貴州省遵義市湄潭縣湄江中學(xué)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說法正確的是A．M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同2、下列比較中前者大于后者的是A不同情況下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反應(yīng)熱△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反應(yīng)速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等雜質(zhì))與足量1mol/L的HCl反應(yīng)65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3、下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是A．B．C．D．4、一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：左室CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)△H<0右室2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)△H<0反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大D．若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)于中間位置將偏左5、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定6、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．銅可以導(dǎo)電，但銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)7、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大C．鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變9、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液10、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-11、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變12、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()A． B． C． D．13、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低14、鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為PbSO4(s)＋2e－="Pb(s)"＋SO42－(aq)D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大15、銅鋅原電池（如圖，鹽橋中含KCl）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液16、用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，如下圖所示的電解變化曲線合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。18、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。21、NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到________效應(yīng)。測(cè)定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來測(cè)定。測(cè)定時(shí)使用的指示劑為___________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，其原因可能是____________________。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2吸收過程的最開始階段，水的電離平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移動(dòng)；請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算亞硫酸的Ka2=_____________________。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________________。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：__________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用NaClO2同時(shí)脫硝、脫硫，該過程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88mol/L，c(Cl-)=0.95mol/L，已知脫硫效率為89.8%，請(qǐng)計(jì)算脫硝效率為__________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、B4、B5、A6、D7、D8、D9、C10、C11、C12、C13、B14、D15、D16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)18、向右減小不變455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b19、球形冷凝管冷凝回流水浴加熱C6H5CHO+2[Ag(NH3)2]OH→C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O過濾蒸餾dacb

20、C