青海省西寧市2025年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q32、對(duì)于可逆反應(yīng)?,以下相關(guān)圖像正確的是A． B． C． D．3、對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率4、常溫時(shí)，向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=12B．b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大D．d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)5、下列四個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)和其它三個(gè)反應(yīng)原理不同，該反應(yīng)是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl6、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶27、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強(qiáng)的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI8、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)10、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO311、對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．電子流入的一極為正極B．比較不活潑的一極為正極C．電子流出的一極為負(fù)極D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04B．N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－713、下列物質(zhì)中不屬于合金的是A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼14、測(cè)定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A．未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B．加熱時(shí)有晶體濺出C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D．固體加熱至淡藍(lán)色即停止15、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽16、對(duì)符號(hào)的理解正確的是：（）A．X元素的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是AB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z17、下列說(shuō)法或表示法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性18、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+C．升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小19、如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%B．從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞ⅡC．平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜ⅡD．平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PⅡ＞2PⅠ20、一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：左室CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)△H<0右室2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)△H<0反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大D．若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來(lái)的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)于中間位置將偏左21、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁制品件為陽(yáng)極B．在電解過(guò)程中，陰極附近溶液的pH值增大C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根離子在電解過(guò)程中向陰極移動(dòng)22、將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類型為A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號(hào)）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫(xiě)字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。24、（12分）有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為_(kāi)___________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，F(xiàn)的分子式為_(kāi)____________。B→C的反應(yīng)條件是___________________，G的官能團(tuán)名稱是________________________。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，用來(lái)制備乙烯，裝置G的名稱為_(kāi)____裝置B中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是_____________反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，G中試劑消耗量大大超過(guò)理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫(xiě)出一種可能的原因）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無(wú)水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)__（保留一位小數(shù)）。26、（10分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。28、（14分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答?！癘”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加固體KOHD．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固體H．加Na2CO3固體在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。A．c(H＋)B．H＋個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)29、（10分）我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(kāi)_________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_(kāi)____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、A3、C4、C5、C6、C7、D8、D9、B10、C11、D