考試時間：75分鐘滿分：100分1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題B.通過該反應(yīng)可知還原性：ClO3C.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1:2D.反應(yīng)中每生成1個ClO2轉(zhuǎn)移2個A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的D.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生.+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-；根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中不正確的是B.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物C.還原性強弱順序為A2+>B->Z->X2+D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z26.用化學(xué)用語表示KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相關(guān)微粒，下列說法不正確的是B.KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3-7.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的8.燃料電池是一種化學(xué)電池。燃料電池工作時，從負極通入H者在電池內(nèi)部(含有H2SO4溶液)反應(yīng)生成H2O、CO2，同時可代替汽油為汽車提供動力或用作照明電源等。下列9.下列制取、收集少量氯氣和尾氣處理的裝置A．制Cl2B．干燥Cl2..A.NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗，禁止?jié)袷植僮鰿.鈉在空氣中燃燒實驗，需佩戴護目鏡D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的B.裝置中氫元素的總質(zhì)C.反應(yīng)過程中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生D.生成物的分子數(shù)目為0.1NA12.下面是關(guān)于氯氣的制備及其性質(zhì)驗證的裝置圖(已知Na2FeO4在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定)。下列說法錯誤的是A.甲中的MnO2可以換成KClO3B.丙裝置可以制備Na2FeO4，制備的離子方程式為3Cl2+16OH-+2Fe3+=2FeO-+6Cl-+8H2OC.若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備D.裝置丁可以代替NaOH溶液來除去尾氣A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 D.將少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：15.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏?。 。（5）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH ;向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（若無現(xiàn)象，填考試時間：75分鐘滿分：100分1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在試卷、答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題B.通過該反應(yīng)可知還原性：ClO3C.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1:2D.反應(yīng)中每生成1個ClO2轉(zhuǎn)移2個【答案】A【解析】【分析】由部分反應(yīng)可知，氯酸根離子被還原為二氧化氯，則亞硫酸根離子應(yīng)該為還為硫酸根離子，反應(yīng)中氯化合價由+5變?yōu)?4、硫化合價由2ClO+SO-+2H+=2ClO2↑+SO-+H2O；A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的D.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生【答案】C【解析】【答案】C【解析】【分析】首先根據(jù)微觀示意圖及原子種類（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）確定反應(yīng)方程式：故答案選C。+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-；B.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物C.還原性強弱順序為A2+>B->Z->X2+D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此找出三個反應(yīng)的氧化劑和氧化產(chǎn)物比較出順序，①反應(yīng)氧化劑為XO4-，氧化產(chǎn)物為Z2，氧化性XO4->Z2；②反應(yīng)氧化劑為B2，氧化產(chǎn)物為A3+，氧化性XO4->Z2>B2>A3+，對應(yīng)離子的還原性順序為A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼．根據(jù)氧化性順序XO4->Z2>B2>A3+，XO4-的氧化性強于A3+，反應(yīng)XO4-+5A2++8H+→X2++5A3++4H2O可能發(fā)生，A正確；B．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物（由反應(yīng)③中B-被氧化為B2B正確；），D．加入Z2會優(yōu)先氧化還原性最強的A2+，但Z2的強氧化性可能導(dǎo)致B-也被氧化，無法“只”除去A2+，【答案】C【解析】），D．圖甲中表示水合離子，從H2O分子中H原子靠近中心離子看，中心離6.用化學(xué)用語表示KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中的相關(guān)微粒，下列說法不正確的是B.KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3-【答案】C【解析】），7.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的C【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；8.燃料電池是一種化學(xué)電池。燃料電池工作時，從負極通入H者在電池內(nèi)部(含有H2SO4溶液)反應(yīng)生成H2O、CO2，同時可代替汽油為汽車提供動力或用作照明電源等。下列【答案】B【解析】9.下列制取、收集少量氯氣和尾氣處理的裝置A．制Cl2B．干燥Cl2【答案】B【解析】..A.NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗，禁止?jié)袷植僮鰿.鈉在空氣中燃燒實驗，需佩戴護目鏡D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物【答案】C【解析】A.反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強是反應(yīng)前的B.裝置中氫元素的總質(zhì)C.反應(yīng)過程中集氣瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生D.生成物的分子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】12.下面是關(guān)于氯氣的制備及其性質(zhì)驗證的裝置圖(已知Na2FeO4在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定)。下列說法錯誤的是A.甲中的MnO2可以換成KClO3B.丙裝置可以制備Na2FeO4，制備的離子方程式為3Cl2+16OH-+2Fe3+=2FeO-+6Cl-+8H2OC.若去掉裝置乙，其不足之處為揮發(fā)出的氯化氫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干擾Na2FeO4的制備D.裝置丁可以代替NaOH溶液來除去尾氣【答案】D【解析】-1價（得2e?),電子守恒需2Fe3+（失6e?)和3Cl2(得6e?);電荷守恒：左邊16OH?（-16）+2Fe3+（+6）總電荷-10，右邊2FeO-（-4）+6Cl?（-6）總電荷-A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C.Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2D.將少量Na[Al(OH)4]溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2時，由于NaHCO3的溶解度低于Na2CO3，會析出NaHCO3沉淀。離子方程式為2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓,符合反應(yīng)事實，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成的O2中的氧原子來自Na2O2中的O-，而非H218O中的18O，因此產(chǎn)物應(yīng)為普通O2而非18O2，離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑,B錯C．Na2O2具有強氧化性，會將SO2氧化為SO-，生成Na2SO4而非Na2SO3，化學(xué)方程式為-D．少量Na[Al(OH)4]與Ca(HCO3)2反應(yīng)時，[Al(OH)4]與HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3和CO-，但-CO-會與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀，離子方程式為：Ca2++Al(OH)4-+HCO3-=Al(OH)3↓+CaCO3↓+H2O，D錯誤；【答案】C【解析】【詳解】A．ZnCO3與C在高溫下反應(yīng)生成Zn15.現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏?。（2）①.Ag+、Ba2+、Na+、H+②.除去Ag+和過量的Ba2+【解析】鈉、硝酸銀、硝酸鋇，③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，均要用到的主要玻璃儀器有燒陽離子有Ag+、Ba2+、Na+、H+；為了除去過量的銀離子和被離子，則加入過量的碳酸鈉是為了除去前面過量的鋇離子和銀離子，故答案為：Ag+、Ba2+、Na+、H+；除去Ag+和過量的Ba2+；鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3。 ?！窘馕觥糠磻?yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化2NaOH+H2↑+Cl2↑;反應(yīng)②為過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化鈉中氧的歧化反應(yīng)，離子方程：；（5）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH ;向反應(yīng)后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（若無現(xiàn)象，填（5）①.H++SO-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓②.產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】亞鐵離子在溶液中呈淺綠色，則無色溶液中一定不含有亞鐵離子；向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅說明溶液呈酸性，則溶液中一定不含有碳酸根離子、碳酸氫根離子；向液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，說明溶液中一定含有硫酸根離子；向濾色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸，說明溶液中可能含有氯離子；各種離子的個數(shù)相等中一定含有鉀離子，則綜上可知，原溶液中一定含有氫離子、鉀離子、硫酸根淀、氫氧化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++SO-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓;向反應(yīng)后溶液中滴加（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O