2025-2026學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應(yīng)放出的熱量減小 B．升高溫度，反應(yīng)放出的熱量增加C．增大壓強，反應(yīng)放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應(yīng)的△H減小2、有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②3、下列說法不正確的是（）A．在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B．有效碰撞可以認為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C．活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D．增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)4、室溫下，某無色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，一定能大量共存的離子組是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—5、下列有關(guān)中和滴定的部分操作順序正確的是：①標準溶液潤洗滴定管②往滴定管中注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌滴定管⑥調(diào)整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦記數(shù)A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClHClB．Na2CO3NaHCO3HClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaNO38、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ9、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．610、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分數(shù)都會增加B．該反應(yīng)的△S＜0C．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量11、電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液質(zhì)量減輕。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是A．石墨作陰極，純銅作陽極B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極C．純鐵作陽極，純銅作陰極D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極12、下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥13、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前＜N后C．若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF14、我國北方一些化工城市雨水pH=4，此時鋼鐵制品腐蝕的正極反應(yīng)主要是A．Fe-2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑15、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④16、鉛蓄電池是最常用的二次電池,其反應(yīng)方程式為:.則充電時()A．在陽極生成 B．在陰極生成C．在兩個電板上生成 D．在兩個電板上除去二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。18、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑19、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。20、如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。21、烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：名稱是______________________________有下列有機物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。①實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。②關(guān)于該實驗的說法中正確的是（________）a.濃硫酸只有催化劑的作用b.可用向下排空氣法收集乙烯c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、D4、C5、B6、B7、C8、C9、D10、B11、C12、C13、B14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2Mg3N218、減小減小bcc19、硫酸銅硫酸鋁氯化鈉