鍵15.下列說(shuō)法正確的是（）A.1molCH4燃燒生成CO2和H2O，放出890kJ熱量，則CH4的燃燒熱為890kJ/molB.1molH2燃燒生成H2O(l)，放出285.8kJ熱量，則H2O(l)的生成焓為-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則2molH2燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為571.6kJD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol，則CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol二、填空題（每空2分，共20分）16.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鐵：______(2)碳酸鈣：______(3)硫酸銅：______(4)氯化銨：______17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒：______(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：______(4)乙醇與氧氣反應(yīng)：______18.寫(xiě)出下列離子方程式：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：______(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______(3)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）19.簡(jiǎn)述鈉和鋁的性質(zhì)異同點(diǎn)。20.簡(jiǎn)述乙醇和乙酸的性質(zhì)異同點(diǎn)。21.簡(jiǎn)述氯氣和二氧化硫的漂白原理有何不同。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）22.將10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋成1.00mol/L的稀鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少克？23.將0.100mol/L的NaOH溶液與0.200mol/L的鹽酸溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。（已知Ka(HA)=1.0×10^-4）試卷答案一、選擇題1.B解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，可能含有非金屬陽(yáng)離子；單質(zhì)只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)不一定是弱酸。2.A解析：用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，以防止液體沸騰時(shí)濺出傷人；用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在干凈的玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，將濃鹽酸滴加到二氧化錳固體中，需要加熱；溶解固體時(shí)，應(yīng)將固體放在燒杯中溶解，不能放在容量瓶中溶解。3.C解析：BeCl2分子中，中心原子Be價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4-2/2=2，孤電子對(duì)數(shù)=0；CO2分子中，中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+4/2=4，孤電子對(duì)數(shù)=0；SO2分子中，中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6+2/2=4，孤電子對(duì)數(shù)=1；NH3分子中，中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5-3/2=3，孤電子對(duì)數(shù)=1。4.A解析：CCl4分子中，中心原子C形成4個(gè)C-Cl鍵，孤電子對(duì)數(shù)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，采取sp3雜化方式；乙烷和乙醇分子式不同，不是同分異構(gòu)體；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)；金屬鈉投入水中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)鈉的密度小于水且熔點(diǎn)低，所以鈉先浮在水面上，后熔化。5.A解析：堿金屬?gòu)纳系较拢影霃街饾u增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)；鹵族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定從左到右逐漸增強(qiáng)，例如Na2O對(duì)應(yīng)NaOH是強(qiáng)堿，而Al2O3對(duì)應(yīng)Al(OH)3是弱堿；堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，例如Al2O3是兩性氧化物，不與水反應(yīng)。6.D解析：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸是弱酸，部分電離，c(H+)<Ka(CH3COOH)；0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=0.1mol/L；弱酸HA的電離常數(shù)Ka越大，其鈉鹽溶液的堿性越弱，因?yàn)樗嵩綇?qiáng)，其共軛堿越弱；在Na2CO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因?yàn)镃O32-水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，但HCO3-的水解程度很小。7.B解析：放熱反應(yīng)只有在ΔH-TΔS<0時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量；升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)。8.C解析：分子晶體的熔沸點(diǎn)不一定低于離子晶體的熔沸點(diǎn)，例如SiO2是分子晶體，熔點(diǎn)很高；金屬晶體的導(dǎo)電性越好，金屬鍵不一定越強(qiáng)，例如Al的導(dǎo)電性比Cu好，但金屬鍵比Cu弱；離子晶體的